NOME: N.º: TURMA 101/102 química – Atividade 1 – PROF. LUIZ

NOME:
N.º:
QUÍMICA – Atividade 1 – PROF. LUIZ ANTÔNIO TOMAZ
TURMA 101/102
Gabarito ao final
– Assinale a única alternativa correta:
1– Considerando o átomo de potássio. Se é encontrado no grupo 7 da T.P., qual sua
classificação?
(A) metal de transição.
(B) metal alcalino terroso.
(C) halogênio.
(D) calcogênio.
(E) metal alcalino.
2 – Sendo o número atômico do 26Fe+2, qual a distribuição dos seus elétrons nas camadas?
(A) 2-8-8-6.
(B) 2-8-14-2.
(C) 2-8-13-3.
(D) 2-8-14.
(E) 2-8-9-7.
3 – O enxofre, quando recebe 2 elétrons, forma:
(A) cátion tetravalente.
(B) ânion bivalente.
(C) ânion neutro.
(D) cátion bivalente.
(E) cátion ambivalente.
4 – Considere as representações a seguir:
14
7N
e
14
6C
É correto afirmar que são
(A) isóbaros.
(B) isoprotônicos.
(C) isótonos.
(D) isoeletrônicos.
(E) isótopos.
5 – Os modelos atômicos evoluíram significativamente no início do século XX. Destaque
para o átomo que tem como principal característica, pela primeira vez, a presença de níveis
de energia, ficando conhecido como modelo de
(A) Bohr.
(B) Dalton.
(C) Rutherford.
(D) Sommerfeld.
(E) Chadwick.
6 – É atribuída a Chadwick a descoberta:
(A) do próton.
(B) do íon.
(C) elétron.
(D) nêutron.
(E) cátion.
7 – Os elementos químicos desde a época de Berzelius possuem símbolos especiais. Os
símbolos, respectivamente, dos elementos enxofre, potássio, carbono, antimônio são:
(A) S – K – C – Sb.
(B) So – Po – Co – St.
(C) Na – P – C – Sr.
(D) N – P – Co – S.
(E) Na – K – Cu – Sr.
8 – A configuração eletrônica do Na+ (Z= 11) é:
(A) 1s2 2s2 2p6 .
(B) 1s2 2s2 2p6 3s1.
(C) 1s2 2s2 2p5 3s1.
(D) 1s2 2s2 2p8 .
(E) 1s2 2s2 2p7.
9 – Um fio de platina foi introduzido em uma solução aquosa de KCℓ e, em seguida, levado
à chama de um bico de bunsen. Observou-se que a chama ficou lilás. Tal fenômeno está
relacionado aos elétrons que sofrem salto:
(A) pirotécnico.
(B) quântico.
(C) elétrico.
(D) quantizado.
(E) metálico.
10 – Sabemos hoje que os átomos apresentam elétrons, mas somente em 1897 foi
anunciada a descoberta dos mesmos por:
(A) Chadwick.
(B) Thomson.
(C) Dalton.
(D) Bohr.
(E) Rutherford.
11 – Magnésio e fósforo pertencem ao mesmo período da tabela periódica. Comparando-se
os raios atômicos de ambos, é certo que:
(A) do F é maior.
(B) do Mn é menor.
(C) do Mg é menor.
(D) do P é menor.
(E) do F é maior.
12– Um elemento hipotético “X” tem número atômico 37. Seu subnível mais energético é:
(A) s1.
(B) s2.
(C) p1.
(D) d3.
(E) f1.
13 – Para que um elétron seja retirado da eletrosfera de um átomo é necessário certo gasto
de energia denominada:
(A) energia de ativação.
(B) energia nuclear.
(C) energia elétrica.
(D) energia de ionização.
(E) energia potencial.
14 – Não-metais recebem com muita facilidade elétron(s). Quando ocorre essa perda
formam:
(A) ânions.
(B) cátions.
(C) múons.
(D) pósitrons.
(E) bósons.
15 – Um elemento pouco eletronegativo é o:
(A) cloro.
(B) flúor.
(C) bromo.
(D) frâncio.
(E) enxofre.
16 – Lâmpadas de luminosos comerciais utilizam “neon” no interior de tubos de vidro
especiais. O “neon” é o nome popular de um:
(A) elemento de transição..
(B) elemento metálico.
(C) gás nobre.
(D) transurânico.
(E) lantanídeo.
17 – Numa emissão nuclear, é radiação de pouca penetração:
(A) gama.
(B) alfa.
(C) delta.
(D) ômega.
(E) beta.
Gabarito da Atividade 1
01 – C
02 – D
03 – B
04 – A
05 – A
06 – D
07 – A
08 – A
09 – B
10 – B
11 – D
12 – A
13 – D
14 – A
15 – D
16 – C
17 – B
NOME:
N.º:
TURMA 101/102
QUÍMICA – Atividade 2 – PROF. LUIZ ANTÔNIO – 2.º TRIMESTRE
Gabarito ao final
- Assinale a única alternativa correta:
1. Certo elemento pertence ao grupo 16, 3.º período da tabela periódica. Com base nessas
informações, é correto afirmar que se trata de:
(A) metal de transição.
(B) halogênio.
(C) gás nobre.
(D) calcogênio.
(E) metal alcalino terroso.
2. Ainda em relação ao elemento referido na questão anterior, podemos dizer que ele
apresenta __________ elétrons na camada de valência.
(A) dois
(B) três
(C) seis
(D) oito
(E) dezesseis
3. De posse de uma tabela periódica e comparando-se os respectivos posicionamentos dos
elementos oxigênio (superior, à direita) e estrôncio (inferior, à esquerda), percebemos
facilmente que o oxigênio é (tem):
(A) mais eletronegativo.
