Peróxido de hidrogênio, H2O2, é usado em soluções diluídas como

Ensino Médio – Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
LEANDRO GEORGE
Série: 3ª
Data: ____/ ____/ 2015.
LISTA DE QUÍMICA II
1) (UFAL) Peróxido de hidrogênio, H2O2, é usado em soluções diluídas como um anti-séptico. No
decorrer do tempo, peróxido de hidrogênio se decompõe de acordo com a reação
2H2O2(l)  2H2O(l) + O2(g)
A partir dos dados constantes na tabela abaixo, podemos afirmar que o valor de H°, calculado
para esta reação é:
Entalpias de Formação a 25C e 1 atm de Pressão
Substância
ΔH f  (kcal/mol)
H 2 O (g )
H 2 O ( l)
 57,8
 68,3
H 2 O 2 (l)
 44,8
2) (UFES) O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na
presença de oxigênio, O2(g), produzindo vapor de água, segundo a equação: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(g)
H = – 484 kJ
A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H2(g), é ?
3) (PUC MG) O fenol (C6 H 5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos
e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6 H 5OH (l)  7 O 2(g )  6 CO 2( g )  3 H 2 O (g ) H   3054 kJ / mol
e que as entalpias de formação do CO 2(g) e H 2O (g) valem respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e
1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:
4) (UFMS) É correto afirmar que o H para a reação balanceada,
2 Ag 2S(s )  2 H 2 O (  )  4 Ag (s )  2 H 2S(g )  O 2( g )
considerando os respectivos Hfº, em kJ/mol, de H2S(g) = 20,6, de Ag2S(s) = 32,6 e de H2O(l) = 285,8,
será?
5) (UDESC SC) Determine o calor de combustão (Hº) para o metanol (CH3OH) quando ele é
queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.
Substância H of , kJ.mol 1
CH 3OH
 239,0
CO 2
 393,5
H 2O
 241,8
CH3OH + 3/2O2  CO2 + 2H2O
6) (UDESC SC) A combustão completa do butano C4H10 considerado o principal componente do
gás de cozinha, GLP, pode ser representada pela equação química; C4H10 (g) + 13/2 O2 (g)  4 CO2 (g) +
5H2 O(g)
Dadas as entalpias de formação a 25ºC e 1 atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas,
em kJ/mol é:
Dados: entalpia de formação:
C4H10(g) = – 125 kJ/mol;
Unid. Parque Atheneu (62) 3273 – 0040 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: [email protected]
CO2(g) = – 394 kJ/mol;
H2O(g) = – 242 kJ/mol.
7) (FEPECS DF) As reações de combustão produzem energia para diferentes atividades. A
gasolina, obtida a partir da destilação fracionada do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos
motores de diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula
molecular C8H18 e a reação de combustão a seguir:
2C8 H18 (l)  25O 2 (g)  16CO 2 (g)  18H 2 O (l)
Observe a seguinte tabela:
Utilizando os valores das entalpias de formação no estado padrão da tabela, o valor da energia
envolvida na queima de 1 mol de gasolina, em kJ/mol é igual a:
8) (FGV RJ) O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de
um monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano. O trifluormetano, CHF3, é produzido pela
fluoração do gás metano, de acordo com a reação: CH4(g) + 3F2(g)  CHF3(g) + 3 HF(g).
Dados:
H 0f ( kJ  mol 1 )
CHF3 (g )
 1437
CH 4 (g )
 75
HF(g )
 271
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a:
9) (INTEGRADO RJ)
As reações de combustão parcial e total do metano são,
respectivamente:
CH4(g) + 3/2 O2(g)  CO(g) + 2 H2O(L) ,sendo H (nas condições padrão) = -607,2 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(L) , sendo H = X
São os seguintes os valores aproximados dos calores de formação padrão:
H2O(L)
CO(g)
CO2(g)
Hºf = -285,8 kJ / mol
Hºf = -110,5 kJ / mol
Hºf = -393,5 kJ / mol
Assim, o valor do H da reação de combustão total (x), em Kj/mol, é, aproximadamente:
10) (UNICAMP SP) As condições oxidativas/redutoras e de pH desempenham importantes papéis
em diversos processos naturais. Desses dois fatores dependem, por exemplo, a modificação de rochas e a
presença ou não de determinados metais em ambientes aquáticos e terrestres, disponíveis à vida. Ambos os
fatores se relacionam fortemente à presença de bactérias sulfato-redutoras atuantes em sistemas anaeróbicos.
Em alguns sedimentos, essas bactérias podem decompor moléculas simples como o metano, como está
simplificadamente representado pela equação abaixo:
CH4 + H2SO4 = H2S + CO2 + 2 H2O
Nas condições padrão, esse processo seria endotérmico ou exotérmico? Justifique com o cálculo da
variação de entalpia dessa reação nas condições padrão.
Dados: Entalpias padrão de formação em kJ mol–1: CH4 = –75; H2SO4 = –909; H2S = –21; CO2 = –394; H2O
= –286.
Fique atento(a) ao prazo de entrega das listas!!!Bom final de semana!!!
Unid. Parque Atheneu (62) 3273 – 0040 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: [email protected]