ESTRUTURA DA MATÉRIA - Portal

EsPCEX 2016 Química
Matéria e Substância
1.
EsPCEx -2003 – Considere os processos abaixo:
x: gelo ⇄ água
y: mármore (CaCO3) → gesso (CaSO4)
z: ferro → ferrugem
Sobre estes processos são feitas as seguintes afirmações:
I. x é exotérmico no sentido água → gelo;
II. y pode ocorrer por ação da chuva ácida;
III. y é um fenômeno puramente físico;
IV. z é uma reação de decomposição.
É correto o que se afirma apenas em:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
I e II.
I e IV.
II e IV.
I, II e III.
II, III e IV.
Resp: [A]
I. Correto. O resfriamento da água ocorre com a retirada de calor da mesma, ou seja,
exotérmica.
II. Correto. A chuva ácida, formada pelo ácido sulfúrico (H2SO4) reage com o CaCO3 (mármore)
formando o CaSO4 (gesso) + H2CO3 (que, sendo instável, se decompõe em H2O e CO2).
III. Errado. Ocorre uma reação química, como explicado no item II.
IV. Errado. É uma reação de simples troca ou deslocamento (uma reação de oxirredução).
2.
EsPCEx-2002 – A fim de separar todos os componentes de uma mistura contendo areia, ferro em
pó e uma solução salina aquosa, foi proposto o seguinte esquema:
Os processos de separação mais indicados em I, II e III são, respectivamente:
-1-
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[A] filtração, destilação e imantação.
[B] filtração, evaporação e decantação.
[C] destilação, levigação e filtração.
[D] catação, evaporação e imantação.
[E] Imantação, catação e evaporação.
Resp: [A]
I. Filtração – para separar a parte sólida da mistura (areia e ferro) da solução (água e sal).
II. Destilação simples – para separar mistura homogênea, onde os componentes possuem pontos de
ebulição muito diferentes.
III. Imantação – para separar o ferro, através da atração magnética.
3.
EsPCEx-2002 – Considerando três recipientes distintos que possuem, no seu interior,
exclusivamente, água mineral, etanol e soro fisiológico, é correto afirmar que os conteúdos são,
respectivamente:
[A] mistura heterogênea, substância composta e substância simples.
[B] mistura homogênea, mistura homogênea e mistura homogênea.
[C] substância composta, substância composta e mistura heterogênea.
[D] mistura homogênea, substância composta e mistura homogênea.
[E] substância composta, substância simples e mistura homogênea.
4.
EsPCEx-1996 – Considere os seguintes fenômenos:
I. condensação do metanol
II. fusão do chumbo
III. dissolução do açúcar
IV. combustão da madeira
V. queima do papel
São transformações química e física, respectivamente:
[A] IV e V
[B] III e I
[C] III e II
[D] II e I
[E] V e II
EsPCEx-1994 – O gráfico a seguir representa o aquecimento de uma:
[A] mistura
[B] mistura eutética
[C] mistura azeotrópica
[D] substância pura
temperatura
5.
[E] forma alotrópica
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Estrutura Atômica Moderna e Classificação Periódica
1. [EsPCEx-2012] São dadas as seguintes afirmativas:
I.
Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a
carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas
giravam em torno desse núcleo;
II. um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois
elétrons, gerara um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo
o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
III. a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa
forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica
do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV. o raio de íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio de átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
[A] I e II.
[B] I e III.
[C] II e III.
[D] I e IV.
[E] II e IV.
Resp.: opção [C]
I. Falsa. No modelo de Thomson, o átomo é uma esfera positiva impregnada de elétrons (cargas
negativas), como uma espécie de pudim de passas.
II. Correto. Um átomo no estado fundamental, com 20 elétrons, tem configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Quando esse átomo perde dois elétrons, passa a ter a seguinte
configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, ou seja perde os elétrons do último nível, no caso, os
elétrons do 4s. Os elétrons (-) mais distantes do núcleo têm menor atração pelo núcleo (+),
por isso saem com mais facilidade.
III. Correto. Afinidade eletrônica é a capacidade de um átomo atrair elétrons. Quanto menor o
átomo, maior a facilidade dele atrair elétrons (-), pois estes se aproximam mais do núcleo (+)
que nos átomos maiores.
IV. Falsa. O átomo ao ganhar elétrons, aumenta seu raio, pois a carga total da eletrosfera ficará
maior que a carga total do núcleo, diminuindo sua atração.
