thomson "átomos de"

02)
Questão 03
01
Questão
QUÍMICA
Considere
todos
gases descritos abaixo como gases
PROVA 3 - CONHECIMENTOS
ESPECÍFICOS
Assinale
o que
for os
correto.
ideais
que forThomson,
correto (Dados
R = 0,082eram
atm
01)
De e assinale
acordo o com
os átomos
1
1
L Ksemelhantes
mol
).
a
bolas
de
bilhar.
Mais
tarde,
também
na
Logo:
QUÍMICA
01) tentativa
O volume
100 Rutherford
mols de Odescobriu
quando
de ocupado
elucidar opor
átomo,
a
2(g)
comprimido a 100 atm à 25 oC é de,
radioatividade.
Questão 01
aproximadamente,
24,5 litros.
02) Um
com os números quânticos
elétron identificado
02) principal
Nas CNTP,eum magnético
gás de massaiguais
molar igual
a 4a 75e g/mol
-1,
Considere todos os gases descritos abaixo como gases
possui
densidade aproximadamente
igualideais,
a 30 gramas
respectivamente,
pode
ser umgases
dos
elétrons
de
08) CORRETA.
Por serem
são
ideais e assinale o que for correto (Dados R = 0,082 atm
por
litro.
valência
do
cálcio.
partículas
que
movem-se
aleatoriamente
não
L K 1 mol 1).
04) Quando
Em 30interagindo.
litros
uma mistura
gasosap contendo
19 g de
04)
doisdeorbitais
atômicos
se aproximam
o
01) O volume ocupado por 100 mols de O2(g) quando
F2 e 8 g de Otem-se
a
27
C,
a
pressão
parcial
do
O2 Sé
paralelamente,
a
formação
de
uma
ligação
2
comprimido a 100 atm à 25 oC é de,
menor
do
que
a
pressão
parcial
do
F
.
16)
CORRETA.
2 S (pi).
(pi) ou de um orbital molecular
tipo
aproximadamente, 24,5 litros.
08) O
Assódio
forças
de atração
e repulsão
entre
08)
possui
maior caráter
metálico
doas
quemoléculas
o césio.
02) Nas CNTP, um gás de massa molar igual a 75 g/mol
gasosas
são
desprezíveis.
MM
NH
=
17g/mol
16) A hibridização3na molécula de BF3 é do tipo sp2 e sua
possui densidade aproximadamente igual a 30 gramas
16) geometria
Nas mesmas
condições
experimentais, o gás amônia
é trigonal
plana.
por litro.
se
mais
rapidamente
do que o gás cloro.
difunde
MMCl
=
71g/mol
2
04) Em 30 litros de uma mistura gasosa contendo 19 g de
F2 e 8 g de O2 a 27 oC, a pressão parcial do O2 é
A velocidade de difusão é inversamente
menor do que a pressão parcial do F2.
proporcional à raiz quadrada da massa molar
08) As forças de atração e repulsão entre as moléculas
dos gases.
gasosas são desprezíveis.
16) Nas mesmas condições experimentais, o gás amônia
Questão 02
se difunde mais rapidamente do que o gás cloro.
Resposta: 29 – Nível Médio
01) CORRETA.
PV = n.R.T
. V = 100 . 0,082 . 298
Questão10002
Assinale
oVque
for correto.
= 24,43L
01) Carbono, hidrogênio e oxigênio são os principais
constituintes
dos compostos inorgânicos.
02) INCORRETA.
02) A hibridização é um modelo utilizado para explicar a
quantidade de ligações formadas somente para o
átomo de carbono.
04) No estado fundamental, o átomo de carbono possui
dois elétrons desemparelhados nos orbitais p.
08) Na molécula do ácido cianídrico, o carbono efetua
duas ligações sigma e duas ligações pi.
16) O átomo de carbono pode formar compostos
moleculares e iônicos.
04)
08)
16)
Assinale o que for correto.
01) Carbono, hidrogênio e oxigênio são os principais
constituintes dos compostos inorgânicos.
02) A hibridização é um modelo utilizado para explicar a
quantidade de ligações formadas somente para o
átomo de carbono.
04) No estado fundamental, o átomo de carbono possui
dois elétrons desemparelhados nos orbitais p.
08) Na molécula do ácido cianídrico, o carbono efetua
duas ligações sigma e duas ligações pi.
16) O átomo de carbono pode formar compostos
moleculares e iônicos.
Resposta: 28 – Nível Fácil
01) INCORRETA. Principais constituintes dos
compostos orgânicos.
02) INCORRETA. O boro sofre hibridação sp2 e o
berilio sp.
04) CORRETA.
F2 ⇒ PV = nRT
P . 30 = 0,5 . 0,082 . 300
P = 0,41 atm.
O2 ⇒ PV = nRT
P . 30 = 0,25 . 0,082 . 300
P = 0,205 atm.
04) CORRETA.
08) CORRETA.
GABARITO
16) CORRETA.
Página 1
GABARITO
1
UEM/CVU
Vestibular de Inverno/2011 – Prova 3
Química
2
ases
atm
ando
de,
/mol
amas
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
Questão
03
Assinale o que for correto.
01) De acordo com Thomson, os átomos eram
semelhantes a bolas de bilhar. Mais tarde, também na
tentativa de elucidar o átomo, Rutherford descobriu a
radioatividade.
02) Um elétron identificado com os números quânticos
principal e magnético iguais a 4 e -1,
respectivamente, pode ser um dos elétrons de
valência do cálcio.
