Química

Prof. Alex
01
13
11/08/2014
Química
Aluno(a):______________________________________________________
Taxa de Reação
(Velocidade Média)
O gráfico a seguir, apresenta o perfil da decomposição
de H2O2 ao longo do tempo de um experimento
realizado com água oxigenada.
01 - (UDESC SC)
Um fogão de cozinha consome 134,4 L de metano por
hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas condições, a
velocidade de formação do dióxido de carbono,
resultante da combustão completa do metano, é:
a) 6,0 moléculas/h
b) 6,02x1023 moléculas/h
c) 8,4 mol/h
d) 22,4L/h
e) 6,0 mol/h
02 - (ITA SP)
A reação entre os íons brometo e bromato, em meio
aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte
equação química balanceada:
5Br– (aq) + BrO3–(aq) + 6 H+(aq)  3 Br2(aq) + 3H2O(l)
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon
bromato é igual a 5,6310–6 molL–1s–1, assinale a
alternativa que apresenta o valor CORRETO para a
velocidade de aparecimento do bromo, Br2, expressa
em molL–1s–1.
a) 1,6910–5
b) 5,6310–6
–6
c) 1,9010
d) 1,1310–6
e) 1,8010–16
03 - (UPE PE)
Admita que uma planta aquática exposta ao CO 2 e luz
solar fixa o dióxido de carbono pelo processo de
fotossíntese, armazenando-o na forma polimérica, de
acordo com a equação simplificada CO2(g) + H2O(l)
Luz

 (CH2O)n + O2(g). Sabe-se que 0,30g da planta
aquática absorve pela fotossíntese 1x10–2 mol de CO2
/h, retendo os átomos de carbono sob a forma
(CH2O)n. Considere que a velocidade da reação de
fotossíntese é constante. Em quanto tempo, a planta
aquática terá sua massa triplicada?
Dados: ma(C) = 12u, ma (O) = 16u, ma(H) = 1u
a) 3h
b) 2h
c) 1h
d) 5h
e) 4h
04 - (UFAC)
A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de
peróxido de hidrogênio (H2O2), é um poderoso
oxidante que devido a essa propriedade possui
diversos usos, como por exemplo: no clareamento de
cabelos, como agente antisséptico, na medicina
veterinária, no tratamento de acne, entre outros.
Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em
frascos escuros que não permitam a passagem de luz,
pois o peróxido de hidrogênio se decompõe
rapidamente na sua presença, segundo a reação:
 H2O(l) + 1 O2(g)
H2O2(aq) luz
2
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Considerando a reação química e o gráfico
apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a
zero, é correto afirmar que:
a) A decomposição do peróxido de hidrogênio é
descrita por uma função afim.
b) No decorrer de 1.800 segundos, o módulo da
velocidade média de decomposição de H2O2 foi
de, aproximadamente, 0,02 mol.L–1.min–1.
c) O tempo de 1.800 segundos é referente à
decomposição de um oitavo da quantidade inicial
peróxido de hidrogênio.
d) Em 600 segundos, para cada litro de solução de
H2O2 decomposto, foram formados 0,40 mol de
gás oxigênio.
e) No decorrer de 1.200 segundos, a decomposição
de H2O2 foi de 1/4 da concentração inicial.
05 - (UEPG PR)
Após 5 minutos do início da reação de síntese da
amônia, verificou-se um consumo de 0,60 mol de H2.
N2 + 3 H2  2 NH3
Com base nessas informações assinale o que for
correto.
01. A velocidade média de consumo de H2 é de 0,12
mol/min .
02. O volume de amônia correspondente a 2 mols só é
atingido após 50 minutos de reação.
04. A velocidade média da reação foi de 0,040
mol/min .
08. Após 25 minutos, considerando a reação na CNTP,
foram consumidos 22,4 L de N2.
16. A velocidade média de formação de NH3 é de 0,080
mol/min.
06 - (UFC CE) Metano (CH4) é o gás produzido a partir da
biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de
energia térmica, corresponde à seguinte reação:
 CO2(g) + 2 H2O(l)
CH4(g) + 2 O2(g) 
Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min–
1, assinale a alternativa que corretamente expressa o
número de moles de CO2 produzido durante uma hora
de reação.
a) 0,3
b) 0,4
c) 0,5
d) 0,6
e) 0,7
1
07 - (UDESC SC)
Um bico de Bunsen está consumindo 2,24
litros/minuto de butano, C4H10 (medido nas CNTP). A
combustão é completa, de modo a produzir dióxido de
carbono e água. Pode-se afirmar que a velocidade de
formação do dióxido de carbono é de:
a) 0,50 mol/min
b) 0,20 mol/min
c) 0,30 mol/min
d) 0,40 mol/min
e) 0,10 mol/min
08 - (UFC CE)
A amônia (NH3), utilizada em refrigeração e em
diferentes processos químicos industriais, atualmente
se tornou uma das matérias-primas fundamentais. O
processo catalítico industrial Haber-Bosch para sua
produção é conduzido a 550 °C e 200 atm. De acordo
com a reação química N2(g) + 3 H2(g) 
2 NH3(g),

