Prova de Química

Prova de Química
Questão 21.
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos obtida a partir
da destilação de petróleo. No Brasil adiciona-se álcool anidro
à gasolina e a mistura resultante é homogênea. A mistura
água-álcool também é um sistema homogêneo ou
monofásico. Quando a gasolina (que contém álcool) é
misturada à água, forma um sistema bifásico.
Isso ocorre porque
a) a gasolina contida na mistura se separa, dissolvendo-se na
água, pois suas moléculas são polares como as da água
formando ligações dipolo-dipolo.
b) o álcool, um composto orgânico, dissolve na água
interagindo por ligações tipo dipolo-dipolo induzido formando
uma fase e a gasolina a outra.
c) o álcool passa a formar ligações de hidrogênio mais forte
com a água que com a gasolina, formando uma fase e a
gasolina a outra fase.
d) o álcool contido na gasolina se separa, dissolvendo-se na
água, pois suas moléculas são polares como as da água e
tendem a formar ligações de hidrogênio.
e) a gasolina contida na mistura dissolve-se integralmente na
água e, como as suas moléculas são apolares, formam
ligações dipolo-dipolo induzido.
Água é polar, gasolina é apolar, enquanto o álcool apresenta
os dois caráter, a cadeia carbônica é apolar (hidrofóbica) e o
OH é polar (hidrófilo).
Ao se colocar gasolina com álcool em água, o grupo OH do
álcool forma pontes de hidrogênio com a água, ficando assim
dissolvido no álcool e se desprendento da gasolina, esta por
sua vez, por ser apolar, forma uma outra fase, formando
assim um sistema bifásico, sendo uma fase água e álcool e
outra gasolina.
Letra “D”
Questão 22.
Quando o etanol é submetido a reações de oxidação
sucessiva é convertido a etanal, ácido etanoico e por fim a
dióxido de carbono e água, conforme reação abaixo:
O
[O]
H3C
OH
C
H2
O
[O]
C
H3C
H
O
H3C
C
H
O
H3C
H3C
C
OH
[O]
C
CO2 + H2O
OH
Os valores do NOx do carbono nos compostos etanol, etanal,
ácido etanoico e dióxido de carbono, nas reações sucessivas
são:
a) -1, +1, +3 e +4.
b) +1, -1, +3 e +4.
c) -1, +4, +1 e +3.
d) -1, +3, +3 e +4.
e) +4, +3, +1 e -1.
Nas ligações C – C, o carbono nem ganha nem perde eletron
e o NOX permanece zero, nas ligações C – H, o carbono
www.quimicasolucionada.com.br
tende a receber um elétron e o carbono passa a ter NOX -1,
em cada ligação C – O, o carbono tende a perder um elétron
e NOX aumenta uma unidade.
No etanol (CH3 – CH2 – OH), o C forma duas ligações com H
(-2) e uma ligação com O (+1), seu NOX total será -1.
No etanal (CH3 – CHO), o C forma uma ligação com H (-1) e
duas ligações como o O (+2), seu NOX será +1.
No ácido etanóico (CH3 – COOH), o carbono forma três
ligações com O (+3), seu NOX será +3.
No CO2, o C forma quatro ligações com o O (+4), seu NOX
será +4.
Letra “A”
Questão 23.
As pedras de carbureto (carbeto de cálcio) quando
adicionadas à água provocam a formação de gás acetileno,
segundo reação seguir:
CaC2 + 2 H2O  HC  CH + Ca(OH)2
Considerando o acetileno um gás ideal, a 350 K, pressão de
-1 -1
16,4 atm, e a constante R=0,082 atm.L.mol .K .
-1
Dado as massas molares, em g.mol , do Ca = 40, C = 12, O
= 16 e H = 1.
3
O volume de acetileno, em m , formado pela reação de 64 kg
de carbeto de cálcio com a água é:
a) 0,455.
b) 17,5.
c) 1750.
d) 45,5.
e) 1,75.
