HALOGÊNIOS OU GRUPO 17/VIIA

HALOGÊNIOS OU
GRUPO 17/VIIA
Todos os elementos desse grupo possui 7
elétrons na camada de valência, portanto
precisam de mais 1 elétron para se
tornarem estáveis.
Possuem afinidade eletrônica, energia de
ionização e eletronegatividade bastante
elevadas.
São os elementos não-metálicos mais
reativos.
Combinam com metais (ligação iônica) ou
com não-metais (ligação covalente).
Os
halogênios
abundantes.
mais
leves
são
FLÚOR
Flúor é um elemento químico, símbolo F,
de número atômico 9 (9 prótons e 9
elétrons) de massa atômica 19 u.
Há 16 isótopos do Flúor.
Somente 1 é estável: O F-19 e
corresponde a praticamente 100% de
todos os isótopos de flúor encontrado na
Terra.
Todos os demais são radioativos e
possuem tempo de vida que varia de 2,5
milissegundos a 4,6×10-22 anos
Em sua forma diatômica (F2) e em CNTP,
é um gás de coloração amarelo-pálido.
É o mais eletronegativo e reativo de todos
os elementos.
Forma compostos com praticamente todos
os demais elementos.
Ligação Iônica
Ligação Covalente
(Metal-Flúor)
(Flúor-Flúor)
O flúor é o halogênio mais abundante da
crosta terrestre, com uma concentração de
950 ppm.
Na água do mar encontra-se numa
proporção de aproximadamente 1,3 ppm.
Os minerais mais importantes no qual está
presente são a fluorita, CaF2, a fluorapatita,
Ca5(PO4)3F e a criolita, Na3AlF6.
O ácido fluorídrico é uma solução aquosa
de fluoreto de hidrogênio (HF).
É um ácido fraco, porém muito mais
perigoso que ácidos fortes como o
clorídrico.
O ácido HF é utilizado para gravar vidros
e para retirar sílica (areia) de aços
especiais.
Os CFCs foram empregados numa ampla
variedade de aplicações, por exemplo,
como refrigerantes, propelentes, agentes
espumantes, isolantes, etc., porém, como
contribuiam para a destruição da camada
de ozônio foram sendo substituídos por
outros compostos químicos, como os
HCFs.
O politetrafluoroetileno (PTFE) é um
polímero denominado teflon, de grande
resistência química e baixo coeficiente de
atrito.
O flúor está presente em mamíferos na
forma de fluoretos (F-).
Quando
em
pequenas
quantidades se acumula nos
ossos e dentes dando-lhes
uma maior resistência.
São acrescentados fluoretos em médias
quantidades
nos
cremes
dentais
(1000~1500 ppm), que não devem ser
engolidos, e em baixa quantidade em
águas de consumo para evitar o
surgimento de cáries (0,6~1,0ppm).
CLORO
O cloro ( grego chlorós, esverdeado ) é
um elemento químico, símbolo Cl de
número atômico 17 (17 prótons e 17
elétrons) com massa atômica 35,5 u,
Existem 25 isótopos de cloro na natureza.
Apenas 2 são estáveis: Cl-35 (75,77%) e
Cl-37 (24,23%).
Todos os demais são produzidos
artificialmente e são radioativos. O tempo
de
vida
desses
varia
de
20
nanossegundos a 3,01×10+5 anos.
Na sua forma diatômica (Cl2) e em
condições normais de temperatura e
pressão, é um gás de coloração amarelo
esverdeada, sendo duas vezes e meia
mais pesado que o ar.
Na natureza não é encontrado em estado
puro, já que reage com rapidez com
muitos elementos, sendo encontrado
formando parte de cloretos (Cl-) e cloratos
(ClO3-) , sobretudo na forma de cloreto de
sódio (NaCl) nas minas de sal gema e
dissolvido na água do mar.
Um processo de purificação de águas
amplamente utilizado é a cloração. O
agente é o ácido hipocloroso (HClO) , que
se produz dissolvendo cloro na água e
regulando o pH.