04) Quando dois orbitais atômicos p se aproximam
paralelamente, tem-se a formação de uma ligação S
(pi) ou de um orbital molecular do tipo S (pi).
08) O sódio possui maior caráter metálico do que o césio.
16) A hibridização na molécula de BF3 é do tipo sp2 e sua
geometria é trigonal plana.
g de
O2 é
Resposta: 20 – Nível Fácil
culas
01) Incorreta. Pois quem compara o átomo a
uma bola de bilhar é Dalton(1808).
ônia
ipais
car a
ra o
ossui
etua
ostos
04
Q
Mentol e limoneno são duas substâncias de origem
vegetal, cujas estruturas estão representadas a seguir.
Sobre essas moléculas, assinale o que for correto.
OH
mentol
limoneno
01) O limoneno é um composto aromático.
02) O limoneno apresenta fórmula molecular C10H16.
04) O mentol possui cadeia carbônica, saturada, mista e
heterogênea.
08) O limoneno apresenta dois carbonos quaternários.
16) Moléculas de mentol podem formar ligações de
hidrogênio entre si e com a água.
Resposta: 18 – Nível Fácil
01) Incorreta. O limoneno é um composto
alicíclico.
02) Incorreta.
02) Correta.
Questão
04) Correta.
08) Incorreta. Pois o sódio (Na) é menos
eletropositivo (caráter metálico) que o césio
(Cs).
16) Correta.
A ib
algu
quím
corr
05
Assinale o que for correto.
01) Enquanto a definição de Arrhenius para ácido e base
adapta-se somente em meio aquoso, a de Brönsted e
Lowry estende-se para qualquer meio.
02) Em solução aquosa ácida, enquanto Arrhenius sugere
a existência de um próton H+(aq), Brönsted e Lowry
sugerem que esse próton esteja ligado a uma
molécula de água, formando o íon H3O+(aq).
04) O ácido sulfúrico é um líquido incolor, um pouco
viscoso e é um poderoso agente desidratante.
08) O hidróxido de magnésio é uma dibase usada
comercialmente para a produção de leite de magnésia
(laxante e antiácido estomacal).
16) O calcáreo entra em efervescência, quando colocado
em uma solução ácida, porque a reação entre ele e o
ácido
libera CaO gasoso.
04) Incorreta.
A cadeia carbônica do mentol
é: mista, insaturada e homogênea.
08) Incorreta. O limoneno apresenta apenas
3 carbonos primários, 4 carbonos secundários
e 3 carbonos terciários.
16) Correta. Por apresentar o hidrogênio ligado
a oxigênio (alta eletronegatividade), o mentol
forma ligações de hidrogênio entre si e com
a água.
Página 2
01)
02)
04)
08)
16)
16) A molécula da ibogaína possui somente sete átomos
de hidrogênio.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
Resposta: 09 – Nível Fácil
05
Assinale o que for correto.
01) Enquanto a definição de Arrhenius para ácido e base
adapta-se somente em meio aquoso, a de Brönsted e
Lowry estende-se para qualquer meio.
02) Em solução aquosa ácida, enquanto Arrhenius sugere
a existência de um próton H+(aq), Brönsted e Lowry
sugerem que esse próton esteja ligado a uma
molécula de água, formando o íon H3O+(aq).
04) O ácido sulfúrico é um líquido incolor, um pouco
viscoso e é um poderoso agente desidratante.
08) O hidróxido de magnésio é uma dibase usada
comercialmente para a produção de leite de magnésia
(laxante e antiácido estomacal).
16) O calcáreo entra em efervescência, quando colocado
em uma solução ácida, porque a reação entre ele e o
ácido libera CaO gasoso.
Resposta: 15 – Nível Fácil
gem
guir.
08) Correta. Pois apresenta carbono com
quatro ligantes diferentes.
06
O 2
3
N
H
de
04) Incorreta.
A ibogaína (representada a seguir) está sendo testada
em
GABARITO
alguns países no tratamento contra a dependência
química. Sobre essa substância, assinale o que for
correto.
1
H3C
ta e
02) Incorreta. C1 ⇒ sp3 / C2 e C3 ⇒ sp2
16) Incorreta. Na molécula da ibogaína
existem 26 hidrogênios.
01) Correta.
02) Correta.
04) Correta.
08) Correta.
16) Incorreta.
Questão
01) Correta. Em cada dupla ligação tem 2
elétrons, então em 4 duplas temos 8 elétrons.
O átomo de oxigênio possui 4 elétrons não
ligantes e o átomo de nitrogênio apresenta 2
elétrons não ligantes, então em 2 átomos de
nitrogênio temos 4 elétrons ligantes.
N
CH3
01) A molécula da ibogaína tem 8 elétrons em ligações S
e 8 elétrons não ligantes.
02) Os carbonos assinalados como 1, 2 e 3 possuem
hibridização sp3, sp2 e sp, respectivamente.
04) A molécula da ibogaína possui os grupos funcionais
éster e amina.
08) A molécula da ibogaína apresenta carbonos quirais
em sua estrutura.
16) A molécula da ibogaína possui somente sete átomos
de hidrogênio.
Página 3
1
UEM/CVU
Vestibular de Inverno/2011 – Prova 3
Química
3
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
07
Assinale o que for correto.
01) A reação 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(l) pode ser considerada uma reação de síntese e também uma reação de oxirredução.
02) A reação entre flúor gasoso e cloreto de sódio aquoso formando fluoreto de sódio aquoso e cloro gasoso pode ser
considerada uma reação de deslocamento e também uma reação de oxirredução.
04) Na reação de 100 gramas de hidrogênio gasoso com 60 mols de sódio metálico, tem-se a formação de 2440 gramas de
hidreto de sódio.