assinale a alternativa correta.
a) A taxa de consumo de N2 é desfavorecida em altas
pressões.
b) A taxa de formação de NH3 é favorecida em baixas
pressões.
c) A taxa de consumo de H2 é igual à taxa de formação
do NH3.
d) A taxa de consumo de N2 é três vezes superior à
taxa de consumo do H2.
e) A taxa de formação de NH3 é duas vezes superior à
taxa de consumo do N2.
decomposição segue a equação 2 O3  3 O 2 , a
alternativa que possui a afirmativa correta é:
a) A velocidade de formação do oxigênio e da
decomposição do ozônio são iguais.
b) A velocidade de formação do oxigênio é 30 DU/ano.
c) A velocidade de formação do oxigênio é 20 DU/ano.
d) A velocidade de formação do oxigênio é 10 DU/ano.
e) A velocidade de reação é 30 DU/ano.
GABARITO:
1) Gab: E
3) Gab: B
5) Gab: 29
7) Gab: D
9) Gab: C
2) Gab: A
4) Gab: B
6) Gab: D
8) Gab: E
10) Gab: B
APROFUNDAMENTO:
(UFMG) A decomposição de água oxigenada, H2O2 (aq),
produz água líquida, H2O (  ), e oxigênio gasoso, O2 (g),
conforme representado nesta equação:
H 2 O 2 (aq)  H 2 O()  1 / 2O 2 (g)
Para estudar a cinética dessa decomposição, um estudante
realizou um experimento, em que acompanhou a reação, na
presença do catalisador FeC 3 (aq) , determinando,
periodicamente, a concentração da água oxigenada. Este
gráfico representa a variação da concentração de H 2O2 (aq)
em função do tempo.
(A linha cheia foi obtida a partir dos dados experimentais.)
09 - (ESCS DF)
A sacarose é um dissacarídeo encontrado nos vegetais
fotossintéticos, que pode ser obtido a partir da canade-açúcar ou da beterraba. A hidrólise da sacarose
produz glicose e frutose, de acordo com a equação:
C12H22O11 (aq)+ H2O ()  2 C6H12O6 (aq)
A tabela a seguir apresenta a variação da
concentração de sacarose (mol.L1) em função do
tempo (min) nas condições ambientes:
[C12 H 22O11 ] (mol  L1 ) Tempo (min)
0,50
0
0,45
60
0,35
150
0,20
300
0,15
400
A velocidade média da reação de hidrólise da
sacarose, nas primeiras cinco horas de experimento,
determinada com os dados da tabela, é igual a:
a) 5  101 mol.L1.min1
b) 6  102 mol.L1.min1
c) 1  103 mol.L1.min1
d) 9  104 mol.L1.min1
e) 4  105 mol.L1.min1
10 - (Unioeste PR)
As advertências sobre a possibilidade de substâncias
antropogênicas afetarem a camada de ozônio na
estratosfera começaram a aparecer em 1970. Entre
1981 a 1986, verificou-se que houve uma redução na
concentração de ozônio de 210 para 110 DU (DU é a
unidade de concentração do ozônio no ar), redução esta
constante de ano para ano. Sabendo que a reação de
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A velocidade de uma reação, em um dado instante t, é
dada pelo valor da inclinação da reta tangente à curva
de variação da concentração da água oxigenada em
função do tempo, com sinal trocado. A linha tracejada
no gráfico mostra a reta tangente para o tempo de 950
s.
1. Utilizando a tangente tracejada, CALCULE a
velocidade instantânea da reação de decomposição
da água oxigenada no tempo de 950 s.
(Deixe os seus cálculos indicados, explicitando,
assim, o seu raciocínio.)
2. INDIQUE se a velocidade da reação diminui,
permanece constante ou aumenta, à medida que
o tempo de reação passa.
JUSTIFIQUE sua resposta.
Gab:
1. V  1.053  10 4 mol  L1  S1
2. A velocidade diminui, pois a quantidade de
reagente vai diminuindo com o decorrer do tempo.
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