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Questão 01 - (UFRR)
A evaporação da água promove isso, pois o calor latente de
Biodigestor é uma espécie de câmara isolada, que possibilita a
transformação e o aproveitamento de certos detritos orgânicos
para a geração de gás e adubo, conhecidos como biogás e
biofertilizante. Do ponto de vista ambiental, o biogás constitui
uma importante fonte de energia alternativa para produção de
combustível para fogões, motores e geração de energia elétrica.
O processo de combustão do principal componente do biogás, o
metano, corresponde a:
a)
b)
c)
d)
e)
uma reação não espontânea;
uma reação endotérmica;
uma reação exotérmica;
uma transformação física;
uma reação que ocorre sem troca de calor.
a) fusão promove a mudança para a fase líquida, numa reação
exotérmica.
b) vaporização promove a mudança para a fase sólida, numa
reação exotérmica.
c) solidificação promove a mudança para a fase sólida, numa
reação endotérmica.
d) ebulição promove a mudança para a fase gasosa, numa
reação endotérmica.
e) liquefação promove a mudança para a fase gasosa, numa
reação exotérmica.
Questão 04 - (UECE)
Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse
processo é representado no seguinte diagrama, considerando
uma reação específica.
Questão 02 - (UNICAMP SP)
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem,
respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas
mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm
substâncias que sofrem algum processo quando eles são
acionados. Dois processos bastante utilizados nesses
dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados
nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.
–
–1
NH4NO3(s)+H2O(l)  NH4 (aq)+NO3 (aq)
Η = 26 kJ mol
1
2+
–
–1
CaCl2(s)+H2O(l)  Ca (aq)+2Cl (aq)
Η = –82 kJ mol
2
+
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as
equações 1 e 2 representam processos de
a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a
equação 2 para um cold pack.
b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a
equação 2 para um hot pack.
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2
para um hot pack.
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2
para um cold pack.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 3
Disponível em: <www1.folha.uol.com.br/ciencia/1082301-mudanca-climaticaacelera-ciclo-da-chuva.shtml>. Acesso em: 29 abr. 2012.
Com relação a esse processo, assinale a equação química
correta.
a)
b)
c)
d)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) – 68,3 kcal
H2O(l) – 68,3 kcal  H2(g) + ½ O2(g)
H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + 68,3 kcal
Questão 05 - (UNCISAL)
O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo branco,
amarelo e preto. O fósforo amarelo é uma variedade altamente
tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a temperaturas
próximas de 40º C, liberando grande quantidade de calor. O
diagrama apresenta a reação espontânea do fósforo (P 4) com o
ar.
A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido
pela combustão de 15,5 g de fósforo são, respectivamente,
Questão 03 - (FM Petrópolis RJ)
Durante o processo de evaporação da água, ocorre a diminuição
da temperatura do ar, embora isso não seja suficiente para
restaurar a temperatura atmosférica superaquecida.
Córtex Vestibulares

a)
b)
c)
d)
0,125 e 372,5.
0,250 e 745,0.
0,500 e 1 490,0.
0,800 e 2 384,0.
Rua T38, nº 61, Setor Bueno. Fone: (62)3609-9354
1
e) 1,000 e 2 980,0.
Questão 08 - (PUC SP)
Questão 06 - (Mackenzie SP)
Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor
de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite,
como ilustram os diagramas a seguir.
Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de
experimentos realizados no estado padrão:
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas
informações do gráfico acima, a equação termoquímica
INCORRETAMENTE representada é
a) CO2(g)  C(graf) + O2(g)
+394HJ/mol
1
b) CO( g )  O2(g)  CO2( g )
2
1
c) C(graf)  O2( g )  CO( g )
2
1
d) CO2( g )  CO( g )  O2( g )
2
e) C(graf )  O2(g )  CO2(g )
H°=
H  284KJ / mol
H  110KJ/mol
H  284KJ/mol
A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔH f)
é
H  394KJ / mol
Questão 07 - (UEFS BA)
A maior importância da utilização do conceito de variação de
entalpia é de permitir expressar as variações de energia de
reações químicas. O gráfico representa a variação de entalpia na
decomposição do óxido de mercúrio (II).
a)
b)
c)
d)
e)
–1
–3945kJ . mol .
–1
–1239kJ . mol .
–1
–808kJ . mol .
–1
50kJ . mol .
–1
2587kJ . mol .
Questão 09 - (IFGO)
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás
metano, de acordo com a equação abaixo não balanceada.
CH4(g) + F2(g)  CHF3(g) + HF(g).
Dados:
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em
–1
kJ.mol , é igual a
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
–
a) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –90kJmol
1
.
b) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero na
formação de 1,0mol de HgO(s).
c) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na
decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à entalpia de
formação dessa substância.
d) A quantidade de energia absorvida na decomposição do
óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade de energia
liberada na formação desse óxido.
e) A mudança nos estados físicos de produtos e de reagentes
em uma reação química não altera o valor da variação de
entalpia da reação.
Córtex Vestibulares