08) Na reação aNaOH + bCl2 ==> cNaCl + dNaClO3 + eH2O, o Cl2 sofre oxidação e redução.
16) Na reação aNaOH + bCl2 ==> cNaCl + dNaClO3 + eH2O, o somatório dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d e
e, em menores números inteiros, é 17.
Resposta: 11 – Nível Fácil
01) CORRETA.
Questão
08
Assinale o que for correto, considerando as reações nas CNTP.
01) Na reação F2(g) + H2(g) ==> 2HF(g) 'H = -269kJ/mol HF(g), o somatório das entalpias dos reagentes é igual a
+269kJ/mol.
02) Dada a reação 2Na2O(s) ==>2Na(s) + O2(g) 'H = +824 kJ, pode-se determinar que a quantidade de energia necessária
para decompor 620 g de Na2O(s) é igual a 8240 kJ.
04) Considerando que a energia da ligação H-H é 437 kJ/mol, que da ligação O=O é de 494 kJ/mol e da ligação H-O é de
463 kJ/mol, pode-se estimar que a entalpia padrão de formação da H2O(g), em kJ/mol H2O(g), a partir de O2(g) e H2(g), é
de
+ 442.
02)
CORRETA.
08) A mudança de estado físico H2O(s) para H2O(l) deve ser um processo endotérmico.
16) A mudança de estado I2(g) para I2(s) é um processo exotérmico.
08) correta.
Questão
09
Assinale o que for correto. (Dados: KC = constante de equilíbrio; KP = constante de equilíbrio em termos de pressão e
R = constante dos gases).
01) Para
reação, C2H4(g) + I2(g)
C2H4I2(g) , que ocorre em sistema fechado de volume V e temperatura T constante
04) a INCORRETA.
e possui KC = 10 atm 1, o valor de KP é 10/RT.
16) INCORRETA.
02) Para a reação, Pb(NO3)2(aq) + 2NaI(aq)
PbI2(s) + 2NaNO3(aq) , que possui as concentrações no equilíbrio (em
mols por litro): [Pb(NO3)2]=5; [NaI]=10; [PbI2]=constante; [NaNO3]=10, o valor de KC = 0,2 mol/litro.
04) Tanto KP quanto KC só variam com uma variação de temperatura.
08) Assim como KC, o quociente de equilíbrio (QC) é uma constante que depende somente da temperatura.
CO2(g) + H2(g) , haverá um
16) Ao se adicionar CO2(g) no sistema contendo a reação em equilíbrio CO(g) + H2O(g)
deslocamento no sentido da reação direta, com a formação de H2(g).
Página 4
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
08
Assinale o que for correto, considerando as reações nas CNTP.
01) Na reação F2(g) + H2(g) ==> 2HF(g) 'H = -269kJ/mol HF(g), o somatório das entalpias dos reagentes é igual a
+269kJ/mol.
02) Dada a reação 2Na2O(s) ==>2Na(s) + O2(g) 'H = +824 kJ, pode-se determinar que a quantidade de energia necessária
para decompor 620 g de Na2O(s) é igual a 8240 kJ.
04) Considerando que a energia da ligação H-H é 437 kJ/mol, que da ligação O=O é de 494 kJ/mol e da ligação H-O é de
463 kJ/mol, pode-se estimar que a entalpia padrão de formação da H2O(g), em kJ/mol H2O(g), a partir de O2(g) e H2(g), é
de + 442.
08) A mudança de estado físico H2O(s) para H2O(l) deve ser um processo endotérmico.
16) A mudança de estado I2(g) para I2(s) é um processo exotérmico.
Resposta: 24 - Nível Fácil
08) CORRETA.
01) INCORRETA.
Questão
09
Assinale o que for correto. (Dados: KC = constante de equilíbrio; KP = constante de equilíbrio em termos de pressão e
R = constante dos gases).
01) Para a reação, C2H4(g) + I2(g)
C2H4I2(g) , que ocorre em sistema fechado de volume V e temperatura T constante
16) CORRETA.
1
e possui KC = 10 atm , o valor de KP é 10/RT.
02) Para a reação, Pb(NO3)2(aq) + 2NaI(aq)
PbI2(s) + 2NaNO3(aq) , que possui as concentrações no equilíbrio (em
mols por litro): [Pb(NO3)2]=5; [NaI]=10; [PbI2]=constante; [NaNO3]=10, o valor de KC = 0,2 mol/litro.
04) Tanto KP quanto KC só variam com uma variação de temperatura.
02) INCORRETA.
depende somente da temperatura.
08) Assim como KC, o quociente de equilíbrio (QC) é uma constante que
CO2(g) + H2(g) , haverá um
16) Ao se adicionar CO2(g) no sistema contendo a reação em equilíbrio CO(g) + H2O(g)
deslocamento no sentido da reação direta, com a formação de H2(g).
04) INCORRETA.
GABARITO 1
Página 5
UEM/CVU
Vestibular de Inverno/2011 – Prova 3
Química
4
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
09
Assinale o que for correto. (Dados: KC = constante de equilíbrio; KP = constante de equilíbrio em termos de pressão e
R = constante dos gases).
01) Para a reação, C2H4(g) + I2(g)
C2H4I2(g) , que ocorre em sistema fechado de volume V e temperatura T constante
1
e possui KC = 10 atm , o valor de KP é 10/RT.
02) Para a reação, Pb(NO3)2(aq) + 2NaI(aq)
PbI2(s) + 2NaNO3(aq) , que possui as concentrações no equilíbrio (em
mols por litro): [Pb(NO3)2]=5; [NaI]=10; [PbI2]=constante; [NaNO3]=10, o valor de KC = 0,2 mol/litro.
