Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela

3ºA NO
01 - (UDESC SC)
Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica:
a)
b)
c)
d)
e)
apresentam o subnível d completo.
tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.
são encontrados na natureza somente em estado sólido.
são denominados metais de transição.
aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.
02 - (UEG GO)
Considere a distribuição eletrônica na camada de valência para os átomos hipotéticos (X, Y e Z) apresentados a seguir.
X = ns2
Y = ns2np3
Z = ns2np5
De acordo a distribuição eletrônica apresentada, tem-se que
a)
b)
c)
d)
Y deve ser um metal alcalino.
a ligação entre X e Z é predominantemente covalente.
o elemento X é mais eletronegativo do que o elemento Y.
o nitrogênio e o bromo podem ser exemplos de Y e Z respectivamente.
03 - (UERJ)
Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada
tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das
massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
a)
b)
c)
d)
O
As
Se
Po
04 - (UNIRG TO)
Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com distribuição eletrônica respectivamente:
a)
b)
c)
d)
s1 ; s2 – p4 ; s2 – p5
s2 ; s2 – p3 ; s2 – p5
s1 ; s2 – p4 ; s2 – p6
s2 ; s2 – p5 ; s2 – d3
05 - (IFGO)
Cinco estudantes de química decidiram que iriam se comunicar através de códigos. Para assinar cada uma das mensagens, eles convencionaram que não
utilizariam seus nomes, mas sim o símbolo do elemento químico que correspondesse às duas letras iniciais de seus nomes. Nas mensagens, descreveram
algumas características desses elementos.
I.
II.
III.
IV.
V.
É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de
computadores.
Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.
É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é
reciclado.
É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:
a)
b)
c)
d)
e)
Silvana, Cristóvão, Alberto, Nair, Fernando.
Silvana, Nair, Alberto, Fernando, Carlos.
Silvio, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
Nair, Alberto, Felipe, Silvana, Carlos.
Antônio, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
06 - (ESCS DF)
“Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos
em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis,
também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.”
(Adaptado de O Globo, 07/10/2011)
Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais com suas posições na classificação periódica, verificamos que:
a)
b)
c)
d)
e)
os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético
respectivamente;
todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas;
um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência;
os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência elétrons distribuídos no subnível d;
os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na camada de valência.
07 - (UFG GO)
O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia de que um grupo de cientistas descobriu uma bactéria que substitui o fósforo por
arsênio em seu DNA. Uma das características que esses átomos compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que
a)
b)
c)
d)
e)
apresentam-se no estado gasoso a 25ºC.
possuem a mesma massa atômica.
estão no mesmo período da tabela periódica.
apresentam a mesma distribuição eletrônica.
pertencem à mesma família da tabela periódica.
08 - (MACK SP)
Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente por algarismos romanos.
A respeito de tais elementos é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
VI é o elemento mais eletronegativo.
I, II e IV são líquidos à temperatura ambiente.
III e VII são denominados elementos representativos.
VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15.
3s2 3p2 é a configuração eletrônica da camada de valência de V.
09 - (UDESC SC)
Assinale a alternativa correta em relação aos seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio.
a)
b)
c)
d)
e)
Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio atômico.
Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de ionização.
Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio atômico.
Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores energias de ionização.
Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio atômico.
10 - (UECE)
Para que sua produtividade seja maior, cada lavoura necessita de diferentes nutrientes, dependendo do tipo de solo que será cultivado. O quadro a seguir
apresenta algumas das principais culturas nacionais e os nutrientes que, conforme o solo utilizado, influenciam no desenvolvimento dos vegetais.
Cultura
Feijão
Milho
Arroz
Com relação a esses nutrientes, assinale a afirmação correta.
Nutrientes mais importantes para
a planta conforme o tipo de solo
nitrogênio , fósforo e potássio
nitrogênio e zinco
fósforo, nitrogênio e zinco
a)
b)
c)
d)
Nitrogênio possui raio atômico entre fósforo e potássio.
Fósforo e potássio estão no mesmo período da tabela periódica.
A relação entre seus raios atômicos é N < P < Zn < K.
Potássio e zinco estão em períodos diferentes.
11 - (MACK SP)
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.