T = 350 K
P = 16,4 atm
R = 0,082 atm.L/mol.K
V = ? C2H2
M = 64 kg = 64000 g CaC2 (MM = 64 g/mol)
Cálculo da quantidade de mol de C2H2 formado, na reação
CaC2 + 2 H2O  HC  CH + Ca(OH)2
64 g ---------------- 1 mol
64000 g ----------- n
64n = 64000
n = 64000/64
n = 1000 mol C2H2
Cálculo do volume de C2H2
PV = nRT
16,4 x V = 1000 x 0,082 x 350
16,4V = 28700
V = 28700/16,4
3
V = 1750 L ou 1,75 m .
Letra “E”
Qeuestão 24.
Para a medicina e a biologia é muito importante o conceito de
meios aquosos tamponados. As soluções tampão podem ser
ácidas ou básicas e são usadas sempre que se necessita de
um meio com pH aproximadamente constante.
Uma solução tampão é ácida, quando formada por um ácido
a) forte e um sal formado pela reação desse ácido com uma
base fraca.
b) fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma
base forte.
c) qualquer e um sal formado pela reação desse ácido com
[email protected]
FIP – 2015.1 (Prova de Química)
uma base forte.
d) qualquer e um sal formado pela reação desse ácido com
uma base fraca.
e) fraco e um sal formado pela reação de um ácido qualquer
com uma base forte.
eletroatraente, ou seja diminui a basicidade, portanto amina
alifática é mais básica que amônia, que por sua vez é mais
básica que amônia aromática.
Solução tampão é aquela formada por um ácido fraco e seu
sal correspondente ou uma base fraca e o seu sal
correspondente.
O sal corresponde ao ácido fraco, é formado pela reação
deste ácido com uma base forte.
Questão 27.
Pelo Princípio de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio,
pode sofrer alterações, devido a variações de concentração,
de pressão e de temperatura. Estas alterações vêm sempre
no sentido de compensar a perturbação sofrida, restaurando
o equilíbrio do sistema.
Assim, pelo Princípio de Le Chatelier, quando ocorre
a) uma diminuição da pressão sobre o sistema, a reação se
desloca no sentido que alivia a pressão.
b) um aumento da temperatura do sistema, este é deslocado
no sentido que ocorre a reação exotérmica.
c) uma diminuição da temperatura do sistema, este é
deslocado no sentido em que ocorre a reação endotérmica.
d) uma diminuição da concentração de uma das substâncias,
o equilíbrio se desloca no sentido da formação desta
substância.
e) um aumento da concentração de uma das substâncias, o
equilíbrio se desloca no sentido em que essa substância é
consumida.
Letra “B”
Questão 25.
O gráfico a seguir é relativo à reação A2 + B2  2 AB e suas
energias:
Ao se analisar o gráfico pode-se concluir que
a) trata-se de uma reação endotérmica, pois a energia dos
reagentes (E2) é maior que a dos produtos (E1).
b) o valor da energia de ativação (Ea), dessa reação, é dada
-1
por a+b kcal.mol .
c) o valor do calor da reação para a reação A 2 + B2  2AB é
-1
–a kcal.mol .
d) o valor da energia de ativação para essa reação é E 3.
-1
e) o valor do calor da reação é dado por E2 kcal.mol .
A reação é exotérmica, pois a entalpia dos reagentes é maior
que a dos produtos.
A energia de ativação é a distância do reagente até o
complexo ativado, sendo igual a b.
O calor da reação é a distância da energia produto até a
energia dos reagentes, sendo – a, pois Er > Ep.
Letra “A”
O aumento da concentração, desloca o equilíbrio no sentido
de consumir este aumento, ou seja desloca a reação para o
lado oposto. A diminuição da concentração, desloca o
equilíbrio no sentido de formar o que diminuiu (foi
consumido), ou seja, desloca para o mesmo lado.
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado de
menor volume gasoso (menor quantidade de mol dos gases).
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da
reação endotérmica.
Letra “D e E”
Questão 28.
As reações de acilação de Friedel-Crafts são reações
orgânicas de substituição que ocorre entre o composto
aromático e um cloreto de acila, na presença de um
catalisador, como o cloreto de alumínio. O produto formado
nesse tipo de reação é uma aril cetona.
