atividade: projeto de apoio à língua portuguesa

QUÍMICA
Material nº 11
Prof. GIACOMETTO
CINÉTICA QUÍMICA
01) (ITA SP)Uma certa reação química é representada
pela equação: 2A(g) + 2B(g)  C(g) , onde “A”, “B”
e “C” significam as espécies químicas que são
colocadas
para
reagir.
Verificou-se
experimentalmente, numa certa temperatura, que a
velocidade desta reação quadruplica com a
duplicação da concentração da espécie “A”, mas
não depende das concentrações das espécies “B”
e “C”. Assinale a opção que contém,
respectivamente, a expressão CORRETA da
velocidade e o valor CORRETO da ordem da
reação.
a) v = k[A]2 [B]2 e 4
b) v = k[A]2 [B]2 e 3
c) v = k[A]2 [B]2 e 2
04) (ITA SP) Considere a reação representada pela
equação química 3A(g) + 2B(g) → 4E(g). Esta
reação ocorre em várias etapas, sendo que a etapa
mais lenta corresponde à reação representada pela
seguinte equação química: A(g) + C(g) → D(g). A
velocidade inicial desta última reação pode ser
expressa por: 
[A]
–1
= 5,0 mol .s . Qual é a
t
velocidade inicial da reação (mol. s
espécie E?
a) 3,8
b) 5,0
c) 6,7
d) v = k[A]2 e 4
e) v = k[A]2 e 2
–1
) em relação à
d) 20
e) 60
05) (UFPR)Considere a situação descrita e ilustrada a
seguir.
A figura abaixo representa o diagrama de entalpia
de uma reação, cuja equação balanceada, no
estado de equilíbrio, é: A(g) + B(g)  C(g) + D(g)
02) (FATEC SP) A decomposição do acetaldeído, a
800 K, segundo a reação: CH3CHO(g)  CH4(g)
-6
CO(g) ,iniciou-se com uma velocidade de 1,8 . 10
-1 -1
mol.ℓ .s .
O gráfico que representa a variação de velocidade
de decomposição do acetaldeído em função do
tempo será:
H
C(g)+ D (g)
A(g)+ B(g)
A + B
I
C + D
II
Suponha dois recipientes fechados, I e II, de
volumes iguais e na mesma temperatura T. São
colocados 1 mol de A e 1 mol de B no recipiente I;
1 mol de C e 1 mol de D no recipiente II (figura ao
lado). A temperatura T nos dois recipientes é
mantida constante.
Sobre a reação acima, é correto afirmar:
02) A energia de ativação é a mesma nos dois
sentidos da reação.
02) O conteúdo energético de C + D é maior que o
de A + B.
04) A constante de equilíbrio químico, K, da
reação, é igual a 1.
08) Para que a temperatura T seja mantida
constante no recipiente II, é necessário que
haja transferência de calor para o ambiente.
16) A utilização de um catalisador desloca o
estado de equilíbrio no sentido do maior
rendimento de C e D.
32) Quando a reação atinge o estado de equilíbrio
nos recipientes I e II, a concentração de A, em
mol L1, no recipiente I, será igual à
concentração de B, em mol L1, no recipiente
II.
03) (UEL PR) O ozônio próximo à superfície é um
poluente muito perigoso, pois causa sérios
problemas respiratórios e também ataca as
plantações através da redução do processo da
fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a
formação de ozônio nos grandes centros urbanos é
através dos produtos da poluição causada pelos
carros, representada pela equação química a
seguir: NO2 (g) + O2 (g)  NO (g) + O3 (g)
Estudos experimentais mostram que essa reação
ocorre em duas etapas:
Luz
I. NO2(g)  NO (g) + O (lenta)
II. O2(g) + O  O3 (g) (rápida)
De acordo com as reações apresentadas, a lei da
velocidade é dada por:
a) v = k [O2] [O]
b) v = k [NO2]
c) v = k [NO2] + k [O2] [O]
d) v = k [NO] [O3]
e) v = k [O3]
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06) (UFG GOA partir de 1997 a emissão de poluentes
por automóveis deverá estar dentro de rígidas
normas. Para isso, já estão sendo instalados
catalisadores em automóveis novos. Estes
catalisadores são à base de Platina e Ródio, que
absorvem os gases provenientes da combustão e
convertem, por exemplo, o monóxido à dióxido de
carbono.
