PROFESSOR DA TURMA: SÉRGIO MAGNAVITA LISTA de

1
QUÍMICA
PROFESSOR DA TURMA: SÉRGIO MAGNAVITA
LISTA DE REVISÃO BAHIANA
01. (FBDC-06/1) Na dieta alimentar está presente o íon
56
26
Fe
2
que beneficia a circulação, tomando parte da
constituição do pigmento vermelho no sangue, a hemoglobina. O número de prótons, elétrons e nêutrons
neste íon é, respectivamente
a)
b)
c)
d)
e)
no núcleo atômico, dois prótons a mais.
no núcleo atômico, dois prótons a menos.
ao redor do núcleo, dois elétrons a mais.
na eletrosfera, dois elétrons a menos.
na eletrosfera, dois prótons a mais.
07. Dentre as espécies químicas:
a)
b)
c)
d)
e)
24, 24 e 56.
26, 24 e 30.
28, 24 e 30.
28, 26 e 56.
26, 24 e 56.
02. (FBDC-06/1) O enegrecimento da chapa fotográfica,
a evaporação de água do mar e a formação de buracos na camada de ozônio pela ação de poluentes
atmosféricos representam, respectivamente, fenômenos.
9
5
10
6
físico, físico e químico.
químico, físico e químico.
físico, químico e físico.
químico, químico e químico.
físico, físico e físico.
03. (UEFS-06) Analisando a posição do enxofre na Tabela Periódica, pode-se afirmar que esse elemento
a)
b)
c)
d)
e)
é menos reativo do que o argônio.
é mais eletronegativo do que o oxigênio.
possui ponto de ebulição maior do que o alumínio.
perde elétrons com mais facilidade do que o sódio.
possui potencial de ionização menor do que o cloro.
5
C,
12
6
11
B,
5
14
C,
6
B
C,
as que representam átomos cujos núcleos possuem 6
nêutrons, são:
C
e
12
b) 5 B
e
12
e
11
e
14
e
10
a)
10
6
11
c)
a)
b)
c)
d)
e)
10
B,
10
5
B
9
d) 5 B
e)
14
6
C
6
C
C
6
5
6
5
B
C
B
08. O bombardeio de lâminas metálicas muito finas com
partículas alfa foi experimento fundamental para o
desenvolvimento das idéias sobre o átomo.
Tal experimento foi orientado por
a)
b)
c)
d)
e)
Demócrito.
Rutherford.
Dalton.
Leucipo.
Lavoisier.
04. (UESC-06) O ferro é um elemento químico que
01) está localizado no 8o período da Tabela Periódica e é dúctil e maleável.
02) conduz, no estado sólido, corrente elétrica e é
menos eletronegativo que o enxofre.
03) é considerado, assim como o ouro e a prata, metal nobre.
04) reage com o oxigênio, formando ligações covalentes apolares.
05) possui potencial de ionização maior do que o
halogênio do 4o período da Tabela Periódica.
05. (UESC-06) Um átomo isótopo-56 de ferro, no estado
fundamental, possui
01)
02)
03)
04)
05)
30 prótons no seu núcleo.
5 níveis eletrônicos ocupados.
30 elétrons girando em sua eletrosfera.
26 partículas de carga positiva no seu núcleo.
8 elétrons no seu nível eletrônico mais energético.
06. Átomos neutros do elemento magnésio, Mg, diferem do
íons magnésio, Mg2+, pois um átomo do primeiro tem,
09. (FDC-00/1) As espécies
40 
K
19
e
39
Ar :
18
I.
têm o mesmo número atômico.
II. têm o mesmo número de nêutrons.
III. são isoeletrônicas.
Dessas características, somente
a)
b)
c)
d)
e)
I é correta.
II é correta.
III é correta.
I e II são corretas.
II e III são corretas.
10. (FDC-00/1) A fórmula do composto iônico resultante
da ligação entre átomos de enxofre e bário é
a)
b)
c)
d)
e)
BaS
Ba2S
BaS2
Ba2S3
Ba3S2
2
11. (FDC-00/1) Certo elemento químico constitui substância simples, sólida à temperatura ambiente, que é
boa condutora de corrente elétrica e tem alta temperatura de fusão. Tais características são compatíveis
com as do
a)
b)
c)
d)
e)
carbono.
cloro.
enxofre.
mercúrio.
bromo.
12. (FDC-02/1) Átomos eletricamente neutros de neônio
têm o mesmo número de elétrons que
I.
II.
III.
IV.
cátions Na+
ânions F–
cátions Ca2+
ânions C–
É correto afirmar, somente
a)
b)
c)
d)
e)
I e II
I e III
II e III
II e IV
I e IV
13. (FDC-02/1) Um modelo atômico que permite interpretar o fato de certos elementos químicos emitirem
luz quando submetidos a aquecimento, por exemplo,
em um teste de coloração de chama, é o de
a)
b)
c)
d)
e)
Demócrito-Leucipo.
Dalton.
Rutherford-Böhr.
Newlands.
Thomson
14. (FDC-02/1) Dentre as fórmulas abaixo, a única que
representa uma substância totalmente iônica é
a)
b)
c)
d)
e)
H 2O
CC4
KI
Br2
H 2O 2
15. (FDC-02/2) São exemplos de isótopos entre si os
átomos de
a)
b)
c)
d)
e)
potássio-40 e argônio-40
cálcio-40 e magnésio-24
iodo-127 e iodo-131
silício-28 e germânio-72
urânio-235 e plutônio-239
16. (FDC-02/2) Comparando átomos dos elementos químicos abaixo, o que apresenta maior carga elétrica
nuclear é
a)
b)
c)
d)
e)
iodo.
sódio.
prata.
cloro.
lítio.
QUÍMICA
17. (FDC-03/1) Sabe-se que os elementos químicos A, B
e C possuem, respectivamente, 2, 3 e 10 prótons.
Com base nessa informação, pode-se afirmar.
a)
b)
c)
d)
e)
A, B e C são gases nobres.
B é alcalino terroso; A e C são metais pesados.
A e B são metais alcalinos e C é um halogênio.
A e B são gases nobres e C é um metal de transição.
A e C são gases nobres e B é um metal alcalino.
18. (FDC-03/1) Depois dos exames tradicionais de sangue e urina, chegou a vez de o cabelo servir como
pista do estado de saúde de uma pessoa. Numa análise de cabelos foram encontrados sais de: Na, K, Mg,
Ca, Pb e Hg.
Com relação aos elementos Hg e Na, pode-se afirmar
que são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
metal alcalino e halogênio.
alcalino terroso e metal pesado.
metal pesado e metal alcalino.
metal de transição e halogênio.
halogênio e gás nobre.
19. (FDC-03/1) Dentre as seguintes espécies químicas, a
que possui o menor tamanho, a 25 °C e 1 atm de
pressão, é
a)
b)
c)
d)
e)
C–, íon de cloro.
Li+, íon de lítio.
Na+, íon de sódio.
A+3, íon de alumínio.
Ne, átomo de neônio.
20. (FDC-03/2) Sejam as afirmações:
I.
A segunda energia de ionização de um átomo é
menor do que a sua primeira energia de ionização.
II. A formação do cátion X+2 pode ser assim representada X + energia  X+2 + 2 e–.
III. Os íons A+3, F–1 e Na+1 são isoeletrônicos, ou,
seja, possuem o mesmo número de elétrons.
IV. Em íons isoeletrônicos, quanto maior o número
atômico, maior será o raio, pois há um maior
número de prótons no núcleo.
Dados: Z = A = 13, F = 9, Na = 11
Dessas afirmações, apenas
a) I é correta.
b) II é correta.
c) I e II são corretas
d) II e III são corretas.
e) II, III e IV são corretas.
21. (FDC-04/01) Uma das grandes contribuições do modelo de Böhr foi possibilitar a explicação para a variação das propriedades dos elementos químicos ao
longo das colunas e períodos da tabela periódica. Os
gráficos que se seguem mostram a variação da energia de ionizacão e do raio atômico com o número
atômico, para os 20 primeiros elementos químicos da
referida tabela. Além disso, é fornecido um trecho da
tabela periódica mostrando o grupo dos alcalinos.
3
QUÍMICA
23. (FDC-04/2) Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, os espaços do texto.
A festa da passagem de ano no Rio de Janeiro é
famosa pelo tradicional show de fogos de artifício.
Neles várias substâncias são responsáveis pelo
colorido luminoso. A energia produzida na queima
excita alguns elétrons de certos átomos que retornam
aos níveis de _______ energia, liberando a energia
recebida na excitação na forma de luz. Essa
explicação sobre a origem da luz foi dada pelo
modelo atômico proposto por ____________.
a)
b)
c)
d)
e)
menor, Lavoisier
maior, Dalton
menor, Rutherfod
menor, Böhr
maior, Thomson
24. (FDC-05/2) Metais pesados causam danos irreversíveis ao sistema biológico, pois desnaturam proteínas que contêm enxofre e alteram o funcionamento
de sistemas vitais. Apesar de perigosos, eles estão
presentes em nosso dia-a-dia, sendo empregados em
baterias de automóveis e de celulares, em lâmpadas e
em pigmentos de tintas.
As configurações eletrônicas das camadas de valência dos cátions dos metais pesados Pb2+ e Cd2+ são,
respectivamente,
Analisando os gráficos e considerando as
variações observadas
para as referidas propriedades no grupo
dos metais alcalinos e
ainda a propriedade
que estes apresentam
de reagirem violentamente com a água liberando H2 e grande
quantidade de energia,
como, por exemplo, o
sódio
2 Na(s) + 2 H2O  2 NaOH(aq) + H2(g) + calor,
pode-se afirmar que reagirá mais violentamente com
a água, o metal
a)
b)
c)
d)
e)
K
Cs
Li
Na
Rb
22. (FDC-04/2) Nas células vivas, encontramos vários
elementos da tabela periódica. Entre eles estão: cálcio, magnésio, sódio, potássio, ferro, fósforo, enxofre
e cloro. Os que apresentam semelhança em suas propriedades, são
a)
b)
c)
d)
e)
cálcio e magnésio.
sódio e cálcio.
ferro e fósforo.
enxofre e cloro.
sódio e cloro.
a)
b)
c)
d)
e)
6s2 e 4d10
6s2 e 4d8
6s2 e 5s2 4d8
6s2 e 5s2 4d10
6s26p2 e 4d10
25. (FDC-05/2) Tem-se três átomos: A1, A2 e A3. O átomo A1 tem número atômico 20 e número de massa
42; o átomo A2 tem 28 nêutrons e é isótopo de A1; o
átomo A3 é isóbaro de A2 e seu cátion tetravalente
tem o mesmo número de elétrons que o gás nobre
argônio (Ar). O total de nêutrons de A3 é igual a
a)
b)
c)
d)
e)
22.
