Aula 1 - Atomística / Tabela Periódica e Ligações Químicas

Exercícios de Revisão - Química - Vestibulares
de Inverno 2012 - Prof. Pitião
Tema 1: Atomística
1) Um experimento conduzido pela equipe de
Rutherford consistiu no bombardeamento de
finas lâminas de ouro, para estudo de desvios
de partículas alfa. Rutherford pôde observar que
a maioria das partículas alfa atravessava a fina
lâmina de ouro, uma pequena parcela era
desviada de sua trajetória e uma outra pequena
parcela era refletida. Rutherford então idealizou
um outro modelo atômico, que explicava os
resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se
que
I. o átomo é constituído por duas regiões
distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno
em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de
uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do
núcleo em trajetórias circulares, denominados
níveis, com valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
RESPOSTA: A
2) Os "agentes de cor", como o próprio nome
sugere, são utilizados na indústria para a
produção de cerâmicas e vidros coloridos.
Tratam-se, em geral, de compostos de metais
de transição e a cor final depende, entre outros
fatores, do estado de oxidação do metal,
conforme mostram os exemplos na tabela a
seguir.
Com base nas informações fornecidas na tabela,
é correto afirmar que:
a) o número de prótons do cátion Fe£® é igual a
24.
b) o número de elétrons do cátion Cu£® é 29.
c) Fe£® e Fe¤® não se referem ao mesmo
elemento químico.
d) o cátion Cr¤® possui 21 elétrons.
e) no cátion Cr§® o número de elétrons é igual ao
número de prótons.
RESPOSTA: D
3) Sobre a estrutura atômica, configuração
eletrônica e periodicidade química, é correto
afirmar que:
a) quando o elétron é excitado e ganha energia,
ele salta de uma órbita mais externa para outra
mais interna.
b) sendo o orbital a região mais provável de se
encontrar o elétron, um orbital do subnível p
poderá conter no máximo seis elétrons.
c) o íon Sr£® possui configuração eletrônica
1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d¢¡ 4p§.
d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do
sódio é menor do que o do cloro.
e) a energia para remover um elétron do átomo
de Mg (1• energia de ionização) é maior do que
aquela necessária para remover um elétron do
íon de Mg¢® (2• energia de ionização).
RESPOSTA: C
Tema 2: Tabela Periódica
4) Os elementos I, II e III têm as seguintes
configurações eletrônicas em suas camadas de
valência:
I: 3s£ 3p¤
II: 4s£ 4p¦
III: 3s£
Com base nestas informações, assinale a
alternativa "errada".
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro
período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo
grupo da Tabela Periódica.
RESPOSTA: E
5) O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória
de posição na tabela periódica, as primeiras
energias de ionização (EI) dos oito elementos
representativos do quinto período da tabela
periódica.
Os
oito
elementos
estão
denominados genericamente por A, B, C, D, E,
G, J e M.
Tema 3: Ligações Químicas
7) Analise a tabela, que mostra propriedades de
três substâncias X, Y e Z, em condições
ambientes.
Com base nos dados apresentados no gráfico e
nos conhecimentos sobre o tema, analise as
afirmativas.
I. O elemento B possui dois elétrons na camada
de valência.
II. O elemento D possui apenas 4 camadas
eletrônicas.
III. O elemento G possui configuração de
valência igual a 5s£5p§.
IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1
elétron da camada de valência.
Assinale a alternativa que contém todas as
afirmativas corretas.
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
RESPOSTA: B
Considerando-se
essas
informações,
é
CORRETO afirmar que as substâncias X, Y e Z
são respectivamente:
a) iônica, metálica, molecular.
b) molecular, iônica, metálica.
c) molecular, metálica, iônica.
d) iônica, molecular, metálica.
RESPOSTA: C
8) Analise a posição de alguns elementos na
Classificação Periódica (Tabela A) e as suas
tendências em formarem ligações químicas
(Tabela B), como especificado adiante:
6) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho
da classificação periódica dos elementos.
A partir da análise das propriedades dos
elementos, está correto afirmar que
a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que
a do flúor.
b) o fósforo apresenta maior condutividade
elétrica que o alumínio.
c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o
fósforo.
d) a primeira energia de ionização do argônio é
menor que a do cloro.
e) o raio do íon Aؤ® é maior que o do íon Se£-.
RESPOSTA: C
A única opção que relaciona corretamente o
elemento químico e sua característica, quando
ocorre a possível ligação, é:
a) 1D; 2A; 3C; 4F
b) 1D; 2B; 3A; 4F
c) 1D; 2F; 3E; 4C
d) 1D; 2B; 3A; 4E
e) 1D; 2F; 3A; 4C
RESPOSTA: E
9)
Considere
4
elementos
químicos
representados por: X, A, B e C. Sabe-se que:
- os elementos A e X pertencem ao mesmo
grupo da tabela periódica;
- A, B e C apresentam números atômicos
consecutivos, sendo o elemento B um gás nobre.
É correto afirmar que:
a) o composto formado por A e C é molecular e
sua fórmula é AC.
b) o composto formado por A e C é iônico e sua
fórmula é CA.
c) O composto AX apresenta ligação
coordenada, sendo sólido a 20°C e 1 atm.
d) Os elementos A e X apresentam
eletronegatividades idênticas, por possuírem o
mesmo número de elétrons na última camada.
e) C é um metal alcalino-terroso e forma um
composto molecular de fórmula CX ‚.
RESPOSTA: B
Tema 4: Geometria Molecular, Polaridade e
Forças Intermoleculares
10) Assinale a opção que contém a afirmação
FALSA.
a) NHƒ tem três momentos de dipolo elétrico
cujo somatório não é nulo.
b) CH„ tem quatro momentos de dipolo elétrico
cujo somatório é nulo.
c) CO‚ tem dois momentos de dipolo elétrico
cujo somatório é nulo.
d) O momento de dipolo elétrico total do
acetileno é zero.
e) A ligação dupla de carbono tem momento de
dipolo elétrico menor do que a ligação tripla
entre átomos de carbono.
RESPOSTA: E
11) Estudos recentes têm indicado que o uso
inapropriado
de
lubrificantes
ordinários,
normalmente encontrados em farmácias e
drogarias, tais como loções oleosas e cremes,
que contêm vaselina, óleo mineral ou outros
derivados de petróleo, acarretam danificações
nos preservativos masculinos (camisinhas), os
quais são feitos, geralmente, de um material
denominado látex (poli-1,4-isopreno), cujo
momento dipolar é aproximadamente igual a
zero (˜¸0), e cuja estrutura da unidade
monomérica é dada a seguir:
Tais danificações, geralmente, constituem-se de
micro-rupturas das camisinhas, imperceptíveis a
olho nu, que permitem o fluxo de esperma
através das mesmas, acarretando gravidez
indesejável, ou na transmissão de doenças
sexualmente transmissíveis, particularmente a
AIDS.
Assinale a alternativa correta.
a) Substâncias apolares seriam mais adequadas
como lubrificantes dos preservativos.
b) Óleos lubrificantes bastante solúveis em
tetracloreto de carbono (CCØ„), geralmente, não
interagem com o látex.
c) Os óleos que provocam danificações nos
preservativos são, geralmente, de natureza
bastante polar.
d) Substâncias, cujas forças intermoleculares se
assemelham às presentes no látex, seriam mais
adequadas como lubrificantes dos preservativos.
e) Substâncias com elevados valores de
momento de dipolo seriam mais adequadas
como lubrificantes dos preservativos.
RESPOSTA: E
12) Sejam dadas as seguintes moléculas: H‚O,
BeH‚, BC؃ e CCØ„. As configurações espaciais
dessas moléculas são, respectivamente:
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica
RESPOSTA: A
13) Analise o gráfico, que apresenta as
temperaturas de ebulição de compostos binários
do hidrogênio com elementos do grupo 16
(coluna 6A), à pressão de 1 atm.
A partir das informações apresentadas, é
INCORRETO afirmar que:
a) a substância mais volátil é o H‚S, pois
apresenta a menor temperatura de ebulição.
b) a água apresenta maior temperatura de
ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio.
c) todos os hidretos são gases à temperatura
ambiente, exceto a água, que é líquida.
d) a 100 °C, a água ferve, rompendo as ligações
covalentes antes das intermoleculares.
