QUÍMICA 01. Considere as substâncias com as estruturas: I. II. (A) (B) (C) (D) (E) III. IV. 5 e 16; 4 e 16; 2 e 12; 3 e 8; 1 e 4. 04. O principal produto da reação: Com relação a essas substâncias, todas as alternativas estão corretas, EXCETO: (A) (B) (C) (D) (E) I e IV são isômeros de função. I e II são isômeros de posição. II e III são isômeros de cadeia. I e III apresentam isomeria geométrica. II e III contêm átomo de carbono quiral. 02. Dados os seguintes compostos orgânicos: é: (A) (B) (C) (D) (E) 2-metil-1-pentanol; 2-metil-2-pentanol; 2-metil-3-pentanona; 2-pentanona; 2-metil-3-pentanol. 05. Em meio ácido, o propino pode sofrer uma hidratação, sendo que o produto desta reação é: (A) (B) (C) (D) (E) propeno; propano; 1-propanol; 2-propanol; propanona. 06. Segundo a regra de Markovnikov, a adição de HCA ao 2-metil-2-buteno forma principalmente o produto: Assinale a afirmativa correta: (A) (B) (C) (D) (E) Apenas os compostos I e III apresentam isomeria geométrica. Apenas o composto IV apresenta isomeria geométrica. Todos os compostos apresentam isomeria geométrica. Os compostos I e IV apresentam isomeria óptica. O composto II apresenta isomeria geométrica e o composto IV, isomeria óptica. 03. A glicose, apresentada pela estrutura a seguir, é um monossacarídeo opticamente ativo. O número de carbonos assimétricos e o número de isômeros opticamente ativos do composto são respectivamente: (A) (B) 13. A concentração de íons H+ de uma certa solução aquosa é 2,0 . 10–5 mol/ L. Sendo assim, nessa mesma solução a concentração de íons OH–, em mol/ L, deve ser: [Dado: KW = 1,0 . 10–14 a 25° C] (C) (A) (B) (C) (D) (E) (D) 5,0 . 10–10 2,0 . 10–10 5,0 . 10–9 5,0 . 10–8 2,0 . 109 14. São dados os ácidos abaixo e suas respectivas constantes de ionização: (E) 07. O produto principal da hidratação do 1-buteno é: (A) (B) (C) (D) (E) álcool primário; álcool secundário; aldeído; ácido carboxílico; cetona. 08. O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de hidróxido de magnésio, apresenta pH igual a 10. Isto significa que: (A) (B) (C) (D) (E) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas; a concentração de íons OH– é igual a 10–10 mol/L; a concentração de íons H+ é igual a 10–10 mol/L; a concentração de íons H+ é igual a 1010 mol/L; a soma das concentrações dos íons H+ e OH– é igual a 10–14 mol/L. 09. Considerando-se os sistemas: vinagre (pH = 3), cerveja (pH = 5), salmoura (pH = 7), bicarbonato de sódio (pH = 8,5) e amoníaco (pH = 12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são: (A) (B) (C) (D) (E) salmoura; vinagre, cerveja; bicarbonato de sódio, salmoura; bicarbonato de sódio, amoníaco; cerveja, salmoura. 10. O pH de uma solução aquosa 0,01 mol/ L de NaOH é igual a: (A) 1 (B) 12 (C) 3 (D) 2 (E) 8 11. A constante de ionização de um certo ácido HX que está 0,001% ionizado vale 10–11. A concentração, em mol/L, deste ácido, nestas condições, é: (A) (B) (C) (D) (E) 10–11 mol/L 10–3 mol/L 10–5 mol/L 10–1 mol/L 1 mol/L 12. 4 mg de hidróxido de sódio (NaOH) foram dissolvidos em água destilada, até completar 1000 mL de solução. O pH dessa solução é: (A) (B) (C) (D) (E) 11 10 7 4 2 Ácido Ka Acético (CH3COOH) 1,80 x 10–5 I odoacético (CH2I COOH) 7,50 x 10–4 Bromoacético (CH2BrCOOH) 1,40 x 10–3 Cloroacético (CH2CACOOH) 1,55 x 10–3 Dicloroacético (CH2CA2COOH) 5,00 x 10–2 A ordem crescente de acidez é: (A) (B) (C) (D) (E) ácido acético, iodoacético, bromoacético, cloroacético e dicloroacético; ácido acético, iodoacético, cloroacético, bromoacético e dicloroacético; dicloroacético, cloroacético, bromoacético, iodoacético e ácido acético; dicloroacético, bromoacético, cloroacético, iodoacético e ácido acético; iodoacético, bromoacético, cloroacético, dicloroacético e ácido acético. 15. Considerando que o pH do sangue humano é em média em torno de 7,5 a 25° C, podemos afirmar que: (A) o sangue é levemente ácido a 25° C; (B) ao adicionarmos gotas de uma base forte ao sangue coletado, o pH do sangue diminui; (C) o sangue é mais ácido que a água a 25° C; (D) a [OH–] no sangue é maior que a de [H+]; (E) o sangue é neutro a 25° C.