23.
24.
25.
26.
26. (FDC-05/2) Os elétrons dos átomos podem ser excitados para níveis eletrônicos de maior energia. Quando
retornam ao estado fundamental, emitem energia,
cuja freqüência, em alguns casos, está na faixa da luz
visível. Nas lâmpadas de iluminação pública que
contêm sódio, a cor amarela de sua luz deve-se ao
fenômeno mencionado. O mesmo fenômeno ocorre
com fogos de artifício, que riscam o céu com belíssimas cores. O modelo atômico que melhor explica
essa emissão de luz é o de
a)
b)
c)
d)
e)
Dalton.
Böhr.
Rutherford.
Thomson.
Proust.
4
27. (UEFS-98/1) Segundo o modelo de Thomson, o átomo
a) poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva.
b) não é maciço, mas é formado por um núcleo com
carga positiva, no qual se concentra praticamente
toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os
elétrons, neutralizando a carga positiva.
c) é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas.
d) é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor
do Sol.
e) é formado por um pequeno núcleo maciço e
positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas
estacionárias, sendo que nesse movimento não
emitem energia.
28. (UEFS-98/1) Os isótopos do átomo de hidrogênio
são: 11H, 21H (deutério) e 31H (trítio). Eles referem-se
a átomos com
a)
b)
c)
d)
e)
diferentes números de elétrons.
diferentes números de nêutrons.
igual número de nêutrons.
diferentes números atômicos.
diferentes números de oxidação.
29. (UEFS-98/1) Qual das alternativas abaixo apresenta
elementos químicos pertencentes à mesma família da
tabela periódica?
a)
b)
c)
d)
e)
Li, Rb, K, Fr
Be, Mg, Li, Rb
A, Li, Rb, Fr
Sb, K, Rb, Li
Br, Mg, A, N
30. (UEFS-98/1) São maus condutores de calor, opacos,
não dúcteis nem maleáveis. Estas características pertencem aos elementos classificados como
a)
b)
c)
d)
e)
semimetais
gases nobres
não-metais
elementos de transição simples
elementos de transição interna
31. (UEFS-01)
QUÍMICA
A partir do modelo atômico de E. Rutherford e N. Böhr
foi possível conceber a ilustração de átomo apresentada.
Considerando-se esse modelo atômico, pode-se concluir:
a) As partículas  produzem, ao se chocarem contra
núcleos de átomos de ouro, átomos mais pesados
de chumbo.
b) A partir da análise dos espectros atômicos, N.
Bohr percebeu que a massa atômica independe da
massa do núcleo do átomo.
c) As transformações químicas atingem o núcleo
atômico, motivando a formação de íons.
d) As experiências de E. Rutherford com partículas
 evidenciaram que o átomo é descontínuo e concentra a maior parte da massa no núcleo.
e) As emissões de cores dos fogos de artifício e do
laser resultam da absorção de radiação eletromagnética pelos elétrons, ao retornarem a camadas mais externas no átomo.
32. (UEFS-05/2) O cobre é moderadamente resistente à
mudança química indesejável que chamamos corrosão. Há duas conseqüências cotidianas desta resistência: uma é o uso do cobre nas canalizações de
água – sendo a água um dos produtos químicos mais
virulentos de todos – e a outra é o seu uso, em aliança com as regiões próximas do bronze e do níquel,
na fabricação de moedas. (ATKINS, 1996, p. 17-18).
Sobre o cobre, seus usos, reatividade, configuração eletrônica e propriedades comparadas aos de outros elementos, pode-se afirmar:
a) Os íons Cu+ e Zn2+ são isóbaros do Ni.
b) O potencial de ionização do cobre menor que o do
ferro justifica seu uso preferencial nas canalizações
de água.
c) A inércia química moderada do cobre frente a ácidos fortes, como H2SO4, favoreceu a substituição
do níquel, por esse metal, na fabricação de moedas.
d) O uso do cobre em fiações decorre da sua boa condutividade elétrica.
e) A relação número de prótons por número de nêutrons determina a carga do cobre e dos átomos de
qualquer outro elemento.
33. (FDC-00/01) Dentre as substâncias abaixo, a que é
formada por átomos de eletronegatividades diferentes
e, no entanto, é apolar, é a representada pela fórmula
a) N2
b) HF
c) H2O
d) CO2
e) NH3
5
34. (FDC-00/01) 2 N2H4 + ... NO2  ... N2 + ... H2O
Ao balancear a equação de oxirredução acima, o coeficiente estequiométrico do N2 deverá ser igual a
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
35. (FDC-00/01) O elemento xenônio forma diversos compostos, entre eles o representado por Na4XeO6. Nesse
composto, o número de oxidação por xenônio é
a) – 6
b) – 4
c) + 6
d) + 8
e) + 10
QUÍMICA
39. É menos possível que seja solúvel em água
a)
b)
c)
d)
e)
eletrólito forte.
composto polar.
composto fortemente polar.
eletrólito fraco.
composto não polar
40. (FDC-04/01) Uma das etapas do processo Oswald de
obtenção do ácido nítrico envolve a oxidação da amônia
NH3, abaixo representada
X NH3(g) + y O2(g)  z NO (g) + n H2O (I)
Os coeficientes x, y, z e n que tornam esta equação
devidamente balanceada, são respectivamente
a) 4, 3, 2 e 3.
b) 5, 4, 6 e 4.
c) 4, 5, 4 e 6.
d) 2, 3, 2 e 5.
e) 3, 2, 1 e 2.
36. (FDC-02/01) Dentre as moléculas representadas abaixo,
a única apolar possui ligações polares é:
a) H2O
b) CO2
c) HC
d) HCC3
e) C2
41. (FDC-04/02) Apresentam unidades químicas com ligações covalentes polares:
a) a água.
b) o sal de cozinha
c) o ouro metálico.
d) o oxigênio do ar.
e) a grafita.
37. (FDC-02/02) Entre as substancias indicadas abaixo, a
única que possui moléculas em que os átomos estão
unidos por ligações covalentes triplas é
a) C2
b) NH3
c) O2
d) H2O
e) N2
42. (FDC-05/02) O cloro é um elemento muito versátil, pois
compõe diversos ânions. Seus compostos têm aplicações que vão desde a área farmacêutica, como desinfetantes hospitalares, até à indústria bélica, na fabricação
de explosivos.
Os números de oxidação do cloro nos compostos
CaC2, Ca(CO)2, HCO3 e HCO4 são, respectivamente,
38. (FDC-03/02) Água determinante para o desenvolvimento sustentável, incluindo a integridade dos ecossistemas e a erradicação da pobreza e da fome, indispensável para a saúde e bem-estar humanos. Priorizar questões de água é uma demanda global e urgente. Cada país
tem a responsabilidade primária de agir.”
(3º Fórum Mundial da Água, Kioto-Japão, 23/03/2003)
Entre as alternativas abaixo assinale aquela que apresenta corretamente características da água.
a) Substância pura simples, formada por dois átomos
de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
b) À temperatura ambiente, apresenta-se como líquido incolor, não sendo capaz de conduzir a corrente elétrica, mesmo quando destilada.
c) Substância composta de geometria molecular
angular, com forças intermoleculares intensas.
d) Líquido insípido, a temperatura ambiente, com
pressão de vapor elevada, e baixo ponto de ebulição.
e) Substância pura, apolar, pouco volátil, com baixa
pressão de vapor, com forças intermoleculares fracas
a)
b)
c)
d)
e)
-2, -1, -3 e -7.
-2, +1, +3 e +5.
-1, +1, +3 e +7.
-1, +1, +5 e +7.
-1, +3, +5 e +7.
43. (FDC-05/02) Na tabela abaixo são apresentados alguns
dados sobre quatro substâncias sólidas.
Sólido
I
II
III
IV
Propriedades
Condutoras
Isolante
Isolante
Condutor
Condutor apenas
quando fundido
Ponto de
Fusão (ºC)
60
2000
660
Mole
Muito duro
Maleável
900
Muito duro
Dureza
A partir destas informações, pode-se afirmar que I, II,
III e IV são, respectivamente, sólidos
a)
b)
c)
d)
e)
molecular, iônico, covalente e metálico.
covalente, iônico, molecular e metálico.
molecular, covalente, metálico e iônico.
metálico, covalente, molecular e iônico.
covalente, molecular, metálico e iônico.
6
44. (FDC-05/02) Airbag de automóveis protegem motoristas e passageiros durante colisões. O dispositivo é inflado pelo gás nitrogênio, N2, produzido numa reação rápida, praticamente instantânea, que ocorre entre nitreto de
sódio e óxido de ferro (III). Uma faísca é a energia de
ativação da reação que é representada pela equação
química não balanceada:
NaN3 + Fe2O3
faísca

 Na2O + Fe + N2
Balanceando-se a equação, com os menores números
inteiros possíveis, a relação molar entre nitreto de
sódio e o gás nitrogênio, é de
48. (UEFS-98/01) Com base na equação química:
2KMnO4+5H2O2+6 HC  2MnC2+8 H2O+5O2+2KC
São feitas as seguintes afirmações:
I. o elemento que se reduz é o manganês, passando
de Nox + 7 para +2.
II. o peróxido de hidrogênio é o agente oxidante.
III. o elemento que se oxida é o oxigênio, passando de
Nox –1 para zero.
Indique as afirmações corretas.
a) apenas I.
b) apenas II.
c) I e III.
d) apenas III.
e) I e II.
a) 1 : 2.
b) 1 : 3.
c) 3 : 2.
d) 3 : 6.
e) 6 : 9.
45. (FDC-06/01) As substâncias cujas moléculas, mantêmse unidas pelo mesmo tipo principal de força intermolecular são
49. (UEFS-01) O dióxido de carbono, CO2, sublima a
– 78ºC, a 1 atm, sendo conhecido como gelo seco, e
utilizado em carrinhos de sorvete e em efeitos especiais em peças teatrais, em cinema e em televisão.