(B) mais eletropositivo.
(C) maior raio atômico.
(D) menor energia de ionização.
(E) mais denso.
4. Elementos de transição (externa) formam compostos coloridos. É por isso que alguns
deles são usados em tatuagens. Mas cuidado! Alguns são tóxicos. Todos esses metais
pertencem ao bloco _____ da tabela periódica.
(A) s
(B) p
(C) d
(D) f
(E) g
5. Certo elemento, no estado fundamental, apresenta a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Tal elemento é um ________________ e se encontra no ________ período da tabela
periódica.
(A) metal alcalino – 1.o
(B) metal alcalino terroso – 3.o
(C) halogênio – 5.o
(D) calcogênio – 3.o
(E) gás nobre – 4.o
6. O único elemento, dentre as alternativas a seguir, que é gás nobre é
(A) Radônio.
(B) Rádio.
(C) Rubídio.
(D) Rênio.
(E) Rutherfórdio.
7. Sendo a fórmula molecular do gás carbônico (causador do efeito estufa) CO2, sabendo
que entre os átomos envolvidos há exclusivamente ligações covalentes e que o carbono
pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16. Sobre esses elementos é correto
(A) ambos são metais.
(B) um é metal e o outro, não metal.
(C) ambos são semimetais.
(D) o primeiro é gás nobre e o outro, não metal.
(E) ambos são não metais.
08. Um elemento hipotético “X” tem número atômico 38. Seu subnível mais energético é:
(A) s1.
(B) s2.
(C) p1.
(D) d3.
(E) f1.
09. Um elemento que seja representativo, certamente não pertence ao grupo ______ da
tabela periódica.
(A) 12.
(B) 13.
(C) 14.
(D) 15.
(E) 16.
10. São elementos importantes à saúde do ser humano. Estão relacionados,
respectivamente, às doenças anemia (sangue), osteoporose (ossos) e hipertensão (pressão
alta):
(A) I – Ca – F;
(B) Fe – Ca – Na;
(C) C – K – Fe;
(D) Fe – Cu – N;
(E) O – Li – Na;
11. O sódio é uma substância muito reativa e perigosa, quando elementar (isolado). Reage
violentamente com a água. Considerando sua posição na tabela periódica, é correto afirmar
que o sódio possui
(A) alta eletronegatividade.
(B) maior raio atômico, se comparado ao potássio.
(C) baixa energia de ionização.
(D) alta afinidade eletrônica.
(E) baixa eletropositividade.
12. São elementos de eletronegatividade nula e alto potencial de ionização
(A) gases nobres.
(B) halogênios.
(C) calcogênios.
(D) metais.
(E) ametais.
13. Os elementos bromo, cálcio, germânio e criptônio possuem o mesmo número de
camadas eletrônicas (ou níveis de energia). A ordem crescente de raio atômico de seus
átomos é
(A) bromo – cálcio – germânio – criptônio.
(B) bromo – criptônio – germânio – cálcio.
(C) cálcio – criptônio – germânio – bromo.
(D) criptônio – bromo – germânio – cálcio.
(E) criptônio – cálcio – germânio – bromo.
14. Um dos conceitos mais importantes da química é a eletronegatividade. O químico norte
americano L. Pauling elaborou uma escala relativa de valores para a mesma, a qual é
bastante útil. Entretanto, a posição do elemento na tabela periódica permite-nos ter uma
ideia comparativa da eletronegatividade de elementos. Assim, dentre os elementos a seguir,
o mais eletronegativo é o
(A) flúor.
(B) cloro.
(C) bromo.
(D) iodo.
(E) astato.
15. O número atômico de certo átomo é 51. Com base no número de camadas (níveis de
energia) o mesmo pertence ao __________ período da tabela periódica.
(A) 3.º
(B) 4.º
(C) 5.º
(D) 6.º
(E) 7.º
16. O hidrogênio é um elemento que apresenta somente 1(um) elétron na camada de
valência. Por isso o hidrogênio
(A) é metal alcalino.
(B) sempre perde o elétron.
(C) é um ânion.
(D) pode localizar-se no grupo 1.
(E) é halogênio.
17. Elementos do grupo _________possuem energia de ionização alta e suas configurações
mais externas são ns2 np5:
(A) 13
(B) 14
(C) 15
(D) 16
(E) 17
18. Os símbolos, respectivamente, dos elementos potássio, magnésio, ferro, cromo,
mercúrio são:
(A) K, Mg, Fe, Cr, Hg ;
(B) P, Mn, F, Kr, Ag;
(C) K, Mn, Fe, Cr, Ag;
(D) P, Mg, F, Cr, Hg;
(E) K, Mg, Fe, Kr, Hg.
19. O número de níveis de energia do elemento urânio (U) é:
(A) 3;
(B) 4;
(C) 5;
(D) 6;
(E) 7.
20. O raio atômico é uma propriedade periódica. Isso quer dizer que podemos verificar,
dentre vários elementos, qual tem maior raio, bastando para isso observar o posicionamento
dos mesmos na tabela periódica. Assim, assinale o calcogênio com maior raio atômico:
(A) O;
(B) S;
(C) Se;
(D) Te;
(E) Po.
Gabarito da Atividade 2
01 – D
02 – C
03 – A
04 – C
05 – D
06 – A
07 – E
08 – B
09 – A
10 – B
11 – C
12 – A
13 – D
14 – A
15 – C
16 – D
17 – E
18 – A
19 – E
20 – E