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Simulado Fuvest Gepê
1. O sal nitrato de potássio, também conhecido como salitre, é empregado como conservante
na indústria de alimentos como, por exemplo, a de carnes embutidas (presunto, mortadela)
para preservar as características e sua cor original. Assinale a opção correta acerca da reação
de neutralização na qual o nitrato de potássio é formado.
a) Reação entre hidróxido de potássio e ácido nítrico.
b) Reação entre hidróxido de potássio e ácido nitroso.
c) Reação entre cloreto de potássio e ácido nitroso.
d) Reação entre potássio metálico e ácido nítrico.
e) Reação entre cloreto de potássio e nitrato de sódio.
2. A reação abaixo descreve a formação do hipoclorito de sódio:
HC O  NaOH  NaC O  H2O
É teoricamente possível obter os reagentes por meio da
a) reação do anidrido hipocloroso com água e da reação do óxido de sódio com água.
b) reação do anidrido perclórico com água e da reação do sódio metálico com água.
c) reação do dióxido de cloro com água e da reação do anidrido sódico com água.
d) eletrólise do clorito de sódio em meio aquoso.
e) reação do ácido clorídrico com água e da reação do cloreto de sódio com água.
3. O cientista Svante August Arrhenius estudou o efeito de passagem de corrente elétrica na
migração de espécies eletricamente carregadas. Assinale a alternativa que descreve a situação
na qual ocorre condução de corrente elétrica.
a) Substância iônica no estado sólido.
b) Substância molecular não ionizada em solução.
c) Substância iônica em solução.
d) Substância molecular no estado gasoso.
e) Substância molecular em estado sólido.
4. Considerando um gás monoatômico ideal, assinale a opção que contém o gráfico que
melhor representa como a energia cinética média (Ec ) das partículas que compões este gás
varia em função da temperatura absoluta (T) deste gás.
a)
b)
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c)
d)
e)
5. Dois béqueres idênticos estão esquematizados na figura 1. Um deles contém certa massa
de ácido acético (ácido etanoico) e o outro, a mesma massa de tolueno (metilbenzeno). As
densidades das duas substâncias foram avaliadas utilizando-se uma mesma bolinha como
indicado na figura 2.
Designando o número de moléculas presentes no frasco A por NA e o número de moléculas
presentes no frasco B por NB , pode-se afirmar que o frasco que contém o ácido acético e a
relação entre o número de moléculas contidas em cada frasco é, respectivamente,
a) Frasco A,NA  NB .
b) Frasco A,NA  NB .
c) Frasco A,NA  NB .
d) Frasco B,NA  NB .
e) Frasco B,NA  NB .
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
KOH

hidróxido
de potássio
HNO3 
ácido
nítrico
KNO3

H2O
nitrato
de potássio
Resposta da questão 2:
[A]
É teoricamente possível obter os reagentes por meio da reação do anidrido hipocloroso com
água e da reação do óxido de sódio com água.
C 2O  H2O  2 HC O
anidrido
hipocloroso
óxido ácido
ácido
hipocloroso
Na2O  H2O  2NaOH
óxido
básico
Resposta da questão 3:
[C]
Somente as substâncias iônicas quando dissociadas em água e os ácidos que sofrem
ionização conduzem corrente elétrica, ou seja, em ambos os casos são formados íons em
solução.
Resposta da questão 4:
[E]
Pois a Energia Cinética é diretamente proporcional à Temperatura Absoluta Kelvin.
Ou, conceitualmente provado, por...
A energia cinética média de um gás ideal é dada por:
3
Ec   n  R  T
2
Onde,
n : número de mols do gás
R : constante universal dos gases ideais
T : temperatura na escala Kelvin
Supondo-se o número de mols constante, vem:
3
Ec   n  R  T
2
cons tan te
Ec  a  T
Ec : y
T: x
y  ax (equação de uma reta que passa na origem do sistema)
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Resposta da questão 5:
[E]
De acordo com a figura 2 a bolinha afunda no tolueno e flutua no ácido acético, isto significa
que a densidade da bolinha é maior que a do tolueno e menor do que a densidade do ácido
acético.
Conclusão: o ácido acético (etanoico) é mais denso do que o tolueno.
dacético 
m
Vacético
dtolueno 
m
Vtolueno
dacético  dtolueno  Vacético  Vtolueno
Conclusão: como VB é menor do que VA , conclui-se que o ácido acético está no frasco B.
dacético 
dtolueno 
m
Vacético
 m  dacético  Vetanoico
m
 m  dtolueno  Vtolueno
Vtolueno
m
; MC2H4O2  60 g / mol; MC7H8  92 g / mol
M
m
nacético 
m
m
60 

 ntolueno  nacético
 (m  m)
m
92 60
ntolueno 
92 
n
Conclusão: NA  NB.
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