Na produção de papel se emprega cloro
no branqueamento da polpa, apesar de
estar sendo substituído pelo dióxido de
cloro, ClO2.
Uma grande parte de cloro é empregada
na produção de cloreto de vinila,
composto orgânico usado como matériaprima para a obtenção de policloreto de
vinila, conhecido como PVC
O cloro provoca irritação no sistema
respiratório, especialmente em crianças. No
estado gasoso irrita as mucosas e no estado
líquido queima a pele. Pode ser detectado
no ar pelo seu odor a partir de 3,5 ppm,
sendo mortal a partir de 1.000 ppm.
Foi usado como arma química a partir da
Primeira Guerra Mundial.
BROMO
O bromo ( do grego brômos, fétido ) é um
elemento químico de símbolo Br, número
atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons) e
com massa atômica igual a 80 u.
Há 40 isótopos de bromo.
Apenas 2 são estáveis: Br-79 (50,69%) e
Br-81 (49,31%).
Todos os demais isótopos são radioativos
e possuem tempo de vida que varia de 1,2
nanossegundos a 16,2 horas.
O bromo é o único elemento não metálico
que se encontra no estado líquido à
temperatura ambiente.
O líquido é avermelhado, instável, denso
e volátil.
Sua reatividade é intermediária entre a do
cloro e a do iodo.
O bromo é empregado na fabricação de
produtos de pulverização, agentes não
inflamáveis, produtos para a purificação
de
águas,
corantes,
brometos
empregados em fotografia (brometo de
prata, AgBr), desinfetantes, inseticidas e
outros.
O bromo é altamente tóxico e em
pequenas quantidades (10 ppm).
É muito irritante tanto para os olhos como
para a garganta; em contato com a pele
ocasiona inflamações dolorosas.
Seu manuseio impróprio pode supor um
sério risco a saúde, requerendo máxima
precaução de segurança quando do seu
manejo.
IODO
O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um
elemento químico de símbolo I, de
número atômico 53 (53 prótons e 53
elétrons) e de massa atômica 126,9 u.
Há no total 145 isótopos do Iodo.
Somente o I-147 é estável e corresponde
a praticamente a 100% do Iodo
encontrado na Terra.
Todos os demais isótopos são radioativos
e possuem tempo de vida que varia de
150 nanossegundos a 1,57×10+7 anos.
O iodo (I2) é um sólido negro e lustroso,
com leve brilho metálico, que sublima em
condições normais formando um gás de
coloração violeta e odor irritante.
Igual aos demais halogênios forma um
grande número de compostos com outros
elementos, porém é o menos reativo do
grupo
O iodo é o halogênio menos abundante,
apresentando-se na crosta terrestre com
uma concentração de 0,14 ppm, estando
na água do mar numa abundância de
0,052 ppm.
O iodo pode ser obtido a partir dos
iodetos, I-, presentes na água do mar e
nas algas. Também pode ser obtido a
partir dos iodatos, IO3- existente nos
nitratos
de
Chile,
separando-os
previamente destes.
O iodo é um elemento químico essencial.
A
glândula
tireóide
fabrica
os
hormônios tiroxina e tri-iodotironina,
que contém iodo. O déficit de iodo conduz
ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio
e mixedema.
ASTATO
O astato (ou astatínio) é um elemento
químico de símbolo At e de número
atômico igual a 85 (85 prótons e 85
elétrons), com massa atômica de
aproximadamente 210 u.
À temperatura ambiente,
encontra-se no estado sólido.
o
Astato
Atualmente foram encontradas apenas
25g de Astatínio na natureza. É o
elemento mais raro do mundo.
Atualmente, não é conhecida nenhuma
aplicação prática deste elemento.
Este elemento altamente radioativo
comporta-se quimicamente como os
demais halogênios, especialmente como o
iodo.
Todos os 141 isótopos do Astato são
radioativos.
Possuem o tempo de vida que varia de
125 nanossegundos a 8 horas.
O As-210 é o mais estável e é utilizado
como padrão da massa do Astato.