04) Tanto KP quanto KC só variam com uma variação de temperatura.
08) Assim como KC, o quociente de equilíbrio (QC) é uma constante que depende somente da temperatura.
CO2(g) + H2(g) , haverá um
16) Ao se adicionar CO2(g) no sistema contendo a reação em equilíbrio CO(g) + H2O(g)
deslocamento no sentido da reação direta, com a formação de H2(g).
Resposta: 05 (Gabarito UEM 07) – Nível Difícil
01) CORRETA.
GABARITO 1
02) INCORRETA.
04) CORRETA.
08) INCORRETA. Pois o Qc traduz apenas a
composição das espécies químicas em um
determinado instante, indicando o sentido da
evolução do sistema, por comparação com o
valor de Kc. O Qc varia com a temperatura
e com o instante em que se mede as
concentrações [ ].
16) INCORRETA.
Se ↑ [CO2] a reação deslocará no sentido da
reação inversa, com consumo de H2(g).
Página 6
UEM/CVU
Vestibular de Inverno/2011 – Prova 3
Química
4
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
10
A recente “lei seca” (Lei 11.705, de 2008) estabelece que
quem conduzir veículos automotores sob a influência de
qualquer concentração alcoólica no sangue (tolerância
zero) está sujeito à multa e também proíbe a condução do
veículo, caso a concentração esteja igual ou superior a 6
decigramas de álcool por litro de sangue. Sabendo-se que
algumas marcas de cerveja indicadas no rótulo como
“sem álcool” possuem ainda assim 0,5% de álcool (título
em volume) e considerando as informações I, II, III e IV,
que vêm a seguir, assinale o que for correto.
I) O indivíduo ingere apenas a cerveja a que se refere o
enunciado e que todo álcool ingerido estará presente
no sangue no momento do teste do bafômetro e
nenhum consumo metabólico ocorre no corpo;
II) O termo “álcool” refere-se a etanol, densidade = 0,8
g/cm3;
III) O volume contido em uma lata de cerveja é 350
mililitros;
IV) Para descobrir o volume aproximado (em litros) de
sangue no corpo humano, basta multiplicar seu peso
(massa) por 0,07.
01) Após a ingestão de 5 latas da cerveja, um indivíduo
de 70 kg, ao passar pelo teste do bafômetro, não só
será multado como também estará proibido de
conduzir o veículo.
02) Após a ingestão de 10 latas da cerveja, um indivíduo
de 150 kg terá concentração de álcool no sangue, em
porcentagem em volume, menor do que 0,2%.
04) Após a ingestão de 2 latas da cerveja, um indivíduo
terá 7 mL de álcool no sangue.
08) A massa de álcool em uma lata de cerveja é de 1,75
gramas.
16) Em uma lata de cerveja, a concentração em mols por
litro de etanol é igual a 10.
01) CORRETA.
Questão
11
• indivíduo
70 kg x 0,07 = 4,9 L sangue
•as5 reações
latas cerveja
350mL =o 1750mL
cerveja
Considere
I e II ex assinale
que for correto.
• 1750mL cerveja x 0,5% = 8,75 mL C2H6O
O
C OH + CH3 OH
A + H2O
O
II) CH3 C O CH2 CH3 + H2O
E n t ã o , o Rascunho
indivíduo ingere álcool
aproximadamente 2,4 vezes mais que o
máximo permitido (0,6g/L).
02)
CORRETA.
• Indivíduo 150Kg x 0,07 = 10,5L sangue
• 10 latas cerveja x 350mL = 3500mL cerveja
• 3500mL cerveja x 0,5% = 17,5mL C2H6O
04) INCORRETA.
• 2 latas cerveja x 350mL = 700mL cerveja
• 700mL cerveja x 0,5% = 3,5mL C2H6O
08) INCORRETA.
• 1 lata cerveja x 350mL = 350mL cerveja
• 350mL cerveja x 0,5% = 1,75mL C2H6O
16) INCORRETA.
• 1 lata cerveja x 350mL = 350mL cerveja
• 350mL cerveja x 0,5% = 1,75mL C2H6O
Resposta: 03 – Nível Difícil
I) CH3 CH2
B + CH3 CH2 OH
01) O composto A é o acetato de metila.
02) O composto B é um ácido carboxílico.
04) Os compostos A e B são isômeros de função.
08) Com
a adição de água na reação I, o equilíbrio é
deslocado para a direita.
16) A reação entre ácido acético e etanol resulta no
Página 7
composto A.
litro de etanol é igual a 10.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
Questão
11
12
Considere a presença da Química no cotidiano e assinale
o que for correto.
O
01) O descarte indevido de lâmpadas fluorescentes é um
I) CH3 CH2 C OH + CH3 OH
A + H2O
risco para o meio ambiente e para a saúde humana
devido à radiação emitida pelas substâncias presentes
O
nessas lâmpadas.
B + CH3 CH2 OH
II) CH3 C O CH2 CH3 + H2O
02) A incineração é uma alternativa totalmente limpa ao
tratamento do lixo, pois destrói o material orgânico e
01) O composto A é o acetato de metila.
não gera nenhum outro tipo de contaminante.
02) O composto B é um ácido carboxílico.
04)
O
alumínio é um metal muito utilizado na fabricação
04) Os compostos A e B são isômeros de função.
de
utensílios domésticos, janelas e latas por ser um
08) Com a adição de água na reação I, o equilíbrio é
excelente
condutor térmico, ter baixa densidade e
deslocado para a direita.
possuir
excelente
resistência à corrosão.
