Química 2 - Concursos Públicos

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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO
Exame Nacional de Ensino Médio
(ENEM) 4 VOLUMES
APOSTILAS IMPRESSAS E DIGITAIS
Questão 1
(FESP) Um cilindro de ferro puro de raio 1,0 cm e altura "h" é totalmente consumido pelo
ácido clorídrico diluído. Constatou-se que a massa de ácido utilizada para consumidor
totalmente o referido cilindro foi de 100,48 x 73/56g. O quociente entre o raio do cilindro e
sua altura é igual a:
Dados: Fe = 56u H = 1u CI = 35,5u dFe = 8,0g/ml
a) 0,40
b) 4,0
c) 0,25
d) 0,125
e) 2,5
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Questão 2
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Numa atmosfera constituída por 20% de O2, 30% de N2 e 50% de He, a densidade de O2,
em relação a essa atmosfera, é 1,9.
b) Trata-se de um ácido orgânico a substância responsável pelo ranço na manteiga.
c) A cadaverina NH2 (CH2)5NH2 é uma das substâncias responsáveis pelo odor fétido dos
corpos em decomposição. A percentagens de carbono, nessa substância, é de 58,82%.
d) Na reação de carbono com oxigênio (para formar dióxido de carbono), usando-se 0,6 g
de carbono e 1,8 g de oxigênio, ao se completar a reação, não haverá excesso de reagente.
e) Um mol de CO2 ocupa, nas CNTP, um volume de 22400 mL.
Questão 3
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O elétron mais distante do núcleo do átomo de número atômico 29 apresenta o seguinte
conjunto de números quânticos: n = 4; I = 1; m = 0 e S = - 1/2.
b) Não existe ametal sólido à temperatura ambiente.
c) O cloreto de amônio é um sal que apresenta ligações covalentes (normal e dativa) e
ligação iônica.
d) O 235U é oriundo da família do Th.
e) Não existe átomos radioativo com número atômico inferior ao do 92U.
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Questão 4
(FESP) O quociente entre as massas mB / mA de dois elementos que reagem exatamente
entre si é igual a 1,5. Juntando-se 240,0g de "A" e 240,0g de "B", após o término da reação,
pode-se concluir que:
a) Os elementos "A" e "B", reagem completamente originando 480,0g do produto formado.
b) A massa do produto formado é 400,0g e, há um excesso de 80,0g de elemento "B".
c) A massa do produto formado é 400,0g e, há um excesso de 80,0g do elemento "A".
d) Há excesso de 8,0g do elemento "B" e 72,0g do elemento "A".
e) A massa do produto formado é de 320,0g e, há um excesso de 160,0g de "A".
Questão 5
(UFPE) Um pedaço de ferro puro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao
ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e
pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a
composição Fe2 O3, quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram?
Considere Fe = 56,0 g/mol e Fe2 O3 = 160,0 g/mol.
a) 2,40 g
b) 4,48 g
c) 5,32 g
d) 5,04 g
e) 4,00 g
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Questão 6
(UFPE) A progesterona, utilizada na preparação de pílulas anticoncepcionais, tem fórmula
molecular C21H30O2. Qual a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um
quilograma deste fármaco? Massa molares:
C(12), H(1) e 0(16)
a) 420
b) 802,5
c) 250,8
d) 1020,7
e) 210
Questão 7
(UFPE) Na preparação de pães e bolos, utiliza-se fermento para crescer a massa. Considere
uma receita preparada com 150 g de farinha de trigo, 100 g de açúcar, 50 g de manteiga,
300 g de ovos e 20 g de fermento, depois de crescida, a mistura pesará aproximadamente:
a) 1240 g
b) 620 g
c) um valor intermediário entre 620 g e 1240 g
d) 1860 g
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e) um valor intermediário entre 1240 e 1860 g
Questão 8
(FESP) 1,0g de uma amostra de ferro de massa total 8,0g, foi convenientemente analisada,
encontrando-se 7,525 x 1021 átomos de ferro. A pureza em ferro desta amostra é:
Dado Fe = 56u
a) 70%
b) 30%
c) 90%
d) 85%
e) 60%
Questão 9
(UNB) A equação abaixo, parcialmente balanceada, indica a reação entre duas substâncias:
. Os átomos estão representados por símbolos
fictícios; os gases estão nas condições padrões de temperatura e pressão, e comportam-se
como um gás ideal, julgue os itens abaixo.
a) Após o completo balanceamento da equação, a soma dos coeficientes é 8.
b) Partindo-se de 30l de Z2 obtém-se 30l de Y2Z.
c) Se a massa de 2,24l de XY4, é 1,6g, então a massa molar da substância é 16,0 g/mol.
d) 5l de Z2 e 5l de X2Y2 contém o mesmo número de moléculas.
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e) Se a massa molar de Z2 é maior que a massa molar de XY4, então a velocidade de
difusão de Z2 é maior que a de XY4.
Questão 10
(UNESP) O NOCI gasoso se decompõe, em determinadas condições, em NO e Cl2 também
gasosos. No estudo da cinética de decomposição do NOCI foram obtidos os seguintes
dados:
[NOCl] (mol . l-1)
0,20
0,40
0,60
velocidade (mol . l-1 . s-1) 1,60 x 10-9 6,40 x 10-9 1,44 x 10-8
Indicar a alternativa que contém a expressão correta da velocidade e a constante de
velocidade (k) para a reação de decomposição do NOCI;
a) k[NOCI]; k = 8 X 10 -9 . s -1;
b) k[NOCI] [NO] [ Cl2]; k = 8 X 10 -9l . mol -1 . s -1;
c) k[NOCI]2 [NO]; k = 4,0 X 10 -8 . s -1 ;
d) k[NOCI]2; K = 4,0 X 10 -8l . mol -1 . s -1;
e) k[NOCI]3; k = 4,0l . mol -1 . s -1.
Questão 11
(UFPA) A velocidade da reação
é igual a
sob certas condições. A reação é de:
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a) ordem zero;
b) 1ª ordem;
c) 2ª ordem;
d) 3ª ordem;
e) 4ª ordem.
Questão 12
(FESP) Uma reação química , que é representada pela equação genérica:
A+B
PRODUTOS apresenta a velocidade V1 à temperatura de 20 ºC:
V1 = K [A] . [B]. Qual será a sua velocidade (V2) a 50 ºC, de acordo com a regra de Van't
Hoff, mantidas as mesmas concentrações?
a) V2 = 5 K [A] . [B];
b) V2 = 6 K [A] . [B];
c) V2 = 7 K [A] . [B];
d) V2 = 7,5 K [A] . [B];
e) V2 = 8 K [A] . [B];
Questão 13
(UFSC) Na reação representada por:
uma elevação de temperatura provavelmente aumentará a velocidade da reação porque
aumentará:
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a) a freqüência de choques efetivos dos reagentes;
b) a pressão do sistema em reação;
c) o volume do sistema em reação;
d) a concentração dos reagentes;
e) a energia de ativação dos reagentes.