2. EsPCEx-2010 – Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I.
No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e
carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em
torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma
órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
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[A] apenas III.
[B] apenas I e II.
[C] apenas II e III.
[D] apenas II.
[E] todas.
Resp: [D]
I – Errado. Dalton considerava um modelo de esferas indivisíveis e maciças.
II – Correto.
III – Errado. Essas afirmações foram feitas por Bohr.
Atomicidade
1. [EsPCEx-2015] Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes
isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X
e Y referem-se, respectivamente, a
[A] 20Ca e 34Se
[B] 38Sr e 8O
[C] 38Sr e 16S
[D] 20Ca e 8O
[E] 20Ca e 16S
2. [EsPCEx-2014] Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um
cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é
[A] 36
[B] 42
[C] 34
[D] 40
[E] 38
Resp: opção [E]
A – 2é  A2+ (com 36 elétrons)
A2+ + 2é  A (com 38 elétrons).
Como A é um átomo (neutro), o número de elétrons é igual ao número de prótons, então Z =
38
3. EsPCEx-2010 – A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo
o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Sobre esse
átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe) no estado
fundamental.
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III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados no estado
fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s):
[A] apenas I.
[B] apenas II e III.
[C] apenas III e IV.
[D] apenas I, II e IV.
[E] todas.
Resp: [D]
I – Correto. Ao somar os elétrons da distribuição eletrônica do ferro, no estado fundamental,
têm-se 26. Portanto, seu número atômico é 26.
II – Correto. O 3d6 é o nível/subnível onde entrou o último elétron da distribuição eletrônica,
logo, é o mais energético.
III – Errado. O nível/subnível 3d6 tem a seguinte distribuição de elétrons por orbitais:
 



Portanto, apresenta 4 elétrons desemparelhados, ou seja, 4 orbitais contendo apenas um
elétrons em cada orbital.
IV – Correto. A camada de valência é a mais afastada do núcleo, logo o 4s2 é o último nível.
Assim, o ferro tem 2 elétrons de valência.
4. EsPCEx-2008 - O luminol (C8H7O3N3) é um reagente de quimioluminiscência utilizado pela polícia
para detectar vestígios de sangue.
Em relação aos elementos químicos C, H, O e N que compõem o luminol, pode-se afirmar que:
Dados: Número Atômico: 7N; 1H = 1; 8O; 6C
[A] o ânion trivalente de nitrogênio (N3-), que se origina do átomo de nitrogênio, possui 16
elétrons.
[B] o átomo de nitrogênio (N) é isoeletrônico em relação a um cátion bivalente que se origina de
um átomo de número atômico igual a 12.
[C] o átomo de carbono (C) tem 12 prótons.
[D] o átomo de oxigênio (O) tem configuração eletrônica (segundo o diagrama de Linus Pauling)
2s2 2p4 na camada de valência.
[E] o átomo de hidrogênio (H) apresenta número de oxidação (Nox) igual a –1 (menos um) ao
formar um ácido, ligando-se a um halogênio.
Resp: [D]
[A] Z (N) = 7, logo p+ = e- = 7  N3- (e- = 7+ 3 = 10)
[B] X (Z = 12, e- = 12)  Cátion bivalente: X2+ (e- = 12 – 2 = 10)  e- (N) = p+ (N) = 7
Logo, eles não são isoeletrônicos (não têm o mesmo número de elétrons).
[C] Z (C) = 6 = p+
[D] Correto, pois 8O = 1s2 2s2 2p4 (na última camada, ou camada de valência é a 2ª).
[E] O halogênio, sendo mais eletronegativo que o hidrogênio, atrai mais o elétron da ligação,
ficando com nox = -1, deixando o hidrogênio com nox = +1.
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5. EsPCEx-2009 – Considere as seguintes afirmações:
I. O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter,
no máximo, 32 elétrons.
II. No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.
III. O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.
IV. A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de
ionização do átomo de fósforo.
V. A configuração eletrônica 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1, representa um estado ativado (ou excitado) do
átomo de carbono.
Dados: C, Carbono (Z=6); F, Flúor (Z=9); Fósforo (Z=15); Nitrogênio (Z=7)
Das afirmações feitas, estão corretas:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
apenas
apenas
apenas
apenas
todas.
I, II, IV, V.
III, IV, V.
I, II, V.
IV, V.
