Lista de exercícios 1° bimestre

“É preciso estudar todos os dias e sempre…”
(M. M. S. Miguel)
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
1º Ano do Ensino Médio – Professor: Anderson Paschôa
01: Associe a coluna da esquerda, que descreve os modelos atômicos, com a da direita, em que se encontram os
cientistas que as propuseram.
A – Os átomos são partículas
I – Modelo atômico de
A alternativa CORRETA é:
esféricas maciças e indivisíveis.
Rutherford
B – O átomo é formado por uma
a) A-I, B-II, C-III
“pasta” positiva “recheada” por
II – Modelo atômico de Dalton
b) A-II, B-III, C-I
elétrons de carga negativa.
c) A-III, B-I, C-II
C – O átomo é formado por um
d) A-III, B-II, C-I
pequeno núcleo denso e positivo
III – Modelo atômico de Thomson
e) A-II, B-I, C-III
e por elétrons que giram em
torno desse núcleo.
02: Em regiões muito frias da Terra, as águas dos rios e dos lagos só se congelam na superfície porque:
a) o gelo, menos denso, flutua e isola as camadas inferiores de água.
b) o gelo não se comporta como um isolante térmico.
c) a densidade da água líquida é menor que a densidade do gelo.
d) uma determinada massa de gelo ocupa um volume menor que a mesma massa de água líquida.
e) se o gelo fosse menos denso que a água, o gelo formado na superfície de um lago afundaria e o lago congelaria
totalmente.
03: Um estudante dissolveu uma pequena quantidade de sal de cozinha (NaCl) em um copo contendo 200 mL de
água; depois aqueceu o sistema até a ebulição e mediu a temperatura. Feito esse experimento, ele escreveu as
seguintes observações:
I - A dissolução do sal na água produziu uma mistura em que não se pode distinguir seus componentes nem a
olho nu nem com um microscópio, portanto a mistura é homogênea.
II - Durante a ebulição da solução, a temperatura não foi constante, e isso aconteceu porque a solução é uma
mistura e não uma substância pura.
III -Para recuperar o sal, podem ser usados dois processos de separação: evaporação ou destilação simples.
De acordo com as observações feitas pelo estudante, assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I e II estão corretas.
b) Somente as afirmativas I e III estão corretas.
c) Somente as afirmativas II e III estão corretas.
d) Todas as afirmativas estão incorretas.
e) Todas as afirmativas estão corretas.
04: Uma amostra de água do mar contaminada com óleo foi coletada em alto mar. Sobre os procedimentos
aplicados para a separação eficiente dos componentes dessa mistura, foram feitas as seguintes afirmações:
I) Os componentes da mistura podem ser separados por filtração simples.
II) É possível obter água pura utilizando o processo de decantação com funil seguido por destilação simples.
III) É impossível a obtenção de água pura utilizando apenas os processos de decantação com funil e destilação
simples.
IV) A destilação simples da mistura inicial separa a água salgada do óleo.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Apenas II e IV estão certas.
b) Apenas I, II e IV estão certas.
c) Apenas III está certa.
d) Apenas I e III estão certas.
e) Apenas II está certa.
05: Assinale a alternativa que apresenta somente substâncias puras, simples ou compostas.
a) água, ar, cloreto de sódio e amônia.
b) iodo, ácido acético, água mineral e ácido nítrico.
c) oxigênio, cloreto de amônio, iodo e água.
d) cloro, água, amônia e ar.
e) vinagre, água do mar, ácido sulfúrico e nitrogênio.
06: A emissão de radiação eletromagnética (luz) dos corpos com o aumento da temperatura ocorre quando
elétrons excitados retornam para níveis energéticos inferiores. Assinale a alternativa que relaciona o modelo
atômico com esse fenômeno.
a) O modelo de Rutherford-Bohr, no qual os elétrons movem-se ao redor do núcleo em órbitas bem definidas.
b) O modelo de Rutherford, no qual o feixe de partículas alfa que atravessa uma lâmina fina de ouro causa a
excitação dos elétrons.
c) O modelo de Thomson, no qual o aumento da temperatura faz com que elétrons sejam ejetados do átomo,
formando um íon colorido.
d) O modelo atômico de Dalton, no qual os elétrons, movendo-se em órbitas estacionárias, não emitem nem
absorvem energia.
e) O modelo conhecido como “pudim de passas”, no qual os elétrons estão distribuídos no interior de uma esfera
carregada positivamente.
07: Dois materiais sólidos, A e B, são aquecidos a uma velocidade de 10°C.min-1. A figura a seguir representa o
diagrama de aquecimento desses dois materiais.
Com base no gráfico, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA.
a) Os materiais A e B são substâncias puras e possuem pontos de fusão
iguais a 130°C e 80°C, respectivamente.
b) O material B é uma mistura azeotrópica de ponto de fusão igual a 80°C.
c) Na temperatura de 120°C, o material A encontra-se na fase líquida e o
material B encontra-se na fase sólida.
d) O material A é uma substância pura, na qual a fase líquida e a fase
gasosa coexistem em 200°C.
e) No material B, entre 130°C e 200°C, coexistem as fases sólida, líquida e
gasosa em pressão atmosférica.