Considerando-se essa informação, é correto afirmar:
a) água e álcool.
b) acetona e água.
c) éter e álcool.
d) benzeno e álcool.
e) água e benzeno.
46. O etanol é combustível produzido a partir da fermentação da sacarose presente na cana-de-açúcar. Na
combustão completa desse álcool são produzidos gás
carbônico e água.
Em relação aos produtos da combustão completa do
etanol são feitas as seguintes afirmações:
I. Ambas substâncias são polares.
II. A geometria molecular do gás carbônico é linear e
a da água é angular.
III. Ambas substâncias apresentam forças intermoleculares dipolo-dipolo.
Está correto apenas o contido em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
a) As moléculas de dióxido de carbono são polares e
apresentam forma geométrica angular.
b) As interações moleculares existentes no cristal de
gelo seco são de natureza dipolo permanente.
c) O dióxido de carbono é conhecido como gelo
seco porque se liquefaz à temperatura ambiente e
à pressão de 1,0 atm, sem deixar vestígio.
d) A energia absorvida durante a sublimação do gelo
seco é utilizada para vencer as forças de London
existentes entre moléculas de CO2, na fase sólida.
e) A névoa formada quando o gelo seco entra em
contato com o ar úmido é conseqüência de
ligações de hidrogênio entre moléculas de CO2 e
de água.
50. (UEFS-01) O controle da temperatura é essencial na
produção de água sanitária, uma solução de hipoclorito e de cloreto de sódio, uma vez que, a quente, o
cloro reage com hidróxido de sódio, formando
clorato em lugar de hipoclorito de sódio, de acordo
com a equação química não balanceada,
C2(g) + OH–(aq)  C–(aq) + CO–3(aq) + H2O().
47. (UEFS-98/01) O processo de corrosão do ferro pode
ser representado por
2 Fe + 3/2 O2 + x H2O  Fe2O3.x H2O
(ferrugem)
Os elementos que sofrem, respectivamente, oxidação
e redução são:
a) oxigênio e ferro
b) ferro e água
c) água e oxigênio
d) ferro e oxigênio
e) água e ferro
QUÍMICA
A partir dessas informações e após balanceamento da
equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
a) O cloro é apenas o agente oxidante.
b) O ânion cloreto é isoeletrônico do íon clorato.
c) A quantidade de matéria dos reagentes é igual à
dos produtos.
d) O íon hidróxido transfere elétrons para os átomos
de cloro, promovendo a redução a íons cloreto.
e) O clorato de sódio é encontrado na água do mar e
nas minas de cloreto de sódio, em razão da fácil
oxidação do íon cloreto na presença de oxigênio
do ar.
7
51. (UEFS-04/2)
Substância
n-Butano, CH3(CH2)2CH3
Trimetilamina, (CH3)3N
Propanol-1, CH3CH2CH2OH
QUÍMICA
Considerando-se as informações do texto, é correto
afirmar que a amônia
Ponto de ebulição
(ºC), a 1,0 atm
0
3
98
A tabela representa os pontos de ebulição de alguns
compostos orgânicos.
A partir de sua análise, pode-se afirmar:
a) A passagem da fase líquida para a fase gasosa da
trimetilamina implica ruptura de interações intermoleculares dipolo instantâneo - dipolo induzido.
b) As interações entre moléculas de propanol-1 são
do tipo ligações de hidrogênio.
c) As substâncias covalentes que apresentam a mesma natureza de interações intermoleculares possuem pontos de ebulição iguais.
d) O n-butano apresenta ponto de ebulição maior do
que o n-pentano.
e) A liquefação do n-butano é mais fácil que a da trimetilamina, em razão da natureza das interações
intermoleculares nessas substâncias.
52. (UEFS-05/2) Como componentes dos alimentos, os
minerais participam no sabor, ativam ou inibem as
enzimas e outras reações, que influem na sua textura.
Dos macrominerais – necessários em 100mg ou mais
por dia – citam-se, entre outros, cálcio, potássio, cloro, magnésio. E dos microminerais – necessários em
pequenas quantidades diárias – alguns podem ser
relacionados: ferro, cobre, manganês, selênio, flúor e
cromo. Já os metais chumbo, cádmio, mercúrio,
arsênio, bário, estrôncio, alumínio, berílio e rubídio
são tóxicos ao organismo humano.
Com relação aos elementos citados, é correto afirmar:
a) Nos seus estados de oxidação mais comuns, potássio, magnésio, cálcio e cloro não são eletrólitos.
b) Uma amostra de suor humano pode ser considerada uma solução eletrolítica pela presença de sais
minerais.
c) Ferro, manganês, cobre e cromo têm o mesmo
estado de oxidação máximo, que é 2+.
d) Berílio e alumínio formam compostos iônicos
com o cloro, que são BeC2 e AC3, respectivamente.
e) O cátion Hg1+ é isoeletrônico com o elemento
químico Pb.
53. (UEFS-05/2) Cientistas da Universidade Rutgers utilizaram nanoparticulas para criar uma superfície
metálica finamente texturizada, capaz de retirar
hidrogênio da amônia, para ser usado em uma célula
a combustível. As moléculas de amônia se encaixam
perfeitamente na superfície do catalisador, construído com irídio, e formado por milhões de piramides microscópicas. Após seu aprisionamento na
superfície catalítica, a amônia se decompõe completamente. (CATALISADORES... 2005).
a) adere ao irídio, devido a forças de atração intermoleculares fortes entre o metal e suas moléculas.
b) permite o encaixe perfeito de suas moléculas na
superfície do catalisador, por apresentar sua geometria piramidal.
c) é capturada pelo catalisador de baixa polaridade,
por ser uma molécula apoiar.
d) provoca quando líquida, à medida que se decompõe, a separação de fases entre reagentes e produtos gasosos.
e) permite que suas moléculas, quando se aproximam da superfície piramidal do catalisador metalico, deixem de ser triangulares, tornando-se
piramidais.
54. (UEFS-05/2)
2
Cr2O 7
(aq) + H+(aq) + C2H5OH(g)  Cr3+(aq) +
+ CH3CHO(g) + H2O()
A equação, não-balanceada, na forma iônica representa a reação de oxirredução, que ocorre quando os
vapores de etanol, emitidos por um indivíduo alcoolizado, entram em contato com as substâncias químicas do bafômetro.
Os menores coeficientes estequiométricos inteiros
que balanceiam essa reação considerando-se as espécies na ordem representada, são
a) 1, 4, 3, 1, 3, 7.
b) 1, 4, 3, 2, 3, 7
c) 1, 8, 3, 2, 3, 4
d) 1, 8, 2, 1, 2, 5
e) 1, 8, 3, 2, 3, 7
55. (BAIANA) Considerando a natureza das ligações
químicas intermoleculares existentes nas substâncias:
Etanol
Metano
Águe
Éter dimetílico
– C2H5OH
– CH4
– H2O
– CH3OCH3
Pode-se afirmar que as duas substâncias que têm
maior temperatura de ebulição ao nível do mar são o
a) metano e a água.
b) etanol e a água.
c) éter dimetílico e o etanol.
d) éter dimetílico e a água.
e) metano e o etanol.
56. (BAIANA) A produção da solução de hipoclorito de
sódio conhecida como água sanitária pode se dar pelo
borbulhamento de cloro gasoso em solução aquosa de
soda cáustica:
2NaOH(aq) + C2(g)  NaC(aq) + Na C O(aq) + H2O()
8
"Na reação representada, C2 sofre redução e oxidação simultaneamente, sendo que um de seus átomos
tem seu número de oxidação mudado de zero para
......... e o outro átomo de cloro de zero para ........".
Para completar corretamente esse texto, as lacunas
devem ser preenchidas, respectivamente, por:
a) –1 e +1
b) –1 e +2
c) –1 e +3
d) +1 e –2
e) +1 e –3
I. etanol (C2H5OH)
II. éter dimetílico (H3COCH3)
III. 1 - propanol (C3H7OH)
Considerando existência ou não de pontes de hidrogênio ligando moléculas iguais, e suas correspondentes massas moleculares é de se prever que, sob
mesma pressão, os pontos de ebulição dessas substâncias sejam crescentes na seguinte ordem:
a) I, II e III
b) I, III e II
c) II, I e III
d) II, III e I
e) III, II e I
amônia.
sal comum.
soda cáustica.
cal viva.
vinagre
59. (FDC-02/1) Na atmosfera ocorre interação de nuclídeos de nitrogênio-14 com nêutrons provenientes de
raios cósmicos:
 01 n  .......... .  11 H
O nuclídeo que está faltando representar nessa equação
é o de
a)
b)
c)
d)
e)
potássio-40 e argônio-40
cálcio-40 e magnésio-24
iodo-127 e iodo-131
silício-28 e germânio-72
urânio-235 e plutônio-239
a)
b)
c)
d)
e)
ebulição da água.
formação de ferrugem.
queima de madeira.
fabricação de pão.
fotossíntese.
63. (FDC-03/1) Algumas gotas de suco de limão foram
colocadas sobre uma substância sólida e branca. Observou-se uma forte efervescência. Essa observação
indica que a substância branca pode ser
a) NaC.
b) NaOH.
c) Na2SO4.
d) NaNO3.
e) NaHCO3.
226
88 Ra
tem uma meia-vi-
da de 1 590 anos. Se contaminarmos acidentalmente
o solo de uma região com 10 g deste material radioativo, apesar dele decompor-se naturalmente, mesmo
assim, para que essa quantidade de rádio seja reduzida a 2,5 g, ainda teremos que esperar
a)
b)
c)
d)
e)
10 anos.
1 590 anos.
3 000 anos.
3 180 anos.
6 360 anos.
65. (FDC-03/2) Os automóveis modernos estão equipados com uma bolsa de ar, que, no momento de uma
batida frontal, salta em fração de segundo, e amortece
o impacto da colisão para os ocupantes do veículo.
