Condutividade elétrica de substâncias e de
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QUÍMICA na abordagem do cotidiano Tema • TITO CANTO Condutividade elétrica de substâncias e de soluções 10 Condutividade elétrica, a pressão ambiente (linhas gerais) usualmente é quando Pura se for muito aquecida pode sofrer fusão e, então, torna-se e Sólida Líquida e Não conduz 훽 Conduz 훾 Conduz 훿 Substância iônica em sofreu Solução aquosa quando usualmente Pura Substância molecular se em Solução aquosa quando Substância metálica 훽 Cloreto de sódio sólido se – + + – + – + – + – – + usualmente – + + – – + + – – – Íons NaCl líquido Alta temperatura + – + + – – C 12 H 22 O 11 é um composto molecular Conduz Conduz Cloreto de hidrogênio gasoso HCl é um composto molecular – + – + + – – Solução molecular ou não-eletrolítica Solução aquosa de NaCl – Não conduz Solução aquosa de HCl + – + – + + e Solução aquosa de C12 H 22 O11 Num composto iônico líquido (fundido, derretido) há cargas livres para conduzir corrente elétrica: os íons 훿 Não conduz Sacarose sólida NaCl é um composto iônico 훾 então Sofreu ionização + então Não sofreu ionização Pura + e Dissociação iônica Solução iônica ou eletrolítica Íons Ag+ fixos – + + Solução iônica ou eletrolítica – Esquematização do modelo do mar de elétrons para a prata metálica. Prata Elétrons “soltos” com livre movimentação por todo o metal 1