X: 2s2 ; 2p5
Y: 6s1
Z: 4s2 ; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.
o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.
o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
X, Y e Z são elementos de transição.
12 - (PUC RS)
Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos
fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros.
Em relação aos metais citados, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da tabela periódica.
ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da tabela periódica.
o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos.
o cobre é menos denso do que o alumínio.
o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo.
13 - (IFGO)
O subnível mais energético de um átomo X é o 5s1 e de um átomo Y é o 3p5. Em relação a esses átomos, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
Ambos são isoeletrônicos.
O átomo Y apresenta maior raio atômico.
O átomo X apresenta 5 camadas eletrônicas.
O átomo Y apresenta um total de 10 elétrons.
Os elementos X e Y são não metais.
14 - (UEG GO)
Um íon A2+ apresenta configuração 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, em que todos esses subníveis estão completos. Com base nestas informações, responda aos itens
que seguem.
a)
b)
Calcule o número atômico do elemento químico A.
O raio atômico do íon será maior do que o do elemento A? Explique.
15 - (UFG GO)
Os compostos químicos são formados por ligações entre diferentes elementos químicos. Considerando-se somente os elementos Na, Cl, C, H e O,
a)
b)
cite pelo menos três exemplos de compostos formados por combinações entre os elementos citados que apresentam alta solubilidade e
condutividade elétrica em solução aquosa (pode-se usar o mesmo elemento mais de uma vez);
organize-os em ordem decrescente de raio atômico e justifique essa organização.
16 - (UFRN)
A Lei Periódica e sua representação gráfica, a Tabela Periódica, são dois conhecimentos essenciais para a química e para os químicos. D. Mendeleev (18341907), em meados do século XIX, organizou os elementos conhecidos nessa época, aproximadamente 60, em ordem crescente de seus pesos atômicos,
segundo as propriedades semelhantes, um abaixo do outro. Nessa organização, alguns espaços ficaram em branco, pois não eram conhecidos todos os
elementos em questão, e Mendeleev previu a existência do elemento hoje conhecido como Germânio, o qual chamou de ekasilício, por estar na mesma
coluna do silício. Posteriormente, esse elemento foi descoberto e suas propriedades coincidiram com as previstas por Mendeleev. Hoje, a Tabela
Periódica se organiza em função das estruturas atômicas dos átomos.
a)
b)
c)
GABARITO:
Explique o que significa periodicidade no agrupamento dos elementos na Tabela Periódica.
Como se explica o fato de Mendeleev poder prever as propriedades de um elemento desconhecido na sua época?
Represente a distribuição eletrônica por níveis e subníveis para o átomo do elemento cloro.
1) Gab: D
2) Gab: D
3) Gab: C
4) Gab: A
5) Gab: B
6) Gab: C
7) Gab: E
8) Gab: E
9) Gab: E
10) Gab: C
11) Gab: C
12) Gab: E
13) Gab: C
14) Gab:
a)
b)
15) Gab:
a)
b)
16) Gab:
a)
b)
c)
O elemento A apresenta um número atômico (Z) igual a 20.
A perda de elétrons por parte do átomo eletricamente neutro leva a uma espécie química como maior carga nuclear efetiva, o que confere ao íon
um menor raio atômico.
Os compostos NaCl, HCl, CH3COOH e NaOH são alguns exemplos formados a partir de combinações entre os elementos citados que apresentam
solubilidade e condutividade elétrica em solução aquosa.
Na > Cl > C > O > H. O raio atômico aumenta de acordo com a quantidade de camadas eletrônicas. No mesmo nível da tabela periódica, ou seja,
quando os átomos tem a mesma quantidade de níveis eletrônicos, considera-se que o aumento do número de prótons aumenta a atração sofrida
pelos elétrons de valência, reduzindo o raio atômico.
Periodicidade significa repetição das propriedades, de forma tal que elementos que ficam no mesmo grupo ou família têm propriedades químicas
semelhantes.
Como os elementos que estão no mesmo grupo têm propriedades semelhantes, segundo estabelece a Lei Periódica, caso se desconheça um
elemento, é possível predizer suas propriedades quando se conhece sua posição na Tabela Periódica.
Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5