08) (UEL PR) As reações químicas podem ocorrer com
absorção ou com liberação de energia. Considere o
gráfico a seguir que representa a variação de
energia para a transformação do reagente A nos
produtos B e C.
Com relação a catalisadores, pode-se afirmar que:
01) são utilizados para aumentar a velocidade de
uma reação química;
02) com a sua adição, a energia de ativação é
aumentada várias vezes, o que implica em um
maior rendimento;
04) sua utilização desloca o equilíbrio de uma
reação química;
08) são utilizados em pequenas quantidades, pois
são
consumidos à proporção de uma
molécula por reação catalisada;
16) são utilizados em automóveis para converter o
CO em CO2, uma vez que o CO, em animais,
forma a carboxihemoglobina, bloqueando o
transporte de O2 aos tecidos;
32) para os catalisadores de automóveis, quanto
maior a superfície exposta aos gases maior a
capacidade de catálise.
07) (Fuvest SP)A reação representada pela equação
acima é realizada segundo dois procedimentos:
A partir da análise do gráfico, é correto afirmar:
a) Essa é uma reação de síntese, endotérmica,
cujo abaixamento da energia de ativação, pela
adição do catalisador, é igual a X.
b) O H para esta reação exotérmica é dado por X
e a energia de ativação é dada por W.
c) O valor do H , na presença do catalisador, é X,
e na ausência dele é W.
d) O valor da energia de ativação é independente
da presença ou ausência de catalisador.
e) Essa é uma reação de decomposição,
endotérmica, cujo valor da energia de ativação,
sem a presença de catalisador, é igual a Z.
09) (UEM PR) Assinale o que for correto.
01) A velocidade de uma reação não pode ser
calculada pela diminuição da quantidade dos
reagentes ou pelo aumento da quantidade de
produtos, por unidade de tempo.
02) Complexo ativado é o estado intermediário
(estado de transição) formado entre reagentes
e produtos, em cuja estrutura existam ligações
enfraquecidas (presentes nos reagentes) e
formação de novas ligações (presentes nos
produtos).
04) Energia de ativação é a menor quantidade de
energia que deve ser fornecida aos reagentes
para a formação do complexo ativado e,
conseqüentemente, para a ocorrência da
reação.
08) As reações que exigem menor energia de
ativação são mais fáceis de ocorrer e, por isso,
possuem maior velocidade.
16) Em uma reação entre dois compostos no
estado sólido, o fato de se triturarem esses
compostos deve, provavelmente, aumentar a
velocidade da reação entre eles por aumentar
suas superfícies de contato.
H2SO4 + CH3COONa  CH3COOH + Na2SO4
I. Triturando os reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos
reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma
quantidade de CH3COONa nesses procedimentos,
à mesma temperatura, a formação do ácido
acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a
freqüência de colisões entre os reagentes é
maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a
concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os
reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é
liberado na forma de vapor
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se
dissolve na água.
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10) (UFMS)O acetato de metila, muito usado como
solvente industrial, sofre um processo de
saponificação segundo a equação:
CH3CO2CH3 + OH-(aq)
12)( FURG RS) A cinética da reação:
2A+2B  C
foi estudada sendo determinada a velocidade inicial
da produção de C para misturas de várias
composições, como está indicado na tabela abaixo,
a 25°C.
CH3CO2-(aq) + CH3OH
Os dados da cinética da reação, a 25ºC, estão
registrados na tabela a seguir.
Com base nos resultados apresentados, é correto
afirmar que
a
01) a equação de velocidade da reação é
–
v=k[CH3CO2CH3][OH ].
02) a reação global é de segunda ordem.
–2 2 –1
04) a constante de velocidade é 2,7mol L s .
08) a equação de velocidade da reação é
2
–
v=k[CH3CO2CH3] [OH ].
–1 –1
16) a constante de velocidade é de 1,4Lmol s .
a) 2 e 1.
d) -1 e 1.
b) 1 e 1.
e) -1 e 2.
c) 2 e 2.
