COLÉGIO MARISTA DE NATAL

PROFa. IARA
01. (ITA 01) A figura abaixo mostra como a entalpia dos
reagentes e dos produtos de uma reação química do
tipo A(g) + B(g)  C(g) varia com a temperatura.
Levando em consideração as informações fornecidas
nesta figura, e sabendo que a variação de entalpia
(H) é igual ao calor trocado pelo sistema à pressão
constante, é errado afirmar que
a) Na temperatura T1 a reação ocorre com liberação
de calor.
b) Na temperatura T1, a capacidade calorifica dos
reagentes é maior que a dos produtos.
c) No intervalo de temperatura compreendido entre
T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (H >
zero).
a) O H, em módulo, da reação aumenta com o
aumento de temperatura.
02. No diagrama abaixo, estão representados
transformações, designadas por I, II e III.
três
Cl – Cl
243
H – Cl
432
Pode-se afirmar que o H da reação representada por
H2(g) + Cl2(g)  2HCl(g) dado em KJ/mol de HCl(g). é
igual a:
a) - 92,5
d) 185
b) -185
e) 92,5
c) -247
05. (UFRN 01) Numa universidade do Nordeste,
pesquisadores da área de produtos naturais chegaram a
uma importante descoberta, partindo da fermentação
do suco de certa espécie de cacto comum na caatinga,
obtiveram álcool isopropílico (CH3CHOCH3) a baixo
custo. Em princípio, esse álcool pode ser convertido
em acetona (CH3COCH3) pelo processo abaixo, com
rendimentos de 90%, nas condições dadas.
(CH3)2CHOH(g)  (CH3)2CO(g) + H2(g)
H = +3,6
KJ/mol. A partir de 30g de isopropanol, a massa de
propanona obtida e o calor absorvido no processo são,
mais aproximadamente:
a) 52g e 3,2 KJ
c) 29g e 1,8 KJ.
b) 26g e 1,6 KJ
d) 54g e 3,6 KJ.
06. (UFES) A transformação isotérmica NO(g)  N2(g) +
½ O2(g) a 25ºC, apresenta variação de –19,5 kcal/mol
e variação de entropia de 18 cal/Kmol. Podemos
afirmar que a variação de energia livre desse sistema
é:
a) -24,9 kcal/mol e não espontânea.
b) -19,5 kcal/mol e espontânea.
c) +19,5 kcal/mol e espontânea.
d) -24,9 kcal/mol e espontânea.
7. Se, nas condições – padrão, 2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g)
H = + 22,0 kcal então a entalpia de formação do gás
amoníaco é:
a) + 11,0 kcal/mol
c) + 22,0 kcal/mol
b) – 11,0 kcal/mol
d) – 22,0 kcal/mol
Destas transformações, apenas
a) I está corretamente representada.
b) II está corretamente representada.
c) III está corretamente representada.
d) I e II estão corretamente representadas.
03. (UFRS) Conhecendo-se as equações termoquímicas.
S(rômbico) + O2(g)  SO2(g) H = - 70,96 Kcal/mol.
S(monoc.) + O2(g)  SO2(g) H = - 71,03 Kcal/mol.
são feitas as seguintes afirmações:
I. A formação de SO2 é sempre endotérmica.
II. A conversão da forma rômbica na forma
monoclínica é endotérmica.
III. A forma alotrópica estável do enxofre na
temperatura da experiência é a monoclínica.
As afirmações corretas são:
a) Apenas a I.
d) Apenas II e III
b) Apenas a II.
e) I, II e III.
c) Apenas I e II.
04. (FUVEST 2000) Com base nos dados da tabela.
Ligação
Energia de ligação (KJ/mol)
H–H
436
8. Acima de que temperatura a reação ½ I2 + ½ Cl2  ICl
torna-se espontânea, sabendo-se que a variação de entalpia
(H) é 8,4 kcal/mol e que a variação de entropia (S) é 37
cal/k mol.
a) t > - 46ºC
b) t > -4,6ºC
c) t = 46ºC
d) t > 0,46ºC
9. A partir das equações termoquímicas H2 + ½ O2 
H2O(G)
H = - 242 kj/mol e H2 + ½ O2  H2O(L)
H = - 286 kj/mol é possível prever que na transformação
de 2,0 mols de água líquida em vapor d’água haverá:
a) liberação de 44 kj
c) liberação de 88 kj
b) absorção de 44 kj
d) absorção de 88 kj
10. Experimentalmente observa-se que, quando se dissolve
etanol na água, há aumento na temperatura da mistura.
Com base nesse fato, demonstre ou refute a seguinte
afirmação: A dissolução do etanol em água é um processo
endotérmico.