Resp:[C]
I – (Correto) Número quântico principal refere-se ao nível energético do átomo. Então, se um
átomo tem como subnível mais energético o 4s2, ele só tem 2 elétrons no último nível e se seu
subnível mais energético for o 4f14, ele terá 32 elétrons no último nível (4s2 4p6 4d10 4f14);
II – (Correto) O fósforo tem 15 elétrons (1s2 2s2 2p6 3s2 3p3). O subnível p tem 3 orbitais, logo,
um elétron em cada orbital, consequentemente, os 3 elétrons estão desemparelhados, segundo
a regra de Hund.
III – (Errado) O Flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.
IV – (Errado) Sendo o N menor que P, sua energia de ionização é maior que o P, pois quanto
menor o átomo, maior a energia para retirar o elétron.
V – (Correto) O elétron saltou do 2s para o 2pz.
6. EsPCEx-2010 – Considere as seguintes afirmações:
I.
A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de
nitrogênio (7N3-), que se origina do átomo de nitrogênio, é 1s2 2s2 2p6.
II. Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
III. O íon 1939K1+ possui 10 nêutrons.
IV. Os íons Fe2+ e Fe3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.
Das afirmações feitas, está(ao) correta(s)
apenas I e II.
apenas I, II e III.
apenas IV.
apenas III e IV.
todas.
Resp: [A]
I – Correto. N (Z = 7) - 1s2 2s2 2p3. O íon N3- tem 3 e- a mais que o 7N, logo sua configuração
eletrônica é: 1s2 2s2 2p6.
II –Correto.
III –Errado. A = Z + N, então, N = A – Z = 39 – 19 = 20
IV –Errado. Esses cátions diferem somente quanto ao número de elétrons.
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
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7. EsPCEx-2010 – Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados
fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os
átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons
e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron
mais energético do átomo X são:
Observação: Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número
quântico de spin igual a -1/2.
[A] n = 3; l = 0; m = 2; s = -1/2.
[B] n = 3; l = 2; m = 0; s = -1/2.
[C] n = 3; l = 2; m = -2; s = -1/2.
[D] n = 3; l = 2; m = -2; s = 1/2.
[E] n = 4; l = 1; m = 0; s = -1/2.
Resp: [C]M e Z são isótopos: ZM = ZZ
X e Z são isóbaros: AX = AZ
M e X são isótonos: NM = NX
M tem 23 prótons (ZM = 23) e número de massa 45 (AM = 45)  logo NM = 45 – 23 = 22
Z tem 20 nêutrons (NZ = 20)  como ZM = ZZ = 23, então AZ = 20 + 23 = 43
NM = NX = 22  como AX = AZ = 43  ZX = 43 – 22 = 21
ZX = 21 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1)
O elétron mais energético é o último da configuração, logo o 3d1
Seus números quânticos são: n (nível) = 3; l (subnível d) = 2; m (magnético, orbital a
ocupar) = -2; s(spin, rotação) = -1/2 (primeiro elétron a entrar no orbital)
8. EsPCEx–2009: Um elemento químico teórico M tem massa atômica igual a 24,31 u e apresenta os
isótopos 24M, 25M e 26M. Considerando os números de massa dos isótopos iguais às massas atômicas
e sabendo-se que a ocorrência do isótopo 25 é de 10,00%, a ocorrência do isótopo 26 é:
[A] 31,35%
[B] 80,00%
[C] 10,50%
[D] 69,50%
[E] 46,89%
Resp: [C]
Tabela Periódica
1. EsPCEx-1995 – As afirmativas abaixo dizem respeito à classificação periódica:
I.
II.
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Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
Os elementos do grupo 2A terminam em s2.
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III. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV. Em uma mesma família, os elementos apresentem o mesmo número de níveis.
São verdadeiras as afirmações:
[A] I, II e III.
[B] I e II.
[C] II e III.
[D] II e IV.
[E] III e IV.
Resp: [B]
I – Correto, elementos que têm o mesmo nível, encontram-se num mesmo período da Tabela
Periódica,
II – Correto.
III – Errado. Tendo s ou p como subnível mais energético, o elemento é Representativo. Os de
Transição Externa terminam em “d” e os de Transição Interna terminam em “f” na configuração
eletrônica.
IV – Errado. As famílias são os grupos (ou colunas). Os níveis aumentam de cima para baixo.
2. EsPCEx-2010 - Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a
Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.
He
Li
K
Cr
Fr
Fe
Hs
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.
[A] He (hélio) é um calcogênio.
[B] Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período.
[C] O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (Hássio).
[D] Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.
[E] Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no
subnível p.