Questão 14
(UFPA) Na reação representada pela equação 1/2 A2 + B
AB, verificou-se que, após
480 segundos dela ter sido iniciada, a concentração de A2 era 0,1 mol/l. Sabendo-se que a
concentração inicial de A2 era 1,1 mol/l, a velocidade média da reação será:
a) 2 · 10 -3 mol/l · s;
b) 4 · 10 -3 mol/l · s;
c) 2 · 10 -2 mol/l · s;
d) 4 · 10 -2 mol/l · s;
e) 6 · 10 -2 mol/l · s.
Questão 15
(FESP) Considere os dados experimentais abaixo relativos a uma determinada reação
química, obtidos à mesma temperatura.
1ª experiência
[A] inicial, M
Velocidade inicial
M . min-1
1,20
4,68 x 10-2
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2ª experiência
3,60
4,212x10-1
Podemos afirmar que o valor numérico da constante de velocidade da reação é:
a) 3,25x10-2;
b) 3,25 x102;
c) 0,325 x10-3;
d) 3,78 x10-2;
e) 3,90 x10-2;
Questão 16
(UFRGS) Responda à questão com o esquema abaixo, que representa duas reações
efetuadas com reagentes de mesma natureza.
Como o tempo consumido pela reação II foi consideravelmente menor do que pela reação
I, conclui-se que:
a) A concentração dos reagentes da reação I era maior do que a da reação II;
b) a catálise promovida na reação I foi mais eficaz que a promovida na reação II;
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c) a agitação promovida nos reagentes da reação I foi maior do que a promovida nos
reagentes da reação II;
d) a pressão dos reagentes da reação II foi maior do que a reação I;
e) a temperatura dos reagentes da reação I foi menor do que a da reação II.
Questão 17
(OBJETIVO-SP) Para a reação 2 A + B
C foram obtidas as seguintes informações:
1) mantendo B constante e duplicando A a velocidade da reação duplica;
2) mantendo A constante e duplicando B a velocidade da reação quadruplica.
A equação que dá a velocidade da reação é:
a) V = k · [A] · [B];
b) V = k · [A] · [B]2;
c) V = k · [A]2 · [B];
d) V = k · [A]2 · [B]4;
e) V = k · [A]2 · [B]2.
Questão 18
(UFMG) O óxido nítrico e o monóxido de carbono são duas das substâncias poluidoras
produzidas por automóveis. Para reduzir sua concentração, ligas de níquel e cobre têm sido
usadas como catalisadores para a reação
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Quanto à ação dos catalisadores mencionados acima, a afirmativas certa é:
a) eles aumentam o calor liberado na reação;
b) eles alteram o valor da constante de equilíbrio;
c) eles diminuem a velocidade apenas da reação inversa;
d) eles aumentam a velocidade apenas da reação direta;
e) eles diminuem a energia de ativação da reação inversa.
Questão 19
(MACKENZIE) A baixas temperaturas, a equação de velocidade para a reação:
CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g) é: v = k . [NO2]2
Sobre ela são feitas as seguintes afirmações:
I. Aumentando-se a concentração molar de CO, a velocidade aumenta, mantidas todas as
outras condições inalteradas;
II. A reação é de segunda ordem;
III. Duplicando-se a concentração molar do NO2, a velocidade da reação quadruplica.
Estão corretas as afirmações:
a) somente I;
b) somente II;
c) somente III;
d) somente I e II;
e) somente II e III.
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Questão 20
(UFPA) Analisando o gráfico abaixo, referente à reação descrita pela equação: A + B
C, pode-se concluir que;
I) Y representa a energia de ativação da reação direta catalisada;
II) Z representa o calor absorvido na reação direta;
III) (X - Y) corresponde ao abaixamento da energia de ativação da reação direta;
IV) (T - U) corresponde ao abaixamento da energia de ativação da reação inversa.
Sobre essas afirmações, podemos dizer que:
a) somente a alternativa I está correta;
b) somente as alternativas I e II estão corretas;
c) somente as alternativas III e IV estão corretas;
d) somente as alternativas I, III e IV estão corretas;
e) todas as alternativas estão corretas.
Questão 21
(UECE) Abaixo, damos o gráfico energético da reação:
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A energia de ativação dessa reação é:
a) 23 kj;
b) 18 kj;
c) 10 kj;
d) 13 kj;
e) nenhumas dessas alternativas.
Questão 22
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Todas as colisões que ocorre em um sistema reacional são naturalmente efetivas,
executando-se os choques entre moléculas homonucleares.
b) A energia de ativação da reação direta é sempre igual, em módulo, à energia de ativação
da reação inversa, desde que a temperatura permaneça constante.
c) O complexo ativado é uma estrutura instável, de vida bastante curta, que não
corresponde aos reagentes nem aos produtos, e pode se decompor formando os reagentes
iniciais, ou os produtos da reação.
d) A energia de ativação de uma reação catalisada é menor que a energia de ativação da
mesma reação, não catalisada.
e) Uma reação é de ordem zero, em relação a uma determinada reagente. Isto implica que a
velocidade da reação independe da concentração do reagente.
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Questão 23
(UFPE) A cinética da reação entre o óxido nítrico e o oxigênio,
2 NO + O2
2 NO2,
é compatível com o seguinte mecanismo:
(Equilíbrio rápido)
NO + OONO
2NO2 (Reação lenta)
A lei de velocidade para esta reação: Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas
falsas.
a) É de primeira ordem em relação ao NO
b) Não depende da concentração do intermediário OONO
c) É de segunda ordem em relação ao NO2
d) É de segunda ordem em relação a ambos os reagentes
e) Não apresenta constante de velocidade
Questão 24
(UFPE) Quais dos itens abaixo que, associados, aumentam a velocidade da reação entre o
ferro metálico e o ácido clorídrico.
I) Ferro em lâminas.
II) Ferro finamente dividido.
III) Ácido clorídrico 6 mols/l.
IV) Ácido clorídrico 1 mol/l.
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Assinale, entre as alternativas abaixo, a que responde corretamente a questão.
a) III e IV
b) I e III
c) II e III
d) I e II
e) II e IV
Questão 25
(UFPE) É observado experimentalmente que a velocidade de formação de C, através da
reação A + B
C varia com a concentrações de A e B. Quando a concentração de A
dobra, a velocidade dobra; quando a concentração de B dobra, a velocidade quadruplica.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de A.
b) A velocidade da reação é diretamente proporcional ao quadrado da concentração de A.
c) A velocidade da reação é diretamente proporcional ao quadrado da concentração de B.
d) A ordem da reação, em relação à concentração de A é um e em relação a concentração
de B é dois.
e) A ordem da reação em relação à concentração de A é dois e em relação à concentração
de B é um.
