46 a 54 - ufpr - 1a fase - quimica 2015_2016

COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA
Os responsáveis pelo vestibular da UFPR determinam uma lista de conteúdos considerados por eles relevantes e,
supõe-se , importantes para que seus futuros alunos tenham bom desempenho em seus cursos. Porém, na elaboração da
prova, percebe-se que os testes não levam em conta essas considerações.
A abrangência dos conteúdos dessa prova, em relação ao ano anterior, piorou bastante. Muitos assuntos
fundamentais não foram abordados, como: Tabela Periódica, Reações Inorgânicas, Termoquímica, Radioatividade e
Funções Orgânicas. Percebe-se há tempos que não há um bom equilíbrio na distribuição dos conteúdos de Química. A
UFPR deveria fazer uma leitura mais criteriosa da prova concluída, antes da sua aplicação, confrontando os conteúdos
contemplados no edital com os realmente abordados.
Com relação aos aspectos mais pontuais, na questão da bateria (número 49), foi usada uma representação pouco
convencional. O teste número 50, além de irrelevante é impreciso, pois moedas de 5 e de 10 centavos em circulação
possuem dois tamanhos para cada valor e, por isso, duas alternativas são possíveis (como pode ser observado na foto
abaixo).
A questão sobre poluentes (número 51) pode gerar várias discussões, podendo ter confundido os bons alunos.
Finalmente é bom lembrar que uma primeira fase deve avaliar alunos de todas as áreas, dada a importância e o
alcance desse processo seletivo.
1
QUÍMICA
Resolução:
Como o número de elétrons recebidos deve ser igual ao número de elétrons perdidos, a transformação de glicose em
gluconolactona envolve uma perda de 2 elétrons (oxidação).
2
QUÍMICA
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3–) na presença da
enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4–). Um eletrodo de platina promove
a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.
No eletrodo de platina ocorre a reação inversa (inversa), ou seja, oxidação do Fe2+ a Fe3+.
Na reação de detecção de glicose (direta), a formação dos íons H+ acarreta uma diminuição do pH.
(V) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
(F) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
(V) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
(V) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Resolução:
Esse processo de separação pode ser feito em duas etapas:
1ª) FILTRAÇÃO: retém o sólido (pedaços de rochas) e deixa passar os líquidos (petróleo e água).
2ª) DECANTAÇÃO: o filtrado da 1ª etapa é formado por um líquido apolar (o petróleo é constituído principalmente por hidrocarbonetos) e por um líquido polar (água), que podem ser separados por decantação.
3
QUÍMICA
Resolução:
200 g
MNaCl = 58,5 g/mol é n =
= 3,42 mol
ëêNaCl 58,5 g / mol
3,42
mol
mol
Na1Cl1 = 6,84
de partículas
kg
kg
x 2
é mol
o
ê1 kg particulas — 1,86 C
KCr = 1,86 oC/molal ê
mol
ê
ê6,84 kg particulas — Dt
ë
Dt @ 12,8 oC
4
QUÍMICA
Resolução:
Quando a bateria está em uso (atuando como uma pilha), o ânodo corresponde ao componente:
O esquema representa a descarga da pilha (da direita para a esquerda) indicando que o ânodo corresponde à estrutura
representada no número (4).
5
QUÍMICA
Resolução:
Questão de raciocínio lógico.
Para utilizar o menor volume de líquido, deve ser usado o líquido B (maior nº de gotas por volume).
Porém, a questão deveria ter informado as áreas das moedas, já que as de 10 centavos antigas e ainda em circulação possuem área superficial muito próxima a de 5 centavos atual.
Levando em conta os fatos, é possível questionar o gabarito sendo aceitas as alternativas (b) e (e).
Resolução:
As concentrações elevadas de compostos orgânicos nessas águas consomem o oxigênio dissolvido (condição anaerobia).
A partir daí ocorrem várias reações produzindo gases como H2S (HS– em solução) e CH4, sendo o metano o principal produto formado na decomposição anaeróbica de matéria orgânica.
6
QUÍMICA
Resolução:
Carbono Quiral
Constituem um par de enantiômeros (R/S)
Ácido trans-butenodioico
Ácido cis-butenodioico
São diastereoisômeros (estereoisômeros que não são enantiômeros)
7
QUÍMICA
Carbono Aquiral (assim como os demais átomos de carbono na molécula)
São duas representações de um mesmo composto
C4H8O
C5H10O
Não são isômeros (não possuem a mesma fórmula molecular)
Resolução:
Reação de Esterificação
O gráfico mostra que o éster formado em maior quantidade é o de fórmula molecular C8H16O2.
Lembrando que a reação de esterificação ocorre entre um ácido carboxílico e um álcool, e sabendo que o álcool é o etanol, o
ácido carboxílico deve ser o hexanoico, já que o éster possui oito átomos de carbono.
Ácido Hexanoico Etanol
Hexanoato de etila
(C8H16O2)
8
QUÍMICA
Resolução:
Analisando as estequiometrias racionais, observa-se que a proporção é 1 : 1 entre os produtos 5 e 6 .
De acordo com o enunciado, os compostos 5 e 6 são produtos de uma mesma reação, sendo o 5 muito mais tóxico
que as outras substâncias formadas na degradação.
Portanto, o método mais eficiente é aquele que produz menor quantidade de compostos tóxicos, especialmente o 5 , com o
menor tempo de reação possível e consuma quantidade razoável da substância VX.
Tais condições estão mais bem reunidas no método 3 .
9
QUÍMICA