13) (UFRJ) A oxidação do brometo de hidrogênio pode
ser descrita em 3 etapas:
I. HBr(g) + O2(g)  HOOBr(g) (etapa lenta)
II. HBr(g) + HOOBr(g)  2 HOBr(g) (etapa rápida)
III. HOBr(g) + HBr(g)  Br2O(g) + H2O(g) (etapa
rápida)
11) (PUC RS) O óxido nítrico reage com hidrogênio,
produzindo nitrogênio e vapor d´água de acordo
com a seguinte equação:
2NO(g) + 2H2(g)  N2(g) + 2H2O(g)
a) Apresente a expressão da velocidade da reação
de oxidação do brometo de hidrogênio.
b) Utilizando a equação global da oxidação do
brometo de hidrogênio, determine o número de
mol de Br2 produzido quando são consumidos
3,2g de O2.
Acredita-se que essa reação ocorra em duas
etapas:
1ª etapa (lenta):
2NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g)
14) (UEPB) Em relação aos aspectos ambientais, uma
das grandes preocupações atuais é o uso
indiscriminado de produtos químicos, tais como os
propelentes (clorofluorcarbonetos) usados em
aerossóis e gases refrigerantes e os óxidos de
nitrogênio provenientes da queima de combustíveis
de automóveis e aviões. Tais produtos vêm
destruindo a camada de ozônio , O3, da atmosfera,
possibilitando uma indesejável incidência cada vez
maior de raios ultravioleta no planeta. Entender
como a destruição do ozônio ocorre é muito
importante. Por exemplo, sabe-se que a reação
entre o ozônio , O3, e o dióxido de nitrogênio, NO2,
a 231K, é de primeira ordem em relação a estes
dois gases e ocorre segundo a equação:
2 NO2(g) + O3(g)  N2O5(g) + O2(g)
A partir dessas informações e da lei de velocidade
da reação, responda:
2ª etapa (rápida):
N2O(g) + H2(g)  N2(g) + H2O(g)
Caso as concentrações de NO e H2 sejam
duplicadas simultaneamente, efetuando a reação
em sistema fechado, a velocidade da reação ficará
multiplicada por:
a) 2
b) 3
c) 4
b
Se a lei de velocidade é dada por v = k [A] [B] ,
então, os valores dos coeficientes “a” e “b” são,
respectivamente:
d) 6
e) 8
a) Como se altera a velocidade da reação se a
concentração do NO2 for triplicada?
b) Como se altera a velocidade da reação se a
concentração do O3 for reduzida à metade?
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15) (UEM PR) Os conversores catalíticos automotores,
baseados em ligas metálicas sólidas contendo
ródio, paládio ou molibdênio, são dispositivos
antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua
função é absorver moléculas de gases poluentes e,
através de um processo chamado catálise, oxidar
ou decompor esses gases, como mostra o exemplo
abaixo. Para a reação global 2 NO(g) + O 2(g) 
2NO2(g) , na qual NO2 atmosférico é gerado a partir
de NO expelido dos escapamentos de automóveis,
é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:
N2O2(g) + O2(g) 
 2NO2(g) (etapa lenta)
17) (UEM PR) Considerando os fundamentos da
cinética das reações químicas, assinale o que for
correto.
01) A energia de ativação tem um valor
característico para cada reação química e
varia bruscamente com a temperatura e com a
concentração dos reagentes.
02) Quanto menor a energia de ativação, mais
rápida será a reação.
04) A velocidade de uma reação química aumenta
com a temperatura.
08) A velocidade das reações enzimáticas é
fortemente dependente do pH e da
temperatura.
16) Se a lei de velocidade de uma reação química
2
é do tipo: velocidade = k [A] . [B], significa
que, dobrando a concentração dos reagentes
A e B, a velocidade da reação aumentará 8
vezes.
32) Para uma reação cuja lei de velocidade seja:
n
m
velocidade = k [A] [B] , a ordem global da
reação é m + n.
2NO(g)  N2O2(g) (etapa rápida)
Considerando essas afirmações, assinale o que for
correto.
01) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v =
2
k[O2][NO] .
02) As reações das etapas rápida e lenta podem
ser chamadas de reações bimoleculares.
04) A catálise descrita acima é um exemplo de
catálise homogênea.