Questão 26
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(UFPE) O gráfico abaixo representa a variação de concentração das espécies A, B e C com
o tempo:
Qual das alternativas abaixo contém a equação química que melhor descreve a reação
representada pelo gráfico?
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 27
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O ferro sofre corrosão, oxidando-se, isto é, perdendo elétrons e, conseqüentemente,
diminuindo o valor do seu Nox.
b) No processo: CI2 + NaOH
agente oxidante e redutor.
NaCIO3 + NaCI + H2O, o CI2 é, ao mesmo tempo, o
c) A reação de decomposição da amônia (2 NH3
N2 + 3 H2 - 22 Kcal) é exotérmica.
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d) Para aumentarmos a velocidade de reação de um sólido com um líquido, poderemos
pulverizar o material, o mais fino possível.
e) Na combustão do butano, a velocidade de consumo do combustível é igual à velocidade
de consumo do comburente.
Questão 28
(CESGRANRIO) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:
EXPER. [H2] [NO] V (mol. L-1 . s-1)
1
0,10 0,10
0,10
2
0,20 0,10
0,20
3
0,10 0,20
0,40
4
0,30 0,10
0,30
5
0,10 0,30
0,90
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:
a) V = K . [H2]
b) V = K . [NO]
c) V = K . [H2] [NO}
d) V = K . [H2]2 [NO]
e) V = K . [H2] [NO]2
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Questão 29
(UFC) A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a
emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases
monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a
equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico:
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
a) a velocidade de formação do dióxido de carbono independente da concentração dos
reagentes;
b) a velocidade de formação do dióxido de carbono independente da temperatura do
ambiente;
c) a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
d) a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
e) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
Questão 30
(FESP) A reação de decomposição do amoníaco produz 8,40g/min de nitrogênio. A
velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora é:
Dados: ma (N) = 14u ma (H) = 1u
a) 0,30 mol/h;
b) 60 mols/h;
c) 18 mols/h;
d) 36 mols/h;
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e) 1,80 mols/h.
Questão 31
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) A velocidade de uma reação pode ser aumentada, dividindo-se cada vez mais um dos
reagentes que esteja no estado sólido.
b) Na reação
, o NO produzido aumenta a velocidade da
própria reação. Logo, o monóxido de nitrogênio é um autocatalisador.
c) No equilíbrio químico, kp será sempre igual a kc.
d) Considere o equilíbrio
Quando um recipiente fechado contiver
essas substâncias e a coloração castanha for a mais escura possível, podemos afirmar que a
[NO2] > [N2O4].
e) A constante de equilíbrio kc só varia com a temperatura.
Questão 32
(UFPE) Um aluno de química estudando a cinética de uma da reação, observou que esta
depende da concentração de íons hidrogênio [H+]. Ele verificou que as velocidades iniciais
variaram, como uma função de [H+] da seguinte forma:
[H+] (M)
0,0500
0,100
0,200
veloc. Inicial (M / s) 6, 4x10-7 3,2x10-7 1,6x10-7
Baseado nestes dados o aluno concluiu que: assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
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a) A ordem da reação com respeito ao íon H+ é -1.
b) Ao adicionar uma base a reação foi acelerada.
c) Quando a concentração de [H+] for 0,400M, a velocidade inicial será de 0,8x10 -7 M/s.
d) Quando menor o pH mais rápida será a reação.
e) A adição de água não altera a velocidade da reação.
Questão 33
(PUC-MG) Na química ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar formas de
atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar, a reação entre os
gases dióxido de nitrogênio e o ozônio, produzindo o pentóxido de nitrogênio e o oxigênio,
é causadora da destruição da camada de ozônio. A equação representativa dessa reação é:
2 NO2( g ) + O3( g )
N2O5( g ) + O2( g )
Quando se triplicam, simultaneamente, as concentrações de NO2( g ) e O3( g ) efetuando a
reação em sistema fechado, a velocidade dessa reação ficará multiplicada por:
a) 6
b) 9
c) 18
d) 24
e) 27
Questão 34
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(PUC-MG) Duas substâncias gasosas X e Y reagem em um recipiente fechado, de acordo
com a seguinte Lei de velocidade:
Velocidade = K [ X ]2 [ Y ]
Com relação a essa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de X, e duplicando a
concentração de Y, a velocidade aumenta duas vezes.
II. Mantido constante o volume, um aumento de temperatura provoca um aumento na
velocidade da reação.
III. Mantida constante a temperatura, a velocidade da reação diminuirá se o volume inicial
do recipiente for reduzido à metade.
É CORRETO afirmar que:
a) I, II e III são corretas.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) apenas II é correta.
Questão 35
(FMU) O gráfico abaixo mostra a variação da quantidade de matéria de reagente em função
do tempo, numa reação química
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A velocidade média dessa reação é
a) - 1 mol/s
b) 1 mol/s
c) 2 mols/s
d) 4 mols/s
e) - 4 mols/s
Questão 36
(PUC-RJ) A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida
cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação:
N2 + 3H2
2NH3 .
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como:
velocidade
= 2,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1
a velocidade da reação em termos de consumo de N2 será:
a) 1,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
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b) 2,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
c) 3,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
d) 4,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
e) 5,0 x 10- 4 mol.L- 1.s- 1.
Questão 37
(UFRN) Em estudos de Cinética Química, catalisador significa substância que sempre
modifica a
a) variação de entalpia.
b) constante de equilíbrio.
c) variação de energia livre.
d) velocidade da reação.
Questão 38
(UFCE) A legislação brasileira atual obriga todos os veículos a serem equipados com um
catalisador no sistema de exaustão dos gases provenientes da combustão da gasolina, para a
eliminação de poluentes. Os catalisadores são espécies que aumentam a velocidade de uma
reação química, promovendo um mecanismo alternativo de reação sem, entretanto,
participarem da reação propriamente dita.
Com relação às ações dos catalisadores, é correto afirmar que os mesmos diminuem:
a) a energia de ativação da reação.
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b) a energia cinética média das moléculas dos reagentes.
c) as interações intermoleculares entre reagentes, facilitando a conversão em produtos.
d) a estabilidade dos produtos, fazendo com que estes se convertam em intermediários de
reação.
e) o conteúdo energético dos produtos, tornando-os menos estáveis e deslocando o sentido
da reação química.
Questão 39
(PUC-MG) Abaixo estão representadas as etapas da reação: H2 + Br2
I.
II.
III.
IV.
V.