RESPOSTA: D
14) Comparando-se moléculas de tamanhos
aproximadamente iguais de um hidrocarboneto,
um aldeído e um álcool, é correto afirmar que
a) o hidrocarboneto apresenta temperatura de
ebulição
maior,
pois
contém
forças
intermoleculares mais intensas.
b) o aldeído apresenta forças intermoleculares
do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
c) o álcool apresenta maior temperatura de
ebulição, pois contém forças intermoleculares
menos intensas.
d) o álcool apresenta o mesmo tipo de forças
intermoleculares que o aldeído.
e) as forças intermoleculares são menos
intensas entre as moléculas do aldeído do que
entre as moléculas do álcool.
RESPOSTA: E
15) Quando uma célula produz uma proteína, a
cadeia
de
polipeptídio
dobra-se
espontaneamente para assumir certa forma. Um
dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica
envolve várias forças de interação entre várias
cadeias laterais de aminoácidos, conforme
exemplificado no esquema a seguir.
Essas observações podem ser explicadas,
respectivamente:
a) pela diminuição das massas molares e
aumento
nas
forças
das
interações
intramoleculares.
b) pela diminuição das massas molares e
diminuição
nas
forças
das
interações
intermoleculares.
c) pela diminuição das massas molares e pela
formação de ligações de hidrogênio.
d) pelo aumento das massas molares e
aumento
nas
forças
das
interações
intramoleculares.
e) pelo aumento das massas molares e pela
formação de pontes de hidrogênio.
RESPOSTA: E
Tema 5: Substâncias e Misturas
Os tipos de forças de interação que ocorrem em
(I) e (II) são, respectivamente,
a) dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.
b) ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
c) dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de
hidrogênio.
d) dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo.
e) dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo.
RESPOSTA: C
16) Os elementos químicos O, S, Se e Te, todos
do grupo 16 da tabela periódica, formam
compostos com o hidrogênio, do grupo 1 da
tabela periódica, com fórmulas químicas H‚O,
H‚S, H‚Se e H‚Te, respectivamente.
As temperaturas de ebulição dos compostos
H‚S, H‚Se e H‚Te variam na ordem mostrada na
tabela.
A água apresenta temperatura de ebulição
muito mais alta que os demais.
17) Duas amostras de naftalina, uma de 20,0 g
(amostra A) e outra de 40,0 g (amostra B),
foram colocadas em tubos de ensaio separados,
para serem submetidas à fusão. Ambas as
amostras foram aquecidas por uma mesma
fonte de calor. No decorrer do aquecimento de
cada uma delas, as temperaturas foram
anotadas de 30 em 30 segundos.
Um estudante, considerando tal procedimento,
fez as seguintes previsões:
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a
temperatura mais baixa do que a da amostra B.
II. A temperatura de fusão da amostra B deve
ser o dobro da temperatura de fusão da amostra
A.
III. A amostra A alcançará a temperatura de
fusão num tempo menor que a amostra B.
IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão
à mesma temperatura.
É correto o que se afirma apenas em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) II e III.
e) III e IV.
RESPOSTA: E
18) O gráfico representa a curva de resfriamento
da água pura à pressão constante de 1 atm.
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
uma das seguintes afirmativas:
(
) O fenômeno que ocorre na região B da
curva é a solidificação e há duas fases em
equilíbrio.
(
) Na região C da curva, há somente a fase
sólida.
(
) Nas regiões B e D da curva, a temperatura
permanece constante.
(
) Na região D da curva, coexistem em
equilíbrio as fases sólida e líquida.
A seqüência correta é
a) V - V - F - V.
b) V - F - V - F.
c) V - F - F - F.
d) F - V - V - V.
e) F - F - V - V.
RESPOSTA: E
19) Analise o quadro seguinte.
Ao associar cada tipo de sistema com o
respectivo processo de separação de seus
componentes, obtém-se corretamente a relação
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e IV.
e) II e III
RESPOSTA: B
20) Considere que a água é composto polar, e o
tetracloreto de carbono e o DDT são compostos
apolares.
Adiciona-se
tetracloreto
de
carbono(CCl„) a uma amostra de água
contaminada por DDT e contida em funil de
decantação, agitando-se a mistura logo em
seguida.
Assinale a alternativa contendo a figura que
melhor representa o aspecto do sistema após a
agitação.
Dados: Densidade da água = 0,998g/cm¤ a 20°C
Densidade do CCl„ = 1,59g/cm¤
RESPOSTA: D
Tema 6: Radioatividade
21) Em 1995, o elemento de número atômico
111 foi sintetizado pela transformação nuclear:
‚ˆNi§¥ + ˆƒBi£¡ª ë Rg£¨£ + nêutron
Esse novo elemento, representado por Rg, é
instável. Sofre o decaimento:
•••Rg£¨£ ë ³‰Mt£§© ë ³‡Bh£§¥ ë •³…Db£§¡
ë ³ƒLr£¦§ ë 101Md£¦£
Nesse decaimento, liberam-se apenas
a) nêutrons.
b) prótons.
c) partículas ‘ e partículas ’.
d) partículas ’.
e) partículas ‘.
RESPOSTA: E
22) Um átomo £¢§ˆ„M emite uma partícula alfa,
transformando-se num elemento R, que, por sua
vez, emite duas partículas beta, transformadose num elemento T, que emite uma partícula
alfa, transformando-se no elemento D.
Sendo assim, podemos afirmar que
a) M e R são isóbaros.
b) M e T são isótonos.
c) R e D são isótopos.
d) M e D são isótopos.
e) R e T são isótonos.
RESPOSTA: C
23) Após algumas desintegrações sucessivas,
o ‰³Th£¤£, muito encontrado na orla marítima de
Guarapari (ES), se transforma no ˆ‚Pb£¡©. O
número de partículas ‘ e ’ emitidas nessa
transformação foi, respectivamente, de:
a) 6 e 4
b) 6 e 5
c) 5 e 6
d) 4 e 6
e) 3 e 3
RESPOSTA: A
24) O decaimento radioativo de uma amostra de
Sr-90 está representado no gráfico a seguir.
Partindo-se de uma amostra de 40,0g, após
quantos anos, aproximadamente, restarão
apenas 5,0g de Sr-90?
a) 15.
b) 54.
c) 84.
d) 100.
e) 120.
RESPOSTA: C
25) O isótopo radioativo Cu-64 sofre
decaimento ’, conforme representado:
‚‰Cu§¥ ë ƒ³Zn§¥ + ÷’¡
A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64,
observa-se que, após 39 horas, formaram-se
17,5 mg de Zn-64. Sendo assim, o tempo
necessário para que metade da massa inicial de
Cu-64 sofra decaimento ’ é cerca de
(Observação: ‚‰Cu§¥: 64 = número de massa; 29
= número atômico)
a) 6 horas.
b) 13 horas.
c) 19 horas.
d) 26 horas.
e) 52 horas.
RESPOSTA: B
26) Por meio de estudos pormenorizados
realizados por bioantropólogos mexicanos,
constatou-se que as feições do fóssil humano
mais antigo já encontrado no México eram muito
parecidas com aborígines australianos. O fóssil
em questão, com 12 mil anos, é o crânio
conhecido como Mulher de Penón. A
determinação da idade de um fóssil é baseada
no decaimento radioativo do isótopo carbono-14,
cujo tempo de meia vida é de aproximadamente
6000 anos.
A percentagem de carbono-14 encontrada
atualmente no fóssil em relação àquela contida
no momento da morte é aproximadamente igual
a:
a) 25 %
b) 37 %
c) 50 %
d) 75 %
e) 90 %
RESPOSTA: A
27) 60 anos após as explosões das bombas
atômicas em Hiroshima e Nagasaki, oito nações,
pelo menos, possuem armas nucleares. Esse
fato, associado a ações terroristas, representa
uma ameaça ao mundo. Na cidade de
Hiroshima foi lançada uma bomba de urânio-235
e em Nagasaki uma de plutônio-239, resultando
em mais de cem mil mortes imediatas e outras
milhares como conseqüência da radioatividade.