16) A reação entre ácido acético e etanol resulta no
08)
Por
ser
um
polímero
de adição, os materiais
composto A.
produzidos com polietileno tereftalato não podem ser
reciclados.
Resposta: 02 – Nível Médio
UEM/CVU
16) A ocorrência da reação química descrita
a seguir tem
de Inverno/2011 – Prova 3
5 da
GABARITOcomo
1 consequênciaVestibular
a diminuição
do pH
da água
Química
chuva.
01) INCORRETA.
O2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l) o 2H2SO4(aq)
Considere as reações I e II e assinale o que for correto.
Resposta: 20 – Nível Médio
02) correta.
04) INCORRETA. Os compostos A e B apresentam
fórmula molecular diferente.
08) INCORRETA. O deslocamento ocorre para
a esquerda, pois ao adicionar a água há
um aumento da concentração de produtos,
deslocando a reação para o lado oposto.
16) INCORRETA.
01) INCORRETA. O descarte indevido de
lâmpadas fluorescentes torna-se um risco
para o meio ambiente e para a saúde humana
Questãodevido
13 a toxidade das substâncias presentes
Assinale onessas
que for lâmpadas.
correto.
01) Estereoisômeros são compostos que apresentam a
02) INCORRETA.
Pois porém
a incineração
do lixo
mesma
fórmula molecular,
diferentes arranjos
gera
gases
tóxicos
e
substâncias
altamente
espaciais.
poluentes
ao meio ambiente.
02) O composto
1-cloro-2-metilciclopentano
apresenta
isomeria geométrica.
04)
CORRETA.
04) Os
compostos
propanal e propanona são isômeros de
função.
INCORRETA.
Os polímeros em
artificiais
podem
08) A08)
conversão
do trans-but-2-eno
cis-but-2-eno
ser
reciclados.
ocorre espontaneamente à temperatura ambiente.
16) O alcano, de menor massa molar, que pode se
16) CORRETA.
Comisômeros
a formação
do H2SO4(ácido
apresentar
como dois
opticamente
ativos,
forte)
aumenta
a
concentração
de íons [H+],
tem fórmula molecular C6H14.
como consequência, ocorre a diminuição do
pH da solução.
Página 8
Q
Assi
01)
02)
04)
08)
16)
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
12
13
Questão
Considereo aque
presença
da Química no cotidiano e assinale
Assinale
for correto.
o que
for correto. são compostos que apresentam a
01)
Estereoisômeros
01) mesma
O descarte
indevido
de lâmpadas
é um
fórmula
molecular,
porém fluorescentes
diferentes arranjos
risco para o meio ambiente e para a saúde humana
espaciais.
devido
à radiação
emitida pelas substâncias apresenta
presentes
02) O
composto
1-cloro-2-metilciclopentano
nessas lâmpadas.
isomeria
geométrica.
02) Os
A incineração
é uma alternativa
totalmente
limpa de
ao
04)
compostos propanal
e propanona
são isômeros
tratamento do lixo, pois destrói o material orgânico e
função.
nãoconversão
gera nenhum
tipo de contaminante.
08) A
do outro
trans-but-2-eno
em cis-but-2-eno
04) ocorre
O alumínio
é
um
metal
utilizadoambiente.
na fabricação
espontaneamente muito
à temperatura
de
utensílios
domésticos,
janelas
e
latas
ser um
16) O alcano, de menor massa molar, queporpode
se
excelente
condutor
térmico,
ter
baixa
densidade
apresentar como dois isômeros opticamente ativos,e
possuir
excelente
resistência
tem
fórmula
molecular
C6H14à. corrosão.
08) Por ser um polímero de adição, os materiais
produzidos
tereftalato não podem ser
Resposta:com
07 –polietileno
Nível Facil
reciclados.
16) A01)
ocorrência
da reação
C orreta
. I squímica
ô m e r o descrita
s e s p aa cseguir
i a i s tem
ou
como estereoisômeros
consequência a diminuição
do
pH
da
água da
apresentam a mesma
chuva.fórmula molecular e fórmula estrutural plana,
Oporém
2SO2(g) +fórmulas
2H2O(l)espaciais.
o 2H2SO4(aq)
2(aq) +diferentes
Assinale o que for correto.
01) Ao inserir um catalisador em um meio reacional cuja
reação possa ser auxiliada por catálise, espera-se que
o tempo decorrido para a formação do produto
desejado seja menor.
02) A lei de velocidade é usada para estabelecer a ordem
de uma reação, mas nem sempre pode ser usada para
dizer sobre a molecularidade de uma reação.
04) Em uma catálise heterogênea, os reagentes e o
catalisador formam um sistema com mais de uma
fase, em que os reagentes estão em uma dessas fases
e o catalisador em outra.
08) A reação A + X => XA, que possui a lei de
velocidade
v = k [X]
determinada
experimentalmente, terá sua velocidade dependente
somente da concentração de X.
16) Na reação HNO3(l) + NaOH(s) ==> NaNO3(s) + H2O(l),
feita em recipiente hermeticamente fechado, um
aumento na pressão do sistema altera a velocidade da
reação.
02) Correta. Pois apresenta dois carbonos do
ciclo com ligantes diferentes.
Questão
14
13
Resposta: 15 – Nível Médio
01) CORRETA. Ao inserir o catalisador o mesmo
diminui a energia de ativação, aumentando
a velocidade da reação, portanto o tempo
decorrido para a formação do produto será
menor.
Assinale o que for correto.