Resp: [B]
[A] Errado. O hélio é um gás nobre.
[B] Correto.
[C] Errado. Em um mesmo período da Tabela Periódica, o raio aumenta da direita para a
esquerda, logo, o Fr possui maior raio atômico que o Hs.
[D] Errado. Fe e Hs pertencem à mesma família ou grupo, mas estão em períodos diferentes.
[E] Errado. Esses elementos pertencem à família dos metais alcalinos (1A), logo, têm um elétron
na camada de valência, ns1
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3. EsPCEx-2000 – Considerando a classificação periódica dos elementos químicos, analise as
seguintes afirmativas:
Neônio é um gás nobre, muito usado na iluminação para propaganda, e tem número atômico 18.
O cátion 19K (potássio), usado na fabricação de pólvora, apresenta na camada de valência a
seguinte distribuição eletrônica: 2s2 3p6.
III. Se o subnível mais energético de um elemento no estado fundamental for 5p4, seu número
atômico e posição na tabela são, respectivamente, 56 e 6A /5º período.
I.
II.
Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
[A] I e II.
[B] II e III.
[C] I e III.
[D] II somente.
[E] III somente.
Resp: [C]
I – correto
II – Errado. A distribuição do 19K é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Sua camada de valência é a última, ou
seja, 4s1.
III – Correto. Fazendo a distribuição eletrônica até o 5p4, teremos 56 elétrons, logo, o número
atômico desse elemento é 56. Na sua camada de valência temos: 5s2 5p4, ou seja, 6 elétrons no
último nível, logo, pertence à família 6A (Calcogênio), e pertence ao 5º período da Tabela
Periódica.
4. EsPCEx-1996 – O átomo X, isótono de
19K
41
e isóbaro de
40
20Ca ,
representa um elemento químico
da família dos:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
alcalinos.
alcalinos-terrosos.
calcogênios.
halogênios.
gás nobre.
Resp: [D] Se X é isótono de K, ele tem N = 41 – 19 = 23
Sendo isóbaro do Ca, tem A = 40.
Então Z = 40 – 23 = 17 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5). Tem, no último nível (3s2 3p5) 7 elétrons,
então pertence ao grupo 7A (família 17 ou Halogênios)
5. EsPCEx-2003 - O gráfico abaixo representa, em seu eixo vertical, uma das propriedades
periódicas dos elementos químicos.
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O conjunto de setas que melhor representa a tendência de crescimento do valor numérico dessa
propriedade na tabela periódica é o da figura:
Resp: [E] No gráfico verifica-se que os gases nobres têm os maiores valores em relação aos
números atômicos crescentes nos períodos, logo há um aumento para a direita nos períodos,
incluindo os gases nobres, então a opção correta é a letra “E”.
6. EsPCEx-2008 - Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4, 12 e 38,
respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos.
Supondo-se as seguintes transformações:
Be(g) + E1  Be+(g) + eMg(g) + E2  Mg+ (g) + eSr(g) + E3  Sr+ (g) + eSabendo-se que:
E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be;
E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;
E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.
Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E 1, E2 e E3
será:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
E1
E3
E3
E2
E2
>
>
>
>
>
E2
E2
E1
E1
E3
>
>
>
>
>
E3
E1
E2
E3
E1
Resp: [A] Os três elementos pertencem ao mesmo grupo, na ordem: Be, Mg e Sr. Nessa ordem,
ocorre um aumento do raio do átomo, assim, a energia de ionização diminui, pois, quanto maior o
raio do átomo, maior a facilidade de se arrancar o elétron mais externo, logo, menor a energia
necessária (menor a energia de ionização).
Cálculos Químicos
7. EsPCEx–2002: Reportagem recente, publicada num jornal de grande circulação, veiculou que
crianças da cidade de Bauru, morando próximo ao setor de metalurgia de uma fábrica de
acumuladores (baterias), estavam contaminadas por chumbo (Pb). Exames detectaram que uma
das crianças apresentava 32,3 microgramas de Pb por decilitro de sangue.
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Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS), o nível aceitável desse elemento no organismo
de crianças é de 10 microgramas por decilitro de sangue.
A massa molar do Pb é 207 g/mol.
