Exercícios de atomística - Professora Renata Quartieri

DISCIPLINA
REVISADA
QUÍMICA
(rubrica)
PROFESSOR
DATA
ARMANDO
NOME
2017
Nº
ANO
1º
TURMA
ENSINO
MÉDIO
Exercícios de atomística
1. (ITA) Em 1808, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a
base conceitual dessa teoria sejam feitas as seguintes afirmações:
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente átomos de um mesmo elemento
são idênticos em todos os aspectos.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de
átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma
razão fixa.
Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações corretas?
a) I e IV
b) II e III
c) II e IV
d) II, III e IV
e) I, II, III e IV
2. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) prótons e elétrons.
b) núcleo e eletrosfera.
c) grandes espaços vazios.
d) níveis de energia.
e) cargas positivas e negativas.
3. (UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até
chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, classifique os
itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F).
I. Foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. ( )
II. É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um
pequeno núcleo. ( )
III. É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de
carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). ( )
IV. Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons. ( )
V. Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por
partículas . ( )
4. (PUC-MG) Relacione os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutherford
3. Bohr
4. Thomson
- Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
- Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
- Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas negativas em igual
número.
- Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Indique a sequência correta encontrada:
a) 1 – 2 – 4 – 3
b) 2 – 4 – 3 – 1
c) 2 – 1 – 4 – 3
d) 3 – 4 – 2 – 1
e) 4 – 1 – 2 – 3
5. (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultados de
transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem
energia em diferentes comprimentos de ondas, as cores.
O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia
Este texto está baseado no modelo atômico proposto por:
a) Bohr.
b) Rutherford.
c) Dalton.
d) Thomson.
6. Dadas as afirmações:
I. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono.
II. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de
massa igual a 12.
III. A massa de um átomo é numericamente muito próxima ao seu número de massa.
São corretas:
a) todas.
b) nenhuma.
c) II e III.
d) I e III.
e) I e II.
7. Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata
pesa:
I. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
II. 108 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C.
III. 9 vezes mais que o átomo de 12C.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III.
b) I e III.
c) I e II.
d) II e III.
e) I, somente.
8. O elemento químico boro é formado pelos isótopos 10B e 11B na proporção de 20% e 80%,
respectivamente. Determine a massa atômica do elemento boro.
9. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica
do elemento M é 79,90 u, os percentuais de cada isótopo do elemento M serão.
a) 79M = 75% e 81M = 25%.
b) 79M = 60% e 81M = 40%.
c) 79M = 55% e 81M = 45%.
d) 79M = 45% e 81M = 55%.
e) 79M = 50% e 81M = 50%.
10. (Cesgranrio) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos
74X, 75X e 76X. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo
76 é de:
a) 10%.
b) 20%.
c) 40%.
d) 45%.
e) 50%.
11. Dadas as afirmações:
I. Massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
II. A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os
átomos da molécula.
III. A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 da massa do
átomo de 12C.
São verdadeiras:
a) somente I e II.
b) nenhuma.
c) todas.
d) somente I e III.
e) somente II e III.
12. Determine as massas moleculares relativas das substâncias abaixo:
Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
a) O2
b) CO2
c) H2O
d) C6H6
e) HNO3
f) C2H6O
g) CO(NH2)2
h) (NH4)2CO3
13. (MACK) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V 2Oy. Se a massa molecular do
V2Oy é 182u, então y é igual a:
Dados: massas atômicas: V = 51; O = 16.
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 4
14. Um composto Aℓ2(XO4)3 apresenta massa molecular igual a 342 u. Determine a massa
atômica de X. Dados: massas atômicas: Aℓ = 27; O = 16.
15. Um cátion X2+ é isoeletrônico de um ânion Y3-. Sendo ZX e ZY os respectivos números
atômicos, podemos afirmar:
a) ZX – ZY = 5
b) ZY – ZX = 5
c) ZX – ZY = 1
d) ZY – ZX = 1
e) ZX = ZY
16. São conhecidos os átomos X, Y, Z e W. Sabe-se que:
- X possui 74 partículas nucleares;
- Y possui 30 prótons e 40 nêutrons;
- X e Y são isótonos;
- X e W são isótopos;
- Z possui dois prótons a mais que W e três nêutrons a mais que X;
- Z e W são isóbaros.