As possíveis reações nucleares que ocorreram
nas
explosões
de
cada
bomba
são
representadas nas equações:
‰‚U£¤¦ + n ë ½X¢¥£ + ƒ†Krª¢ + 3n
‰„Pu£¤ª + n ë ƒ‰Yª¨ + ……CsÞ + 5n
Nas equações, B, X, A e o tipo de reação
nuclear são, respectivamente,
a) 52, Te, 140 e fissão nuclear.
b) 54, Xe, 140 e fissão nuclear.
c) 56, Ba, 140 e fusão nuclear.
d) 56, Ba, 138 e fissão nuclear.
e) 56, Ba, 138 e fusão nuclear.
RESPOSTA: D
28) A energia atômica é uma das alternativas ao
uso do petróleo. O Brasil, além de possuir
importantes reservas de uraninita (UO‚), domina
a tecnologia do enriquecimento do urânio,
necessária para aumentar o teor em urânio-235,
o que permite seu uso em reatores.
Dadas as massas atômicas, em unidades de
massa atômica:
‰‚U£¤¦ = 235,04; ³n¢ = 1,01; …†Ba¢¥£ = 141,92 e
ƒ†Krª£ = 91,92, a constante de Avogadro, NÛ = 6
× 10£¤ mol -¢ e considerando que a equação
para uma das reações de fissão possíveis para
um átomo de ‰‚U£¤¦ é
‰‚U£¤¦ + ³n¢ ë …†Ba¢¥£ + ƒ†Krª£ + 2 ³n¢ +
3×10-¢¢J, é correto afirmar que:
a) a soma das massas dos reagentes é
exatamente igual à soma das massas dos
produtos.
b) a diferença de massa entre reagentes e
produtos corresponde à energia consumida para
que a reação de fissão nuclear ocorra.
c) 235,04 g de £¤¦U podem produzir uma energia
igual a 1,8 × 10¢¡ kJ.
d) 235,04 g de £¤¦U podem produzir uma energia
igual a 3 × 10-¢¢ J.
e) a energia liberada pela reação corresponde à
da ligação química que se forma entre os
átomos de ¢¥£Ba e ª£Kr.
RESPOSTA: C
Tema 7: Concentração de Soluções, Diluição e
Titulometria
29) O teor de vitamina C em uma determinada
bebida de soja com sabor morango foi
determinado como sendo de 30 mg em uma
porção de 200 mL. Dada a massa molar da
vitamina C, 176 g.mol-¢, qual a sua
concentração nessa bebida, em mmol L-¢?
a) 0,15.
b) 0,17.
c) 0,85.
d) 8,5.
e) 17.
RESPOSTA: C
30) O índice de gasolina em não-conformidade
com as especificações da ANP (Agência
Nacional de Petróleo, Gás Natural e
Biocombustíveis) é um dado preocupante, já
que alguns postos estavam vendendo gasolina
com mais de 85 % de álcool anidro. Todo posto
de gasolina deve ter um kit para testar a
qualidade da gasolina, quando solicitado pelo
consumidor. Um dos testes mais simples, o
"teste da proveta", disposto na Resolução ANP
n.¡ 9, de 7 de março de 2007, é feito com
solução aquosa de cloreto de sódio (NaCØ) na
concentração de 10 % p/v (100 g de sal para
cada litro de água). O teste consiste em colocar
50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL
com tampa, completar o volume com 50 mL da
solução de cloreto de sódio, misturar por meio
de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso,
fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor
de álcool é determinado pela expressão:
T = (A × 2) + 1, onde:
T: teor de álcool na gasolina, e
A: aumento em volume da camada aquosa
(álcool e água).
O teste aplicado em uma amostra X de gasolina
de um determinado posto indicou o teor de 53 %.
O volume, em mL, da fase aquosa obtida
quando o teste foi realizado corretamente com a
amostra X foi
a) 76.
b) 53.
c) 40.
d) 26.
e) 24.
RESPOSTA: A
31) Sistemas em escala nanométrica (1
nanômetro = 1 × 10-ª metro) representam uma
grande evolução na área tecnológica. A "língua
eletrônica", desenvolvida por pesquisadores no
Brasil, é um sensor gustativo para avaliação de
líquidos. Ela é formada por um conjunto de
eletrodos de ouro coberto por uma finíssima
camada nanométrica de diversos polímeros
inteligentes (plásticos sensíveis às substâncias
presentes no líquido). A língua humana só
identifica o doce e o salgado a partir das
concentrações 10 mmol/L e 30 mmol/L,
respectivamente, enquanto a língua eletrônica é
capaz de reconhecer substâncias doces e
salgadas a partir da concentração 5 mmol/L.
Uma solução aquosa de glicose (C†H‚O†) foi
preparada, dissolvendo-se 3 mol do açúcar em
5 litros de solução (Solução A).
Assinale a alternativa que contém a solução
cuja concentração de açúcar é sensível às
línguas eletrônica e humana, simultaneamente.
a) Solução preparada pela transferência de 1
mL da Solução A em um balão volumétrico de
100 mL e o volume completado com água.
b) Solução preparada pela transferência de 1
mL da Solução A em um balão volumétrico de
1000 mL e o volume completado com água.
c) Solução preparada pela transferência de 2
mL da Solução A em um balão volumétrico de
200 mL e o volume completado com água.
d) Solução preparada pela transferência de 2
mL da Solução A em um balão volumétrico de
500 mL e o volume completado com água.
e) Solução preparada pela transferência de 1
mL da Solução A em um balão volumétrico de
50 mL e o volume completado com água.
RESPOSTA: E
32) É possível conhecer a concentração de uma
espécie iônica em solução aquosa, a partir do
conhecimento da concentração de soluto e se o
soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por
completo.
Uma solução de sulfato de sódio, Na‚SO„
possui concentração em quantidade de matéria
igual 0,3 mol L-¢. Nessa solução, a
concentração, em quantidade de matéria, da
espécie Na® é:
a) 0,2 mol L-¢
b) 0,3 mol L-¢
c) 0,6 mol L-¢
d) 0,8 mol L-¢
e) 0,9 mol L-¢
RESPOSTA: C
33) Certos medicamentos são preparados por
meio de uma série de diluições. Assim,
utilizando-se uma quantidade de água muito
grande, os medicamentos obtidos apresentam
concentrações muito pequenas.
A unidade mais adequada para medir tais
concentrações é denominada ppm:
1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1
milhão de partes de solução
Considere um medicamento preparado com a
mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg
de água pura.
A concentração aproximada desse extrato
vegetal no medicamento, em ppm, está indicada
na seguinte alternativa:
a) 0,01
b) 0,10
c) 1,00
d) 10,00
e) 100,00
RESPOSTA: D
34) Ácido muriático é o nome comercial do ácido
clorídrico. Ele pode ser utilizado para limpeza de
calçamentos em geral. A pessoa encarregada
da limpeza recebeu 1,0 L de uma solução deste
ácido, na concentração de 2,0 mol/L, e a
orientação para diluí-la na proporção 1:100.
Qual será a concentração da solução preparada
para limpeza em g/L?
a) 0,02.
b) 2,0.
c) 3,65.
d) 0,365.
e) 0,73.
RESPOSTA: E
35) Uma solução foi preparada misturando-se
200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com
300 mL de solução de HCØ 0,10 mol/L. As
concentrações, em mol/L, dos íons Br-, CØ- e H®
na solução serão, respectivamente,
a) 0,04; 0,03; 0,04
b) 0,04; 0,03; 0,07
c) 0,08; 0,06; 0,06
d) 0,08; 0,06; 0,14
e) 0,2; 0,1; 0,3
RESPOSTA: D
36) O ácido acético de fórmula molecular
HƒCCOOH é usado para fabricação do vinagre.
Nas figuras, a seguir, cada balão volumétrico, A
e B, contém um litro de solução deste ácido com
as concentrações indicadas nos rótulos.
Assinale a alternativa que corresponde,
respectivamente, à concentração do ácido do
balão A (em mol L-¢) e o número de mol em
32,0 mL do ácido contido no balão B:
a) 4,5 × 10-£ mol L-¢ e 3,20 × 10-¤ mol
b) 4,0 × 10-£ mol L-¢ e 0,23 × 10-¤ mol
c) 2,5 × 10-¢ mol L-¢ e 0,20 × 10-¤ mol
d) 4,5 × 10-£ mol L-¢ e 2,30 × 10-¤ mol
e) 4,0 × 10-¢ mol L-¢ e 3,20 × 10-¤ mol
RESPOSTA: E
37) O rótulo de um produto de limpeza diz que a
concentração de amônia (NHƒ) é de 9,5 g/L.