01) Estereoisômeros são compostos que apresentam a
02)
mesma
fórmula molecular, porém diferentes arranjos
04) Correta.
espaciais.
GABARITO 1
02) O composto 1-cloro-2-metilciclopentano apresenta
isomeria geométrica.
04) Os compostos propanal e propanona são isômeros de
função.
08) A conversão do trans-but-2-eno em cis-but-2-eno
ocorre espontaneamente à temperatura ambiente.
16) O alcano, de menor massa molar, que pode se
08) Incorreta. Não ocorre a conversão do
apresentar como dois isômeros opticamente ativos,
Trans – but – 2 – eno em Cis – but – 2 – eno.
04)
tem fórmula molecular C6H14.
A energia de interconversão é de 250 kJ/mol.
08)
16) Incorreta. O alcano de menor massa molar
que apresenta dois isômeros opticamente
ativos tem fórmula molecular C 7 H 16 é o
16)
3–metil–hexano.
Página 9
CORRETA. A lei de velocidade só pode ser
usada para determinar a molecularidade
se
UEM/CVU
de Inverno/2011
– Prova
3
a reação forVestibular
elementar
(ocorrer
apenas
em
6
Química
uma etapa). Caso ocorra em várias
etapas,
somente a etapa mais lenta participa da lei
de velocidade. Em dados experimentais a
molecularidade da reação não depende da
velocidade da reação, porém o inverso é
verdadeiro.
CORRETA.
C O R R E TA . P o i s s o m e n t e a [ X ]
influencia a velocidade da reação (dados
experimentais).
INCORRETA. A variação da pressão do
sistema somente altera a velocidade da
reação quando as espécies químicas estão
no estado gasoso.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS
ESPECÍFICOS
Questão
16
Questão
Considere o esquema a seguir e assinale o que for
Questão 17
correto.
16
15
Assinale o que for correto.
01) O hexan-1-ol, por ser um composto polar, é
totalmente solúvel em água.
02) A reação entre ácido butanoico e hidróxido de sódio
produz um composto iônico.
04) Os ácidos carboxílicos e as cetonas de massa molar
aproximada têm pontos de ebulição semelhantes
porque ambos apresentam átomo de oxigênio em sua
estrutura.
08) O ponto de ebulição da propilamina é 47,8 ºC e da
trimetilamina é 2,9 ºC. Essa diferença deve-se ao fato
de que esses compostos apresentam diferentes
basicidades.
16) As interações intermoleculares existentes nas
moléculas de metilbutano são do tipo forças de van
der Waals.
Resposta: 18 – Nível Médio
01) INCORRETA. Nos alcóois o aumento da
cadeia diminui a solubilidade em água, o
hexan-1-ol é insolúvel na água.
Questão
16
02) CORRETA.
Assinale
o que
for correto.
Considere
o esquema
a 4 seguir e assinale
H2SO
H2SOo4 que for
OH
01)
Para O uma monobase
fraca,
quanto
maior sua
correto.
140ºC
180ºC
concentração em mols por litro, menor será o grau de
H2SO4
H2SO4
dissociação.
OH
O
02) Em 1 litro de uma
de HCl com
140ºCsolução aquosa 180ºC
pH
=
2
foram
adicionados
999
litros
de
água. obtidos,
Assim,
01) O propeno e o éter dipropílico foram
orespectivamente,
pH, após essa diluição,
é
igual
a
3.
por reações de eliminação e
04) Para
uma solução de pOH = 11, tem-se
substituição.
+
< [OH ].possuem
01)
O
e o éter
dipropílico
foram
02) [H
Os ]propeno
álcoois
caráter
ácido mais
forteobtidos,
que os
08) Na
hidrólise
salina
de
um
sal
formado
a
partir
de um
respectivamente,
por
reações
de
eliminação
fenóis, isto é, têm maior facilidade de se ionizar
eme
ácido
fraco
com
uma
base
fraca,
quando
Ka
>
Kb,
a
substituição.
solução aquosa.
solução
resultante
terá
pH
<
7.
02)
Os álcoois
caráter
ácidouma
mais desidratação
forte que os
04) Na
síntesepossuem
do éter,
ocorre
16) Uma
solução
aquosa
de
NH
mol/litro
fenóis,
isto
é,
têm
maior
facilidade
se
ionizar
em
4Clde 0,2
intermolecular e, na síntese do alceno,
uma
apresenta
um
grau
de
hidrólise
de
1%.
Assim,
essa
solução
aquosa.
desidratação intramolecular.
5
04)
Na
do éter,
ocorre
terá caráter
ácido
com
Kh §uma
2x10 desidratação
. mesmas
08) solução
Se o síntese
metanol
fosse
colocado
para
reagir
nas
intermolecular
e,
na
síntese
do
alceno,
uma
condições apresentadas no esquema acima, seria
desidratação
intramolecular.
obtido um único produto de desidratação.
08) Se
o metanol
fosse
para reagir
nasreação
mesmas
16)
É possível
obter
umcolocado
éster a partir
de uma
de
condiçõesdoapresentadas
no esquema acima, seria
oxidação
éter dipropílico.
obtido um único produto de desidratação.
13 –um
Nível
Médio
16) ÉResposta:
possível obter
éster
a partir de uma reação de
01) CORRETA.
oxidação
do éter dipropílico.
Considere o esquema a seguir e assinale o que for
correto.