Muitos air bags são inflados com nitrogênio, gás
liberado na rápida reação representada pela equação
abaixo:
6 NaN3(s) + Fe2O3(s)  3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)
oxigênio-16
oxigênio-15
carbono-12
carbono -13
carbono -14
Sabendo que são utilizados 2 mol de azida de sódio
(NaN3), pode-se afirmar que a 27 ºC e 1 atm de pressão o volume em L, do air bag cheio é de, aproximadamente,
60. (FDC-02/1) A porcentagem em mols de átomos de
carbono no etileno C2H4 é aproximadamente
a) 2 %
b) 20 %
c) 33 %
a)
b)
c)
d)
e)
64. (FDC-03/1) O rádio – 226,
58. (FDC-00/1) Dentre os materiais de uso comum, o que
é constituído apenas por óxido básico é
14
7N
61. (FDC-02/2) São exemplos de isótopos entre si os átomos de
62. (FDC-03/1) Os processos relacionados a seguir são
exemplos de transformações químicas, exceto
57. (BAIANA) Analise as substâncias abaixo.
a)
b)
c)
d)
e)
QUÍMICA
d) 50 %
e) 66 %
a)
b)
c)
d)
e)
25.
49.
74.
82.
221.
DADOS:
R = 0,082 atm  L/mol  K
9
66. (FDC-04/1) O cobre é metal de grande importância
econômica. Sendo ótimo condutor de corrente elétrica é usado principalmente na fabricação de fios
elétri-cos. A maior parte do cobre é extraída de
sulfetos, por ustulação (aquecimento em corrente de
ar). O processo envolve duas etapas
I)
2 Cu2S(s) + 3 O2(g)  2 Cu2O(s) + 2 SO2(g)
Calcosita
cuprita
II)
Cu2S(s) + 2 Cu2O(s)  6 Cu(s) + SO2(g)
Considerando a equação global da transformação e
rendimento de 100 %, pode-se afirmar que a massa
de cobre, em toneladas, que se obtém a partir de 158
toneladas de calcosita é
a)
b)
c)
d)
e)
63
126
189
252
378
DADOS:
Massas molares (g/mol)
Cu = 63
Calcosita (Cu2S) = 158
1t = 106 g
67. (FDC-04/2) Nas células vivas, encontramos vários
elementos da tabela periódica. Entre eles estão: cálcio, magnésio, sódio, potássio, ferro, fósforo, enxofre
e cloro. Os que apresentam semelhança em suas propriedades são
a)
b)
c)
d)
e)
cálcio e magnésio.
sódio e cálcio.
ferro e fósforo.
enxofre e cloro.
sódio e cloro.
68. (FDC-04/2) Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, os espaços do texto.
A festa da passagem de ano no Rio de Janeiro é famosa pelo tradicional show de fogos de artifício.
Neles várias substâncias são responsáveis pelo colorido luminoso. A energia produzida na queima excita
alguns elétrons de certos átomos que retornam aos níveis de ____________ energia, liberando a energia
recebida na excitação na forma de luz. Essa explicação sobre a origem da luz foi dada pelo modelo atômico proposto por ____________.
a)
b)
c)
d)
e)
menor, Lavoisier
maior, Dalton
menor, Rutherfod
menor, Bohr
maior, Thomson
QUÍMICA
a)
b)
c)
d)
e)
400.
273.
127.
100.
25.
R = C = 0,082 atm  L  K – 1  mol – 1
70. (FDC-05/2) Casos envolvendo acidentes de caminhão
que transportam produtos químicos, não são raros nos
dias atuais. Tais acidentes podem resultar em impactos ambientais, como na contaminação de solos, rios,
chegando às vezes a contaminar a água de abastecimento. Em um desses casos, um caminhão transportava 1050 kg de solução de ácido sulfúrico e 600 kg
de hidróxido de sódio. Considerando que nesse acidente todo o H2SO4 reagiu com todo o NaOH, o teor
em massa do ácido sulfúrico na solução transportada
era igual a
a)
b)
c)
d)
e)
30 %.
35 %.
50 %.
70 %.
75 %.
71. (FDC-05/2) Observando o mundo ao nosso redor
deparamos com milhares de substâncias químicas que
se apresentam, muitas vezes, misturadas de forma
homogênea ou heterogênea. A respeito de uma mistura formada por três gases, é correto afirmar que
a) poderá ser homogênea ou heterogênea, dependendo da natureza destes gases.
b) poderá ser homogênea ou heterogênea dependendo da proporção destes gases na mistura.
c) será sempre heterogênea, desde que os gases
estejam a baixas temperatura e pressão.
d) será sempre homogênea independente de qualquer
fator.
e) será sempre heterogênea, desde que as densidades.
72. (FDC-00/01) Grande parte da produção de ácido
clorídrico é obtida como subproduto de sínteses
orgânicas, tais como:
Nessa reação, a massa de HC produzida por mol de
benzeno é de:
a) 18,0 g
b) 35,5 g
c) 36,5 g
69. (FDC-05/1) Admita que o pneu de uma bicicleta,
contendo 0,5 mol de ar, arrebente quando a pressão
interna atingir 8,2 atm e o volume interno 2 L. A
temperatura, em ºCelsius, do ar no interior do pneu,
para provocar o estouro deve ser igual a
DADOS:
d) 71,0 g
e) 72,0 g
10
73. (FDC-00/01) Dentre os gráficos esboçados abaixo, o
único que é compatível com o decaimento radioativo
de certo radioisótopo é
Obs.: % = teor da radioisótopo
t = tempo
a)
d)
QUÍMICA
75. (FDC-00/01) A asparagina com ácidos sofre hidrólise
com ruptura, pela ação da água, da ligação X indicada na fórmula. Formam-se, então,
a) hidróxido de amônio e moléculas com um grupo
aldeído.
b) amônia e moléculas com mais de um grupo amina.
c) amônia e moléculas com mais de um grupo carboxílico.
d) dióxido de carbono e moléculas com mais de um
grupo carboxílico.
e) dióxido de carbono e moléculas com mais de um
grupo amina.
76. (FDC-00/01)A hidrogenação completa de 1 mol de
2, 3-dimetil -1,3 – butadieno requer quantos de mols
de H2?
e)
b)
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
77. (FDC-02/01) Na atmosfera ocorre interação de nuclídeos de nitro-gênio 14 com nêutrons provenientes de
raios cósmicos
14
7
N  01 n  ........11 H
O nuclídeo que está faltando representar nessa equação é o de
c)
a) oxigênio-16
b) oxigênio-15
c) oxigênio-12
INSTRUÇÕES
d) oxigênio-13
e) oxigênio-14
78. (FDC-02/01) Os compostos representados pelas fórmulas
Para responder às questões de números 74 e 75 considere a
asparagina, cuja fórmula molecular estrutural é
são, respectivamente, polímeros sintético e natural.
I.
74. (FDC-00/01) Examinado-se a fórmula da asparagina,
pode-se afirmar que as moléculas desta substância,
I. contêm carbono assimétrico.
II. podem se apresentar na forma cis ou na forma trans.
III. contêm o grupo funcional cetona.
um deles resiste mais ao aquecimento do que o
outro.
II. um deles, em meio ácido sofre hidrólise, o outro
não.
III. o sintético é polímero de adição do 2 – metil – 1
propeno,o natural é polímero de condensação da
glicose
É correto o que se afirma em
Dessas afirmações, somente
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) I e III são corretas.
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) I, II e III.
11
79. (FDC-02/01) Por desidratação intramolecular do etanol obtém-se etileno. O que será obtido por desidratação intramolecular do ácido metanóico (ácido fórmico)?
a) Metano.
b) Etanol.
c) Dióxido de carbono.
d) Carbono grafita.
e) Monóxido de carbono.
80. (FDC-02/02) A análise elementar de certa amostra de
substância química levou à fórmula mínima CH2O. A
substância em questão poderá ser
QUÍMICA
83. (FDC-02/02) O composto
forma-se quando duas moléculas de aminoácidos diferentes se unem através da ligação peptídica (indicada na fórmula do composto), com eliminação de
água.
Um desses aminoácidos é a
I.
II.
III.
IV.
glicose, C6H12O6
formaldeído, HCHO
ácido acético, H3C – COOH
sacarose, C12H22O11
É correto afirmar somente
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) I, II e III
e) II, III e IV

a) glicina, H 3 N  CH 2  COO

b) metionina, CH3 – S – CH2 – CH2 – CH – COO–
|
NH3
+
c) serina, CH2(OH) – CH – COO–
|
NH3
+
81. (FDC-02/02) Na combustão total de um composto
orgânico, além de outros produtos, sempre há formação de
a) monóxido de carbono e hidrogênio.
b) nitrogênio e hidrogênio.
c) dióxido de carbono e água.
d) dióxido de carbono e hidrogênio.
e) água e oxigênio.
82. (FDC-02/02) Os polímeros formados a partir de mais
de um monomero são denominados copolímeros. Um
exemplo é o representado abaixo:
Um dos monômeros desse copolímero é o
I.
estireno, C6H5 – CH = CH2
II. 1, 3 - butadieno
III. 2 - buteno
É correto afirmar, apenas
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
+
NH3
|
d) valina, CH3 – CH – CH – COO–
|
CH3
e) ácido aspártico, –OOC – CH2 – CH – COO–
|
NH3
+
84. (FDC-02/02) No início do estudo da Química distinguia-se um composto orgânico de um composto inorgânico, afirmando-se que o primeiro somente era
possível de ser sintetizado através de organismos'
vivos (teoria da força vital). Essa teoria foi, entretanto, derrubada quando Wöhler sintetizou "in vitro"
a uréia a partir de um composto inorgânico de mesma
fórmula molecu-lar. Qual é este composto inorgânico
que dá origem à uréia?
a) carbonato de amônio.
b) cianato de amônio.
c) amônia.
d) cianeto de amônio.
e) cloreto de amônio.
NH2
O=C
NH2
(uréia)
12
85. (FDC-03/01) O carbeto de cálcio, CaC2, vulgarmente
conhecido como carbureto, reage ,com a água produzindo um gás inflamável utilizado como combustível em maçaricos. Pode-se dizer que tal gás é o
d) C6H6 e O2.
e) CH3COH.
3
1
86. (FDC-03/01) Considere as moléculas representadas a
seguir. A que possui uma estrutura tal que permite a
existência de isômeros ópticos, corresponde à alternativa
a) H3C CH2 CHOH CH3, 2-butanol.
b) HCHO, aldeído fórmico.
c) HCC3,clorofórmio.
d) C2H5OH, etanol.
e) CH3CHOH CH3, 2-propanol.