a)
b)
c)
d)
e)
+ 1.633
+ 2.175
– 1.633
– 2.175
– 2.325
Questão 10 - (Mackenzie SP)
Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás
butano no estado-padrão e as informações existentes da tabela
abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta.
Rua T38, nº 61, Setor Bueno. Fone: (62)3609-9354
2
–1
e) – 6000 kJ.mol .
Questão 13 - (UEPG PR)
a) O valor da variação de entalpia desse processo é igual a –
679,3 kJ.
b) O somatório dos coeficientes estequiométricos para a
equação que representa esse processo é de 26.
c) A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos
reagentes, pois o processo é classificado termoquimicamente
como endotérmico.
d) O carbono existente no CO2 encontra-se em seu estado
intermediário de oxidação, possuindo nox +2.
e) O valor da energia liberado nesse processo é de 2877,3 kJ.
Com base nas reações de combustão (não balanceadas) dos
combustíveis listados abaixo, assinale o que for correto.
Dados:
H = 1 g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
Questão 11 - (UDESC SC)
As informações nutricionais de um produto alimentício constam
no rótulo, mas, muitas vezes, são negligenciadas pelos
consumidores. Entretanto, com o aumento nas taxas de
obesidade e sobrepeso, além de outras doenças como diabetes
e hipertensão, cada vez mais um número maior de consumidores
passa a procurar as informações sobre a composição dos
produtos que leva para casa.
01. O gás hidrogênio (H2) é o combustível relacionado que libera
mais energia por grama.
02. A reação que consome mais gás oxigênio (O2) é a combustão
do etanol (C2H5OH).
04. As reações de combustão apresentadas são reações
endotérmicas.
08. O metano (CH4) libera mais energia por grama que o metanol
(CH3OH).
Com base no exposto, analise as proposições.
Questão 14 - (UDESC SC)
I. Um produto alimentício possui a seguinte composição em
massa: 40% carboidratos, 30% proteínas e 30% gorduras.
Considerando que a queima de 1 g de proteínas ou carboidratos
fornece 4 kcal e 1 g de gordura fornece 9 kcal, uma amostra de
75 g do produto possui um valor calórico de 550 kcal.
II. Um adulto que possua a recomendação de ingestão calórica
diária de 2000 kcal, se esta pessoa ingerir 400 g do produto
alimentício citado na afirmação (I) ela consumiu mais calorias
que o recomendado.
III. A densidade energética é a quantidade de energia por grama.
Se se considerar que todo o carboidrato da amostra seja glicose
(C6H12O6 Hº C = –2808 kJ/mol) e toda a gordura seja ácido
oleico (C18H34O2 Hº C = –10487 kJ/mol), pode-se afirmar que a
gordura possui uma densidade energética maior do que o
carboidrato.
IV. A entalpia de formação da glicose (C6H12O6) é –1268 kJ/mol.
Dados: Hº f (CO2) = –393,51 kJ/mol, Hº f (H2O) = –285,83
kJ/mol e a entalpia de combustão da glicose Hº C = –2808 kJ/
mol.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de ferro
para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção de aço.
A reação de obtenção do ferro fundido é representada pela
reação:
Fe2O3 + 3CO  2 Fe + 3CO2
o
Dados: Entalpia de formação (H f) a 25ºC, kJ/mol.
o
A entalpia de reação (ΔH r) a 25ºC é:
a)
b)
c)
d)
e)
24,8 kJ/mol
–24,8 kJ/mol
541,2 kJ/mol
–541,2 kJ/mol
1328,2 kJ/mol
Questão 15 - (UEL PR)
A tabela, a seguir, mostra as entalpias padrão de formação H 0f
a 25 ºC.
Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
Questão 12 - (Mackenzie SP)
O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura
ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução
com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão
adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia–1
padrão de formação igual a –156 kJ.mol . Sabendo-se que as
entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de
–1
carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol e –394
–1
kJ.mol , pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão
do cicloexano é de
a)
b)
c)
d)
–1
– 524 kJ.mol .
–1
– 836 kJ.mol .
–1
– 3924 kJ.mol .
–1
– 4236 kJ.mol .
O metanol já foi usado como combustível na fórmula Indy, com o
inconveniente de produzir chama incolor e ser muito tóxico.
Atualmente, utiliza-se etanol, proveniente da fermentação do
caldo na cana-de-açúcar, o mesmo utilizado em automóveis no
Brasil.
a) Compare a quantidade de energia liberada (kJ) pela
combustão de 1,00 g de metanol com a produzida por 1,00 g de
etanol. Justifique sua resposta.
Córtex Vestibulares

Rua T38, nº 61, Setor Bueno. Fone: (62)3609-9354
3
b) Se um automóvel da fórmula Indy gastar 5 litros de etanol (d
= 0,80 g/mL) por volta em um determinado circuito, calcule a
energia liberada (kJ) pelo seu motor em cada volta.
__________________________________________________________
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: B
3) Gab: D
4) Gab: D
5) Gab: A
6) Gab: C
7) Gab: A
8) Gab: D
9) Gab: D
10) Gab: E
11) Gab: B
12) Gab: C
13) Gab: 11
14) Gab: B
15) Gab:
a)
Calculando o mol
Portanto, o etanol produz mais energia por grama.
b) 107200 kJ
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
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