O
H2SO4
140ºC
OH
H2SO4
180ºC
04) INCORRETA. Os ácidos carboxílicos
apresentam pontos de ebulição maior que
01) O propeno
e o éter
dipropílico
obtidos,
as cetonas
de massa
molarforam
aproximada,
respectivamente,
por
reações
de
eliminação
pois formam entre si pontes de hidrogênio,e
substituição.
enquanto que nas cetonas ocorrem ligações
02) Os álcoois
possuem
caráter ácido mais forte que os
por dipolo
permanente.
fenóis,
isto
é,
têm
maior
se ionizar
em
08) INCORRETA. Essafacilidade
diferençade
deve-se
ao fato
solução
aquosa.
fato que na propilamina (H3C - CH2 - CH2 04) Na síntese
do éter,
uma desidratação
NH2) ocorre
pontosocorre
de hidrogênio
entre suas
intermolecular
e,
na
síntese
alceno, uma
moléculas, enquanto que do
na trimetilamina
desidratação
ocorre intramolecular.
ligação por dipolo permanente entre
08) Se o metanol
fosse colocado para reagir nas mesmas
as suas moléculas.
condições apresentadas no esquema acima, seria
obtido um único produto de desidratação.
CH
16) É possível obter um éster a partir de3 uma reação de
16) CORRETA. |
oxidação do éter dipropílico.
O metil-butano (H 3 C - CH - CH 2 - CH 3 )
apresenta molécula apolar portanto as
interações intermoleculares são do tipo dipolo
induzido ou força de Van der Waals.
GABARITO
02) INCORRETA.
GABARITO
Os fenóis possuem caráter ácido mais
forte
que os alcoóis tendo maior facilidade para se
ionizar em solução aquosa.
04) Correta. De acordo com as reações
descritas na alternativa 01.
08) Correta. No caso do metanol, ocorre
apenas desidratação intermolecular, conforme
reação abaixo:
16) INCORRETA. Na oxidação do éter dipropílico
é possível obter peróxido de forma muita
lenta.
Página 10
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
r, é
ódio
molar
ntes
sua
e da
fato
ntes
nas
van
Assinale o que for correto.
01) Para uma monobase fraca, quanto maior sua
concentração em mols por litro, menor será o grau de
dissociação.
02) Em 1 litro de uma solução aquosa de HCl com
pH = 2 foram adicionados 999 litros de água. Assim,
o pH, após essa diluição, é igual a 3.
04) Para uma solução de pOH = 11, tem-se
[H+] < [OH-].
08) Na hidrólise salina de um sal formado a partir de um
ácido fraco com uma base fraca, quando Ka > Kb, a
solução resultante terá pH < 7.
16) Uma solução aquosa de NH4Cl 0,2 mol/litro
apresenta um grau de hidrólise de 1%. Assim, essa
solução terá caráter ácido com Kh § 2x10 5.
Resposta: 25 – Nível Médio
01) Correta.
Analisando o grau dissociação, temos:
for
dos,
o e
e os
em
ação
uma
mas
seria
o de
04) incorreta.
Solução ácida: [H+] > [OH–]
(pH = 3)
08) CORRETA. Se ka > Kb a ionização do ácido
é maior que a base, portanto ocorre um
predomínio do caráter ácido (pH < 7).
16) CORRETA. Pois a hidrólise é proveniente
de um ácido forte com uma base fraca
(predomínio do caráter ácido).
17
Grandezas inversamente proporcionais
02) Incorreta.
Questão
18
A seguir, encontram-se alguns dados sobre propriedades
de três materiais diferentes que possuem o mesmo
volume a 20º C.
Material Massa
Temperatura Temperatura de
(g)
de fusão (ºC)
ebulição (ºC)
A
115
80
218
B
0,13
-219
-183
C
80
-39 a -32
105 a 112
A esse respeito, assinale o que for correto.
01) Fusão e vaporização são transformações físicas
endotérmicas.
02) Se o material A não for solúvel em C, então ele
deverá flutuar se for adicionado a um recipiente
contendo o material C, ambos a 20º C.
04) Os materiais B e C são substâncias puras.
08) Apenas o material C está no estado líquido a 20º C.
16) Os materiais A e B podem ser variedades alotrópicas.
Resposta: 09 – Nível Fácil
01) CORRETA. Para ocorrer essas transformações
físicas é necessário que ocorra absorção de
Questãoenergia.
19
02) INCORRETA. À 20ºC o material A é sólido e
Considereouma
reação
eletroquímica
espontânea
(doirátipo
material
C líquido,
portanto
o material
se
pilha) na depositar
qual são envolvidas
asrecipiente.
semirreações I e II, a
no fundo do
seguir.
Sobre
essas semirreações,
que ocorram
04)
INCORRETA.
O materialconsidere
B é substância
pura,
em soluções
aquosas
de concentração
mol/L
a 25 oC e
pois
apresenta
pontos de1,0
fusão
e ebulição
1 atm (condições
padrão)
e assinale
for correto.
constantes,
enquanto
queo oque
material
C é uma
+
2+ +2H O
0
I) MnO 2(s) mistura,
4H (aq)
2pois
e 
o Mn (aq)
E
1, 23V
apresenta
pontos
de
fusão
e
red
2 (l)
ebulição
variáveis.
2+
0
II) SO 4(aq) +4H (aq) 2e 
o SO +2H 2 O (l) E red 0,15V
08) CORRETA. A 20ºC2(g)o material
A é sólido, o
material B é gasoso e o material C é o único
01) A força
desenvolvida na reação é 1,08V.
noeletromotriz
estado do líquido.
02) De acordo com a reação redox global, ocorre uma
- ) para
redução do átomo de enxofre de S6+ (no SO 24(aq)
Página 11
S4+ (no SO2(g)).