Com o intuito de verificar se a concentração de
amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00
mL desse produto foram titulados com ácido
clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para
consumir toda a amônia dessa amostra, foram
gastos 25,00 m/L do ácido.
(Dados: H = 1, N = 14 e CØ = 35,5.)
Com base nas informações fornecidas acima:
Qual a concentração da solução, calculada com
os dados da titulação?
A concentração indicada no rótulo é correta?
a) 0,12 mol/L - sim
b) 0,25 mol/L - não
c) 0,25 mol/L - sim
d) 0,50 mol/L - não
e) 0,50 mol/L - sim
RESPOSTA: D
38) O técnico de um laboratório de química
preparou 1 L de solução de Ba(OH)‚ (solução A).
Em seguida, o técnico transferiu 25 mL da
solução A para um erlenmeyer e titulou-a com
solução de HCl de concentração 0,1 mol/L,
verificando que foram consumidos 100 mL
dessa solução. O restante da solução foi
deixada ao ar durante vários dias, formando um
precipitado branco. Esse precipitado foi
separado por filtração, obtendo-se uma solução
límpida (solução B). O técnico transferiu 25 mL
da solução B para um erlenmeyer e titulou-a
com solução de HCl de concentração 0,1 mol/L,
gastando 75 mL dessa solução. Admitindo-se
que, durante a exposição do restante da solução
A ao ar, não tenha ocorrido evaporação da água,
considere as afirmativas a seguir.
Dados - Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12,
O = 16, Ba = 137.
I. A concentração da solução A é 0,20 mol/L.
II. A concentração da solução A é 0,40 mol/L.
III. A concentração da solução B é 0,15 mol/L.
IV. A concentração da solução B é 0,30 mol/L.
V. O precipitado formado é BaCOƒ.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e IV.
d) I, III e V.
e) II, IV e V.
RESPOSTA: D
39) A titulação de 50mL de uma base forte com
ácido forte 0,1mol/L, que reagem com
estequiometria 1:1, pode ser representada
através do gráfico, onde P.E.=ponto de
equivalência.
Considerando a informação dada, assinale a
alternativa correta.
a) A concentração da base é 0,01 mol/L.
b) O pH no P.E. é 12,0.
c) A concentração da base é 1,0 mol/L.
d) A concentração da base é 0,05 mol/L.
e) O pH da base é 12,7.
RESPOSTA: A
40) Em uma titulação de solução de um ácido
orgânico monocarboxílico, para atingir o "ponto
de equivalência", utilizaram-se 25,0mL de
solução aquosa de soda cáustica (NaOH) de
concentração 0,20mol/L, e 25,0mL de solução
aquosa do ácido orgânico. No ponto de
equivalência, a concentração, em mol/L, do
monocarboxilato de sódio na SOLUÇÃO FINAL
é
a) 2,0 × 10-¤
b) 2,0 × 10-£
c) 2,0 × 10-¢
d) 1,0 × 10-£
e) 1,0 × 10-¢
RESPOSTA: E
Tema 8: Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases,
Sais, Óxidos e Reações Químicas
41) A reação de 1mol de ácido fosfórico com
dois mols de hidróxido de sódio produz:
a) 2 mols de NaƒPO„.
b) 1 mol de Na‚HPO„.
c) 3 mols de NaH‚PO„.
d) 2 mols de NaƒPOƒ.
e) 1 mol de NaH‚PO‚ e 1 mol de Na‚HPOƒ.
Resposta: B
42) Considerando os oxiácidos H‚SO„, HCØO„,
HCØO, podemos dizer que a ordem CORRETA
quanto à força decrescente de ionização é:
a) HCØO, HCØO„, H‚SO„
b) HCØO„, H‚SO„, HCØO
c) HCØO„, HCØO, H‚SO„
d) HCØO, H‚SO„, HCØO„
e) H‚SO„, HCØO, HCØO„
Resposta: B
43) Em relação às substâncias NaOH, NH„OH,
AØ(OH)ƒ, Fe(OH)‚, Fe(OH)ƒ, assinale a única
afirmação CORRETA:
a) São todas bases muito solúveis em água.
b) Todas essas substâncias são compostos
iônicos.
c) Todas essas substâncias são moleculares.
d) O hidróxido de sódio é uma base forte.
e) Todas se dissociam fortemente quando
misturadas em água.
Resposta: D
44) Responder à questão com base nas reações
de neutralização a seguir:
I. 2HNOƒ + Mg(OH)‚ ë X + 2H‚O
II. Y + 2KOH ë K‚HPO„ + 2H‚O
III. H‚COƒ + 2NaOH ë Z + 2H‚O
A nomenclatura correta das substâncias X, Y e
Z é, respectivamente,
a) nitrito de magnésio, ácido fosforoso e
bicarbonato de sódio.
b) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e
carbeto de sódio.
c) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e
bicarbonato de sódio.
d) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e
carbonato de sódio.
e) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e
carbonato de sódio.
Resposta: D
45) Dada a reação química expressa pela
equação:
a HƒPO„ + b Na‚O ë c NaƒPO„ + d H‚O
e, sendo:
(A) + (B) ë (C) + (D) os reagentes e produtos,
respectivamente, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
(OBSERVAÇÃO: Os coeficientes a, b, c e d
devem estar na sua proporção mínima de
números inteiros).
(01) A dissociação iônica do ácido (A) é feita em
três etapas.
(02) O NaƒPO„ é um sal neutro.
(04) O coeficiente do reagente (B) é 3.
(08) A soma de todos os coeficientes da
equação (a+b+c+d) é 10.
(16) As substâncias reagentes (A) e (B) são,
respectivamente, um ácido triprotônico e uma
monobase.
(32) O produto (D) é um óxido ácido.
(64) A soma dos coeficientes dos reagentes da
equação (a+b) é 4.
Soma ( )
Resposta: 01 + 02 + 04 + 08 = 15
46) Ao queimar na atmosfera, o metal (X),
pertencente à família dos metais alcalinos,
forma uma substância (Y), que reage com água,
formando uma substância (Z), que, por sua vez,
reage com ácido, formando uma substância (W).
As substâncias Y, Z e W são classificadas,
respectivamente, como
a) sal, hidróxido e óxido.
b) hidróxido, óxido e sal.
c) óxido, sal e hidróxido.
d) óxido, hidróxido e sal.
Resposta: D
47) Considere as seguintes afirmações:
I. Óxidos como Na‚O, MgO e ZnO são
compostos iônicos.
II. Óxidos como K‚O, BaO e CuO são básicos.
III. Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são
compostos moleculares.
IV. PbO‚ e MnO‚ são oxidantes fortes.
Destas afirmações estão CORRETAS:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas I, II e III.
e) Todas.
RESPOSTA: E
48) Paredes pintadas com cal extinta (apagada),
com o tempo, ficam recobertas por película de
carbonato de cálcio devido à reação da cal
extinta com o gás carbônico do ar. A equação
que representa essa reação é:
a) CaO + CO‚ ë CaCOƒ
b) Ca(OH)‚ + CO‚ ë CaCOƒ + H‚O
c) Ca(HCOƒ)‚ ë CaCOƒ + CO‚ + H‚O
d) Ca(HCOƒ)‚ + CaO ë 2 CaCOƒ + H‚O
e) 2 CaOH + CO‚ ë Ca‚COƒ + H‚O
RESPOSTA: B
49) Em um processo de avaliação experimental,
um aluno recebeu 4 rótulos contendo,
separadamente, informações sobre os seguintes
reagentes: Fe(NOƒ)‚, AgNOƒ, KCØ e Na‚COƒ.
Recebeu, também, 4 frascos cada um contendo
um desses reagentes, porém, sem identificação.
Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o
aluno numerou-os de 1 a 4, conforme figura a
seguir, e fez alguns testes com amostras das
soluções de cada frasco, obtendo as seguintes
informações:
I. Com a adição de ácido clorídrico, houve
desprendimento de gás na amostra do frasco 1
e formação de um precipitado na amostra do
frasco 2.
II. Com adição de cloreto de sódio, observou
formação de precipitado na amostra do frasco 2.