A quantidade de átomos de Pb presente em um litro de sangue da criança examinada é:
[A] 9,39.1018
[B] 9,39.1017
[C] 3,23.1018
[D] 3,23.1017
[E] 1,94.1018
Resp: [B]
32,3 microgramas = 32,3 x 10-6 g
1 decilitro (dL) = 0,1 L
32,3 x 10-6 g ----- 0,1 L
x
----- 1L  x = 3,23.10-4 g de Pb
1 mol Pb --- 207 g ---------- 6.1023 átomos
3,23.10-4 g ------x
x = 9,4.1017
8. EsPCEx–2000: Foi descoberta recentemente, uma fruta brasileira, a sua riqueza em vitamina C.
Ela chega a possuir a quantidade de 37 g de vitamina C por quilograma da fruta. Sabe-se que a
dose diária recomendada desta vitamina (C6H8O6) é de 62 mg.
Se comermos diariamente cerca de 200 g desta fruta, o número de mols da vitamina C que
estaremos ingerindo a mais do que o recomendado será de, aproximadamente:
[A] 4,14.10-2
[B] 4,17.10-2
[C] 4,20.10-2
[D] 4,23.10-2
[E] 4,26.10-2
Resp: [B]
1 kg = 1000 g -------37 g vit C
200 g ------- x 
x = 7,4 g de vit C
Massa molar do C6H8O6 = 12x6 + 1x8 + 16x6 = 176 g/mol
1 mol vit C ---- 176 g
x ------- 7,4 g  x = 0,042 mol
A dose diária é 62 mg = 0,062 g de vit C
1 mol ---- 176 g
x ---- 0,062 g  x = 0,00035 mol
N = 0,042 – 0,00035 = 0,0416478 = 4,1.10-2
9. EsPCEx–1999: Uma pessoa mediu a massa das folhas de um formulário, antes e depois de
preenchê-los a lápis, tendo encontrado as massas 3,9928 g e 4,000 g, respectivamente.
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Considerando-se que não haja perdas, o grafite de seu lápis perdeu a seguinte quantidade de
átomos:
(Dados: 6C12; NA = 6,0x1023 átomos)
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
3,6.1020
1027
3,6.1027
5,0.1026
7,2.1020
Resp: [A]
m = 4,000 g – 3,9928 g = 0,0072 g de C
1 mol ---- 12 g ---- 6.1023 átomos de C
7,2.103 --- x = 3,6.1020 átomos de C
10. EsPCEx–1998: Incomodado com o ruído de uma goteira causada pela chuva na sala de aula, um
estudante responsável pela limpeza do local decidiu coletar as gotas numa lixeira com capacidade
de 2,5 dm3 e aproveitou o fato para exercitar-se nos estudos de química.
Sabendo que cada gota de chuva ocupa o volume de 0,05 mL e que a densidade da água é
1 g/mL, conclui que a lixeira se completará com a seguinte quantidade de moléculas:
(Dados: NA = 6,0.1023; 1H1; 8O16)
[A] 1,67.1020
[B] 1,67.1021
[C] 8,35.1021
[D] 8,35.1022
[E] 8,35.1025
Resp: [C]
1 dm3 = 1 L, então, 2,5 dm3 = 2,5 L = 2500 mL
1 g ---- 1 mL
x ---- 2500 mL x = 2500 g
Massa molar da H2O = 2X1+16 = 18 g/mol
1 mol ---- 18 g ---- 6.1023 moléculas
2500 g --- x
 x = 833,3 . 1023 = 8,3 . 1021 moléculas
11. EsPCEx-1998: “Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é
a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu
que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo”.
(Fonte: Revista “Ciência Hoje”, vol 11, edição nº 61).
Dados: Massa molar Hg = 200 g/mol
Nº de Avogadro = 6,0.1023
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg
permitido pela OMS é:
[A] 1,5.1017
[B] 2,5.106
[C] 2,5.106
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Profª Fátima Serrado
EsPCEX 2016 Química
[D] 1,5.1011
[E] 2,0.108
Resp: [A]
1 mol Hg ---- 200 g ---- 6.1023 átomos
50.10-6 g ---- x = 1,5 . 1017 átomos
12. EsPCEx-1992:
A análise de uma amostra de hemoglobina pura revelou que esta possui uma
percentagem em massa de ferro igual a 0,335%. Admitindo-se que a molécula de hemoglobina
contenha um átomo de ferro, qual será a sua massa molecular?
Dados: Massa Atômica Fe = 56.
[A] 5,56 x 103
[B] 5,56 x 104
[C] 1,67 x 103
[D] 1,67 x 104
Resp: [C]
1 átomo de Fe --- 56 g --- 0,335 %
M --- 100%  x = 1676 = 1,67 x 103
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Profª Fátima Serrado