1- Para otimizar as condições de um processo industrial que

Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu
Professor (a):
Aluno (a):
DIOGO LOPES
Série: 2ª
Data: ____/ ___/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I
1- Para otimizar as condições de um processo
industrial que depende de uma reação de soluções
aquosas de três diferentes reagentes para a formação
de um produto, um engenheiro químico realizou um
u
experimento que consistiu em uma série de reações
nas mesmas condições de temperatura e agitação.
Os resultados são apresentados na tabela:
b) Considerando que a velocidade média da reação
de dessulfurização, em certo intervalo de tempo, é
de 10 mol/s em relação ao etanotiol, determine a
velocidade da reaçãoo em relação ao gás sulfídrico
dada em g/s, no mesmo intervalo de tempo.
3- A determinação da lei de velocidade de uma
reação é baseada em resultados experimentais. No
estudo cinético da reação NO (g ) + 1 2 O 2 (g ) → NO 2 (g ) ,
realizado na temperatura T, observou-se
observou
como a
velocidade inicial da reação variou, de acordo com
o gráfico abaixo:
Após a realização dos experimentos, o engenheiro
pode concluir corretamente que a ordem global da
reação estudada é igual a
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4.
e) 5.
2- O processo de remoção de enxofre em refinarias
de petróleo é uma prática que vem sendo cada vez
mais realizada com o intuito de diminuir as
emissões de dióxido de enxofre de veículos
automotivos e o grau de envenenamento de
catalisadores utilizados. A dessulfurização é um
processo catalítico amplamente empregado para a
remoção de compostos de enxofre, o qual consiste
basicamente na inserção de hidrogênio.
A reação química do composto etanotiol é mostrada
most
a seguir.
C2H5SH(g) + H2(g) → C2H6(g) + H2S((g)
a) Suponha que a reação de dessulfurização seja
realizada em laboratório, na presença de
concentrações diferentes de etanotiol e hidrogênio,
conforme quadro a seguir.
Experiências
[Etanotiol] [Hidrogênio] Velocidade inicial
1
2
(mol/L)
2
2
(mol/L)
1
2
(mol/min)
4
8
3
3
6
8
4
6
6
16
Com base nas informações do gráfico, é correto
afirmar que:
00. a ordem da reação em relação ao O2 é 0,5.
01. a reação é de segunda ordem em relação ao NO.
02. a unidade de k é L2 mol-2 min–1.
03. na temperatura T, se [NO]=[O2]=1 mol/L, a
velocidade da reação será igual a 28 mol L–1 min–1
04. o aumento da concentração dos reagentes
aumenta a velocidade da reação devido a uma
diminuição da energia de ativação.
4- No estudo cinético do processo químico
equacionado por
A(g) + B(g) + C(g)
→
D (g),
foram realizados experimentos a uma dada
temperatura T, por meio dos quais foram obtidos os
dados que se encontram na tabela abaixo:
Com base nos dados apresentados nessa tabela,
determine a lei da velocidade e a ordem da reação.
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A partir desses dados, foram feitas as seguintes
afirmações:
d) V = k [ NO] [H2]2, v = 96 × 10–5
e) V = k [ NO]2 [H2], v = 72 × 10–5
I. Trata-se
se de um processo de ordem global igual a
3.
II. A expressão da velocidade cinética do processo é
dada por v = k⋅[A]⋅[B]⋅[C].
III. O valor da constante de proporcionalidade k, na
temperatura T, é de 0,01.
7- A velocidade da reação genérica 2A + B → C é
dada por V1 = k [A]2.[B]1. Em uma determinada
situação, a concentração de A foi triplicada, e a de
B duplicada. O novo valor de velocidade (V2), em
função de V1, será:
É correto dizer que
a) igual a V1.
b) 18 vezes maior.
c) 2 vezes maior. d) 18 vezes menor.
a) apenas I e III são verdadeiras. b) apenas I e II
são verdadeiras.
c) apenas I é verdadeira. d) apenas II é verdadeira.
e) apenas III é verdadeira.
8- Os resultados de três experimentos, feitos para
encontrar a lei de velocidade para a reação 2 NO(g)
+ 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g), encontram-se na
Tabela 1 abaixo.
