Pedro Osorio IV - Profª Gratiane Brito

16/8/2011
O QUE É QUÍMICA ?
 Ciência
INTRODUÇÃO A QUÍMICA
ORGÂNICA
que estuda a matéria, substância
( constitui a matéria) e suas transformações.
 Um
exemplo prático é um tênis pois o mesmo é
constituído de Borracha,tecido e metal.
E-MAIL: [email protected]
Gratiane Velleda Brito
QUAL É A DIFERENÇA ENTRE A QUÍMICA INORGÂNICA
DA ORGÂNICA?

Química Inorgânica: estuda os compostos extraídos dos
minerais.

Química Orgânica: Estuda compostos extraídos dos
elementos vivos, ou seja, da natureza.
1
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Química Orgânica:
Parte da química que estuda
praticamente todos os
compostos
do elemento carbono.
REPRESENTAÇÕES
CARBÔNICAS
FÓRMULA MOLECULAR (F.M.)


Ocorre para que haja o compartilhamento de elétrons
entre os átomos da molécula, havendo então a
estabilização da mesma.
Essas representações podem ocorrer pela:

Mostra apenas a quantidade existente de cada
átomo na molécula.
Exemplo:
CH4
C2 H 6 O
2
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FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL

Aparece o número de elétrons de valência de cada átomo da
molécula.

Exemplo:
Mostra as ligações formadas pelos pares de
elétrons.Podem ser elas planas ou condensadas:
Exemplos:

OBs.: Cada par de
elétron compartilhado
da origem a uma
ligação.
Condensada: só não aparece as
ligações dos átomos de
Hidrogênio,as demais aparecem.
Plana: aparece todas as
ligações da molécula.
FÓRMULA DE LINHAS OU BASTÃO.
Aparece somente as ligações entre os átomos de
carbono.
Exemplo:

H
C
C
C
H
H
H
H
H
C
C
C
H
C
H
H
C
C
H
H
H
C
H
H
C
C H
C H C
H H
HC H
H
H
H
O OH
C
C
H
H
H
C H
C
H C
H
H
H
C H
H
TIPOS DE LIGAÇÕES
Sigma (σ) e Pi (π)
C H
H
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LIGAÇÕES SIGMA (Σ)
São ligações extremamente fortes.São as primeiras a
ocorrer.
 Só ocorre uma vez em cada dois átomos.
 São conhecidas como ligações simples.

EXEMPLO:
σ
π
Ligações Pi (π)
São ligações fracas. Facilmente são rompidas .
 Elas são conhecidas como duplas ou triplas ligações.

σ
σ
σ
σ
σ
π
π
σ
σ
π
σ
σ
10 ligações sigma
4 ligações pi
POSTULADOS DE KEKULÉ

Entre 1858 e 1861 lançou três postulados
fundamentais da Química Orgânica.
1° Postulado: O carbono é tetravalente
2° Postulado: as ligações simples do carbono são
todas iguais.
 3° Postulado: o carbono é capaz de formar cadeias
longas com outros átomos de carbono.


4
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TETRAVALÊNCIA DO CARBONO
TEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTE
 De
acordo com a teoria da ligação covalente, as ligações
químicas só são efetuadas por orbitais atômicos semi
preenchidos .
Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental:
2
2
2
6C : 1s 2s 2p
NA CAMADA DE VALÊNCIA
HÁ DOIS ORBITAIS
SEMIPREENCHIDOS: ASSIM ,O
CARBONO SERIA BIVALENTE
Ligações
Hibridizaçã
o
Geometria
Ângulo
C
sp3
Tetraédrica
109°28’
sp2
Trigonal
Plana
120°
C
Linear
180°
C
C
C ATIVADO
CLASSIFICAÇÃO DOS
ÁTOMOS DE CARBONO
sp
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Carbono Primário: se liga somente a um ou a nenhum
átomo de carbono
Carbono Secundário: se liga a dois outros átomos de
carbono.
Carbono Terciário: se liga a três outros átomos de
carbono.
Carbono Quaternário: se liga a mais quatro átomos de
carbono.
1°
1°
3°
2°
1°
CLASSIFICAÇÃO DAS
CADEIAS CARBÔNICAS
1°
2°
2°
3°
4°
3°
1°
1°
1°
1°
3°
CADEIA ABERTA, ACÍCLICA OU ALIFÁTICA
Possui duas ou mais extremidades com carbonos
primários.
Exemplos:

CADEIA FECHADA, CÍCLICA OU ALICÍCLICA
Não possui extremidades distintas.
Exemplos:

CH3-CH2-CH2-CH3
6
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CADEIA AROMÁTICA
Cadeia fechada com 6 átomos de carbono onde
ocorre ligações duplas e simples se alternando.
Esse fenômeno é chamado de ressonância.
Exemplos:

CADEIA MISTA
Possui uma parte aberta e outra fechada (não
aromática).
Exemplos:

CH2-CH3
=
=
CADEIA NORMAL
Possui na sua estrutura somente carbonos
primários e secundários
Exemplos:

CADEIA RAMIFICADA
Possui na sua estrutura carbonos terciários e/ou
quaternários.
Exemplos:

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CADEIA SATURADA
Possui somente ligações simples, entre os átomos
de carbono.
Exemplos:

CADEIA INSATURADA
Possui ligações do tipo pi (duplas e/ou triplas)
entre átomos de carbono.
Exemplos:

O
OH
CADEIA HOMOGÊNEA
Não Possui Heteroátomo entre os átomos de
carbono.
Exemplos:

CADEIA HETEROGÊNEA
Possui heteroátomo entre átomos de carbono.
Exemplos:

O
S
O
Heteroátomo: átomo diferente de carbono e
hidrogênio.
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