III. Com adição de hidróxido de sódio, observou
formação de precipitado nas amostras dos
frascos 2 e 4.
IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de
sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de
precipitação ocorreu em amostras do frasco 3.
De acordo com os resultados dos testes
realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm,
respectivamente:
a) Fe(NOƒ)‚, AgNOƒ, KCØ, Na‚COƒ
b) Na‚COƒ, AgNOƒ, Fe(NOƒ)‚, KCØ
c) KCØ, Na‚COƒ, Fe(NOƒ)‚, AgNOƒ
d) Na‚COƒ, AgNOƒ, KCØ, Fe(NOƒ)‚
e) Fe(NOƒ)‚, KCØ, AgNOƒ, Na‚COƒ
Resposta: D
50) Baterias de carros usam ácido sulfúrico
como um dos seus constituintes, enquanto o
ácido clorídrico (ou muriático) é utilizado para
limpeza de pisos e calçadas. Para distinguir
uma solução aquosa de ácido sulfúrico de outra
solução aquosa de ácido clorídrico, basta
adicionar a cada uma delas:
a) uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
b) uma solução aquosa de nitrato de bário.
c) raspas de magnésio.
d) uma porção de carbonato de sódio.
e) gotas de fenolftaleína.
Resposta: B
Tema 9: Termoquímica
51) Considere as transformações representadas
a seguir:
I. H‚(g)ë 2H(g)
II. 2C„H³(g) + 13O‚(g) ë 8CO‚(g) + 10H‚O(Ø)
III. 6CO‚(g) + 6H‚O(Ø) ë C†H‚O†(aq) + 6O‚(g)
IV. ‰‚U£¤© ë ‰³Th£¤¥ + ‚He¥
São transformações exotérmicas
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e III.
d) I, II e III.
e) II e IV.
Resposta: E
52) Observando o diagrama a seguir, é correto
afirmar que:
[Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16]
a) para vaporizar 18g de água são liberados
10,5 kcal.
b) o calor de reação, na síntese da água líqüida,
é igual ao da água gasosa.
c) a entalpia molar de vaporização da água é
+10,5 kcal.
d) a síntese da água gasosa libera mais calor
que a da água líqüida.
e) o ÐH na síntese de água gasosa é igual a 126,1kcal/mol.
Resposta: C
53) Considere a reação de fotossíntese
(ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a
reação de combustão da glicose representadas
a seguir:
6CO‚(g) + 6H‚O(Ø) ë C†H‚O†(s) + 6O‚(g)
C†H‚O†(s) + 6O‚(g) ë 6CO‚(g) + 6H‚O(Ø)
Sabendo-se que a energia envolvida na
combustão de um mol de glicose é de 2,8x10§J,
ao sintetizar meio mol de glicose, a planta:
a) libera 1,4 x 10§ J.
b) libera 2,8 x 10§ J.
c) absorve 1,4 x 10§ J.
d) absorve 2,8 x 10§ J.
e) absorve 5,6 x 10§ J.
Resposta: C
54) Considere calor de neutralização como a
variação de entalpia na reação de um mol de H®
com um mol de OH-, formando um mol de H‚O.
Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de
NaOH contido em solução aquosa de hidróxido
de sódio com HCØ suficiente para reação
completa, contido em solução aquosa de ácido
clorídrico, representada na equação a seguir:
HCØ(aq) + NaOH(aq) ë NaCØ(aq) + H‚O(Ø)
Um estudante, usando os valores obtidos no
experimento e a expressão Q = m.c.ÐT,
encontrou para esta reação a liberação de 660
cal.
Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é
correto afirmar que a variação de entalpia de
neutralização, em kJ mol-¢, é, de acordo com os
algarismos significativos dos valores medidos,
igual a:
a) 13,2.
b) 26,4.
c) 55,2.
d) 110.
e) 330.
Resposta: C
55) Quando o óxido de magnésio está na
presença de uma atmosfera de gás carbônico,
este é convertido a carbonato de magnésio. São
dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + 1/2 O‚ (g) ë MgO(s)
ÐH°f = - 602
kJ/mol
C(s, grafita) + O‚(g) ë CO‚(g)
ÐH°f = - 394
kJ/mol
Mg(s) + C(s, grafita) + 3/2 O‚(g) ë MgCOƒ(s)
ÐH°f = -1 096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de
magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás
carbônico, é uma reação
a) endotérmica, com valor absoluto de entalpia
de 100 kJ.
b) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de
100 kJ.
c) endotérmica, com valor absoluto de entalpia
de 888 kJ.
d) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de
888 kJ.
e) endotérmica, com valor absoluto de entalpia
de 1 304 kJ.
Resposta: B
56) Entalpia de combustão refere-se ao calor
absorvido ou desprendido durante a queima de
um composto. Analogamente, entalpia de
hidrogenação refere-se à energia absorvida ou
liberada no processo de adição de hidrogênio
em um composto. Considerando que a adição
de H‚, a uma dupla ligação, libera 28,6 kcal
mol-¢ e que a queima de um grupo metileno
(CH‚) libera 157,4 kcal mol.1, indique quais são
os valores de ÐHcombustão e ÐHhidrogenação
(em kcal mol-¢), respectivamente, para as
transformações a seguir.
a) -944,4 e -57,2
b) 157,4 e 28,6
c) -944,4 e -114,4
d) 157,4 e 114,4
e) -157,4 e -57,2
Resposta: A
57) Pode-se calcular a entalpia molar de
vaporização do etanol a partir das entalpias das
reações de combustão representadas por:
C‚H…OH(Ø) + 3O‚(g) ë 2CO‚(g) + 3H‚O(Ø)
ÐH•
C‚H…OH(g) + 3O‚(g) ë 2CO‚(g) + 3H‚O(g)
ÐH‚
Para isso, basta que se conheça, também, a
entalpia molar de
a) vaporização da água.
b) sublimação do dióxido de carbono.
c) formação da água líquida.
d) formação do etanol líquido.
e) formação do dióxido de carbono gasoso.
Resposta: A
58) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano
por reforma catalítica. Considere as reações da
combustão:
H‚(g) + 1/2 O‚(g) ë H‚O(Ø)
Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível
C†H†(Ø) + 15/2 0‚(g) ë 6 CO‚(g) + 3H‚O(Ø)
Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível
C†H„(Ø) + 19/2 0‚(g) ë 6 CO‚(g) + 7H‚O(Ø)
Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível
Pode-se então afirmar que na formação de 1mol
de benzeno, a partir do hexano, há:
a) liberação de 249 kJ.
b) absorção de 249 kJ.
c) liberação de 609 kJ.
d) absorção de 609 kJ.
e) liberação de 895 kJ.
Resposta: B
59) Na tabela são dadas as energias de ligação
(kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples,
para moléculas diatômicas entre H e os
halogênios (X).
O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando
borbulhado em água, resulta numa solução de
ácido clorídrico. Esse composto é um dos
ácidos mais utilizados nas indústrias e
laboratórios químicos. A energia para formação
de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a
partir de seus elementos é igual a
a) + 862.
b) + 187.
c) - 187.
d) - 244.
e) - 862.
Resposta: C
60) Pode-se conceituar energia de ligação
química como sendo a variação de entalpia (ÐH)
que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada
ligação.
Assim, na reação representada pela equação:
NHƒ(g)ëN(g)+3H(g); ÐH=1170kJ/molNHƒ
são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo,
portanto, a energia de ligação N-H igual a
390kJ/mol.
Sabendo-se que na decomposição:
N‚H„(g)ë2N(g)+4H(g); ÐH=1720kJ/molN‚H„,
são quebrados ligações N-N e N-H, qual o valor,
em kJ/mol, da energia de ligação N-N ?
a) 80
b) 160
c) 344
d) 550
e) 1330
Resposta: B
Tema 10: Oxirredução e Pilhas
61) O nitrogênio pode existir na natureza em
vários estados de oxidação. Em sistemas
aquáticos, os compostos que predominam e que
são importantes para a qualidade da água
apresentam o nitrogênio com números de
oxidação - 3, 0, + 3 ou + 5. Assinale a
alternativa que apresenta as espécies contendo
nitrogênio com os respectivos números de
oxidação, na ordem descrita no texto.
a) NHƒ, N‚, NO‚­, NOƒ­.
b) NO‚­, NOƒ­, NHƒ, N‚.
c) NOƒ­, NHƒ, N‚, NO‚­.
d) NO‚­, NHƒ, N‚, NOƒ­.
e) NHƒ, N‚, NOƒ­, NO‚­.