(etapa rápida)
(etapa lenta)
(etapa rápida)
(etapa rápida)
(etapa rápida)
A velocidade da reação é determinada pela etapa:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
2HBr
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Questão 40
(PUC-MG) O gráfico abaixo nos mostra a influência conjunta da pressão e da temperatura
na produção da amônia (NH3), de acordo com a reação:
A partir do exposto e da análise do gráfico, é CORRETO concluir que:
a) à temperatura suficientemente baixa, pode-se obter 100% de NH3.
b) a reação, na direção da produção de NH3, é endotérmica.
c) o aumento da pressão faz o equilíbrio deslocar-se na direção da produção NH3.
d) na equação química balanceada, o número total de mol s dos reagentes é menor do que o
dos produtos.
e) a adição de um catalisador aumentaria a velocidade da reação.
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Questão 41
(UFCE) A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a
emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases
monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a
equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico:
2CO(g) + O2(g)
2CO2(g)
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
a) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos
reagentes;
b) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;
c) a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
d) a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
e) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
Questão 42
(PUC-RS) Num dado meio onde ocorre a reação, expressa pela equação a seguir 2N2O5(g)
2N2O4(g) + O2(g), observou-se a seguinte variação na concentração do N2O5 em
função do tempo:
[ N2O5]
0,233 0,200 0,180 0,165 0,155
Segundos
0
180
300
540
840
No intervalo de 3 a 5 minutos, observa-se que a velocidade média de
a) reação é 0,010mol/L.min.
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b) reação é igual à velocidade média de consumo de N2O5.
c) reação é a metade da velocidade média de formação do O2.
d) formação do N2O4 é igual à de formação do O2.
e) consumo do N2O5 é o dobro da velocidade média de formação do O2.
Questão 43
(PUC-RS) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das
reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio,
representada abaixo.
Essa reação apresenta uma lei de velocidade expressa por:
v = k [NO2].[O3]
Se a concentração de NO2 (g) for duplicada, mantendo-se constantes todos os outros
fatores, a velocidade da reação
a) quadruplica.
b) reduz-se à metade.
c) duplica.
d) permanece constante.
e) triplica.
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Questão 44
(UFMG) A água oxigenada, , decompõe-se para formar água e oxigênio, de acordo com a
equação:
H2O2 (l)
H2O (l) + ½ O2 (g)
A velocidade dessa reação pode ser determinada recolhendo-se o gás em um sistema
fechado, de volume constante, e medindo-se a pressão do oxigênio formado em função do
tempo de reação.
Em uma determinada experiência, realizada a 25 oC, foram encontrados os resultados
mostrados no gráfico.
Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a velocidade de decomposição da água
oxigenada
a) é constante durante todo o processo de decomposição.
b) aumenta durante o processo de decomposição.
c) tende para zero no final do processo de decomposição.
d) é igual a zero no início do processo de decomposição.
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Questão 45
(UFPE) Em qual das condições abaixo o processo de deterioração de 1kg de carne de boi
será mais lento?
a) Peça inteira colocada em nitrogênio líquido.
b) Fatiada e colocada em gelo comum.
c) Fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido).
d) Peça inteira em gelo comum.
e) Fatiada, cada fatia envolvida individualmente em plástico e colocada em uma freezer de
uso doméstico.
Questão 46
(UFPB) Dois recipientes fechados armazenam, respectivamente, quantidades iguais de
hidrogênio e cloro nas CNTP. É FALSO afirmar, em relação aos gases H2 e Cl2 , que
a) a energia cinética média das moléculas dos gases é a mesma.
b) a velocidade média das moléculas dos gases é igual.
c) o aumento da temperatura absoluta dos gases é diretamente proporcional ao aumento da
energia cinética média de suas moléculas.
d) as moléculas dos gases apresentam um movimento contínuo e desordenado.
e) as colisões das moléculas dos gases com as paredes internas dos recipientes que as
contêm dão origem à pressão.
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Questão 47
(UFPB) A reação genérica, A
Produtos, foi realizada sob três condições experimentais
apresentadas no gráfico abaixo, que mostra a variação da concentração de A em função do
tempo de reação.
Com base no gráfico, é INCORRETO afirmar:
a) No experimento
, foi usado catalisador.
b) Os três experimentos utilizaram as mesmas concentrações iniciais do reagente A.
c) No experimento
, a concentração do reagente A ficou constante a partir de 15 minutos
de iniciada a reação.
d) A velocidade média de reação, nos primeiros 5 minutos, foi maior no experimento
e) No experimento
, a velocidade média de reação, nos primeiros 20 minutos, é dada por
.
Questão 48
.
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(PUC-RS) A velocidade da reação representada pela equação Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
pode ser calculada determinando-se ___________________________ em função do
tempo.
a) o aumento da concentração de cloreto de zinco
b) o aumento da concentração de zinco
c) o aumento da concentração de ácido clorídrico
d) a diminuição da concentração de cloreto de zinco
e) a diminuição da concentração de hidrogênio gasoso
Questão 49
(PUC-RS) Responder à questão com base nas seguintes informações:
Na coluna da esquerda, estão relacionadas transformações e, na coluna da direita, os
principais fatores que alteram a velocidade dessas transformações.
1. A transformação do leite em
iogurte é rápida quando aquecida.
( ) superfície de contato
2. Um comprimido e- fervescente
reage mais rapidamente quando
dissolvido em água do que
acondicionado em lugares úmidos.
( ) temperatura
3. Grânulos de Mg reagem com HCl ( ) catalisador
mais rapidamente do que em
lâminas.
4. A transformação do açúcar,
contido na uva, em etanol
ocorre mais rapida-mente na
presença de microorganismo.
( ) concentração dos reagentes
Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de cima para baixo, os números na seqüência
a) 2, 1, 4, 3
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b) 2, 3, 4, 1
c) 3, 1, 4, 2
d) 3, 1, 2, 4
e) 4, 3, 1, 2
Questão 50
(PUC-RJ) As velocidades iniciais da decomposição do aldeído acético (CH 3CHO) foram
medidas para as concentrações iniciais de 0,10 mol/l e 0,20 mol/l e apresentaram os valores
de 0,02 mol/l.s e 0,08 mol/l.s, respectivamente. A ordem da reação em relação ao aldeído
acético é:
a) ½.
b) 1.
c) 2.
d) 3/2.
e) 3.
Questão 51
(UFPE) A dissolução de um comprimido efervescente foi realizada de dois modos:
1) em água natural, com o comprimido quebrado em pequenos pedaços;
2) em água gelada, com o comprimido inteiro.
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A dissolução será:
a) mais lenta em 1, porque, com a temperatura mais alta, a reação é mais lenta.
b) mais lenta em 2, porque a área de contato do comprimido com a água é maior.
c) mais rápida em 1, porque a temperatura é mais alta, e a área de contato é maior.
d) igualmente rápida nas duas, pois a temperatura da água não afeta a velocidade da reação.
e) mais rápida em 2, porque o comprimido inteiro possui maior área de contato com a água.
