02/03/2000 - GEOCITIES.ws

QUÍMICA TECNOLÓGICA GERAL - Professor: Edil Reis
Engenharia da Computação - UniCEUB - Notas de aula - Cleber Alves - [email protected]
02/03/2000
4 LIGAÇÕES QUÍMICAS
CH3COOH acetato
AgNO3 nitrato de prata (todos os nitratos são solúveis em água)
AgNO3 + NaCl
AgNO3(s) + H2O(l) Þ Ag+(aq) + NO3-(aq)
AgCl ↓ + Na+(aq) + NO3-(aq)
Não serve para reações de oxiredução
NaCl(s) + H2O Þ Na+(aq) + Cl-(aq)
REGRAS DE SOLUBILIDADE EM ÁGUA
Compostos Solúveis
1. Todos os sais de metais alcalinos são solúveis
2. Todos os sais de amonia são solúveis
3. Todos os sais contendo os ânions NO3- , ClO3- , ClO4- e C2H3O2- são solúveis; (exceto
AgC2H3O2 e KClO4 são pouco solúveis).
4. Todos os cloretos, brometos e iodetos são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg22+ (note
que o mercúrio no estado de oxidação 1+ existe como íon Hg22+). O PbCl2 é pouco
solúvel.
5. Todos os sais de sulfatos são solúveis, exceto os de Pb2+ , Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+
e Ag+ são pouco solúveis.
Compostos Insolúveis
6. Todos os óxidos metálicos, exceto os dos metais alcalinos e de Ca2+ , Sr2+ , e Ba2+, são
insolúveis. Os óxidos metálicos, quando dissolvem, reagem com o solvente para formar
hidróxidos, como, por exemplo,
CaO + H2O → Ca2+ + 2OH7. Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos, Ba2+ e Sr2+. O
Ca(OH)2 é pouco solúvel.
8. Todos os carbonatos, fosfatos, sulfetos e sulfitos são insolúveis, exceto os de NH4+ e os de
metais alcalinos.
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GASES PARCIALMENTE SOLÚVEIS EM ÁGUA
CO2, SO2, NH3, H2S, NO e NO2
1. H2CO3 ⇔ CO2↑ + H2O
2. H2SO3 ⇔ SO2↑ + H2O
3. NH4+ + OH-
⇔ NH3↑ + H2O
4. S2- + 2H+ ⇔ H2S↑
5. 2NO2- + 2H+ ⇔ H2O + NO2↑ + NO
Observação: os carbonatos, tanto os solúveis como os insolúveis, reagem com ácidos
liberando dióxido de carbono.
ELETRÓLITOS FRACOS
H2O, HC2H3O2, NH3, HCN, HgCl2, CdSO4
1. H2O + H2O ⇔ H3O+ + OH2. HC2H3O2 + H2O ⇔ C2H3O2- + H3O+
3. NH3 + H2O ⇔ NH4+ + Cl4. HCN + H2O ⇔ NH4+ + OH5. HgCl2 ⇔ HgCl+ + Cl6. CdSO4 ⇔ Cd2+ + SO421.
Você esperava que ocorresse uma reação química ao se misturarem soluções de FeCl3
+ KOH? Se assim for, dê a equação iônica representativa.
ì Cloreto Férrico ou
FeCl3 í
îCloreto de ferro III
FeCl3(s) + H2O(l) Þ Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq)
FeCl3 + 3KOH Þ Fe(OH)3↓ + 3K+(aq) + 3Cl-(aq)
KOH(s) + H2O(l) Þ K+(aq) + OH-(aq)
Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III (os hidróxidos são insolúveis)
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2.
Ocorrerá uma reação química ao se misturarem soluções contendo nitrato de amônio
(NH4NO3) e acetato de chumbo II (Pb(C2H3O2)2)?
NH4NO3 + H2O Þ NH4+(aq) + NO3-(aq)
Pb(C2H3O2)2 + H2O Þ Pb2+(aq) + 2C2H3O2-(aq)
Todos são solúveis em água e portanto não ocorrerá reação.
3.
Formação de um eletrólito fraco
HCl + NaC2H3O2
HCl(l) + H2O(l) Þ H+(aq) + Cl-(aq)
HC2H3O2(l)(molecular) + Na+(aq) + Cl-(aq)
NaC2H3O2(s) + H2O Þ Na+(aq) + C2H3O2-(aq)
Exemplo:
2HCl + Na2S
+
2HCl(l) + H2O Þ 2H
(aq)
+
2Cl-(aq)
H2S(g)↑ + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
Na2S(s) + H2O(l) Þ 2Na+(aq) + S2-(aq)
4.
2HCl + Na2CO3
2HCl(l) + H2O(l) Þ 2H+(aq) + 2Cl-(aq)
{H2CO3(aq)} + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
Na2CO3(s) + H2O(l) Þ 2Na+(aq) + CO32-(aq)
CO2(g)↑ + H2O(l) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
5.
Escreva a equação iônica representativa para a reação entre NH4NO3 e Ba(OH)2
2NH4NO3(s) + H2O(l) Þ 2NH4+(aq) + 2NO3-(aq)
Ba(OH)2(l) + H2O(l) Þ Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
2NH4OH
+ Ba2+ + 2NO3-
2NH3(g) + H2O(l) + Ba2+ + 2NO3-
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