08) À temperatura e à concentração de NO(g)
constantes, se a concentração de O2(g)
duplicar, a reação global será 4 vezes mais
rápida.
16) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta,
obtida
experimentalmente,
igual
a
v=k[N2O2][O2], sua ordem de reação é igual a
2.
18) (UEM PR) A uma dada temperatura, medidas
experimentais da velocidade da reação abaixo
mostraram tratar-se de uma reação de primeira
2
ordem em relação à concentração de S2O8 e

também de primeira ordem em relação a I .
2
2
S2O8 + 3I  2SO4 + I3
Considerando essas afirmações, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
16) (UEM PR) Sobre a combustão completa do
propano (C3H8), observou-se que 2,24 litros desse
gás são consumidos em 10 minutos.
Considerando o sistema nas CNTP e que o
propano, o O2 e o CO2 são gases ideais, responda:
01) A lei de velocidade da reação pode ser
descrita por v  k[S 2 O 82 ]; [I  ] .
02) Provavelmente existem erros nas medidas
experimentais, visto que os coeficientes
obtidos são diferentes dos coeficientes da
equação balanceada.
04) Se são mantidas constantes a temperatura e a
concentração de I, a velocidade da reação
2
duplicar-se-á se a concentração de S2O8 for
duplicada.
08) Uma elevação da temperatura irá alterar a
velocidade da reação, somente se a reação for
endotérmica.
16) A adição de um catalisador ao sistema
aumenta a velocidade da reação porque
diminui a energia de ativação para a formação
dos produtos.
a) Qual é a velocidade de consumo de C3H8 em
mol/min?
b) Qual é a velocidade de consumo de O2 em
mol/min?
c) Qual é a velocidade de formação de CO2 em
litros/min?
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19) (UFMS) Com relação à cinética das reações
químicas, é correto afirmar:
21) (UEPG PR) Sobre o diagrama abaixo, que
representa a entalpia de uma reação química,
assinale o que for correto.
01) A equação a seguir representa uma reação
química cuja cinética da reação é de primeira
ordem tanto com respeito ao reagente A
quanto ao reagente B: 2 A(g)  B(g)  2 C(g) .
Mantendo-se constantes a massa e a
temperatura e reduzindo-se os volumes de
A(g) e B(g) à metade, a velocidade da reação
duplica.
02) A partir da reação química: 2A(g)  2B(g)  C(g) ,
verificou-se experimentalmente que, numa
dada temperatura, a velocidade dessa reação
quadruplica com a duplicação da concentração
do reagente A, mas não depende das
concentrações dos reagentes B e C.
Conseqüentemente, pode-se concluir que se
trata de uma reação de ordem 2 com a
expressão para a velocidade da reação
representada por: v  k [A] 2 .
04) Em cinética química, a elevação de
temperatura aumenta a velocidade das
reações químicas porque aumenta a energia
de ativação.
08) Na autocatálise, um dos produtos da reação
age como catalisador da própria reação.
16) Numa reação química, um ativador minimiza a
ação do efeito catalisador.
32) Na catálise heterogênea, uma substância
sólida catalisa a reação entre dois gases ou
líquidos.
01) A energia de ativação da reação C + D  A
+ B é igual a (H2  H3)
02) A reação A + B  C + D é exotérmica.
04) A entalpia da reação A + B  C + D é
igual a (H3  H1)
08) A energia de ativação da reação A + B 
C + D é igual a H2
16) A utilização de um catalisador apropriado
diminui o valor de H2
22) (UFLA MG)Considerando a equação X  2Y + Z,
o gráfico que melhor representa a variação de
concentração das espécies químicas X, Y e Z com
o tempo é:
a)
b)
c)
d)
20) (UEM PR) Assinale o que for correto.
01) Para a reação
2H 2O2(l)  2H 2O(l)  O2(g) ,
a
velocidade média em relação a H 2O(l) equivale
a [H 2 O (l) ]2 / t .
02) Se a lei de velocidade de uma dada reação é
v  k[A] 2 [B] 3 , pode-se afirmar que a ordem
total da reação é 5.