Questão 52
(UFRN) Comparando-se dois comprimidos efervescentes de vitamina C, verificou-se que:
Massa do
Comprimido (g)
Massa de
Vitamina C no
Comprimido(g)
Massa de Sal
Efervescente no
Comprimido(g)
Tempo de
Efervescência
(min)
4
1
0,7
1
4
2
0,5
x
Sabendo-se que a reação de efervescência é de primeira ordem, o valor de x para completar
corretamente a tabela é:
a) 7 min
b) 0,7 min
c) 14 min
d) 1,4 min
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Questão 53
(UERJ) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar
inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras.
Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em
toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.
O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato
Questão 54
(FESP) Ajuste os coeficientes da equação iônica abaixo:
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Após ajustada a equação, o coeficiente do íon carbonato é 2.
b) O manganês na transformação química, acima referida, foi reduzido.
c) O carbono na transformação química, acima referida, foi reduzido.
d) O coeficiente do íon oxalato, após o ajustamento da equação, é 3.
e) A soma dos coeficientes dos produtos da reação, após ajustada a equação, é 18.
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Questão 55
(UFPE) Em qual dos compostos relacionados abaixo o carbono encontra-se mais oxidado?
a) CO
b) CH4
c) CO2
d) CH3OH
e) C6H12O6
Questão 56
(FESP) O tempo em segundos para uma corrente de 20 amperes libertar 33,6 ml de gases
nas CNTP de uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico é:
a) 1,68s
b) 96,5s
c) 16,8
d) 168,0s
e) 9,65s
Questão 57
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(UNB) A reação química que ocorre no interior de um bulbo (sistema fechado) utilizado em
certos flashes de máquinas fotográficas é uma reação de oxiredução. Estas reação envolve
uma certa quantidade de magnésio metálico e de oxigênio. Através de um dispositivo
elétrico, provoca-se a reação metal com o oxigênio. Use estas informações e julgue os itens
abaixo.
a) O produto da reação é óxido de magnésio.
b) Uma possível soma dos coeficientes da equação química balanceada é 6.
c) O magnésio metálico é o agente redutor da reação.
d) O número de átomos dentro do bulbo varia.
e) O óxido de magnésio é um composto iônico.
Questão 58
(UNB) O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas com certo tipo
de problemas cardíacos. Esta pilha eletroquímica libera pulsos elétricos que regulam as
batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica é: julgue os
itens abaixo.
a) O HgO é o agente redutor.
b) O nome da substância HgO é óxido de mercúrio II.
c) A substância Zn(OH)2 pertence à função hidróxido.
d) Nesta pilha eletroquímica o Zn é o anodo é o HgO é o catodo.
e) Para cada átomo de zinco que reage, um elétron é transferido no processo.
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Questão 59
(UNB) Na solução aquosa saturada de PbI2, estabelece-se o seguinte equilíbrio:
, julgue os itens abaixo.
a) A concentração da solução saturada de PbI2 é chamada solubilidade.
b) É possível calcular a solubilidade (S) do PbI 2 a partir de seu produto de solubilidade.
c) Pelo equilíbrio acima, para cada mol de Pb2 dissolvido, origina-se um mol de I-.
d) A expressão do produto de solubilidade (Kps) para o PbI 2 pode ser representada por: Kps
= 4S2 (S = solubilidade).
e) A constante de equilíbrio (K) da reação acima é dada pela expressão
sendo que [Pb2+] e [I-] representam as concentrações dos íons em solução e [Pbl2(s)]
representa a concentração de PbI2 na fase sólida.
Questão 60
(UNB) Considerando-se o esquema de uma pilha e os dados de potenciais padrões de
eletrodo (Eo) abaixo, julgue os itens abaixo.
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a) Quando M = Cu(s), a reação total da pilha é:
, e o íon cúprico é o agente oxidante.
b) Quando M = Ag(s), os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de zinco.
c) Para M = Cu(s), o eletrodo de cobre é o cátodo (pólo positivo) e o de zinco é o ânodo
(pólo negativo).
d) Uma reação de óxido-redução é espontânea, se o seu potencial total (reação da pilha) for
menor que zero.
e) Para os dados aqui fornecidos, a maior voltagem dessa pilha será obtida, quando o
eletrodo de zinco for substituído pelo de sódio e M = Ag(s).
Questão 61
(UNB) As pilhas comumente vendidas no comércio para uso em lanternas, rádios e outros
aparelhos elétricos constituem-se fundamentalmente de uma cápsula de zinco, uma solução
aquosa de eletrólitos (ZnCl2 + NH4Cl), dióxido de manganês e um bastão de grafita. A
figura abaixo representa um corte longitudinal de uma pilha de manganês.
Durante o funcionamento desta pilha, ocorrem as seguintes reações:
no ânodo:
.
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No cátodo:
.
julgue os itens abaixo.
a) Mn4+ e o agente redutor.
b) Durante o funcionamento desta pilha, o fluxo de elétrons ocorre no sentido Grafite
Zinco.
c) A reação total da pilha é:
.
d) A quantidade de Zn2+ diminui, durante o funcionamento da pilha.
e) A pilha cessará seu funcionamento, quando o MnO2 for totalmente consumido.
Questão 62
(CESGRANRIO) Analise as seguintes reações:
Os agentes oxidantes das reações I, II e III são, respectivamente:
a) HCl ; Cl2 ; Zn.
b) HCl ; H2O2 ; MnO2.
c) HNO3 ; H2O2 ; MnO2.
d) HNO3 ; H2O2 ; Zn.
e) HNO3 ; Cl2 ; MnO2.
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Questão 63
(UFF) Quantos Faraday (F) são necessários para a redução de 1 mol de
a Mn2+?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 5
e) 4
Questão 64
(UFF) A pilha Ni - Cd, utilizada como fonte de energia, em muitos aparelhos eletrônicos,
envolve as seguintes semi-reações:
correto afirmar que:
a) o Cd(s) é o catodo.
b) o Ni(OH)2(s) é o anodo
c) os elétrons migram do catodo para o anodo.
d) o Cd (OH)2(s) é o anodo.
e) o NiO(OH)(s) é o catodo.
,é
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Questão 65
(UFC) O níquel é um metal resistente à corrosão, componente de superligas e de ligas como
o aço inoxidável o metal monel (usado em resistência elétricas), sendo também usado na
galvanização do aço e do cobre.
Considerando o exposto, marque a opção correta:
a) o anodo é o eletrodo que sofre redução;
b) o catodo é o eletrodo que sofre oxidação;
c) a niquelagem ocorre no catodo;
d) a niquelagem ocorre no anodo;
e) na eletrólise a reação química gera corrente elétrica.
Questão 66
(UFF) Na reação redox
, o agente
redutor é:
a)
b)
c) Sn(s)
d) H+ (aq)
e) NO2 (g)
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Questão 67
(UNB) Analise a equação abaixo (não balanceada) e julgue os itens abaixo.
a) O HNO3 é o agente oxidante.
b) A água é o agente redutor.
c) Quando a equação estiver corretamente balanceada, a soma dos menores coeficientes
inteiros será 63.
d) O estado de oxidação do fósforo na substância P4 é quatro.
