Plano de Ensino - IF Farroupilha

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA FARROUPILHA
CAMPUS SANTA ROSA
Rua Uruguai, 1675Bairro Central CEP: 98900.000 - Santa Rosa - RS
Fone: (55) 3511 2575 Fax: (55) 3511 2591
PLANO DE ENSINO
Plano de Ensino
IDENTIFICAÇÃO
EIXO TECNOLÓGICO: INFRAESTRUTURA
CURSO: Técnico em Edificações - Integrado
FORMA/GRAU:( x )integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura ( ) tecnólogo
MODALIDADE: ( x ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA
ANO / SEMESTRE: 2014 / 1 e SEMESTRE ou ANO DA
2
TURMA: 1º ano
CARGA HORÀRIA
80h
TURNO: Manhã/Tarde
TURMA: EDI 01/T5
DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS:
Marcelo Eder Lamb
DIRETOR (A) DE ENSINO:
Analice Marchezan
DOCENTE(A):
Fernando Nonnemacher
EMENTA
Introdução ao Estudo da Química, A Matéria e suas Transformações, Notação e Nomenclatura
Química, Estrutura Atômica, Classificação Periódica dos Elementos, Ligações Químicas
Interatômicas, Ligações Químicas Intermoleculares, Geometria molecular, Polaridade, Número de
Oxidação, Funções Inorgânicas e Reações Inorgânicas.
OBJETIVOS
OBJETIVO GERAL DO CURSO:
Formar profissionais técnicos de nível médio habilitados e qualificados para atuar em todas as
etapas da construção de obras de edificações, utilizando os métodos, a boa técnica e demais
conhecimentos que garantam a qualidade e a produtividade da construção civil, respeitando as
normas técnicas, as legislações vigentes, preservando os recursos naturais e causando sempre o
menor impacto ambiental possível além de cuidar da segurança tanto sua como dos colegas e
demais pessoas.
Dentre os objetivos específicos, destacam-se:
Formar técnicos de nível médio segundo decreto presidencial nº 90922 de 06 de fevereiro de
1985,aptos a:
I -conduzir a execução técnica dos trabalhos de sua especialidade;
II -prestar assistência técnica no estudo e desenvolvimento de projetos e pesquisas tecnológicas;
III -orientar e coordenar a execução dos serviços de manutenção de equipamentos e instalações;
IV -dar assistência técnica na compra, venda e utilização de produtos e equipamentos
especializados;
V -responsabilizar-se pela elaboração e execução de projetos compatíveis com a respectiva
formação profissional.
E ainda:
-Projetar e dirigir edificações de até 80m2 de área construída, que não constituam conjuntos
residenciais, bem como realizar reformas, desde que não impliquem em estruturas de concreto
armado ou metálica, e exercer a atividade de desenhista de sua especialidade.
E segundo Resolução 218 de 1973 do CONSELHO FEDERAL DE ENGENHARIA E
ARQUITETURA-CONFEA.
-Condução de trabalho técnico;
-Condução de equipe de instalação, montagem, operação, reparo ou manutenção;
-Execução de instalação, montagem e reparo;
-Operação e manutenção de equipamento e instalação;
-Execução de desenho técnico.
OBJETIVO DO COMPONENTE CURRICULAR:
Apresentar a química como ciência, com seus conceitos métodos e linguagem própria. Valorização
da ciência e da tecnologia através do conhecimento químico promovido como meio de
interpretação do mundo e procurando melhorar a qualidade de vida da sociedade.
Dentre os objetivos específicos, destacam-se:
-Explicitar o objetivo da Química;
-Definir matéria e massa;
-Descrever e classificar substâncias simples, compostas e alotrópicas;
-Reconhecer misturas homogêneas e heterogêneas;
-Exemplificar os principais processos de separação de misturas;
-Reconhecer fenômeno físico e químico;
-Identificar os elementos químicos por notação e nomenclatura;
-Diferenciar átomo, molécula e íon;
-Identificar o elemento pelo seu número atômico;
-Determinar o número de massa dos elementos, através das partículas nucleares.
