Qui. Semana 5 Allan Rodrigues Gabriel Pereira

Qui.
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Semana 5
Allan Rodrigues
Gabriel Pereira
(Victor Pontes)
CRONOGRAMA
06/03
Ligações Químicas:
Ligações Químicas:
Teoria do octeto,
ligação covalente
ligação iônica e
ligação metálica
15:00
07/03
19:15
Geometria
molecular,
polaridade e forças
intermoleculares
13:30
13/03
Número de
Funções
oxidação
inorgânicas: óxidos
(compostos
orgânicos e
inorgânicos)
15:00
14/03
Funções
inorgânicas: Bases
13:30
19:15
20/03
21/03
Funções
Funções
inorgânicas: Ácidos
inorgânicas: Sais
15:00
19:15
Teorias ácido-base
13:30
27/03
Reações químicas:
Adição, Decomposição,
Simples troca e Dupla
troca, condições para
ocorrencia de reações
15:00
28/03
Balanceamento
redox
13:30
Balanceamento
de equações por
tentativa e reações
redox
19:15
13
mar
Número de
oxidação (compostos orgânicos e inorgânicos)
01. Resumo
04. Questão 02. Exercícios
contexto
05. Gabarito
para aula
03. Exercícios
para casa
RESUMO
No caso dos compostos iônicos, chama-se número
de oxidação (Nox. ) a própria carga elétrica do íon,
Nox variável
ou seja, o número de elétrons que o átomo perdeu
Alguns elementos de transição(família B) tem nox
ou ganhou. No caso dos compostos covalentes não
variável, ou seja, depende com quem ele está liga-
há um átomo que perca e outro que ganhe elétrons,
do, a seguir temos uma lista dos mais comuns:
já que os átomos estão compartilhando elétrons. Entretanto, podemos estender o conceito de número
de oxidação também para os compostos covalentes,
dizendo que seria a carga elétrica teórica que o átomo iria adquirir se houvesse quebra da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo.
Exemplo de NOX no composto covalente:
Outros elementos importantes (Não são todos, existem muito mais):
Au (Ouro) = +1 e +3
Fe(Ferro), Co(Cobalto) e Ni(Níquel) = +2 e +3
Pt(Platina) = +2 e +4
Cr(Cromo) = +2, +3 e +6
Mn(Manganês) = +2, +3, +4, +6 e +7
Elementos com número de
oxidação fixo
Para calcular o número de oxidação de um elemento que aparece numa substância, lembre-se que a
soma dos números de oxidação de todos os átomos,
numa molécula, é zero. Vamos calcular os NOX dos
elementos do H3PO4, sabendo que o nox do: O = -2
e do H = +1
Para calcular o NOX de um íon igualamos a caraga
do próprio íon. Veja no exemplo do P2O7-4.
OBS: O oxigênio tem nox = -1 em peróxidos e nox =
-1/2 em superóxidos
Qui. 143
Exemplo de NOX no composto iônico:
Número de oxidação compostos orgânicos
Etanol
Ácido acético
Etanol
Ganhos: 3eletrons de cada hidrogênio;
Perdas: 2 elétrons para cada oxigênio;
Total: Ficou com 1 elétrons a mais, assim, seu
Nox = - 1
Ácido acético
Vamos considerar cada carbono separadamente.
Ganhos: 1 elétrons de cada hidrogênio;
Primeiro o carbono 1:
Perdas: 4 elétrons para cada oxigênio;
Total: Ficou com 3 elétrons a menos, assim, seu
Nox = +3
Agora vamos considerar o Nox do carbono 2, que é
o mesmo tanto no etanol quanto no ácido acético:
uma ligação entre dois carbonos, portanto, nenhum
deles ganha ou perde elétrons nessa ligação e não
há interferência no Nox do carbono 1.
Ganhos: 3 elétrons de cada hidrogênio;
Perdas: Nenhuma;
Considerando as perdas e ganhos de elétrons do
Total: Ficou com 3 elétrons a mais, assim, seu Nox
carbono 1, temos:
= -3
EXERCÍCIOS PARA AULA!
1.
Qual é o número de oxidação(nox) do Carbono em:
a) CH3Br
b) C2H6O
c) C2H4O
2.
Considere os compostos de fórmulas: NaNO2 ; H2PO3; Ba2As2O7
Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presentes nesses compostos,
são , respectivamente:
a) + 1, + 1 e + 2.
b) + 2, – 4 e – 5.
c) + 3, – 2 e – 5.
d) + 3, + 1 e + 3.
e) + 3, + 4 e + 5.
Qui. 144
Não há diferença de eletronegatividade, porque é
3.
Um dos testes de identificação de aldeídos na Química Orgânica é realizado utilizando-se o reativo de Tollens. A reação para o etanal pode ser expressa pela
equação
CH3COH + 2 Ag+ + 2 NH3 + H2O → CH3COOH + 2 Ag + 2 NH4+
Pela análise da equação, pode-se afirmar que não está correta a afirmativa
a) Ocorre uma diminuição no NOX do carbono.
b) Ocorre a oxidação do aldeído a ácido carboxílico.
c) O aldeído é o agente redutor.
d) O íon Ag1+ é o agente oxidante.
e) Ocorre o depósito de prata metálica.
4.