Questão 68
(UNB) Com o objetivo de montar uma pilha, um estudante colocou uma placa de cromo
dentro de um béquer contendo solução 1 M de nitrato de cromo, Cr(NO3)3. Em outro
béquer, contendo solução 1 M de nitrato de cobre, Cu(NO3)2, ele colocou uma placa de
cobre. Os eletrodos foram ligados como se vê no diagrama abaixo. As soluções foram
unidas por uma ponte salina. Julgue os itens abaixo.
a) Quando o circuito é fechado, ocorre redução no eletrodo de cromo.
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b) Os elétrons fluem através do circuito externo (fios e medidor), do eletrodo de cromo para
o eletrodo de cobre.
c) O eletrodo de cromo apresentará um acréscimo de massa depois de algum tempo de
funcionamento da pilha.
d) Se a ponte salina for removida, a voltagem aumentará.
Questão 69
(UNB) Através de um teste simples, constatou-se que uma amostra de uma certo material
estava contaminada com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado da seguinte
maneira: misturou-se uma pequena quantidade da amostra com água e introduziu-se na
mistura um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio
metálico (Hgo), julgue os itens seguintes.
a) O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.
b) A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação:
c) O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto o agente oxidante.
d) O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso.
Questão 70
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) O eletrodo de sacrifício é um eletrodo que, por natureza, deve ter uma grande resistência
à oxidação, impedindo dessa forma o desgaste do material ao qual ele está fixado.
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b) O estanho (Eooxi = + 0, 14V) protege muito mais o ferro (E ooxi = + 0,e) contra a corrosão,
quando riscado, que o zinco (Eooxi = + 0,76V).
c) A eletrólise é uma reação de oxiredução espontânea que ocorre através da passagem de
corrente elétrica pela solução.
d) Quanto menor o Eored de um elemento, mais dificilmente ele será reduzido e, por
conseqüências, será um oxidante muito fraco.
e) Na eletrólise do ácido sulfúrico em solução aquosa diluída com eletrodos inertes, apenas
a água sofre a eletrólise.
Questão 71
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Uma pilha voltáica é um dispositivo que possibilita a obtenção de corrente elétrica,
através de uma reação de dupla-troca, não espontânea.
b) A reação que ocorre na descarga de uma pilha é espontânea e é acompanhada de
liberação de energia livre.
c) Na pilha de DANIELL, há o transporte de dois mols de elétrons dos átomos de cobre
para os cátions zinco.
d) O eletrodo padrão de hidrogênio é uma semipilha constituída por uma lâmina de platina
mergulhada numa solução 1 mol/L de hidróxido de sódio.
e) Na pilha de DANIELL, quanto maior for a concentração dos cátions zinco, maior será a
voltagem da pilha.
Questão 72
(PUC-MG) Usando eletrodos inertes, a eletrólise da solução aquosa de sulfato de sódio (
Na2SO4 ) produz no catodo e no anodo, respectivamente:
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a) Na e O2
b) H2 e SO3
c) H2 e O2
d) Na e SO3
e) O2 e H2
Questão 73
(PUC-MG) Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido
principalmente à reação:
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros
metais, que são corroídos no lugar dos canos de ferro. Considere os seguintes potenciais
padrão de redução:
Dispondo de barras desses metais, o metal mais adequado que deve ser utilizado para
proteger o encanamento é o:
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a) Cu
b) Ag
c) Mg
d) Pb
e) Sn
Questão 74
(PUC-MG) Uma pilha funciona com base nos seguintes dados:
É INCORRETO afirmar que:
a) a placa de prata está diminuindo de massa.
b) na reação global da pilha, o níquel é o agente redutor.
c) o eletrodo de níquel funciona como o anodo.
d) o
Eo da pilha é igual a + 1,05 V.
e) os íons Ag+ em solução estão sofrendo redução.
Questão 75
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(PUC-PR) Conhecidos os potenciais normais de oxidação:
Zn Æ Zn++ + 2 e E° = + 0,76 V
Cu Æ Cu++ + 2 e E° = - 0,34 V
Fe Æ Fe++ + 2 e E° = + 0,44 V
Ag Æ Ag+ + 1 e E° = - 0,80 V
considere as reações:
I - Fe + Cu++ Æ Fe++ + Cu
II - Cu + Zn++ Æ Cu++ + Zn
III - 2Ag + Cu++ Æ 2Ag+ + Cu
IV - Zn + 2Ag+ Æ Zn++ + 2 Ag
Dessas reações, na construção de pilhas, são utilizadas:
a) I e II
b) II e III
c) II e IV
d) I e IV
e) III e IV
Questão 76
(UFF) O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo
de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:
2 Ag+ (aq) + Cu(s)
2 Ag(s) + Cu2+ (aq)
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Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 é 0,34 V, pode-se afirmar que o
potencial de redução do par Ag+/ Ago é:
a) 0,12 V
b) 0,24 V
c) 0,68 V
d) 0,80 V
e) 0,92 V
Questão 77
(PUC-RJ) Em ambientes redutores, como o existente em sedimentos de lagos eutrofizados
(baixa concentração de oxigênio), há a formação de diferentes compostos químicos,
inclusive alguns danosos à vida aquática, como nitritos
e gás sulfídrico (H2S).
Abaixo estão listadas algumas das transformações possíveis.
I)
+ 10H+ + 2e-
H2S + H2O,
II) MnO2 + 4H+ + 2eIII) Fe(OH)3 + 3H+ + 2eIV)
+ 4H+ + 2e-
Mn2+ + 2H2O,
Fe2+ + 3H2O,
+ 2H2O,
E = - 0,20V
E=+
0,50V
E=+
0,25V
E=+
0,58V
Com base nos seus potenciais de redução, pode-se afirmar que nesses ambientes redutores:
a) nitritos se formam mais facilmente do que gás sulfídrico.
b) a presença de Mn2+ indica que o ferro está, necessariamente, na forma 2+.
c) gás sulfídrico se forma mais facilmente que os nitritos.
d) o ferro está na forma 2+, e o manganês aparece como MnO2.
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e) antes que o MnO2 passe a Mn2+, o S04= é reduzido a H2S.
Questão 78
(PUC-RS) É possível sentir uma "dor fina" ao encostar, em uma obturação metálica
(amálgama de mercúrio e prata), um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que
contenha revestimento de alumínio. A dor sentida é o resultado de uma corrente elétrica
produzida pela pilha formada pelo alumínio e a obturação. Considerando as informações a
seguir, a afirmação correta é a da alternativa
Al3+ + 3eHg22+ + 2e-
Alo E ° = -1,66 v
2Hg0 (liga com prata) E ° = +0,85v
a) O cátodo é o alumínio e o ânodo é o mercúrio.
b) O alumínio se reduz e o mercúrio se oxida.
c) O alumínio funciona como agente oxidante e mercúrio como agente redutor.
d) O potencial da pilha é -0,81volts.
e) O potencial da pilha é +2,51 volts.