Resposta: A
62) As estações de tratamento de esgotos
conseguem reduzir a concentração de vários
poluentes presentes nos despejos líquidos antes
de lançá-los nos rios e lagos. Uma das reações
que acontece é a transformação do gás
sulfídrico (H‚S), que apresenta um cheiro muito
desagradável, em SO‚. O processo pode ser
representado pela equação:
H‚S(g) + O‚(g) ë SO‚(g) + H‚O(g)
Considerando-se essas informações e após o
balanceamento dessa equação, é INCORRETO
afirmar que:
a) o enxofre do gás sulfídrico é oxidado.
b) o gás oxigênio atua como agente redutor.
c) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros
das espécies envolvidas é igual a 9.
d) a variação do número de oxidação para cada
átomo de enxofre é igual a 6.
Resposta: B
63) O bafômetro é um aparelho utilizado para
medir a quantidade de álcool etílico na corrente
sangüínea. A quantidade de álcool presente no
ar expirado é proporcional a quantidade de
álcool presente no sangue. Os bafômetros mais
modernos funcionam com pilhas de combustível,
e a corrente elétrica é proporcional à quantidade
de álcool que reage. As reações estão
representadas pelas equações:
C‚H†O + 4OH­ ë C‚H„O‚ + 3H‚O + 4e­
O‚ + 2H‚O + 4e­ ë 4OH­
Em relação às reações que ocorrem no
bafômetro, é correto afirmar que
a) o oxigênio reage no ânodo.
b) o álcool é o agente redutor.
c) o álcool reage no pólo positivo.
d) a redução ocorre no pólo negativo.
e) o fluxo de elétrons é do cátodo para o ânodo.
Resposta: B
64) Hoje em dia, as pilhas têm mais aplicação
do que se imagina. Os automóveis usam
baterias chumbo-ácidas, os telefones celulares
já usaram pelo menos três tipos de baterias - as
de níquel-cádmio, as de níquel-hidreto metálico
e as de íon lítio -, os ponteiros laser dos
conferencistas usam pilhas feitas de óxido de
mercúrio ou de prata. Recentemente foram
desenvolvidas as pilhas baseadas em zinco e
oxigênio do ar, usadas nos pequenos aparelhos
de surdez e que são uma tentativa de produzir
uma pilha que minimize as agressões
ambientais. Para confeccionar estas pilhas,
partículas de zinco metálico são misturadas a
um eletrólito (solução de KOH) e reagem com o
O‚; desta forma, a energia química se
transforma em energia elétrica.
As reações da pilha com seus respectivos
potenciais de redução são:
Semi-reações
Zn(s) + 2OH-(aq) ë Zn(OH)‚(s) + 2e­
E¡ = -1, 25 V
O‚(g) + 2H‚O(Ø) + 4e­ ë 4OH­(aq)
E¡ = + 0, 40 V
Reação Global: 2Zn(s) + O‚(g) + 2H‚O(Ø) ë
2Zn(OH)‚(s)
Assinale a alternativa correta.
a) Durante o funcionamento da pilha, haverá
diminuição da quantidade de Zn(OH)‚.
b) O agente oxidante nessa reação e o zinco.
c) Os elétrons são gerados no eletrodo de
oxigênio.
d) No catodo, ocorre a redução do Zn.
e) A diferença de potencial da equação global e
+1,65V.
Resposta: E
65) Uma pilha, formada pelos eletrodos de
Fe/Fe£® (uma lâmina de ferro em contato com
uma solução de íons Fe£®) e Cu/Cu£® (uma
lâmina de cobre em contato com uma solução
de íons Cu£®), apresenta E¡pil de 0,78 V.
Sabendo-se que Cu£® + 2e- Ï Cu(s), E¡ = 0,34
V e que a lâmina de ferro se dissolve, o
potencial padrão de redução do eletrodo Fe/Fe£®
é:
a) 0,44 V
b) 1,12 V
c) - 0,44 V
d) -1,22 V
e) 0,56 V
Resposta: C
66) Considere o esquema a seguir que
representa uma pilha constituída de metal cobre
em solução aquosa de sulfato de cobre e metal
cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os
potenciais padrões de redução do Cu£® e do
Cd£® são, respectivamente, + 0,34 V e - 0,40 V e
que a prata é um elemento mais nobre que o
cobre.
Assinale a opção que mostra a ordem
decrescente de facilidade de oxidação dos três
metais citados e a diferença de potencial (ddp)
da pilha indicada na figura.
a) Cu > Ag > Cd; - 0,74 V
b) Cd > Cu > Ag; + 0,74 V
c) Ag > Cu > Cd; - 0,06 V
d) Cd > Cu > Ag; + 0,06 V
e) Ag > Cd > Cu; - 0,74 V
Resposta: B
67) A ferrugem é um processo de corrosão
conhecido que pode causar impacto econômico
significativo, pois boa parte do ferro produzido
anualmente é utilizada para repor objetos de
ferro descartados. Alguns fatores externos,
como a presença de oxigênio, água e sais no
meio, podem acelerar a formação da ferrugem
(Fe‚Oƒ.H‚O), uma substância insolúvel em água.
A corrosão do ferro é por natureza um processo
eletroquímico, representado pelas semi-reações
a seguir:
Fe£®(aq) + 2e- ë Fe(s)
E¡ = 0,44 V
O‚(g) + 4H®(aq) + 4 e­ ë 2 H‚O(Ø)
E¡ =
+1,23 V
De acordo com as informações acima, assinale
a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) O ferro metálico atua como cátodo neste
processo de óxido-redução.
(02) A diferença de potencial elétrico padrão do
processo de corrosão é +1,67 V.
(04) O ferro metálico é facilmente oxidado
porque seu potencial padrão de redução é
menos positivo que aquele para a redução do
oxigênio.
(08) A diferença de potencial elétrico padrão do
processo em questão é + 0,79 V.
(16) No processo de oxidação do ferro metálico,
o oxigênio atua como redutor.
(32) Na formação da ferrugem, íons Fe£®(aq)
são oxidados a Fe¤®(aq).
Resposta: 2 + 4 + 32 = 38
68) Para a proteção contra corrosão de tubos
metálicos, é comum o uso de eletrodos de
sacrifício (blocos metálicos conectados à
tubulação). Esses blocos metálicos formam com
a tubulação uma célula eletroquímica que atua
como ânodo de sacrifício, fornecendo elétrons
aos tubos metálicos para impedir sua corrosão,
conforme representado na figura a seguir.
Usando a tabela de potenciais-padrão de
redução, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação química que ocorre no ânodo de
sacrifício é a reação de oxidação.
2. Se a tubulação (metal 1) for de ferro, o ânodo
de sacrifício (metal 2) pode ser feito de zinco.
3. Se a tubulação (metal 1) for de cobre, o
ânodo de sacrifício (metal 2) pode ser feito de
prata.
4. O metal usado no eletrodo de sacrifício será o
agente redutor na reação eletroquímica.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são
verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são
verdadeiras.
Resposta: E
69) Pode-se montar um circuito elétrico com um
limão, uma fita de magnésio, um pedaço de fio
de cobre e um relógio digital, como mostrado na
figura.
O suco ácido do limão faz o contato entre a fita
de magnésio e o fio de cobre, e a corrente
elétrica produzida é capaz de acionar o relógio.
Dados:
Mg£® + 2 e- ë Mg(s)
E¡ = -2,36 V
2 H® + 2 e­ ë H‚(g)
E¡ = 0,00 V
Cu£® + 2 e- ë Cu(s)
E¡ = + 0,34 V
Com respeito a esse circuito, pode-se afirmar
que:
a) se o fio de cobre for substituído por um
eletrodo condutor de grafite, o relógio não
funcionará.
b) no eletrodo de magnésio ocorre a semireação Mg(s) ë Mg£® + 2 e-.
c) no eletrodo de cobre ocorre a semi-reação
Cu£® + 2 e- ë Cu(s).
d) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente
do eletrodo de cobre.
e) a reação global que ocorre na pilha é Cu£® +
Mg(s) ë Cu(s) + Mg£®.