08: O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de
25 °C, em função do tempo. Assinale a alternativa CORRETA.
a) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 2541°C.
b) A substância A não é uma substância pura.
c) A temperatura de ebulição da substância A é 41°C.
d) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25182°C.
e) Em 25°C, a substância é um líquido.
09: O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no corpo humano tem, no estado fundamental, a
seguinte configuração eletrônica:
Nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 4: 2 elétrons
Esse metal é denominado:
a) ferro (Z=26).
b) silício (Z = 14).
c) cálcio (Z = 20).
d) magnésio (Z= 12).
e) zinco (Z= 30).
10: (Ceeteps-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:
a) menor que a massa original da palha de aço.
b) igual à massa original da palha de aço.
c) maior que a massa original da palha de aço.
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.
11: Numa 1a experiência, 2 g de A combinam-se com 8 g de B. Numa 2a experiência, 1,25 g de A combina-se com 5 g de
B. Estão esses valores de acordo com a lei de Proust?
12: (Vunesp) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendose os seguintes resultados:
Amostra
I
II
III
Massa de
enxofre (g)
0,32
0,08
0,32
Massa de
oxigênio (g)
0,32
0,08
0,48
Massa da
amostra (g)
0,64
0,16
0,80
Estes resultados mostram que:
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.
13: (Fasp-SP) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:
a) 2 elementos
b) 3 elementos
c) 8 elementos
d) 4 elementos
e) 5 elementos
14: (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples:
a) H2O, HCl, CaO
b) H2O, Au, K
c) H2O, Cl2, K
d) Au, Fe, O2
e) H2, Cl2, KCl
15: (PUC-MG) Composição química fixa, densidade, temperatura constante durante as mudanças de estado físico,
pontos de fusão e ebulição são constantes que caracterizam:
a) mistura azeotrópica
b) mistura heterogênea
c) mistura homogênea
d) substância pura
e) mistura eutética
16: (Unifor-CE) Os átomos:
I. diferem de elemento para elemento.
II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas.
III. são indivisíveis.
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:
a)I
b) I e II
c) III e IV
d) II, III e IV
e) I, II e III
17: (UFRGS-RS) Os símbolos Cl, Cl2 e Cl- representam, respectivamente:
a) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância simples cloro e o ânion cloreto.
b) a molécula da substância simples cloro, o elemento cloro e o átomo de cloro eletronegativo.
c) a molécula da substância simples cloro, a molécula da substância cloro e o átomo do elemento cloro.
d) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância composta cloro e o cátion cloreto.
e) o elemento químico cloro, átomos do elemento cloro e o átomo do elemento cloro eletronegativo.
18: (Mackenzie-SP) O número de elementos, de átomos, de substâncias e de moléculas representados no sistema é,
respectivamente:
a) 4, 12, 4 e 5
b) 9, 4, 5 e 4
c) 5, 5, 5 e 5
d) 4, 3, 3 e 2
e) 12, 5, 4 e 4
19: Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótono?
39
a) 21
b) 20
c) 38
d) 58
e) 20
𝐸
19𝐴
19𝐵
18𝐶
39𝐷
2+
20: (UFG-GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por 138
56𝐵𝑎 é, respectivamente:
a) 56, 82 e 56
b) 56, 82 e 54
c) 56, 82 e 58
d) 82, 138 e 56
e) 82, 194 e 56
21: (PUC-MG) Observe as duas colunas abaixo:
1. Dalton
A. Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo.
2. Rutherford
B. Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
3. Niels Bohr
C. Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas
em igual número.
4. J. J. Thomson
D. Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Qual das sequências traz a relação correta entre os nomes dos cientistas e os modelos atômicos?
a) 1A — 2B — 4C — 3D
b) 1A — 4B — 3C — 2D
c) 2A — 1B — 4C — 3D
d) 3A — 4B — 2C — 1D
e) 4A — 1B — 2C — 3D
22: (FEI-SP) Qual é a distribuição eletrônica, em subníveis, para o cátion Ca2+? (Dado: Cálcio, Z=20.)
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 3s2 3p4 4s2
23: (UFRGS-RS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número
atômico do elemento A é:
a)8
c) 14
e) 18
b) 10
d) 16
24: (Fatec-SP) Considere as afirmações abaixo.
I. em um subnível d há 7 orbitais;
II. em um subnível p há 3 orbitais;
III. em um orbital s cabem 2 elétrons;
IV. em um orbital p cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmações:
a) apenas a II é correta.
b) apenas a I e a II são corretas.
c) apenas a II e a III são corretas.
d) apenas a II, a III e a IV são corretas.
e) todas são corretas.
25: (FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s1
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações I e III são corretas.
GABARITO
1234567891011-
B
A
E
E
C
A
D
A
C
C
Sim. A razão entre as massas é constante e igual
a 1,6.
12- B
13141516171819202122232425-
B
D
D
E
A
A
C
B
C
C
D
D
D