87. (FDC-03/01) Dentre as seguintes representações, a
que corresponde à fórmula de um acido graxo é
a) CH3COOH
b) C6H5SO3H.
c) HNO3.
d) CH3(CH2)14 COOH
e) CH3(CH2)13 CHO
88. (FDC-03/01) Dentre as substâncias abaixo representadas, a que corresponde a uma amina terciária é
O
a) H3C  C
ONH2
b) NH3
H 3C
a) CO e CO2.
b) CO2 e H2O.
c) CH4 e CO.
90. (FDC-03/01) Uma das reações nucleares observada
durante a explosão de uma bomba de hidrogênio é a
seguinte
a) C2H6.
b) C2H2.
c) C2H4.
d) C4H10.
e) CH3CHCH2.
c)
QUÍMICA
H 21 H42 He  X
Nesta equação podemos dizer que X corresponde a
a) um nêutron.
b) um átomo de hidrogênio, H, de massa unitária.
c) um fóton de radiação gama, .
d) um elétron.
e) uma partícula alta, .
91. (FDC-03/01) A análise de uma amostra de CaCO3
revelou que o seu grau de pureza é de 100%. Submetendo-se 100 g, deste produto à ação do calor, em
recipiente aberto, ocorre a transformação representada pela equação:
CaCO3(s)  CaO(S) + CO2(g)
Após O resfriamento do sistema, a massa, em gramas, do material que restou, supondo rendimento de
100%, é
a) 144.
b) 100.
c) 80.
d) 56.
e) 44.
Dados:
Massas molares (g/mol)
Ca ......................... 40,0
C .......................... 12,0
O ........................... 16,0
92. (FDC-03/02) Hoje, graças à ação de fármacos cada
vez mais eficazes, somos capazes de lutar e vencer a
dor. Considere os analgésicos mais vendidos: o ácido
acetilsalicílico e ibuprofen cujas fórmulas estruturais
são fornecidas a seguir.
N  C2H5
H 3C
H
N  CH2CH3
d)
H
H O
|
||
e) H  C  C  NH2
|
H
89. (FDC-03/01) Suponha que o óleo diesel e o gás engarrafado, usados como combustíveis de veículos são
hidrocarbonetos puros. Suponha que o álcool combustível também usado em veículos seja puramente
etanol. Considerando-se combustão completa, se cada
um deles fosse queimado em condições ideais, numa
atmosfera com a exata quantidade de oxigênio (O2),
os produtos da combustão seriam "
Os dois analgésicos são diferenciados pela função
orgânica
a) éster.
b) éter.
c) ácido carboxílico.
d) cetona.
e) álcool.
13
93. (FDC-03/02) Em uma caverna foram encontrados
restos de um esqueleto animal, tendo-se determinado
nos seus ossos uma taxa de C-14 igual a 0,78% da
taxa existente nos organismos vivos e na atmosfera.
Sabendo-se que a meia vida do C-14 é de 5600 anos,
conclui-se que a morte do animal ocorreu há
QUÍMICA
98. (FDC-04/01) Considere as seguintes fórmulas estruturais:
a) 39200 anos.
b) 28000 anos.
c) 16800 anos.
d) 896 anos.
e) 350 anos.
94. (FDC-03/02) Na reação de esterificação do ácido palmítico (H3C – (CH2)14 – CO2H) com o propanol, o
éster obtido será
a) propanoato palmítico.
b) palmitato de isopropila.
c) palmitato de propila.
d) propanoato de pentila.
e) heptanoato de heptila.
95. (FDC-03/02) A massa de Oxigênio, em gramas, consumida na combustão completa de 160 g de metano,
quando utilizado como combustível, é:
a) 40.
b) 80.
c) 160.
d) 320.
e) 640.
Dados: massa molar (g/mol)
O = 16 C = 12 H = 1
96. (FDC-03/02) O ácido araquidônico, um dos três ácidos graxos essenciais, apresenta fórmula molecular
C20H32O2.
Sabendo que a fórmula geral de um ácido, graxa saturado pode ser representada por :CnH2nO2, pode-se
afirmar que o número de ligações duplas existentes
em uma molécula do ácido arquidônico é
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6
97. (FDC-04/01) Um método usual de preparar amônia
no laboratório é fazer reagir o cloreto de amônio com
o hidróxido de cálcio, como mostra a equação
2 NH4C(s) + Ca(OH)2(s) + calor  CaC2(s) + 2 NH3(g)+ 2 H2O(g)
A massa mínima, em gramas,de Ca(OH)2, necessária
para transformação total de 40 g de cloreto de amônio
em NH3 é, aproximadamente,
a) 13,8.
b) 27,7.
c) 55,4.
d) 67,8.
e) 296.
Dados:
Massas molares (g/mol)
N = 14; H = 1 ; O = 16; C= 35,5; Ca = 40
Referem-se à mesma substância, as representações
a) I e II.
b) II e III.
c) III, IV e V.
d) I, V e VI.
e) II e VI.
99. (FDC-04/01) Considere os alcenos I, II, III e IV
representados pelas respectivas fórmulas estruturais.
Apresentam isomeria geométrica
a) o alceno I apenas.
b) os alcenos II e III.
c) os alcenos I e III.
d) o alceno III apenas.
e) os alcenos II e IV.
100. (FDC-04/02) O Iodo-131 é beta emissor e muito usado para exames da glândula tireóide. O decaimento
radioativo desse isótopo do iodo pode ser representado pelo gráfico abaixo.
14
Qual o tempo aproximado para que numa amostra
contendo 1,310 g desse radioisótopo restem somente
0,081 g dele?
a) 8 dias.
b) 10 dias.
c) 16 dias.
d) 24 dias.
e) 32 dias.
Dado:
massa molar (g/mol)
l = 131 g
101. (FDC-04/02) A ciência já está esclarecendo o mecanismo químico da reação que ocorre quando os
amantes se vêem ou se tocam. Tudo indica que as
mudanças de pulsação, de respiração ou ficar
enrubescido etc., se dão porque o cérebro secreta
substâncias, como a dopamina e a norepinefrina
representadas a seguir.
QUÍMICA
A partir de 1 mol de gordura e 5 mol de hidróxido de
sódio, a quantidade, em mal, de sabão formado é
a) 5,0.
b) 3,0.
c) 2,0.
d) 1,5.
e) 1,0.
104. (FDC-05/01) Indicado rotineiramente para tratamento
de artrite e dor aguda, o Vioxx® era o terceiro remédio mais vendido no país, até meados de setembro de
2004, quando sua comercialização foi suspensa pelos
fabricantes, em função, da suspeita de causar riscos
cardiovasculares.
O princípio ativo desse medicamento apresenta a formula estrutural representada a seguir, cuja fórmula
molecular é
HO
Uma função presente na norepinefrina e a fórmula
molecular da dopamina são, respectivamente,
a) benzeno, C7H10O2N.
b) fenol, C8H9O2N.
c) álcool, C8H11O2N.
d) amina, C7H11O2N.
e) amida, C8H10O2N.
102. (FDC-04/02) A molécula responsável pelo aroma
forte e característico do queijo Roquefort pode ser
representada pela fórmula:
a) C16H16O4S.
b). C17H14O4S.
c) C16H13O4S.
d) C17H3O4S.
e) C16H10O4S.
105. (FDC-05/01) Vitamina B6 ou piridoxina, cuja fórmula estrutural é dada a seguir, tem um papel importante
no metabolismo das proteínas, hidratos de carbono e
lipídios, atuando também na síntese de epinefrina
serotonina e outros neurotransmissorees.
A porcentagem, em massa de hidrogênio presente
nesse aroma, é aproximadamente,
a)10,7%.
b) 12,3%.
c) 54,8%.
d) 73,6%.
e) 84,0%.
Dados:
massas molares (g/mol)
C =12
H =1
O =16
103. (FDC-04/02) Uma das maneiras de se preparar um
sabão é reagir o hidróxido de sódio com uma gordura. Esta reação pode ser representada pela equação:
Com relação à vitamina B6, são feitas as seguintes
afirmações:
I.
É hidrossolúvel, como conseqüência da presença de vários grupos hidrófilos.
II.
Dissolve-se bem em óleos e gorduras, mas não
em água.
III. Apresenta um grupo enol.
IV. Um mol de moléculas de piridoxina contém 6.1023
átomos de nitrogênio.
15
Pode-se afirmar que está correto o contido apenas em
a) I e III.
b) II e III.
c) I e IV.
d) I, II e III.
e) I, III e IV.
QUÍMICA
108. (FDC-05/01) A reação de esterificação é facilmente
reversível, sendo que a reação inversa é chamada de
hidrólise de um éster. Considere a hidrólise a seguir
O
||
CH3 – C – O – C6H5 + H2O () 
106. (FDC-05/01) Em substituição ao clorofluorcarbono
(CFC), as geladeiras brasileiras passaram a usar o
hidrofluorcarbono (HFC). O problema é que o HFC
causa aquecimento global, 20 vezes mais que o dióxido de carbono. Ou seja resolveu-se um problema,
mas criou-se outro. A saída foi encontrada em 1992,
na Alemanha, pelo Greenpeace e uma entidade
alemã. Juntos descobriram a utilização do gás isobutano. O objetivo das empresas brasileiras é aplicar a
tecnologia do "gás verde", em todos os modelos até o
fim de 2005.
(Adaptado Carta Capital 13/10/2004)
Assinale a alternativa que apresenta os compostos
formados durante essa reação.
a) Ácido acético e fenol.
b) Ácido propanóico e benzeno.
c) Ácido benzóico e ácido acético.
d) Álcool etílico e ácido benzóico.
e) Álcoo! fenílico e ácido etanóico.
109. (FDC-05/01) Além da nomenclatura oficial, na qual o
nome dos compostos é montado segundo regras definidas, também existe uma nomenclatura usual para
alguns compostos orgânicos. Assinale a alternativa
que indica, correta e respectivamente, o nome oficial
ou usual das estruturas apresentadas.
