Revisão 1 fase

Química
Prof. Arilson
Aluno(a):______________________________________________________
01 - (UEFS BA)
Dureza (Escala
Densidade
Diamante, C n (s)
de Mohr)
10
(gcm -3 )
3,51
Grafite, C n (s)
<2
2,22
Alótropo de carbono
Um quilate corresponde a 0,20g
Os diamantes são um vício. Os iniciados que caem na sedução que
emana deles têm diante de pedras poderosas a mesma descarga de
adrenalina dos jogadores diante de um lance memorável. O coração
dispara, as mãos tremem e, por alguns instantes, nada mais existe no
mundo. Da mesma jazida de Letseng, no Lesoto, Sul da África, saíram,
nos últimos cinco anos, três diamantes gigantescos: o Promesse de
Lesoto, 603 quilates, Legado de Letseng, 493 quilates, e Luz de Letseng,
478 quilates. O diamante e o grafite não só possuem aspectos
diferentes, como também propriedades diferentes.A partir dessas
informações, é correto afirmar:
a)
O diamante e o grafite são elementos químicos representados
pelo símbolo Cn.
b)
O maior diamante encontrado em Lesoto possui 6,02⋅1023
átomos de carbono na estrutura.
c)
O grafite entra em combustão na presença de oxigênio a altas
temperaturas, enquanto o diamante não.
d)
A dureza elevada do diamante está relacionada ao retículo
cristalino tetraédrico formado entre seus átomos.
e)
O empacotamento no grafite apresenta maior número de
átomos de carbono por unidade de volume quando comparado
ao do diamante.
02 - (UFF RJ)
“Diamante” é uma palavra que vem do latim e significa “inflexível”. Por
isso se diz que os diamantes são eternos. Eles são formados pelo
carbono submetido a calor e pressão extremos, a partir de rocha
vulcânica. As principais formas alotrópicas do carbono são o grafite e o
diamante.
Sobre essas formas alotrópicas, assinale a alternativa correta.
a)
O grafite que apresenta carbono com hibridização sp3 não
conduz eletricidade.
b)
Os átomos de carbono possuem o mesmo tipo de hibridização no
diamante e no grafite.
c)
Os átomos de carbono, no diamante, estão separados por
ângulos de 180º.
d)
Os átomos de carbono possuem hibridização sp2 no diamante e
sp3 no grafite.
e)
O diamante possui átomos de carbono com hibridização sp3.
03 - (UEPG PR)
Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, assinale o
que for correto.
01. Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções.
02. A água é classificada como substância simples e tem seu ponto
de ebulição dependente da altitude.
04. Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente
são gases e encontram-se na forma pura, será sempre
homogênea.
08. Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser
separadas por processos como decantação, centrifugação e
filtração.
16. Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como
substâncias compostas.
04 - (UEFS BA)
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Os componentes de uma mistura podem ser separados de acordo com
suas propriedades físicas e técnicas que fazem parte de uma variedade
de processos físicos de análise imediata.Assim, para a separação dos
componentes da mistura de areia com serragem de madeira, a melhor
técnica é a
a)
catação da serragem com pinças especiais.
b)
decantação da areia após a adição de óleo seguida de filtração.
c)
centrifugação que separa os grãos de areia da serragem de
madeira.
d)
incineração da mistura e a separação posterior das cinzas por
centrifugação.
e)
flotação após adição de água, porque a serragem de madeira é
menos densa que a água.
05 - (ITA SP)
Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e
cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de sódio estão numa
mesma fase líquida, enquanto que o cloreto de prata se encontra numa
fase sólida. Descreva como podemos realizar, em um laboratório de
química, a separação dos componentes desta mistura. De sua descrição
devem constar as etapas que você empregaria para realizar esta
separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s).
06 - (UESPI)
Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.
1.
O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir
de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto
por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são
indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de
elementos químicos diferentes na natureza.
2.
O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade
positiva, onde estavam submersas partículas negativas
denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o
átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
3.
Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume
esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da
massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região
externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento
em torno deste núcleo.
4.
Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo
de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados
por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons
apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para
orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado
fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo
um fóton de luz equivalente.
5.
Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um
modelo
matemático-probabilístico
embasado,
fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e
no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto,
Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a partir destes dois princípios
criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade).
Apresenta incorreções na descrição do modelo:
a)Modelo 1 b)Modelo 2 c)Modelo 3 d)Modelo 4 e)Modelo 5
07 - (UEL PR)
As bebidas isotônicas, muito utilizadas por atletas, foram desenvolvidas
para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor durante a
transpiração. Um determinado frasco de 500 mL desta bebida contém
225 mg de íons sódio, 60,0 mg de íons potássio, 210 mg de íons cloreto
e 30,0 g de carboidrato.Com relação aos íons presentes nesse frasco, é
correto afirmar:
Dados:
Número de Avogadro = 6,0 × 1023
Número atômico Na = 11; Cl = 17; K = 19
Massas molares (g/mol) Na = 23,0; Cl = 35,5; K = 39,0
a)
Os íons sódio têm 10 prótons na eletrosfera e 11 elétrons no
núcleo do átomo.