Resposta: B
70) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu
livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte
passagem de sua infância:
"Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos
estimulou-me
a
fazer
diversos
outros
experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho
às colheres de prata de minha mãe colocandoas em um prato de alumínio com uma solução
morna de bicarbonato de sódio [NaHCOƒ]".
Pode-se compreender o experimento descrito,
sabendo-se que
- objetos de prata, quando expostos ao ar,
enegrecem devido à formação de Ag‚O e Ag‚S
(compostos iônicos).
- as espécies químicas Na®, Aؤ® e Ag® têm,
nessa ordem, tendência crescente para receber
elétrons.
Assim sendo, a reação de oxirredução,
responsável pela devolução do brilho às
colheres, pode ser representada por:
a) 3Ag® + AØ¡ ë 3Ag¡ + Aؤ®
b) Aؤ® + 3Ag¡ ë AØ¡ + 3Ag®
c) Ag¡ + Na® ë Ag® + Na¡
d) AØ¡ + 3Na® ë Aؤ® + 3Na¡
e) 3Na¡ + Aؤ® ë 3Na® + AØ¡
Resposta: A
71) Três metais foram acrescentados a soluções
aquosas de nitratos metálicos, de mesma
concentração, conforme indicado na tabela. O
cruzamento de uma linha com uma coluna
representa um experimento. Um retângulo
escurecido indica que o experimento não foi
realizado; o sinal (-) indica que não ocorreu
reação e o sinal (+) indica que houve dissolução
do metal acrescentado e precipitação do metal
que estava na forma de nitrato. Cada um dos
metais citados, mergulhado na solução aquosa
de concentração 0,1 mol/L de seu nitrato, é um
eletrodo, representado por Me | Me£®, onde Me
indica o metal e Me£®, o cátion de seu nitrato. A
associação de dois desses eletrodos constitui
uma pilha. A pilha com MAIOR diferença de
potencial elétrico e polaridade correta de seus
eletrodos, determinada com um voltímetro, é a
representada por
Resposta: A
Tema 11: Eletrólise e Leis de Faraday da
Eletrólise
72) Água contendo Na‚SO„ apenas para tornar
o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é
eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse
processo observa-se desprendimento de gás:
a) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor
vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
b) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor
vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
c) somente do eletrodo negativo e aparecimento
de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
d) somente do eletrodo positivo e aparecimento
de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
e) de ambos os eletrodos e aparecimento de cor
vermelha ao redor de ambos os eletrodos.
Resposta: A
73) A figura representa uma célula de eletrólise
de soluções aquosas com eletrodo inerte.
Para essa célula, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. O pólo positivo é o eletrodo do compartimento
Y.
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.
III. A ddp para a eletrólise de uma solução
aquosa de NaCØ(aq) é positiva.
IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCØ(aq)
há formação de gás hidrogênio no eletrodo do
compartimento Y.
V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCØ(aq)
há formação de gás cloro no compartimento X.
São corretas somente as afirmações
a) I, II, III e IV.
b) I, III e V.
c) I, IV e V.
d) II, III e IV.
e) II, IV e V.
Resposta: E
74) A eletrólise em série de uma solução
aquosa de sulfato de zinco e de uma solução
aquosa de iodeto de potássio é esquematizada
a seguir:
A respeito deste sistema, foram feitas as
seguintes afirmações.
I. Nos ânodos (pólos +), formam-se zinco
metálico e gás hidrogênio.
II. O volume de gás oxigênio (O‚) formado no
frasco A é a metade do volume de gás
hidrogênio (H‚) formado no frasco B.
III. A massa de zinco formada no frasco A é
igual à massa de iodo formada no frasco B.
IV. A solução resultante no frasco B apresenta
pH > 7.
Estão corretas as afirmações
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) I, II e III.
e) III e IV.
Resposta: B
75) O Brasil não é só o país do futebol, mas
também um campeão de reciclagem de alumínio.
A reciclagem de latas de alumínio, além de
gerar rendas para milhares de pessoas,
contribui para a preservação do meio ambiente
e para a redução nos gastos de energia elétrica.
O alumínio é produzido a partir da bauxita por
um processo de eletrólise ígnea.
As reações envolvidas nesse processo podem
ser representadas por três equações:
I. 2 AØ‚Oƒ ë 4 Aؤ® + 6 O‚­
II. 4 Aؤ® + 12e - ë 4 AØ
III. 6 O£­ ë 12 e­ + 3 O‚
Quanto ao processo da eletrólise na produção
do alumínio metálico, é correto afirmar que
a) é um processo espontâneo.
b) a semi-reação de formação de alumínio
metálico é de oxidação.
c) a semi-reação de formação de oxigênio
gasoso é de redução.
d) no compartimento catódico ocorre a formação
de alumínio metálico.
e) a reação representada na equação I fornece
energia necessária para a produção de alumínio
metálico.
Resposta: D
76) Com a finalidade de niquelar uma peça de
latão, foi montado um circuito, utilizando-se
fonte de corrente contínua, como representado
na figura.
No entanto, devido a erros experimentais, ao
fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da
peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas
as alterações:
I - Inverter a polaridade da fonte de corrente
contínua.
II - Substituir a solução aquosa de NaCØ por
solução aquosa de NiSO„.
III - Substituir a fonte de corrente contínua por
uma fonte de corrente alternada de alta
freqüência.
O êxito do experimento requereria apenas
a) a alteração I.
b) a alteração II.
c) a alteração III.
d) as alterações I e II.
e) as alterações II e III.
Resposta: D
77) Para pratear eletroliticamente um objeto de
cobre e controlar a massa de prata depositada
no objeto, foi montada a aparelhagem
esquematizada na figura a seguir onde I, II e III
são, respectivamente:
a) o objeto de cobre, uma chapa de platina e um
amperímetro.
b) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um
voltímetro.
c) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um
voltímetro.
d) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um
amperímetro.
e) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um
amperímetro.
Resposta: E
78) O magnésio, graças a sua leveza, é usado
na indústria espacial e aeronáutica, em
aparelhos óticos e equipamentos em geral. As
ligas de magnésio, muito resistentes, são
empregadas na fabricação de motores e
fuselagens de aviões. A maior parte deste metal
é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de
magnésio obtido da água do mar.
Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de
19.300 C através de cloreto de magnésio
fundido, são produzidas massas de magnésio
metálico e de gás cloro, em gramas,
respectivamente iguais a:
(Dados: Mg = 24, Cl = 35,5; 1F = 96500 C)
a) 2,4 e 3,55
b) 2,4 e 7,10
c) 4,8 e 7,10
d) 4,8 e 14,2
e) 4,8 e 3,55
Resposta: B
79) Um sal de um metal de massa atômica
196,99 foi eletrolisado durante 5 min por uma
corrente de 3,86 A, fornecendo um depósito de
0,788 g do metal no cátodo. Pelos dados,
podemos afirmar que o número de oxidação do
metal no sal é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Resposta: C
80) A questão a seguir é uma aplicação das leis
da eletrólise formuladas por Michael Faraday
(1791-1867), químico, físico e filósofo inglês.
Três
células
eletrolíticas,
contendo,
respectivamente, uma solução com íons de
prata (Ag®), uma solução com íons de Cu£® e
uma solução com íons de Au¤®, estão
conectadas em série. Depois de algum tempo,
se depositam 3,68 g de prata metálica na célula
que contém íons de Ag®. Ao final, as massas de
cobre e de ouro depositadas serão,
respectivamente:
a) 0,27 g e 0,66 g
b) 0,54 g e 1,12 g
c) 1,08 g e 2,24 g
d) 2,16 g e 4,48 g
e) 1,08 g e 0,66 g
Resposta: C
Tema 12: Funções Orgânicas
81) Excluindo as funções amina e ácido
carboxílico, comuns a todos os aminoácidos, as
demais funções presentes na molécula do
dipeptídio são:
a) álcool, éster e amida.
b) éter e amida.
c) éter e éster.
d) amida e éster.
e) álcool e amida.
Resposta: E
82) O estimulante cardíaco e respiratório
metamivam possui a fórmula estrutural a seguir.
c) II e III.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
Resposta: A
84) Observe as estruturas a seguir.