O
C
AlCl3
Letra “C”
+
?
CH 3 + HCl
80 º
Questão 26.
As aminas são compostos orgânicos derivados da
substituição de um ou mais átomos de hidrogênio do grupo
amônia (NH3) por radicais orgânicos alifáticos ou aromáticos
e possuem caráter básico. Esses grupos orgânicos podem
induzir um aumento ou uma diminuição dessa basicidade.
Considerando a descrição do texto pode concluir que as
aminas
a) alifáticas são mais básicas que a amônia, que é mais
básica que as aminas aromáticas.
b) aromáticas são mais básicas que a amônia, que é mais
básica que as aminas alifáticas.
c) alifáticas são menos básicas que as aromáticas, que são
menos básicas que a amônia.
d) aromáticas são menos básicas que as alifáticas, que são
menos básicas que a amônia.
e) alifáticas são menos básicas que a amônia, que é mais
básica que as aminas aromáticas.
Cadeia carbônica é uma espécie eletrorepelente, ou seja,
aumenta o caráter básico, principalmente quanto maior for a
cadeia carbônica, enquanto o radical fenil é uma espécie
www.quimicasolucionada.com.br
benzeno
Cloreto
acetofenona
de acila
A nomenclatura do cloreto de acila, que irá produzir a
acetofenona é
a) cloreto de etanoíla.
b) cloreto de metanoíla.
c) cloreto de propanoíla.
d) cloreto de 2-metil propanoíla
e) cloreto de 2,2-dimetil propanoíla
Na reação, o grupo etanoíla (CH3CO-), ligado ao anel
benzeno vêm do cloreto, portanto o cloreto é
O
H 3C
C
Cl
, cloreto de etanoíla.
Letra “A”
[email protected]
FIP – 2015.1 (Prova de Química)
Questão 29.
Se forem misturados 200 mL de uma solução de NaCl,
-1
2 mol.L , com 1 litro de uma solução do mesmo soluto,
-1
a uma concentração de 0,2 mol.L .
A concentração da solução resultante será:
-1
a) 1,99 mol.L .
-1
b) 0,25 mol.L .
-1
c) 1 mol.L .
-1
d) ½ mol.L .
-1
e) 0,33 mol.L .
Va = 200 mL NaCl
Ma = 2 mol/L
Vb = 1 L = 1000 ml
Mb = 0,2 mol/L
Mf = ?
Vf = Va + Vb
Vf = 200 + 1000
Vf = 1200
MfVf = MaVa + MbVb
Mf x 1200 = 2 x 200 + 0,2 x 1000
1200Mf = 400 + 200
1200Mf = 600
Mf = 600/1200
Mf = 0,5 mol/L
Letra “D”
Questão 30.
A Pressão máxima de vapor (Pv) é a pressão exercida pelas
moléculas de um solvente líquido contra a sua superfície para
passar para o estado de vapor. Quanto maior a Pv mais
volátil é o líquido, logo menor a interação molecular.
Dadas as pressões de vapor de algumas substância:
Substância
Pv (torr)
Benzeno
80
Ácido Acético
11,7
Acetona
184,8
Éter Dietílico
442,2
Água
17,5
A ordem crescente de intensidade de força intermolecular é:
a) éter dietílico < acetona < benzeno < água < ácido acético.
b) ácido acético < água < benzeno < acetona < éter dietílico.
c) água < ácido acético < acetona < benzeno < éter dietílico.
d) éter dietílico < benzeno < acetona < ácido acético < água.
e) benzeno < éter dietílico < acetona < ácido acético < água.
Quanto mais fraca forem as forças intermoleculares, mais
facilmente a moléculas vaporizam, aumentando assim a
quantidade de vapor (pressão vapor), portanto a ordem
crescente das forças intermoleculares segue a ordem
decrescente da pressão vapor (Pv), ou seja,
éter dietílico < acetona < benzeno < água < ácido acético.
Letra “A”
www.quimicasolucionada.com.br
[email protected]