Questão 79
(UFRN) A bateria de níquel-cádmio é utilizada em pequenos dispositivos eletrônicos. Essa
bateria gera cerca de 1,3 V por meio da reação
Cd(s) + NiO2 (s) + 2H2O
Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s)
Para oxidar um mol de Cd para Cd(OH)2 , o número de mols de elétrons envolvidos é:
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a) 4
b) 1
c) 3
d) 2
Questão 80
(UFCE) Uma pessoa que possui amálgama dentário ( mistura sólida composta por Ag 2Hg3,
Ag3Sn e Sn8Hg), ao morder pequenos pedaços de alumínio, geralmente presentes nas
embalagens de chocolates, experimenta uma sensação momentânea de dor aguda. Tal
sensação é causada por uma pequena corrente elétrica, que estimula o nervo sensitivo do
dente, gerada pela oxidação do alumínio metálico ( Al(s)
Al+3(aq) + 3e- ; Eo = 1,66 V ),
em contato com o amálgama. Este atua como eletrodo inerte, no qual ocorre a reação de
redução do oxigênio (O2 (g) + 4H+(aq) + 4e2H2O(l) ; Eo = 1,23 V), na presença da saliva (
eletrólito ), originando uma célula eletroquímica.
Com base nestas informações, é correto afirmar que:
a) o amálgama atua como agente redutor do oxigênio e o alumínio é o agente oxidante.
b) a voltagem padrão da célula gerada é + 0,43 V, e independe do número de elétrons
envolvidos no processo.
c) no amálgama, todos os metais encontram-se originalmente oxidados e experimentam o
processo de redução, em conseqüência da oxidação do alumínio.
d) como o potencial de oxidação do alumínio ( Al ) é mais positivo do que o potencial de
redução do oxigênio (O2), este último atuará como agente redutor.
e) a voltagem padrão da célula gerada é + 2,89 V, e independe do número de elétrons
envolvidos no processo.
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Questão 81
(UFCE) O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies
metálicas, através da incidência de luz de freqüência apropriada. Tal fenômeno é
diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido
largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas
de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base na variação dos potenciais de
ionização dos elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa que contém o metal
mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.
a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca
Questão 82
(PUC-MG) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global:
É CORRETO afirmar que:
a) há desgaste do eletrodo de cobre.
b) o cobre sofre oxidação.
c) o níquel funciona como anodo.
d) a solução de níquel irá diluir-se.
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e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.
Questão 83
(PUC-MG) O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de
ácido sulfúrico. Uma amostra de 5,0 mL da solução de uma bateria requer 25 mL de
hidróxido de sódio 0,6 mol /L para sua neutralização completa. A concentração do ácido,
em mol /L, na solução da bateria, é:
a) 6,0
b) 4,5
c) 3,0
d) 2,0
e) 1,5
Questão 84
(PUC-MG) As duas semi-equações seguintes são exemplos de reações que podem ocorrer
em uma pilha alcalina:
Sobre esse sistema, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
a) O Zn sofre oxidação.
b) O MnO2 é o redutor.
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c) O manganês diminui o seu nox na reação.
d) O dióxido de manganês é empregado na constituição do catodo.
e) O Zn é corroído durante o processo.
Questão 85
(UFCE) O níquel é um metal resistente à corrosão, componente de superligas e de ligas
como o aço inoxidável e o metal monel (usado em resistências elétricas), sendo também
usado na galvanização do aço e do cobre.
Considerando o exposto, marque a opção correta.
a) o anodo é o eletrodo que sofre redução;
b) o catodo é o eletrodo que sofre oxidação;
c) a niquelagem ocorre no catodo;
d) a niquelagem ocorre no anodo;
e) na eletrólise a reação química gera corrente elétrica.
Questão 86
(PUC-RS) Um dos meios para remover a cor escura de objetos de prata consiste em
envolver os objetos em folha de alumínio, colocá-los imersos em solução diluída de
NaHCO3 e aquecê-los ligeiramente. Sabendo que o E0red Al = -1,66V e E0red Ag = +0,80V,
pode-se deduzir que
a) a prata se oxida enquanto o alumínio se reduz.
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b) foi obtida uma pilha cujo potencial é de 2,46 volts.
c) a prata é o ânodo enquanto o alumínio é o cátodo da pilha formada.
d) foi obtida uma pilha cujo potencial é de -0,86 volts.
e) é um método de proteção catódica onde a prata é o metal de sacrifício.
Questão 87
(PUC-RS) Na pilha representada por Cuo | Cu2+ | | Ag1+ | Ago, ocorre
a) o ganho de elétrons no ânodo, constituído pela lâmina de cobre.
b) a diminuição da lâmina de cobre e o aumento da massa da lâmina de prata.
c) a diminuição da concentração de íons cobre na solução.
d) a corrosão da prata.
e) o deslocamento de elétrons da lâmina de prata para a lâmina de cobre.
Questão 88
(PUC-RJ) Uma pilha eletroquímica padrão tem os seguintes eletrodos:
I) Fio de alumínio mergulhado em uma solução de Al3+ 1M.
II) Fio de cobre mergulhado em uma solução de Cu2+ 1M.
Assinale a opção que indica a força eletromotriz dessa pilha padrão de alumínio e cobre.
Dados: Al3+ + 3e-
Al E° = - 1,66 V
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Cu2+ + 2e-
Cu E° = + 0,34 V
a) - 1,32 V
b) + 1,32 V
c) + 2,00 V
d) + 2,66 V
e) + 3,98 V
Questão 89
(UFMG) Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de
cloreto de sódio puro fundido.
Com relação à preparação de sódio metálico, é INCORRETO afirmar que
a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.
b) a eletrólise é uma reação espontânea.
c) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico.
d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.
Questão 90
(PUC-PR) Na eletrólise aquosa, com eletrodos inertes, de uma base de metal alcalino,
obtem-se 8,00 g de O2(g) no ânodo. Qual é o volume de H2(g), medido nas CNTP, liberado
no cátodo?
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Dados: M(H) = 1,00 g/mol
M(O) = 16,00 g/mol
Volume molar = 22,4 L
a) 22,4 L
b) 5,6 L
c) 11,2 L
d) 33,6 L
e) 7,50 L
Questão 91
(PUC-RS) As latas onde são acondicionados alimentos, normalmente, são constituídas à
base de ferro revestido com uma camada de estanho.
Assim, é incorreto afirmar que:
a) se a lata for riscada, o ferro será agente oxidante e o estanho agente redutor.
b) se a lata for riscada e o ferro ficar exposto, irá sofrer corrosão.
c) se a lata for riscada, o ferro funcionará como ânodo e o estanho como cátodo.
d) o ferro apresenta capacidade de perder elétrons mais facilmente que o estanho.
e) o estanho protege o ferro da umidade e do oxigênio do ar.