A partir dessas informações, represente adequadamente os elementos X, Y, Z e W.
17. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. B tem
21 nêutrons, e C tem 22 prótons. A partir dessas informações, determine:
- Número atômico de A: _____
- Número de massa de A: _____
- Número atômico de B: _____
- Número de massa de B: _____
- Número atômico de C: _____
- Número de massa de C: _____
18. (UFU-MG) Em alguns xaropes contra tosse, usa-se o ânion monovalente derivado do
átomo de 53I127 e, no tratamento de distúrbios da tireoide, é utilizado o átomo de 53I131.
Considerando os átomos de 53I127 e 53I131, pode-se afirmar que:
I. estes são isótopos.
II. estes apresentam o mesmo número de prótons e de elétrons.
III. estes apresentam o mesmo número de nêutrons.
IV. seus ânions monovalentes apresentam 52 elétrons.
Marque a alternativa que contém as afirmativas corretas.
a) I e IV
b) I e III
c) II e IV
d) I e II
19. Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo, indicando sua posição na Tabela
Periódica:
a) Na (Z = 11) b) Ca (Z = 20) c) Ge (Z = 32) d) Rb (Z = 37) e) I (Z = 53)
20. a) Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo:
I.
35Br
II.
51Sb
III.
38Sr
IV.
56Ba
V.
17Cℓ
b) A partir da distribuição eletrônica, indique os elementos do item a que apresentam:
- maior raio atômico.
- menor energia de ionização.
- menor raio atômico.
- maior energia de ionização.
21. Um íon Y2- tem na camada eletrônica M, que é a mais externa, 6 elétrons. Determine a
posição do elemento Y na Tabela Periódica.
22. Um cátion X2+ apresenta configuração eletrônica 2 8 18 3. Sabendo que seu átomo é
isoeletrônico do ânion Y-, determine qual a posição dos elementos X e Y na Tabela Periódica.
23. (Unifesp – adaptada) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica
dos elementos.
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que
a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor.
b) o raio atômico do fósforo é maior que o do alumínio.
c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.
d) a energia de ionização do argônio é menor que a do cloro.
e) o raio do íon Aℓ3+ é maior que o do íon Se2–.
24. (Cefet-PR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos,
suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos:
Elemento
Distribuição eletrônica
Raio atômico
A
2 2
1,13
B
2 8 2
X
C
2 8 8 2
1,97
Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B
deve ser:
a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
b) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
c) menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela
Periódica.
e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela
Periódica.
25. (UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de quatro
elementos químicos.
Energias de ionização (kJ/mol)
Elemento
1a
2a
3a
4a
I
496
4563
6913
9541
II
738
1450
7731
10545
III
418
3069
4600
5879
IV
1681
3375
6045
8418
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
RESPOSTAS:
1. e
2. e
3. I. F
II. V
III. F
IV. V
V. V
4. c
5. a
6. c
7. d
8. 10,8 u
9. c
10. c
11. c
12. a) 16 u
b) 44 u
c) 18 u
d) 78 u
e) 63 u
f) 46 u
g) 60 u
h) 96 u
13. c
14. 32 u
15. a
16.
34X
74
70
30Y
36Z
79
34W
79
17.
- Número atômico de A: 20
- Número de massa de A: 40
- Número atômico de B: 20
- Número de massa de B: 41
- Número atômico de C: 22
- Número de massa de C: 42
18. d
19.
a) 2 8 1 (3º período – família 1A ou 1)
b) 2 8 8 2 (4º período – família 2A ou 2)
c) 2 8 18 4 (4º período – família 4A ou 14)
d) 2 8 18 8 1 (5º período – família 1A ou 1)
e) 2 8 18 18 7 (5º período – família 7A ou 17)
20. I.
35Br
II.
51Sb
a) I. 2 8 18 7
II. 2 8 18 18 5
b) 56Ba
56Ba
III.
38Sr
IV.
56Ba
III. 2 8 18 8 2
17Cℓ
V.
17Cℓ
IV. 2 8 18 18 8 2
17Cℓ
21. 3º período – família 4A ou 14
22. X: 4º período – família 5A ou 15
23. c
24. d
25. b
Y: 4º período – família 4A ou 14
V. 2 8 7