O impacto ambiental causado pelo HFC e a fórmula
estrutural do isobutano são:
a) efeito estufa e CH3 – CH – CH3
|
CH3
b) buraco na camada de ozônio e CH3 –CH2 – CH – CH3
|
CH3
CH3
|
c) chuva ácida e CH3 – C – CH3
|
CH3
d) efeito estufa e CH3 – CH2 – CH2 – CH3
e) buraco na camada de ozônio e
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3
|
CH3
107. (FDC-05/01) O estrôncio 90
90
38
Sr , é um radioisótopo
+2
que substitui o Ca nos ossos. O seu tempo de meiavida longo, 28 anos, e a tendência a se concentrar na
medula dos ossos fazem-no especialmente perigoso
para as pessoas e animais. Considerando que uma
amostra deste radioisótopo emite 2000 partículas 
por minuto, pode-se concluir que para o nível de
radioatividade ser reduzido a 125 partículas  por
minuto, são necessários
a) 350 anos.
b) 250 anos.
c) 125 anos.
d) 112 anos.
e) 84 anos.
a) Fenilamina, tolueno e metanal.
b) Fenolamina, metil-benzeno e formol.
c) Benzamida,metil-benzeno e toluol
d) Fenilamina, toluol e metanol.
e) Fenilamida, tolueno e metanóico.
110. (FDC-05/02) O samário-153 vem sendo utilizado,
nos últimos anos, como terapia para dor óssea causada por metástases de diversos tumores. Poucos países
no mundo podem produzir o samário-153 adequadamente para uso médico, isto é, ligado a uma molécula
que tenha afinidade pelo tecido ósseo. O Brasil é um
deles e produz este radioisótopo ligado ao quelante
ácido etilenodiaminotetrametilenofosfônico. A radiação emitida no decaimento radiativo do Sm-153 para
európio-153 (Eu-153), e os elementos que compõem
molécula do quelante são
a) gama, C, H, N,O e P.
b) beta, C, H, N,O e P.
c) alta, C, H, N,O e P.
d) gama, C, H, N, O e F.
e) beta,C, H, N,O e F.
111. (FDC-05/02) Fármacos quirais são compostos em
cuja estrutura a orientação tridimensional ao redor de
um ou mais átomos apresenta-se muito bem definida.
A modificação nessa orientação pode alterar as
propriedades desse medicamento, diminuindo ou
eliminando seu efeito biológico, ou até mesmo
causando um efeito adverso. Um caso extremo foi o
da talidomida, usada no tratamento de náuseas em
mulheres grávidas.
Na época, esse medicamento era uma mistura racêmica que continha um enantiômero com ação sedativa e outro com ação teratogênica, resultando em
nascimentos de crianças com deformações físicas,
principalmente braços e pernas.
16
Outro exemplo, mas não drástico, é o caso do aspartame, em que um enantiômero é doce e outro é amargo.
QUÍMICA
114. (FDC-06/01) A glutamina tem a seguinte fórmula
estrutural:
O
||
H2N – C – CH2 – CH2 – CH – COOH
|
NH2
Nela estão presentes as funções orgânicas
Quanto à isomeria e aos isômeros destas duas substâncias, é correto afirmar que
a) a mistura racêmica é uma mistura que tem atividade óptica.
b) a mistura racêmica é formada pelos isômeros cis e
trans, na proporção de 50% de cada um.
c) o aspartame apresenta três carbonos quirais.
d) os isômeros ópticos apresentam a mesma massa
molar, mas com pontos de fusão diferentes.
e) a talidomida apresenta dois isômeros com atividade óptica.
112. (FDC-05/02) O uso de plantas para tratamento, cura e
prevenção de doenças, é uma das mais antigas formas
de prática terapêutica da humanidade. No entanto,
seu uso deve ser sempre feito com acompanhamento
médico, uma vez que muitas dessas plantas apresentam substâncias potencialmente perigosas. O apiol,
figura abaixo, é um exemplo de substâncias presentes
em plantas com efeitos hepatóxicos.
a) aldeído, cetona e amina.
b) amina, éster e aldeído.
c) amida, nitrilo e ácido carboxílico.
d) amida, amina e ácido carboxílico.
e) amina, cetona e éster.
115. (FDC-06/01) A transformação catabólica ocorre
pelos levedos nos músculos. O levedo é um fungo
que obtém energia pela fermentação da glicose em
etanol e gás carbônico; no músculo humano, quando
a atividade é in-tensa e a quantidade de oxigênio é
insuficiente. A energia é obtida pela conversão da
glicose a ácido lático segundo o esquema:
Os tipos de isomeria que ocorrem entre compostos
com a mesma fórmula molecular do etanol e nos
compostos com a mesma fórmula estrutural do ácido
lático são, respectivamente
a)
b)
c)
d)
e)
Na estrutura do apiol, o número de átomos de
carbono terciário e a função orgânica presente são,
respectivamente,
a) 1 e éter.
b) 5 e éter.
c) 1 e éster.
d) 5 e éster.
e) 3 e cefona.
113. (FDC-05/02) Líquidos apresentam substâncias cujas
partículas, íons ou moléculas, mantêm-se unidas por
forças intermoleculares. Dentre os líquidos:
I.
II.
III.
IV.
V.
ácido fluorídrico – HF
água
éter etílico – CH3CH2OCH2CH3
etanol – CH3CH2OH
acetona – CH3COCH3
aqueles que apresentam o mesmo tipo principal de
força intermolecular são os líquidos
a) I, II e III.
b) I, II e IV.
c) I, II e V.
d) II, III e V.
e) III, IV e V.
posição e geométrica.
compensação e óptica.
função e cadeia.
tautomeria e cadeia.
função e óptica.
116. (FDC-06/01) O gás carbônico na atmosfera é
formado por isótopos do C-12 (99%), C-13 (1%) e
por uma quantidade muito pequena (10 ppb) de C-14,
que é radioativo. Quando o organismo morre, a troca
de gás carbônico com a atmosfera cessa, e o C-14 não
é mais reposto e a proporção em relação ao C-12 vai
diminuindo; a cada meia-vida, o número de átomos
do radioisótopo reduz-se pela metade. Quanto menor
a relação C-14/C-12, mais antigo é o material
orgânico.
Na avaliação da idade de uma pintura rupestre em
uma gruta detectou-se que a quantidade de C-14/C-12
havia caído de 10 ppb para 1,25 ppb, conforme o gráfico.
17
Pode-se concluir que a idade, em anos, da pintura é de
a) 5600.
b) 11 200.
c) 16800.
d) 22 400.
e) 28 000.
A tabela a seguir deve ser utilizada na resolução das questões de números 117 e 118.
Substância
Água
Álcool
Benzeno
Acetona
Éter
Pressão máxima de vapor
(mmHg, a 20º C)
17,5
43,9
75,0
185,0
442,0
117. (FDC-06/01) O líquido mais volátil e o líquido que
possui o maior ponto de ebulição são, respectivamente
a) éter e acetona.
b) água e acetona.
c) éter e água.
d) álcool e benzeno.
e) acetona e água. .
118. (FDC-06/01) As substâncias cujas moléculas, mantêm-se unidas pelo mesmo tipo principal de força
intermolecular são
a) água e álcool.
b) acetona e água.
c) étere álcool.
d) benzeno e álcool.
e) água e benzeno.
119. (FDC-06/01) Considere as reações de polimerização:
QUÍMICA
120. (FDC-06/01) A glicina, aminoácido sintetizado no
metabolismo humano, possui fórmula estrutural:
H2N – CH2 - COOH. A porcentagem, em massa de
carbono na glicina, é
a) 16.
b) 18.
c) 24.
d) 32.
e) 48.
Dados:
massas molares
glicina =75 g mor-1
carbono = 12 g mol-1
121. (FDC-06/01) O etanol é combustível produzido a
partir da fermentação da sacarose presente na canade-açúcar. Na combustão completa desse álcool são
produzidos gás carbônico e água.
Em relação aos produtos da combustão completa do
etanol são feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
Ambas substâncias são polares.
A geometria molecular do gás carbônico é linear e a da água é angular.
III. Ambas substâncias apresentam forças intermoleculares dipolo-dipolo.
Está correto apenas o contido em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
122. (FDC-01/1) Considerando-se os elementos do grupo
2A da Classificação Periódica, ou seja, Se, Mg, Ca,
Sr, Ba e Ra, na ordem apresentada, pode-se afirmar
que é sempre crescente
I.
o número atômico.
II. a massa molar.
III. o número de carga do íon correspondente.
Isso é correto somente para
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
123. (FDC-01/1) Considerando a posição dos elementos
potássio, bário, flúor e enxofre na tabela periódica,
pode-se afirmar que os dois que, ao se unirem,
formarão composto com maior caráter iônico são
Os tipos de reações de polimerização que ocorrem
para obtenção desses polímeros são, respectivamente
a) adição e condensação.
b) adição e rearranjo.
c) oxidação e condensação.
d) oxidação e esterificação.
e) rearranjo e oxidação.
a) flúor e enxofre.
b) potássio e flúor.
c) bário e enxofre.
d) potássio e enxofre.
e) potássio e bário.
124. (FDC-01/1) Quando metanol, o combustível utilizado
em certos carros de corrida, queima ao ar, quase não
se enxerga a chama, o que indica que a combustão
desse álcool é praticamente completa. Sendo assim,
quando 2 mols de metanol são queimados, a massa de
oxigênio do ar consumida é
18
a) 96 g
b)80 g
c) 64 g
d) 32 g
e) 16 g
125 (FDC-01/1) Considere o seguinte texto:
“A produção industrial de cromo envolve a reação
entre alumínio metálico (A) e cromita (Cr2O3). Além
do cromo, forma-se como produto o óxido de alumínio. Nessa, reação, a espécie redutora, é ________
e o número de oxidação de cada um de seus átomos
varia de ______ unidades.
Para completar esse texto corretamente, as lacunas
devem ser preenchidas por:
a) A e 2
b) A e 3
c) Cr e 2
d) Cr e 3
e) Cr e 6
126. (FDC-01/1) Entre os compostos representados abaixo, o que apresenta ligações do tipo iônica e covalente tripla é o
a) Ca12
b) CaCO3
c) NaCN
d) NaHS
e) Na3N
127. (FDC-01/1) Um exemplo de fosfolipídio é representado pela fórmula
QUÍMICA
Para completar corretamente esse texto, as lacunas
devem ser preenchidas, respectivamente, por
a) triglicerídeo - óleo de soja
b) fosfolipídeo – peixe
c) açúcar - levedo
d) amido - milho
e) proteína - leite
129. (FDC-01/1) Um mol de 2-metil-1,3-butadieno foi
totalmente queimado produzindo dióxido de carbono
e vapor d'água. O consumo de oxigênio, O2, em mols,
foi igual a
a) 8
b) 7
c) 6
d) 5
e) 3
130. (FDC-01/1) O P.V.C., muito usado como isolante
térmico, é fabricado pela polimerização do cloreto de
vinila, CH2 = CHC.