é um agente redutor mais poderoso
04) A espécie SO 24(aq)
Q
Con
e as
01)
02)
04)
08)
16)
deverá flutuar se for adicionado a um recipiente
contendo o material C, ambos a 20º C.
04) Os materiais B e C são substâncias puras.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
08) Apenas o material C está no estado líquido a 20º C.
16) Os materiais A e B podem ser variedades alotrópicas.
16) I N C 18
O R R E TA . Va r i a ç ã o d e m a s s a e
Questão
Questão 20
propriedades físicas são extremamente
A seguir,altas.
encontram-se alguns dados sobre propriedades
Considere as seguintes afirmações em relação ao Na2CO3
de três materiais diferentes que possuem o mesmo
e assinale o que for correto.
volume a 20º C.
01) 106 g de Na2CO3 contém 6,0 x 1023 átomos de
carbono.
Material 19
Massa
Temperatura Temperatura de
Questão
02) O Na2CO3 apresenta a seguinte composição
(g)
de fusão (ºC)
ebulição (ºC)
centesimal: 43,4% de Na, 11,3% de C e 45,3% de O.
Considere
espontânea218
(do tipo
A uma reação
115 eletroquímica
80
04) A partir de 310 g de H2CO3 e 400 g de NaOH, podem
pilha) na
as semirreações-183
I e II, a
-219
B qual são
0,13envolvidas
ser obtidos 5 mols de Na2CO3.
seguir. CSobre essas
considere 105
que aocorram
-39 a -32
112
80 semirreações,
o
08)
10
mols de Na2CO3 contêm 30 átomos de oxigênio.
em
soluções
aquosas
de concentração
1,0 mol/L a 25 C e
A esse
respeito,
assinale
o que for correto.
16)
O
Na2CO3 é um composto anfiprótico, pois pode
1 atm (condições padrão) e assinale o que for correto.
+
2+
0
01)
Fusão
e
vaporização
são
transformações
físicas
assumir
comportamento de ácido ou de base,
I) MnO 2(s) 4H (aq) 2e 
o Mn (aq) +2H 2 O(l) E red 1, 23V
endotérmicas.
dependendo
do meio.
2+
0
II)
2eA

o SO
+2H 2 O (l)em EC,
0,15V
(aq)
red então ele
02)SO
Se4(aq)o+4H
material
não
for2(g)solúvel
deverá flutuar se for adicionado a um recipiente
Resposta: 07 – Nível Fácil
01) Acontendo
força eletromotriz
naC.
reação é 1,08V.
o material desenvolvida
C, ambos a 20º
02)
acordo com
redox global,
04) De
Os materiais
B e aC reação
são substâncias
puras. ocorre uma
01) CORRETA.
-20º) C.
(no SOa24(aq)
para
átomo de
enxofre
de S6+líquido
08) redução
Apenas odomaterial
C está
no estado
4+ materiais A e B podem ser variedades alotrópicas.
16) SOs
(no SO2(g)).
é um agente redutor mais poderoso
04) A espécie SO 24(aq)
02) CORRETA.
(melhor redutor) do que a espécie MnO 2(s) .
08) A semirreação que possui maior potencial padrão de
oxidação é a II.
16)
O
número 19
de elétrons envolvidos na reação é 4.
Questão
Considere
uma reação
eletroquímica
espontânea (do tipo
Resposta:
09 – Nível
Fácil
pilha) na qual são envolvidas as semirreações I e II, a
seguir.
essas semirreações, considere que ocorram
01)Sobre
CORRETA.
em soluções aquosas de concentração 1,0 mol/L a 25 oC e
O
1 atm
e- assinale
o que for correto.
(condições
Fem = Epadrão)
EO red. menor
red. maior
+
2+ +2H O
I) MnO 2(s) 4H (aq)
2e 
o Mn (aq)
E 0red 1, 23V
2 (l)
Fem
=
+
1,23V
–
(+0,15V)
- +4H + 2e 
II) SO 24(aq)
o SO 2(g) +2H 2 O (l) E 0red 0,15V
(aq)
Fem = 1,08V
01) A força eletromotriz desenvolvida na reação é 1,08V.
02) De
com a reação redox global, ocorre uma
02)acordo
INCORRETA.
- ) para
redução do átomo de enxofre de S6+ (no SO 24(aq)
04) CORRETA.
4+
S (no SO2(g)).
é um agente redutor mais poderoso
04) A espécie SO 24(aq)
GABARITO
(melhor redutor) do que a espécie MnO 2(s) .
08) A semirreação que possui maior potencial padrão de
04) INCORRETA.
Pois é a espécie química SO2
oxidação
é a II.
que atua
como melhor
redutor
que oé MnO
16) O número
de elétrons
envolvidos
na reação
4. 2.
1
UEM/CVU
Vestibular de Inverno/2011 – Prova 3
Química
8
08) INCORRETA.
08) CORRETA. Pois a semireação II apresenta
menor potencial de redução.
16) INCORRETA. A reação global não apresenta
elétrons.
16) INCORRETA. O Na2CO3 é um composto de
caráter básico, pois é proveniente de um ácido
fraco com uma base forte.
Página 12
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
COMENTÁRIO SOBRE O
CONTEÚDO DE QUÍMICA
Gostaríamos de parabenizar a CVU pela distribuição
das questões da prova de Química. Estas realmente
privilegiaram os alunos mais capacitados e bem
preparados.
Porém, chamamos a atenção para a questão 09
onde a proposição 02 está INCORRETA. A unidade do
Kc para as condições da reação é
.
Parabéns aos elaboradores.
Página 13