1
b)
c)
d)
e)
Os íons potássio apresentam igual número de prótons e elétrons.
A configuração eletrônica dos elétrons do íon cloreto é: K = 2, L =
8, M = 7.
A somatória das cargas elétricas dos íons é igual a zero.
A massa total dos íons positivos é maior que a massa total dos
íons negativos.
b)
c)
d)
e)
08 - (UFU MG)
Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços das técnicas
nucleares. Porém, áreas como a medicina, a agricultura e
particularmente a indústria farmacêutica são beneficiadas com o
desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que
teve sua origem na aplicação do elemento rádio pelo casal Curie, para
destruir células cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do iodo,
como o iodo-131, em terapia para eliminar lesões, identificadas nos
radiodiagnósticos da tireóide.
Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.
a)
A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no
núcleo destes elementos.
b)
O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53.
c)
Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente
através da ingestão de iodeto de potássio (KI), pode-se afirmar
que, neste composto, o número de oxidação do iodo é -1.
d)
Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos químicos,
podem ser explicadas a partir dos postulados de Dalton sobre a
teoria atômica.
09 - (UESC BA)
A cor das pedras preciosas decorre da presença de íons na estrutura
química dessas gemas. O rubi tem a cor vermelha em razão da presença
de íons Cr3+, e as safiras apresentam cores variadas atribuídas aos íons
Co2+ e Fe2+, dentre outros. A distribuição eletrônica desses íons obedece
ao princípio da energia mínima. Assim, os elétrons são colocados nos
subníveis de menor energia no átomo.Considerando-se a tendência à
energia mínima na distribuição eletrônica, é correto afirmar:
01. A distribuição eletrônica do íon Cr3+ é representada por [Ar] 4s1
3d2.
02. Os elétrons de maior energia no íon Co2+ apresentam a
configuração eletrônica 4s2.
03. A configuração eletrônica do íon Fe2+ é representada por [Ar] 3d6
4s2.
04. A configuração eletrônica do íon Co2+ é representada por [Ar] 3d7.
05. A configuração eletrônica da camada de valência do átomo de
ferro é representada por 3d8.
10 - (UDESC SC)
De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos,
analise as proposições abaixo.
I.
O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da
direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para
baixo nos grupos.
II.
O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da
esquerda para direita nos periódicos, assim como a
eletropositividade.
III.
O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV.
O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Analise a alternativa correta.
a)
Somente a afirmativa I é verdadeira.
b)
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c)
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
11 - (UEFS BA)
O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, na
fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão
aplicadas em chips de semicondutores, a exemplo de silício.Com base
nos conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades
periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:
a)
A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível
porque o raio covalente desse elemento químico é igual ao do
átomo do elemento químico semicondutor.
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A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do
elemento químico índio é representada por 5s25p1.
A primeira energia de ionização do elemento químico índio é
menor do que a do elemento químico tálio.
A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+ é
representada por [Kr] 4d7.
O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo
periódico 13.
12 - (UEM PR)
Assinale a alternativa incorreta.
a) O fulereno C60 é considerado uma das formas alotrópicas do
carbono.
b) A geometria molecular angular da água se deve aos dois pares de
elétrons não-ligantes do átomo de oxigênio.
c)
A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide
trigonal).
d) A molécula de metano (CH4) é apolar, mas a molécula de BeH2 é
polar.
e)
Os íons NO −2 e NO3− não possuem a mesma geometria
molecular.
13 - (UPE PE)
Admita os dois conjuntos de moléculas abaixo.
X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3}
Y = {BF3, PCl5, O3, SOCl2, PH3}
Em relação às moléculas que formam o conjunto X∩Y, assinale a
alternativa correta.
a) Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma dupla ligação
localizada e fixa entre dois átomos de um mesmo elemento
químico.
b) As moléculas são apolares e uma delas tem geometria trigonal.
c)
Uma das moléculas é homonuclear, sendo representada a ligação
deslocalizada dessa molécula por uma única estrutura de Lewis.
d) Os átomos de uma das moléculas apresentam hidridização sp3d.
e) Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra, apesar de
apresentar três ligações polarizadas, é apolar e tem forma
geométrica trigonal plana.