Pode ser representado pela fórmula
a) -[CH – CHC]-n
b) -[CH = CH ]-n
c) -[CH2 = CH2]-n
- 2 – CHC]d) [CH
e) -[CHC – CHC]-n
Dado:
n = número elevado
131. (FDC-01/1) Em condições adequadas, a desidratação
de um álcool pode ocorrer, com a saída da água, entre
moléculas do álcool ou, então, com a saída da água
de cada molécula. Assim sendo, o produto da
desidratação pode ser um
I.
alceno
II éter
III. aldeído
É correto afirmar, somente
a) I
b) II
c) III
Os fosfolipídios são hidrolisáveis em meio ácido
(decompostos pela água). No caso em questão, o
álcool que se forma pela hidrólise do lipídio é
a) CH2(OH) CH(OH) CH2(OH)
b) CH2(OH) CH2(OH)
c) RCOOH
d) RCHO
e) ROH
128. (FDC-01/1) Um dos primeiros plásticos produzidos e
utilizados pelo ser humano foi a galalite, um
polímero resultante da interação de Formol com
caseína. Esta última é __________ obtida do ______.
d) I e II
e) I e III
132. (FBDC-06/2) Em alguns edifícios, no alarme contra
incêndios, utiliza-se um detector de fumaça que
funciona com 150 microgramas de óxido de amerício
- 241.
O isótopo desse elemento ioniza as partículas de
fumaça, fechando um circuito elétrico que aciona
uma campainha, conforme o esquema:
19
O processo descrito está relacionado com
a) datação por carbono – 14.
b) bomba de cobalto
c) fissão nuclear.
d) meia-vida.
e) aplicações das reações nucleares.
133. (FBDC-06/2) Quando uma mistura de KMnO4 e
álcool primário entra em contato com H2SO4 aquecido, forma-se uma substância X, que por ser a
substância mais volátil, passa para o estado de vapor
e é, então, condensada e recolhida, impedindo assim,
que uma nova reação aconteça, conforme o esquema:
QUÍMICA
Essa reação é um exemplo de reação de
a) oxidação.
b) substituição.
c) esterificação
d) adição
e) eliminação.
136. (FBDC-06/2) Entre algumas das moléculas presentes
nos fios da seda, que dão origem ao casulo do bichoda-seda, encontra-se a serina, representada pela
fórmula estrutural:
As classes funcionais presentes na serina são
a) álcool, amina e ácido carboxílico.
b) fenol, amina e cetona.
c) cetona, amina e enol.
d) éster, amina e ácido carboxílico.
e) álcool, amida e aldeído.
137. (FBDC-06/2) A produção industrial de metanol pode
ser descrita pela equação:
1CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
A substância X formada é
a) gás carbônico.
b) aldeído.
c) ácido carboxílico.
d) hidrogênio.
e) éster.
134. (FBDC-06/2) "Consumo de energia – Produção e o
combustível do futuro"
A energia é vital para o ser humano, começando pela
energia retirada dos alimentos. A queima da madeira
foi a principal fonte de energia, na Europa, até o
Século XVIII, quando o aumento do consumo dessa
energia trouxe a preocupação com a devastação das
florestas.
Dentre os combustíveis conhecidos, um deles é
renovável, possui alto poder calorífico, denominado
combustível "limpo", pois não produz gás carbônico
ou monóxido de carbono em sua combustão;
Essas características referem-se ao
a) gás natural.
b) petróleo.
c) hidrogênio
d) carvão mineral
e) urânio.
135. (FBDC-06/2) A reação de Sabatier-Sanderens, que
serve como base para a produção de margarinas e
gordura vegetal hidrogenada a partir de óleos
vegetais, pode ser representada por:
Supondo 100% de rendimento nessa reação, a alternativa que indica, corretamente, quantas toneladas de
monóxido de carbono são necessários para a
produção de 128 toneladas de metanol é
a) 56,0.
b) 99,1.
c) 112,0.
d) 146,3.
e) 245,3.
Dados:
massas molares g . mol–1)
H = 1; C = 12; O = 16
138 (FBDC-06/2) Um dos elementos químicos que tem se
mostrado muito eficiente no combate ao câncer de
próstata é o selênio, cujo número atômico é 34. Em
relação à Tabela Periódica, o selênio pertence à
família:
a) metais alcalinos.
b) metais alcalino-terrosos.
c) carbono.
d) calcogênios.
e) halogênios.
139. (FBDC-06/2) O cloro é o mais abundante e o mais
importante dos halogênios, sendo um gás denso, amarelo-esverdeado, muito tóxico que, em meio aquoso,
origina a chamada água de cloro. Em laboratório é,
usualmente, preparado pela reação:
MnO2(s) + 4HC(aq)  MnC2(aq) +2H2O() + C2 (g)
Em relação aos produtos água e gás cloro obtidos,
pode-se afirmar que
a) água é apolar e o gás cloro possui geometria linear.
b) água é polar e possui geometria tetraédrica.
c) gás cloro é apolar e a água é polar possuindo
geometria angular.
d) água e o cloro são polares, possuindo geometria
linear.
e) gás cloro é polar, a água é apolar, possuindo
geometria linear.
20
140. (FBDC-06/2) A partir de uma flor denominada
Morning Glory pode ser extraído o LSD, que possui
fórmula estrutural:
O número de carbonos ou quirais, presente na estrutura é
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
141. (FBDC-07/1) Utilizando-se 1 quilograma de carbonato de cálcio puro, o volume de dióxido de carbono,
em litros, e a quantidade de matéria de óxido de
cálcio, em mol, produzirá considerando as condições
ambientes e 100% de rendimento no processo, são
respectivamente,
a) 0,245 L e 0,01 mol.
b) 2,45 L e 0,1 mol.
c) 24,5 L e 0,1 mol.
d) 245 L e 10 mol.
e) 2450 L e 100 mol.
Dados:
Massas molares (g/mol):
Ca = 40
O = 16
C = 12
H=1
Volume molar em condições
ambientes = 24,5L mol.
142 (FBDC-07/1) O ácido butanóico é isômero do
a) butan-1-0l.
b) metóxi-propano.
c) propanoato de metila.
d) butan-2-ona.
e) 1,4-butano-diol.
QUÍMICA
145. (FBDC-07/1) Uma substância química existente no
café, responsável pela inibição do sono, é a cafeína,
cuja estrutura é representada abaixo.
O número de átomos de carbono secundário presentes em uma molécula de cafeína e as funções que
estão presentesna estrutura da molécula são, respectivamente:
a) 0; cetona e amina.
b) 1; amina e amida.
c) 2; amina e amida.
d) 3; aldeído e amina.
e) 4; aldeído e amida.
146. (FBDC-07/1) As emissões de gases e partículas associadas às queimadas têm efeitos significativos sobre o
ecossistema amazônico (contribuindo para acelerar o
processo de savanização da região) e o clima planetário.
O fogo, tradicionalmente visto como alternativa econômica viável para os agricultores e fazendeiros da
região, se constitui também em um dos principais
agentes de transformação da paisagem amazônica e
de geração de prejuízos econômicos.
Além das emissões de CO2, as queimadas também
liberam grandes quantidades de metano (CH4) e outros hidrocarbonetos, de monóxido de carbono (CO)
e de gases precursores do ozônio (O3). Além do gás
carbônico e do metano, o ozônio também é um importante gás de efeito estufa além de causar prejuízos
à saúde da população e danos aos estômatos das
plantas (canais para a troca de gases e transpiração,
situados na superfície das folhas).
(Ciência Hoje, março de 2006, adaptado.)
143. (FBDC-07/1) Ao estudar a tabela periódica, um
estudante fez várias anotações sobre as propriedades
das substâncias simples de um grupo de elementos
químicos, todos localizados na mesma coluna.
. Apresentam átomos com alta energia de ionização.
. Apresentam átomos com alta afinidade eletrônica.
. Não são, geralmente, bons condutores de energia.
Na tabela periódica, esses elementos ocupam
a) grupo 1 (I A).
b) grupo 2 (III A).
c) grupo 13 (III A)
d).grupo 17 (VII A).
e) grupo 18 (VIII A).
Segundo o texto, os mais importantes gases responsáveis pelo processo de aquecimento global são:
a) gás carbônico, metano e hidrocarbonetos.
b) monóxido de carbono, dióxido de carbono e
trióxido de carbono.
c) dióxido de carbono, metano e ozônio.
d) monóxido de carbono, metano e ozônio.
e) metano, hidrocarbonetos e monóxido de carbono.
147. (FBDC-07/1) Analisando a polaridade e as interações
presentes no metano e no gás carbônico, são feitas as
seguintes afirmações:
I.
144. (FBDC-07/1) Um átomo neutro de oxigênio ao ganhar
dois elétrons adquire a configuração: K (2), L (8).
Este íon pode ser representado por
Possuem o mesmo tipo de interação intermolecular, pois as substâncias são apolares.
II. O gás carbônico possui interação intermolecular
do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido,
enquanto o metano apresenta interação do tipo
ligação de hidrogênio.
III. As duas substâncias são muito solúveis em
água, nas mesmas condições de temperatura e
pressão, pois suas moléculas são apolares.
Está correto o contido apenas em
a) 10O
b) 10O2–
c) 10O2+
d) 8O2–
e) 8O2+
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
21
148. (FBDC-07/1) Uma das principais conseqüências dos
incêndios florestais para o solo é a perda de macro e
micro-nutrientes como mostra a tabela.
Perda de macro e micronutrientes por queimadas
em g/m2
Antes da
queimada
Depois da
queimada
N
P
72
1
Teorres de
K
Micronutrientes
6,1
Temperatura
(ºC)
0,6
150. (FBDC-07/1) Os polímeros de condensação são obtidos pela reação de dois monômeros, com eliminação
de urna substância mais simples (como por exemplo,
H2O, HCI, NH3, etc) e, às vezes, por rearranjos entre
as moléculas dos monômeros.