Andradita é um mineral contendo cátions cálcio e ferro, e o ânion ortossilicato
(SiO ). Ele foi encontrado na América do Norte e sua fórmula é Ca3Fe2(SiO4)3. Recebeu este nome em homenagem ao famoso mineralogista brasileiro, José Bonicomo o descobridor do elemento químico lítio e, na História brasileira, como o
“Patriarca da Independência”. De acordo com dados da tabela periódica, podemos afirmar que os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na andradita) e
a configuração eletrônica do íon lítio são, respectivamente:
a)+2, +3 e 1s2.
b)+2, +3 e 1s2 2s1.
c)+1, +2 e 1s2 2s1.
d)+1, +3 e 1s2 2s2.
e)+2, +2 e 1s2.
5.
O sistema de segurança air bag usado em automóveis é acionado por um microprocessador em caso de acidente. Ocorre desencadeamento de reações liberando nitrogênio, que infla prontamente o saco plástico (air bag). Considerando
as reações:
1) NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
2) Na(s) + KNO3(s) → Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
Observa-se que o nitrogênio apresenta, na sequência das reações 1 e 2, os seguintes números de oxidação:
a) -3, 0, +3, 0.
b) -1/3, 0, +5, 0.
c) +3, 0, -3, 0.
d) +1/3, 0, +5, 0.
e) -3, +2, +3, +2.
Qui. 145
fácio de Andrada e Silva (1763-1838), também conhecido, na História da Ciência,
EXERCÍCIOS PARA CASA!
1.
O número de oxidação do carbono nos compostos CH3Cl, CO2, C6H6, CO, CH4,
CH2O é respectivamente:
a) –2
2.
+4 –1 +2 –4
0
b) +2
–4 –1 –2 +4 –2
c) +1
+4 +1 +2 +4 +2
d) –1
–4 +1 –2 –4
0
e) –2
+4 +1 +2 –4
0
O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) + 2.
b) + 3.
c) + 5.
d) + 7.
3.
Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado.
a) N2
b) NaN3
c) N2O3
d) NH4Cl
e) HNO3
4.
O zarcão é empregado na proteção de superfícies de ferro e pode ser obtido
pela adição do óxido misto de chumbo (2PbO . PbO2) em óleo. Este óxido apresenta chumbo com número de oxidação respectivamente:
a) + 4 e + 4.
b) + 1 e + 2.
c) + 2 e + 4.
d) + 2 e + 2.
e) + 4 e + 2.
5.
Considerando as substâncias de fórmula Fe(OH)3 e H2SO4, pode-se dizer que
Fex(OH)(SO4)4 representa uma substância neutra, se x for igual a
a) 3
b) 2
c) 1
d) 4
e) 5
Qui. 146
e) – 8
6.
Considere o composto denominado nitroglicerina, obtido misturando-se o 1, 2,
3 – propanotriol [CH2(OH) CH(OH) CH2(OH)] com ácido nítrico (HNO3).
H2C
O
NO2
HC
O
NO2
H2C
O
NO2
(nitroglicerina)
É um óleo levemente amarelado, altamente suscetível ao choque. Com agitação
explode liberando enorme quantidade de energia e enorme volume gasoso.
4 C3H5N3O9 (l) → 6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)
Na explosão da nitroglicerina ocorre uma reação de oxirredução. Há, respectivamente, oxidação e redução de:
a) nitrogênio e carbono
b) carbono e oxigênio
c) nitrogênio e oxigênio
e) oxigênio e nitrogênio
7.
A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula
a) 3HC-CH2-OH
b) 3HC-CH2-NH2
c) 3HC-CH2-Cl
d) 3HC-O-CH3
e) 3HC-CH3
QUESTÃO CONTEXTO!
Pesquisa desenvolve sensor para detectar diabetes através do hálito
Equipamento pode medir o nível de açúcar no sangue de pacientes. Projeto
é realizado por equipe de 3 universidades em São Carlos, SP.
Um sensor semelhante ao bafômetro poderá diagnosticar e medir o nível de
açúcar no sangue de pacientes portadores de diabetes pelo hálito. O equipamento é desenvolvido em São Carlos (SP) por uma equipe de pesquisadores da Universidade de São Paulo (USP), Universidade Federal de São Carlos
(UFSCar) e Universidade Estadual Paulista (Unesp). O objetivo do novo sensor é substituir as picadas de agulhas no dedo para o controle da doença por
um procedimento não invasivo e indolor.
O organismo das pessoas que têm a diabetes produz em maior quantidade
uma substância chamada acetona. O dispositivo, cuja pesquisa está ainda
em estágio preliminar, permitiu detectar níveis de acetona produzida em laboratório. Os resultados do estudo já foram publicados, mas ainda não há
Qui. 147
d) oxigênio e carbono
uma data para que os testes clínicos comecem a ser feitos
http://g1.globo.com/sp/sao-carlos-regiao/noticia/2017/01/pesquisa-desenvolve-sensor-para-detectar-diabetes-atraves-do-halito.html
A insulina e o glucágon trabalham sinergicamente para manter as concentrações
de glicose sanguínea normais. Uma elevada concentração de glicose sanguínea
resulta na secreção de insulina: a glicose é transportada nas células do corpo.
Analise a estrutura da glicose abaixo e diga quais são o nox de cada carbono cir-
GABARITO
01.
6.e
7.e
Exercícios para aula!
1.
a) O Nox do carbono nesse caso será: -2
b) Carbono ligado a três H e a um C Nox = -3
e o outro ligado a dois H, um O e um C Nox = -1
03.
Questão contexto
c) Carbono ligado a três H e a um C Nox = -3
Carbono 1 → -1
O outro carbono com dupla ligação a um O tem Nox
Carbono 2 → +1
= +1
2.d
3.a
4.a
5.b
02.
Exercícios para casa!
1.e
2.d
3.e
4.c
5.a
Qui. 148
culado em vermelho.