5- No estudo cinético da reação representada por: X
+ Y → Z foram encontradas
ntradas as seguintes variações
de concentração e velocidade em um intervalo de
tempo:
Tabela 1 – Velocidade
idade inicial de consumo de NO(g)
Analisando os resultados, a expressão correta da Lei
da Velocidade para essa reação é:
a) v = k . [x]2 . [y]2
c) v = k . [x]3 . [y]2
b) v = k . [x]3 . [y]3
d) v = k . [x]2 . [y]3
6- Para a reação entre os gases abaixo, obtiveram-se
obtiveram
os seguintes dados sobre a velocidade inicial com
respeito à concentração inicial (mol/L) dos
reagentes:
2H2 + 2NO → N2 + 2H2O
Velocidade de
Experimento
[ NO]
1,2 × 10 −3
Velocidade (mol/L.min)
3 × 10 −5
3,6 × 10 −3
3,6 × 10 −3
1,2 × 10 −3
2,4 × 10 −3
6 × 10 −5
24 × 10 −5
3,6 × 10 −3
3,6 × 10 −3
X
Pode-se dizer que a expressão da velocidade da
reação e a velocidade da reação no ponto ‘X’
indicado são:
a) V = k [ NO] [H2], v = 48 × 10–5
b) V = k [ NO]2 [H2], v = 54 × 10–5
c) V = k [ NO] [H2]2, v = 72 × 10–5
-3
1
4,0 x 10
2
3
8,0 x 10 -3
4,0 x 10 -3
2,0 x 10
-3
(mol L-1 s -1 )
1,2 x 10-5
2,0 x 10 -3
4,0 x 10 -3
4,8 x 10 -5
2,4 x 10-5
De acordo com esses resultados, é correto concluir
que a equação de velocidade é
a) v = k [NO] [H2]2 b) v = k [NO]2[H2]2
c) v = k [NO]2[H2] d) v = k [NO]4[H2]2
e) v = k [NO]1/2[H2]
9- A tabela mostra a variação da velocidade inicial
da reação hipotética representada pela equação
A2(g) + 2 B(g)
→
C(g), em função das
concentrações iniciais dos reagentes utilizados no
processo.
Experimento
[H 2 ]
1,8 × 10 −3
[NO] inicial [H 2 ] inicial consumo inicial
de NO
(mol L-1 )
(mol L-1 )
1
[A] inicial
[B] inicial
Velocidade inicial
Temperatura
(mol/L)
1,0
(mol/L)
1,0
(mol/L.min)
0,4
(K)
338
2
2,0
1,0
0,2
298
3
1,0
1,0
0,1
298
4
2,0
2,0
0,4
298
Interpretando-se
se a tabela, considere as afirmações I,
II, III e IV abaixo.
I. O valor da constante de proporcionalidade k é
igual para todos os experimentos.
II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa
pela equação v = k⋅[A]⋅[B].
[B].
III. Trata-se
se de uma reação cuja ordem global é 2.
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IV. As ordens para os reagentes A e B são,
respectivamente, zero e 2.
Baseando nestas informações, considere que sejam
feitas as seguintes afirmações:
São verdadeiras, apenas as afirmações
I. Se a lei de velocidade da reação for v = k[X]⋅[Y]2,
então vc < va < vb.
II. Se a lei de velocidade da reação for v = k[X]⋅[Y],
então vb = vc < va.
III. Se a lei de velocidade da reação for v = k[X],
então t1/2(c) > t1/2(b) > t1/2(a), em que t1/2 = tempo de
meia-vida.
a) I e III. b) I e IV.
e) III e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
10- Considere que a reação hipotética representada
pela equação química X + Y → Z ocorra em três
condições diferentes (a, b e c), na mesma
temperatura, pressão e composição total (número de
moléculas de X + Y), a saber:
a- O número de moléculas de X é igual ao número
de moléculas de Y.
b- O número de moléculas de X é 1/3 do número de
moléculas de Y.
c- O número de moléculas de Y é 1/3 do número de
moléculas de X.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
apenas
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
Fique atento ao prazo de entrega das listas!!!
Bom Final de Semana!!!
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