O náilon-66 resulta da condensação entre uma dia-mina
com 6 átomos de carbono e um diácido também com 6
átomos de carbono (dai a origem do número 66):
O
17,5
620ºC
8
QUÍMICA
1,9
16,5
n H – N (CH2)6 – N – H + n C – (CH2)4 – C .
H
Obs.: Os nutrientes são definidos como macro e micronutrientes devido às proporções em que se encontram geralmente nas plantas: macronutrientes (C, O,
H, N, P, K, Ca, Mg, S) e micronutrientes (Fe, Mn, Zn,
Cu, Mo, B, CI).
A porcentagem de perda de fósforo para o solo em
uma queimada na floresta, segundo os dados apresentados na tabela, é
a) 60%.
b) 40%.
c) 20%.
d) 6%.
e) 4%.
149. (FBDC-07/1) Mais de cem elementos químicos são
conhecidos atualmente, entre os naturais e os
artificiais. Cada elemento químico é definido pelo
número de prótons do seu núcleo atômico.
Segundo a teoria do Big Bang, os núcleos do hidrogênio e do hélio formaram-se logo nos primeiros
minutos do nascimento do Universo. Os núcleos dos
outros elementos químicos somente puderam se
formar após a condensação da matéria sob a ação da
gravidade, dando origem às galáxias e às estrelas.
Uma das equações que representa esse fenômeno é:
3
1H
+
2
1
H
4
2
He +
1
0n
+ 3,96 . 108 kcal/mol de He
formado
A respeito da reação nuclear dada são feitas as afirmações:
I.
É uma reação de fusão nuclear.
II. É uma reação de fissão nuclear.
III. É uma reação endotérmica.
IV. Há liberação de nêutrons no processo.
V. Quando são formados dois mols de hélio, o H do
processo é – 7,92 . 108 kcal.
Está correto o contido a apenas em
a) I, III e IV.
b) I, IV e V.
c) II e III.
d) II, III e IV.
e) II, IV e V.
O
HO
H
P.T
catalisador
OH
[– NH – (CH2)6 – NH – CO – (CH2)4 – CO –]n + produto de
eliminação
O produto de eliminação, indicado na equação acima, é
a) dióxido de carbono.
b) metanol.
c) amônia.
d) monóxido de carbono.
e) água.
151. (FBDC-07/2) Estima-se que mais de duzentas explosões nucleares já aconteceram por todo o planeta,
como parte dos chamados testes nucleares, O lixo
atômico produzido num desses eventos é espalhado
pelo vento, pela água e pelos seres vivos (por meio
das cadeias alimentares). Dentre os muitos nuclídeos
presentes no lixo atômico, podem-se destacar três,
bastante perigosos para o ser humano: estrôncio-90,
iodo-131 e césio-137.
90
38
Sr  9039Y  90
40 Zr
131
53
137
55
I  131
54 Xe
Cs  137
56 Ba
Nos decaimentos apresentados, liberam-se apenas
a) prótons.
b) partículas beta.
c) nêutrons.
d) raios gama.
e) partículas alfa.
152. (FBDC-07/2) Os feromônios são muito importantes
na comunicação entre os seres vivos.
Uma abelha em perigo, por exemplo, libera um feromónio de alarme. Tal substância, altamente volátil, se
dispersa no ar com rapidez e chega até às outras abelhas. Assim que elas sentem o odor, fogem do perigo.
O feromônio de alarme produzido por abelhas, cuja
fórmula estrutural é representada a seguir, pertence à
classe funcional
a) álcool.
b) éter.
c) éster.
d) cetona.
e) ácido carboxílico.
22
153. (FBDC-07/2) Uma pesquisa demonstrou, pela primeira vez, que o tolueno (inalante encontrado em removedores, tintas, colas, tíner, etc.) age na mesma
área cerebral que a cocaína, a anfetamina e o álcool.
Esse resultado sugere que o consumo de materiais
que contêm esse solvente pode acelerar a escalada
para o uso de outras drogas. Apesar de terem fama
de pouco perigosos, mesmo uma primeira exposição
aos inalantes pode ser fatal.
(Ciência Hoje, Março/2007. Adaptado.)
As fórmulas estrutural e molecular do inalante citado
no texto são, respectivamente,
a)
b)
QUÍMICA
III. Reage com a água, produzindo hidróxido de
lítio e hidrogénio.
IV. É um bom condutor de energia.
Estão corretas apenas-as afirmações
a) I, II e III.
b) I, III e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I e II.
155. Na tabela periódica a seguir, os algarismos romanos
substituem os símbolos dos elementos químicos.
C6H6
CH3
C7H8
Sobre tais elementos, é correio afirmar que
c)
C2H5
C8H10
Cl
d)
a) I e IV apresentam o mesmo número de camadas
eletrônicas.
b) I e II apresentam o mesmo número de elétrons na
camada de valência.
c) O raio atômico de I é menor que o de IV.
d) A afinidade eletrônica de IV é maior que a V.
e) A energia de ionização de III é menor que a de V.
C6H5Cl
156. O átomo de um certo elemento metálico A possui número de massa 23 e número atômico 11. Ao interagir
com um halogênio, X, forma um composto
e)
NO2
C6H5NO2
154. (FBDC-07/2) José Bonifácio de Andrada e Silva foi o
primeiro cientista brasileiro a se projetar internacionalmente e está ligado à descoberta de um novo elemento químico. Num artigo escrito na revista alemã
Allgemeines Journal de Chemie, publicada em Leipzig
no ano de 1800, são descritos doze novos minerais
por ele descobertos quando realizava pesquisas na
Escandinávia. Entre esses minerais, destacam-se a
petalita e o espoduménio que, na realidade, são aluminossilicatos do elemento lítio. Ao descrever esses
minerais, José Bonifácio demonstrou que apresentava
características alcalinas, Davy, na Inglaterra, utilizou
a técnica do processo da eletrólise e isolou o novo
elemento e a ele dado o nome de litio, do grego
lithos, que significa “pedra”.
Sobre o lítio (Z = 3) são feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
O átomo de litio possui duas camadas eletrônicas.
Possui alta energia de ionização.
a) iônico de fórmula AX
b) molecular de fórmula AX
c) molecular de fórmula X3A.
d) iônico de fórmula X3A.
e) apolar e de geometria linear.
157. Mais de 98% da massa de um ser humano deve-se a
substâncias moleculares. A principal delas é a água,
que contribui com cerca de 60% da massa de um
adulto. Em recém-nascidos e crianças, essa porcentagem é ainda maior e tende a diminuir com o envelhecimento.
Assinale a alternativa que apresenta apenas, compostos moleculares.
a) H2O; CaH2; NO2.
b) CO; HCl; KCl.
c) CaC2O4; CH4; H2S.
d) C12H22O11; CO2; O2.
e) NaCl; Mg(NO3)2; CH3COOH.
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Números
atômicos:
H = 1.
C=6
N=7
0=8
Na = 11
Mg = 12
S = 16
Cl = 17
K = 19
Ca = 20
23
158. O ácido nítrico, HNO3 é de muita utilidade na indústria. É matéria-prima, por exemplo, para a fabricação
de fertilizantes, explosivos, aditivos alimentares, corantes, materiais fotográficos, etc.
A fórmula eletrônica do HNO3 é dada a seguir.
Com base na fórmula eletrônica, assinale a alternativa que contém a fórmula estrutural correta do HNO3.
a) H – O – N – O
|
O
d) H – O – N = O
||
O
b) H = O = N = O
||
O
e) H – O – N – O
|
O
c) H – O – N = O

O
Números atômicos:
 H=1
 N=7
 O=8
159. Um tecido apresenta uma mancha de gordura. Para
removê-la, é mais eficiente utilizar, antes da lavagem,
a) água.
b) vinagre.
c) água com sal.
d) álcool comum.
e) benzina.
160. Gelo-seco, nome popular do gás carbônico no estado
sólido, passa diretamente para o estado gasoso em
condições ambientes, enquanto que o gelo comum,
água no estado sólido, passa, nas mesmas condições,
para água líquida que, por sua vez, quando aquecida a
100 ºC, passa para o estado .gasoso.
Nas mudanças de estados físicos citadas, são
rompidas, respectivamente,
a) ligações covalentes; ligações iônicas; ligações iônicas.
b) ligações iônicas; ligações covalentes; ligações covalentes.
c) interações do tipo ligações de hidrogênio; interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido;
interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
d) interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido; interações do tipo ligações de hidrogênio;
interações do tipo ligações de hidrogênio,
e) interações do tipo dipolo-dipolo; interações do
tipo ligações de hidrogênio; interações do tipo
ligações de hidrogênio.
QUÍMICA
GABARITO
01. B
02. B
03. E
04. 02
05. 04
06. C
07. B
08. B
09. E
10. A
11. A
12. A
13. C
14. C
15. C
16. A
17. E
18. C
19. B
20. D
21. B
22. A
23. D
24. A
25. E
26. B
27. A
28. B
29. A
30. C
31. D
32. D
33. D
34. B
35. D
36. B
37. E
38. C
39. E
40. C
41. A
42. D
43. C
44. E
45. A
46. B
47. D
48. C
49. D
50. C
51. B
52. B
53. B
54. E
55. B
56. A
57. C
58. D
59. E
60. C
61. C
62. A
63. E
64. D
65. C
66. B
67. A
68. D
69. C
70. D
71. D
72. C
73. D
74. A
75. C
76. B
77. E
78. E
79. E
80. D
81. C
82. D
83. A
84. B
85. B
86. A
87. D
88. C
89. B
90. A
91. D
92. A
93. A
94. C
95. E
96. D
97. B
98. E
99. E
100. E
101. C
102. B
103. B
104. B
105. C
106. A
107. D
108. A
109. A
110. B
111. E
112. A
113. B
114. D
115. E
116. C
117. C
118. A
119. A
120. D
121. B
122. D
123. B
124. A
125. B
126. C
127. A
128. E
129. B
130. D
131. D
132. E
133. B
134. C
135. D
136. A
137. C
138. D
139. C
140. B
141. D
142. C
143. D
144. D
145. B
146. C
147. A
148. B
149. B
150. E
151. B
152. C
153. B
154. B
155. C
156. A
157. D
158. C
159. E
160. D
24
QUÍMICA
25
QUÍMICA