14 - (UFC CE)
Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades
serranas consideradas oásis em meio à fumaça, pode não ter o efeito
desejado. Resultados recentes obtidos por pesquisadores brasileiros
mostraram que, em conseqüência do movimento das massas de ar,
dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados
para regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes
poluentes possuem propriedades similares, que relacionam-se com a
geometria molecular. Assinale a alternativa que descreve corretamente
essas propriedades.
a)Trigonal plana; polar, sp3 b)Tetraédrica; apolar, sp3
c)Angular; apolar, sp2
d)Angular; polar, sp2 e)Linear; apolar, sp
15 - (ACAFE SC)
Analise os fatos relatados e marque com V as afirmações verdadeiras e
com F as falsas.
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração
entre suas moléculas.
( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as
moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado gasoso.
( ) A água, apesar de sólida nas condições ambiente, pode ser obtida
pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio.
( ) A água e o óleo não são miscíveis por serem, ambos, apolares.
( ) Alguns processos físicos exotérmicos são comuns em nosso
cotidiano, como a fusão do gelo ou a evaporação da água. Neles,
as mudanças de estado são possíveis graças ao calor retirado do
ambiente.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
a)F - F - F - F – F b)V - F - F - F – F c)F - V - F - V – F d)V - F - V - F - V
16 - (UEPG PR)
Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos
valores de ponto de ebulição (P.E.).
2
Composto HF HCl HBr HI
P.E.(o C) + 20 − 85 − 67 − 3
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for
correto.
01. Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas
abaixo de 10ºC.
02. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo
permanente e somente as moléculas de HF são unidas também
por pontes de hidrogênio.
04. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.
08. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa
molar de cada composto.
16. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto
de menor tamanho, que torna a interação entre as moléculas mais
fortes.
17 - (UFSC)
Uma medalha, supostamente de ouro puro, foi testada pelo
deslocamento do volume de água contido em uma proveta (recipiente
cilíndrico de vidro graduado em cm3). Para isso, a medalha, cujo peso
era de 57,9 gramas, foi colocada numa proveta de 50 cm3 que continha
25 cm3 de água e mediu-se o volume de água deslocado na proveta.
Sabendo-se que a densidade do ouro puro é de 19,3 g/cm3, qual será o
volume final lido na proveta em cm3 se a medalha for de ouro puro?
Assinale no cartão-resposta o resultado numérico encontrado.
minutos remove as partículas de arsênico. Em seguida, o líquido passa
por um processo simples de filtragem, e está pronto para o consumo
humano. O outro método emprega um sistema de tubos de vidro e
plástico que, submetido à luz solar durante algumas horas, faz a
purificação da água. (...) o protótipo foi capaz de reduzir o nível de
contaminação por arsênico de 500 partes por bilhão (ppb) para 30 ppb.
(Revista Pesquisa Fapesp, setembro de 2010, p. 70)
20 - (PUC Camp SP)
O processo simples de filtragem é observado quando
a)
b)
c)
d)
e)
se utiliza um aspirador de pó.
se obtêm as frações do petróleo.
se faz o craqueamento de hidrocarbonetos.
o pó sedimenta sobre os móveis.
o sal cristaliza nas salinas.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: E
3) Gab: 13
4) Gab: E
5) RESOLUÇÃO
18 - (UFU MG)
As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interações
intermoleculares, respectivamente:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo
induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolodipolo, ligação de
hidrogênio, dipolodipolo.
c)
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e
dipolo-dipolo
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo
induzido-dipolo induzido.
No primeiro passo devemos fazer uma filtração comum, retendo o AgCl(s) no
filtro; em seguida, aqueceríamos a mistura em um aparelho de destilação
separando a acetona primeiro e só em seguida a água do sal.
6) Gab: D
7) Gab: E
8) Gab: C
9) Gab: 04
19 - (UEPB)
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego,
“indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça,
incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula,
apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria.
Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest
Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a
veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se
em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um
conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma
lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel
recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram
os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta
uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do
experimento?
10) Gab: D
11) Gab: B
12) Gab: D
13) Gab: E
14) Gab: D
15) Gab: B
16) Gab: 14
17) Gab: 28
a)
b)
c)
d)
e)
O átomo contém imensos espaços vazios.
A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de
Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio
considerável em sua trajetória.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor,
que giram em órbitas elípticas.
18) Gab: A
19) Gab: E
20) Gab: A
TEXTO: 2 - Comum à questão: 20
Em vários países subdesenvolvidos, um importante problema de saúde
pública é o consumo de água contaminada por arsênico, substância
nociva ao organismo presente naturalmente no solo e em rochas. Duas
tecnologias se mostraram eficazes no processo de descontaminação. A
primeira delas (...) é fruto da combinação de nanocristais magnéticos
com materiais baseados em grafeno, formado apenas por átomos de
carbono. O compósito resultante é adicionado na água e em apenas 10
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