Exercícios para recuperação 2º bimestre 9º ano – Química

Exercícios para recuperação
2º bimestre
– Química - Natan
9º ano
conteúdo cobrado na recuperação: (p 3 até 32)
Os átomos
 Os modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
 Níveis de energia
 As propriedades dos átomos.
Os elementos químicos e a tabela periódica
 Conhecendo os elementos químicos.
 A descoberta da Lei periódica: A tabela de: Mendeleev; Moseley
 Grupos ou famílias, períodos. Metais e não metais.
Exercícios:
232
234
233
233
234
01. Dados os átomos 90A , 91B , 90C , 92D , 93E , agrupe os isótopos, isóbaros e isótonos.
39
02. Entre os átomos representados por 19A
40
39
20B 20C
38
e 18D . Quais são isótopos, isóbaros e isótonos?
03. São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo
C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A.
Determine o número de prótons, nêutrons e de massa de cada átomo.
04. São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e
numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19. Calcule o número de prótons do
átomo B.
05. Estabeleça a notação convencional e calcule o número de massa dos elementos abaixo:
a) crômio: Z=24; N=28.
b) alumínio: Z=13: N=14
c) ferro: Z= 26: N=30
06. Assinale a alternativa incorreta:
40
40
a) K19 é isóbaro de Ar18
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.
1
2
3
c) 1H , 1H , 1H são isótopos.
d) Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.
40
41
e) 19K e 20Ca são isótonos.
16
17
18
07. Determine o número de nêutrons de cada um dos átomos: 8O , 8O , 8O .
08. Indique os pares de isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, isótonos e que pertencem ao mesmo elemento químico:
09. Descreva as contribuições que cada cientista seguinte fez à teoria atômica:
1. Dalton
2. Thomson
3. Rutherford
4. Bohr
10. A palavra átomo é originária do grego e significa “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria
a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. atualmente essa ideia não é mais aceita. A respeito
dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
a) ( ) Não podem ser desintegrados;
b) ( ) São formados por pelo menos três partículas fundamentais;
c) ( ) Possuem partículas positivas denominadas elétrons;
d) ( ) Apresentam duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera;
e) ( ) Apresentam elétrons cuja carga elétrica é negativa;
f) ( ) Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
11. Analise as afirmativas a seguir e assinale como V ou F:
a) ( ) O primeiro modelo atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base cientifica foi proposto por
Dalton;
b) ( ) Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos;
c) ( ) Thomson foi o primeiro a provar que que o átomo não era indivisível;
d) ( ) O modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar;
e) ( ) O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das
reações químicas.
12. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) ( ) Os átomos são partículas fundamentais da matéria;
b) ( ) Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números de massa diferentes;
c) ( ) Os elétrons são as partículas de carga elétrica positiva;
d) ( ) Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas diferentes;
e) ( ) Os átomos apresentam partículas de carga nula denominados nêutrons;
f) ( ) Os átomos são partículas inteiramente maciças.
13. Assinale a alternativa falsa:
a) o número de massa de um átomo é dado pela soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo;
b) um elemento químico deve ter seus átomos sempre como mesmo número de nêutrons;(c) o número de prótons
permanece constante, mesmo que os números de massa dos átomos de um elemento variem;
c) o número atômico é dado pelo número de prótons existentes no núcleo de um átomo;
d) n.d.a
14. O urânio-238 difere do urânio-235 por que o primeiro possui:
a) 3 elétrons a mais;
b) 3 prótons a mais;
c) 3 prótons e 3 nêutrons a mais;
d) 3 prótons e 3 elétrons a mais;
e) 3 nêutrons a mais.
15. Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica de 10 prótons, 10 elétrons, 11
nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as
partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons;
b) 20 prótons, 10 elétrons e 22 nêutrons;
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons;
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons;
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons;
16. As seguintes representações:
a) igual número de nêutrons;
b) igual número de prótons;
c) diferente número de elétrons;
d) diferentes números atômicos;
e) diferentes números de prótons e elétrons;
, referem-se a átomos com:
17. J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
18. No fim do século XIV, começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte
da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de
nome:
a) Dalton
b) Rutherford
c) Bohr
d) Thomson
e) Proust
19. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
20. Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse
modelo sejam feitas as afirmações abaixo. Marque V para a correta e F para a falsa.
I ( ) O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II ( ) Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos
em todos os aspectos.
III ( ) As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV ( ) Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
21. Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que
(isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):
Marque com V o correto e com F o incorreto:
I ( ) As partículas alfa teriam cargas negativas.
II ( ) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
III ( ) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
IV ( ) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.
V ( ) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
22. Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados
experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode
explicar, EXCETO em
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica
fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz
eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna
condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
23. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em
sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos
dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses
elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa
característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
24. Faça a associação correta da 2ª coluna com a 1ª coluna:
1 – Dalton
A ( ) O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que
concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum
lugar do volume restante do átomo.
2 – Thomson
B ( ) átomo maciço e indivisível
3 - Rutherford C ( ) elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva
está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera
25. O átomo xA
de A.
2X
58
é isóbaro do 28Ni . Determine o número de prótons, o número de nêutrons e o número de massa
3-
26.. O íon Y tem 36 elétrons e 42 nêutrons. Determine o número atômico de Y.
2+
27. Determine o número de elétrons do 27Co .
28. Tem-se os átomos X, Y e Z com as seguintes informações:
- Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
- X é isóbaro de Y e isótono de Z.
- o número de massa de Z é 138.
Determine os números de prótons, nêutrons e de massa de cada átomo.
29. Completar as lacunas com as palavras apropriadas.
A tabela periódica é a organização dos _______________________ em ordem ________________ de
____________________________. É dividida em 7_________________ e 18 _________________ que também
podem ser denominadas________________. Em sua construção os elementos foram agrupados em 3 categorias, de
acordo com suas características: Os _______________ como, por exemplo, Ferro, Cobre, Ouro, e Prata; os
___________________ como o Oxigênio, Carbono e Cloro; e os ___________________ como o Hélio, por exemplo.
As ________________ ou _________________ são organizados em duas divisões (A e B) denominadas
___________________ e __________________.
30. Complete as frases abaixo.
a) Henry Moseley organizou a tabela periódica de acordo com o número __________ (Z). O número atômico fornece
o número de ___________ presentes no núcleo do átomo.
b) O gás oxigênio, elemento químico que participa de nossa respiração, possui número atômico 8 e está situado no
grupo _____ e no período ________.
c) O ouro é um metal que, em temperatura ambiente, se encontra no estado _________. Seu símbolo é _____.
31. Mendeleev utilizou qual propriedade dos átomos para construir sua tabela periódica? Como ele a organizou?
32. Em 1913, o químico inglês Henry Jeffreys Moseley utilizou que característica na configuração de sua tabela
periódica? Como ele organizou sua tabela periódica?
33. Entre o desenvolvimento da tabela periódica de Mendeleev, em 1869, e da tabela de Moseley, em 1913,
ocorreram mudanças no conhecimento relacionado à estrutura do átomo. Descreva quais eram os conhecimentos
aceitos pela comunidade científica em cada época e sua influência na mudança da tabela periódica.
34. Cite as principais propriedades dos
a) metais.
b) ametais.