04) Para a reação 2AZ 2(l)  2AZ  Z2(g) , cuja lei de
velocidade é igual a v  k[AZ 2 ]2 , pode-se
afirmar que a molecularidade é igual a 1.
08) Para a reação G (g)  E(s)  GE (s) , pode-se
e)
afirmar que a velocidade da reação independe
da concentração de E(s).
16) A dissolução de um gás em um solvente inerte
é um processo exotérmico.
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23)(UFG GO)Uma das formas de representar
mecanismos de reações químicas é apresentado
no gráfico a seguir, que representa as várias
etapas de uma reação.
25) (UEPG PR) O gráfico abaixo mostra a composição
da atmosfera, desde a sua formação até os dias
atuais. As áreas numeradas mostram a
composição aproximada, em volume, dos gases
atmosféricos. O aparecimento da vida deve ter
ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos.
Analise o gráfico e assinale o que for correto.
De acordo com esse gráfico,
a) o uso de um catalisador aumentará a energia
liberada pela reação.
b) o uso de um catalisador diminuirá a energia
liberada pela reação.
c) o uso do catalisador, para aumentar a
velocidade da reação, é mais efetivo na
segunda etapa.
d) a primeira etapa é a que determina a velocidade
da reação.
e) a terceira etapa é a que determina a velocidade
da reação.
(Adaptado de The Random House Encyclopedias, 1990)
01) O processo da respiração, que consiste em
assimilar oxigênio e eliminar gás carbônico,
coincide com o início da vida no planeta.
02) Amônia e gás carbônico foram substâncias
predominantes na atmosfera antes do início da
vida.
04) Os constituintes em II, III e V são substâncias
compostas, formadas por moléculas polares.
08) Ao longo do tempo houve aumento dos teores
de vapor d’água e oxigênio.
16) Em IV e VI, os compostos predominantes são
substâncias
simples,
cujas
moléculas
estabelecem ligações por forças de Van der
Waals.
24) (UEM PR)Com base no perfil para as reações 1 e 2
descritas pelas curvas do gráfico abaixo, assinale o
que for correto.
26) (UFSC) Uma reação genérica A + B  C + D, em
determinadas condições de pressão, temperatura e
concentração, ocorre com velocidade de 4
moles/L.s. Nas mesmas condições, mas na
presença das substâncias (x,y,z e w) as
velocidades da reação são:
01) Na reação 1, existem duas barreiras de
energia de ativação para a reação A  C.
02) A reação A  D da reação 2 é endotérmica.
04) Na reação 1, são formados dois complexos
ativados (ou estados intermediários).
08) Na reação 2, a etapa lenta está entre o
caminho B  C.
16) Na reação 1, a etapa rápida está entre o
caminho A  B.
X
A  B 
BC
V1  9,0moles/L .s
Y
A  B 
BC
V2  2,0moles/L .s
Z
A  B X

B  C
V3  14,0moles/ L.s
W
A  B X
 B  C V4  7,0moles/L .s
Com base nesses fatos, é CORRETO afirmar:
01)
02)
04)
08)
16)
6
X é um inibidor da reação.
Z é um ativador que atua com o catalisador X.
W é um promotor que atua com o veneno X.
Y é um inibidor da reação.
Z sozinho não exerceria nenhuma ação sobre
a velocidade
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27)(UNIFESP SP)Na tabela, são fornecidas as energias
de ativação e as variações de entalpia, a 25ºC, de
três reações do tipo A  B.
Reação
Ea (kJ/mol)
H (kJ/mol)
I
85
–20
II
50
–30
b)
c)
d)
e)
d) 80 kJ.
e) 105 kJ.
28) (UFMS) Numa aula prática de cinética química, um
grupo de alunos estudou, nas mesmas condições
de temperatura, concentração e pressão, a
decomposição do peróxido de hidrogênio, a partir
das situações I e II , abaixo descritas:
[ N 2 ], molL1 [H 2 ], molL1
0,03
0,01
0,06
0,01
0,03
0,02
2+
Situação I: Na presença de íons Fe (aq), em meio
ácido, em duas etapas:
a
2 2
2+
+
1 etapa: H O (aq) + 2Fe (aq) + 2H (aq) 
3+
2Fe (aq) + 2H2O(l).
a
3+
2+
2 etapa: 2Fe (aq) + H2O2(aq)  2Fe (aq) + O2(g)
+
+ 2H (aq) .