-Reconhecer isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos;
-Reconhecer as teorias atômicas de Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr e Sommerfield;
-Reconhecer o nível de valência do átomo;
-Aplicara tabela periódica na solução de problemas;
-Identificar a posição dos elementos;
-Aplicar as propriedades dos elementos;
-Estabelecer as fórmulas químicas dos compostos iônicos e moleculares;
-Identificar a ligação metálica;
-Reconhecer a interação entre as moléculas;
-Determinar o número de oxidação dos elementos nas diferentes substâncias;
-Identificar, equacionar e ajustar as equações químicas;
-Identificar as funções inorgânicas associadas aos fatos do cotidiano;
-Identificar as propriedades das funções;
-Nomear e classificar as principais substâncias inorgânicas;
-Identificar fontes de informação e formas de obter informações relevantes para o conhecimento
da Química (livro, computador, jornais, manuais etc);
METODOLOGIA
As aulas serão desenvolvidas a partir de discussões que auxiliem os estudantes à reflexão dos
conhecimentos inerentes à Química, especialmente a Química Geral e Inorgânica. As estratégias
de ensino incluem aulas expositivas dialogadas, litas de exercícios, aulas experimentais em
laboratório de química, trabalhos em grupos e pesquisas.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
UNIDADE I
Ciência Química
1.1. Matéria: energia e transformações
1.2. Conceito preliminar de química
1.3. A química no cotidiano
1.4. A química e a cidadania
UNIDADE II
A Matéria e suas Transformações
2.1. Matéria, massa, energia
2.2 . Substâncias simples, compostas e alotrópicas
2.3. Sistemas homogêneas e heterogêneas
2.4. Principais processos de separação e fracionamento das misturas homogêneas e
heterogêneas
UNIDADE III
Notação e Nomenclatura Química
3.1.Notação e nomenclatura dos elementos
3.2. Átomos, moléculas e íons
3.3. Número atômico, número de massa
3.4.Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos
UNIDADE IV
Estrutura Atômica
4.1.Estrutura atômica (regiões e partículas)
4.2. Histórico do átomo
4.3. Modelo Atômico Atual
UNIDADE V
Tabela Periódica
5.1.Elementos representativos, de transição externa e interna
5.2. Grupos e períodos
5.3. Metais, não-metais, gases nobres e Hidrogênio
5.4.Propriedades periódicas
UNIDADE VI
Ligações Químicas
6.1.Valência
6.2. Ligação Iônica
6.3.Ligação covalente, normal e coordenada
6.4. Polaridade das ligações
6.5.Geometria molecular e polaridade de moléculas
6.6.Ligação metálica
6.7.Ligações intermoleculares: Van der Waals, dipolo-dipólo e ligações hidrogênio
UNIDADE VII
Número de Oxidação
7.1. Conceito
7.2.Elementos de Número de Oxidação fixo e variável
7.3.Cálculo de Número de Oxidação
7.1. Agente Oxidante e Agente Redutor
UNIDADE VIII
Reações e Funções Inorgânicas
8.1.Reações de combinação, decomposição,
deslocamento e dupla-troca
8.2.Ácidos e bases de Arrhenius
8.3.Propriedades das funções inorgânicas
8.4.Classificação e nomenclatura dos principais
ácidos,bases, sais e óxidos
CRONOGRAMA DE CARGA HORÁRIA
Dias
FEV
MAR ABR
MAI
JUN
JUL
AGO SET
OUT
NOV
DEZ
1
2
2
2
2
3
F
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4
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5
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6
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2
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2
F = FERIADO R –=RECESSO A= Avaliação
Total de aulas previstas, conforme calendário: 40 horas aula (50 minutos) = 33,33 horas relógio
AVALIAÇÃO
Instrumentos a serem usados pelo docente (a):
O aluno terá no mínimo três avaliações semestrais. A avaliação realizada pelos alunos será
oferecida através de vários testes, cada um deles com peso 8,0. Após a realização dos testes
será feita a média através do somatório de pontos dividido pela quantidade de testes realizados.
Trabalhos, pesquisas e relatórios de aulas práticas terão 2,0 pontos. Participação em aula,
realização de atividades e interação com os alunos.
Critérios de avaliação:
A avaliação será ampla, contínua, gradual, dinâmica, cooperativa e cumulativa, assumindo, de
forma integrada, no processo de ensino-aprendizagem, as funções diagnóstica, formativa e
somativa, com preponderância dos aspectos qualitativos sobre os quantitativos.
O resultado final para aprovação será:
- O aluno deve ter, no mínimo, 75% de frequência;
- Nota 7,0 (sete), antes do Exame Final;
- Média mínima 5,0 (cinco), após o Exame Final.
A média final da etapa terá peso 6,0 (seis) e o Exame Final terá peso 4,0 (quatro). O estudante
será considerado “Aprovado” quando a média ponderada final entre a média final (peso 6,0) e do
exame final (peso 4,0), for igual ou superior a 5,0 (cinco).
RECUPERAÇÃO PARALELA:
Ao se detectar dificuldades apresentadas pelos estudantes no andamento das atividades será
organizado um cronograma de aulas no turno inverso das aulas, sendo proposta a terça feira à
tarde e a quarta-feira à noite para a realização das atividades.
PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI)
O componente curricular prevê PPI: ( ) Sim ( x )Não ( )Colaboração
Articulação com os componentes curriculares:
Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente
Planejamento da realização das atividades não presenciais
Participação das atividades do Instituto, Olimpíada de Química.
BIBLIOGRAFIA
BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da química: química, tecnologia, sociedade. 4. ed.
São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. ISBN 8516048128.
MARQUES, Marieli da Silva. Introdução às operações de laboratório. [S. l]: Ministério
da Educação, [20--?]. 65 p. ISBN 9788591263202.
FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. V.1, São Paulo: Moderna, 2004. 384 ISBN
8516043282.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
RUSSELL, John B; BROTTO, Maria Elizabeth (Coord.). Química geral. 2. ed. V. 1,
São Paulo: Pearson, c1994. v.1 ISBN 9788534601924.
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química
geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. xi, 377 p. (Coleção Schaum) ISBN
9788565837026.
MATEUS, Alfredo Luis. Química na cabeça. Belo Horizonte: Ed. UFMG, 2007. 127 p.
ISBN 8570412916.
OBSERVAÇÃO
O presente plano de trabalho foi apresentado aos alunos da disciplina no primeiro dia de aula.
Revisado em ___/___/2014
Por:________________________________
ASSINATURAS
Coordenação do Eixo Tecnológico:
Docente:
Profª Raquel Maldaner Paranhos
Prof. Fernando Nonnemacher
Coordenação Geral de Ensino:
Supervisão Pedagógica:
Profª Raquel Fernanda Ghellar Canova
Sandra Fischer Balbinot
Técnica em Assuntos Educacionais