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Questão 92
(PUC-RS) Responder à questão com base nas seguintes equações.
I. V3+ + Fe2+
V2+ + Fe3+
Eo = - 1,03 V
II. Zno + Cl2
Zn2+ + 2Cl-
Eo = 2,12 V
III. I2 + Pbo
IV. Fe2+ + Cuo
2I- + Pb2+
Eo= 0,66 V
Feo + Cu2+
Eo= - 0,75 V
As reações globais que podem ocorrer em células galvânicas são as da alternativa
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
Questão 93
(PUC-RS) Na pilha representada por Zno | Zn2+| | Ag1+|Ago, é incorreto afirmar que
a) o eletrodo de prata funciona como pólo positivo e o de zinco como negativo.
b) o eletrodo de prata funciona como cátodo e o de zinco como ânodo.
c) durante a reação, a massa do eletrodo de prata aumenta e a do de zinco diminui.
d) no eletrodo de prata ocorre uma oxidação e no de zinco uma redução.
e) deslocamento de elétrons ocorre do eletrodo de zinco para o de prata.
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Questão 94
(UFRN) A bateria do automóvel tem um dos seus pólos ligado à estrutura metálica do
mesmo.
Assinale a opção na qual são indicados o pólo que deve ser ligado à estrutura e os motivos
dessa conexão.
Pólo
Motivos da Conexão
a)
Positivo
fornecer elétrons, acelerando a oxidação
b)
Negativo
retirar elétrons, acelerando a oxidação
c)
Negativo
fornecer elétrons, evitando oxidação
d)
Positivo
retirar elétrons, evitando oxidação
Questão 95
(UERJ) O conhecimento dos potenciais de oxirredução das espécies químicas nos permite
prever quando a transferência de elétrons será espontânea. Considere as semi-reações de
redução e os correspondentes potenciais padrão:
Cu 2+(aq) + 2 e-
Cuº(s) Eº = + 0,34 V
Ni 2+(aq) + 2 e-
Niº (s) Eº = - 0,25 V
Ag + (aq) + eMn 2+(aq) + 2 e-
Agº(s) Eº = + 0,80 V
Mnº(s) Eº = - 1,18 V
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A partir daí, podemos afirmar que um processo espontâneo está representado em:
a) Cuo(s) + Mn2+(aq)
Cu2+(aq) + Mno(s)
b) Ni2+(aq) + 2 Ago(s)
Nio(s) + 2 Ag+(aq)
c) Mn2+(aq) + Cu2+(aq)
Mno(s) + Cuo(s)
d) Mno(s) + 2 Ag+(aq)
Mn2+(aq) + 2 Ago(s)
Questão 96
(UFRRJ) Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas abaixo,
com seus respectivos potenciais de redução.
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados, respectivamente,
em
a) Mg , Ag+ , +3,17.
b) Mg , Ag+ , + 3,97.
c) Ag+ , Mg , + 1,57.
d) Mg+ 2, Ag , - 3,17.
e) Ag+ , Mg , + 3,17.
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Questão 97
(UFRRJ) Na equação química Zn (s) + Pb++ (aq)
Zn++ (aq) + Pb (s) .
a) o Pb é oxidante porque está sendo oxidado.
b) o Zn + + é redutor porque está sendo oxidado.
c) o Pb é redutor porque está sendo reduzido.
d) o Pb+ + é oxidante porque está sendo reduzido.
e) a reação é de síntese orgânica.
Questão 98
(UFRRJ) Por uma solução aquosa de H2SO4, contida em uma cuba eletrolítica, faz-se
passar durante 965 segundos uma corrente de 10 A. Nas CNTP, os volumes de O2 e de H2
produzidos no ânodo e cátodo, respectivamente, são
a) 1,12 e 0,56 litros.
b) 0,56 e 0,56 litros.
c) 5,6 e 11,2 litros.
d) 0,56 e 1,12 litros.
e) 1,12 e 1,12 litros.
Questão 99
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(UFRRJ) Na proteção de tubulações de ferro, para evitar a corrosão, utiliza-se "ânodos de
sacrifício". Dentre os metais abaixo o mais apropriado para proteger as tubulações é
Potenciais de oxidação
Cu / Cu ++ = - 0,34 V
Ag / Ag + = - 0,79 V
Sn / Sn++ = + 0,14 V
Pb / Pb++ = + 0,13 V
Zn / Zn++ = + 0,76 V
a) o chumbo
b) a prata
c) o cobre
d) o estanho
e) o zinco
Questão 100
(UFSCAR) Filtros de piscinas, construídos em ferro, são muito afetados pela corrosão. No
processo de corrosão ocorre a dissolução lenta do metal, com a formação de íons Fe 2+ em
solução aquosa.
Para a proteção dos filtros são utilizados os chamados "eletrodos de sacrifício". Estes
eletrodos são barras de metais convenientemente escolhidos que, colocados em contato com
o filtro, sofrem corrosão no lugar do ferro.
Com base nos dados tabelados a seguir
Semi-Reação
E0 (volt)
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Mg2+ + 2 e – = Mg0
– 2,37
Fe2+ + 2 e – = Fe0
– 0,44
Ni 2+ + 2 e – = Ni0
– 0,26
Cu 2+ + 2 e– = Cu0
+ 0,34
pode-se prever que são "eletrodos de sacrifício" adequados barras de
a) magnésio, apenas.
b) cobre, apenas.
c) níquel, apenas.
d) cobre e níquel, apenas.
e) cobre, níquel e magnésio.
Gabarito:
1-c 2-vvvfv 3-ffvff 4-c 5-b 6-b 7-b 8-a 9-ffvvf 10-d 11-d 12-e 13-a 14-a 15-a
16-e 17-b 18-e 19-e 20-d 21-d 22-ffvvv 23-fvfff 24-c 25-vfvvf 26-c 27-fvfvf
28-e 29-e 30-d 31-vvfvv 32-vvvff 33-e 34-b 35-b 36-a 37-d 38-a 39-b 40-c
41-e 42-e 43-c 44-c 45-a 46-b 47-a 48-a 49-c 50-c 51-c 52-c 53-d 54-fvfvf 55c 56-e 57-vfvfv 58-fvvvf 59-vvfff 60-vfvfv 61-ffffv 62-e 63-d 64-e 65-c 66-c
67-vfvf- 68-fvff- 69-fvvv- 70-fffvv 71-fvfff 72-c 73-c 74-a 75-d 76-d 77-a 78e 79-d 80-e 81-c 82-c 83-e 84-b 85-c 86-b 87-b 88-c 89-b 90-c 91-a 92-c 93-d
94-c 95-d 96-e 97-d 98-a 99-e 100-a