2+
Situação II: Na ausência de íons Fe (aq), em
meio ácido, em uma única etapa:
2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g) .
A partir da experiência acima descrita, é correto
afirmar que
–3
mol L
–1
–1
velocidade , molL1 min 1
4,2  10 5
1,7  10 4
3,4  10 4
Com base nas informações do enunciado, assinale
a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) A lei de velocidade da reação de formação da
2
3
amônia é v = k[N2] .[H2] .
02) A partir de 10g de N2 são obtidos 17g de NH3.
04) Se a velocidade de formação da amônia é
igual a 3,4 x 104 molL1min1, então a
velocidade de consumo do nitrogênio é de 1,7
x 104 molL1min1.
08) A reação de formação da amônia é de
segunda ordem em relação ao nitrogênio e ao
hidrogênio.
16) Quando a concentração de N2 duplica, a
velocidade da reação se reduz à metade.
32) A expressão da constante de equilíbrio para a
2
3
reação é: K = [NH3] / [N2].[ H2] .
64) A velocidade de consumo do hidrogênio é
um terço da velocidade de consumo do
nitrogênio.
01) a velocidade da decomposição do H2O2(aq) ,
em I e II, é a mesma.
2+
02) os íons Fe se oxidam na 1a etapa de I,
sendo, portanto, oxidantes.
2+
04) na ausência de íons Fe , a decomposição do
H2O2(aq) é mais lenta.
a
3+
08) na 2 etapa de I, os íons Fe são oxidantes.
16) as etapas de I são mais rápidas que a etapa
de II.
2+
32) em I, os íons Fe não são consumidos nas
reações.
29) (UNIFESP SP) Tetróxido de dinitrogênio se
decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio,
em condições ambientais.
N2O4 (g)  2NO2 (g)
A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo
cinético da decomposição do tetróxido de
dinitrogênio, em condições ambientais.
Tempo (µs)
[N2O4]
[NO2]
0
0,050
0
20
0,033
x
40
y
0,050
Os valores de x e de y na tabela e a velocidade
média de consumo de N2O4 nos 20 µs iniciais
devem ser, respectivamente,
a) 0,034, 0,025 e 1,7 × 10
–1
30) (UFSC)O nitrogênio do ar não é assimilável, mas
por uma ação simbiótica entre os legumes e certas
bactérias que existem nos nódulos das raízes, ele é
fixado no solo em forma de compostos amoniacais.
A cada ano, em toda a superfície terrestre, um
bilhão de toneladas de nitrogênio atmosférico é
transformado em N2 fixado, sendo que, dentre
todas as reações químicas realizadas, a síntese da
amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio
atmosférico é a mais importante, conhecida como
Processo de Haber :
N2(g)  3H2(g)
2NH3(g)
Em uma experiência para determinar a lei de
velocidade desta reação, os dados da tabela a
seguir foram obtidos:
III
25
+20
Para a reação que apresenta maior velocidade de
conversão de A em B, a diferença entre a energia
de ativação do complexo ativado e a entalpia do
produto deve valer:
a) 5 kJ.
b) 45 kJ.
c) 65 kJ.
–4
0,034, 0,025 e 8,5 × 10 mol L µs .
–3
–1
–1
0,033, 0,012 e 1,7 × 10 mol L µs .
–3
–1
–1
0,017, 0,033 e 1,7 × 10 mol L µs .
–4
–1
–1
0,017, 0,025 e 8,5 × 10 mol L µs .
GABARITO
01)E
06)49
11)E
16)*
21)21
26)26
02)E
07)A
12)A
17)62
22)B
27)A
03)B
08)E
13)*
18)21
23)C
28)60
04)C
09)30
14)*
19)42
24)31
29)B
05)42
10)12
15)18
20)26
25)24
30)37
*13) a) v=k [HBr] [O2] ; b) 0,2 mol de Br2
*14) a) Triplica ; b) Reduz pela metade
*16) a) 10-2 mol/min.
b) 5. 10-2 mol/min.;
c) 3.10-2 mol/min.
–1
µs .
7
Valério – Sociologia – 2010