Considerando-se esse composto, é CORRETO
afirmar que ele apresenta os seguintes grupos
funcionais:
a) amina, cetona, fenol e éter.
b) amida, cetona, álcool e éster.
c) amida, fenol e éter.
d) amina, éster e álcool.
Resposta: C
83) As aminas são um grupo de substâncias
orgânicas usadas como medicamento. A
ingestão de um antistamínico diminui o efeito da
histamina, que é uma substância produzida pelo
corpo humano em resposta às reações alérgicas.
O medicamento Toradol é usado por dentistas
para aliviar a dor de seus pacientes.
As fórmulas das substâncias citadas no texto
estão apresentadas na seqüência.
Com relação às fórmulas das moléculas
representadas em (A), (B) e (C), são feitas as
seguintes afirmativas:
I. Na fórmula (A), identificam-se as funções éter
e amina.
II. A histamina (B) possui duas aminas
secundárias e uma amida.
III. A fórmula molecular da molécula (C) é
C…NOƒH.
IV. Na fórmula (C), identificam-se as funções
cetona, amina e ácido carboxílico.
Assinale a alternativa que contém todas as
afirmativas corretas.
a) I e IV.
b) I e III.
Com referência às estruturas anteriores, podese afirmar:
a) I é um éster e II não pode formar ligações de
hidrogênio intermoleculares.
b) II não possui elétrons pi em sua estrutura e III
é um composto polar.
c) I é um derivado de ácido carboxílico e II é um
composto saturado.
d) III é aromático e I possui um carbono com
hibridação sp.
e) Os três compostos são cíclicos e aromáticos.
Resposta: C
85) Foram determinadas as temperaturas de
fusão e de ebulição de alguns compostos
aromáticos encontrados em um laboratório. Os
dados obtidos e as estruturas das substâncias
estudadas estão apresentados a seguir.
A análise das temperaturas de fusão e ebulição
permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como
sendo, respectivamente,
a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno.
b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído.
c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico.
d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol.
e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol.
Resposta: C
86) A combustão completa de 0,1 mol de um
hidrocarboneto gerou 22 g de gás carbônico e
10,8 g de água.
hidrocarboneto é um
a) alcano.
b) cicloalcano.
c) alceno.
d) alcadieno.
e) alcino.
Resposta: A
Conclui-se
que
este
analgésico, antipirético e antiinflamatório.
Industrialmente, esse composto é obtido de
acordo com o seguinte esquema de reações:
87) A "violeta genciana" é empregada, desde
1890, como fármaco para uso tópico, devido a
sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua
estrutura é representada por:
Em relação à violeta genciana, afirma-se:
I. Apresenta grupos funcionais amina e radicais
metila.
II. Apresenta carbono quiral.
III. Forma ligação de hidrogênio intermolecular.
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e III.
e) III.
Resposta: A
88) Na tabela a seguir, são relacionados quatro
hormônios esteróides e suas correspondentes
funções orgânicas. O hormônio que é secretado
pelas células de Leydig, encontradas nas
gônadas masculinas, é representado pela
seguinte estrutura:
Resposta: C
89) O ácido acetilsalicílico é um composto
orgânico sintético bastante utilizado como
Com
base
nas
estruturas
químicas
apresentadas no esquema, é correto afirmar:
a) O hidroxi-benzeno é um álcool.
b) Há um grupo funcional éster na estrutura do
ácido acetilsalicílico.
c) O fenóxido de sódio é um sal de ácido
carboxílico.
d) O ácido salicílico pode ser denominado ácido
p-hidroxi-benzóico.
e) No esquema apresentado não há reações de
neutralização.
Resposta: B
90) O cheiro agradável das frutas deve-se,
principalmente, à presença de ésteres. Esses
ésteres podem ser sintetizados no laboratório,
pela reação entre um álcool e um ácido
carboxílico, gerando essências artificiais,
utilizadas em sorvetes e bolos. Abaixo estão as
fórmulas estruturais de alguns ésteres e a
indicação de suas respectivas fontes.
A essência, sintetizada a partir do ácido
butanóico e do metanol, terá cheiro de
a) banana
b) kiwi.
c) maçã.
d) laranja.
e) morango.
Resposta: C
Tema 13: Isomeria Plana e Espacial
91) A sacarose e a lactose são dois
dissacarídeos encontrados na cana-de-açúcar e
no leite humano, respectivamente. As estruturas
simplificadas,
na
forma
linear,
dos
monossacarídeos que os formam, são
fornecidas a seguir.
Os tipos de isomerias encontrados entre a
molécula de glicose e as dos monossacarídeos
frutose e galactose são, quando representadas
na forma linear, respectivamente,
a) de posição e de função.
b) ótica e de função.
c) de função e de função.
d) ótica e de posição.
e) de função e ótica.
Resposta: E
92) Considere os seguintes pares de compostos
orgânicos.
Os pares 1, 2 e 3 correspondem,
respectivamente, a
a) isômeros ópticos, compostos idênticos e
isômeros de função.
b) isômeros de posição, enantiômeros e
isômeros de cadeia.
c) isômeros de função, diastereoisômeros e
isômeros de posição.
d) isômeros de cadeia, compostos idênticos e
isômeros de função.
e) isômeros geométricos, enantiômeros e
isômeros de posição.
Resposta: E
93) Compare as estruturas das duas
substâncias químicas e considere as afirmativas
a seguir:
1. A fração cíclica da hernandulcina não possui
um plano de simetria.
2. Na hernandulcina as duas insaturações
apresentam configuração CIS.
3. A fração cíclica da hernandulcina possui uma
função química carboxila.
4. A fenilalanina existe como um par de
enantiômeros.
5. A fenilalanina apresenta isomeria CIS-TRANS.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 5 são
verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 3, 4 e 5 são
verdadeiras.
Resposta: B
94) O ácido láctico, encontrado no leite azedo,
apresenta dois isômeros óticos. Sabendo-se
que o ácido d-láctico desvia a luz
planopolarizada 3,8° no sentido horário, os
desvios angulares provocados pelo ácido Øláctico e pela mistura racêmica são,
respectivamente,
a) -3,8° e 0°.
b) -3,8° e + 3,8°.
c) 0° e -3,8°.
d) 0° e +3,8°.
e) +3,8° e 0°.
Resposta: A
95) Pesquisas na área médica têm associado o
câncer de próstata e a calvície ao hormônio
DHT, um subproduto da testosterona, o principal
hormônio
masculino.
Algumas
drogas
desenvolvidas nos últimos anos têm como
função combater o DHT. No entanto, essas
drogas têm efeitos colaterais. Uma substância
produzida na digestão da soja combate o DHT.
Por isso, alimentos à base de soja podem
auxiliar no combate ao DHT. A figura a seguir
apresenta a fórmula estrutural da testosterona.
Na estrutura da testosterona, o número de
átomos de carbono ligados a quatro grupos
diferentes e o grupo funcional resultante da
oxidação do carbono ligado à hidroxila são,
respectivamente,
a) 4 e ácido carboxílico.
b) 5 e aldeído.
c) 3 e aldeído.
d) 6 e cetona.
e) 5 e cetona.
Resposta: D
96) Solubilidade, densidade, ponto de ebulição
(P.E.) e ponto de fusão (P.F.) são propriedades
importantes na caracterização de compostos
orgânicos.
O
composto
1,2-dicloroeteno
apresenta-se na forma de dois isômeros, um
com P.E. 60°C e outro com P.E. 48°C. Em
relação a esses isômeros, é correto afirmar que
o isômero
a) cis apresenta P.E. 60°C.
b) cis é o mais solúvel em solvente não-polar.
c) trans tem maior polaridade.
d) cis apresenta fórmula molecular C‚H„CØ‚.
e) trans apresenta forças intermoleculares mais
intensas.
Resposta: A
97) São feitas as seguintes afirmações sobre o
composto 3,5-dimetil-hepta-2-eno:
I. A sua fórmula molecular é C‰Hˆ.
II. Apresenta um átomo de carbono com arranjo
trigonal planar.
III. Apresenta isômeros ópticos.
IV. Apresenta isomeria geométrica.
São corretas as afirmações contidas apenas em
a) II e III.
b) III e IV.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV.
Resposta: E
98) Para que os carros tenham melhor
desempenho, adiciona-se um antidetonante na
gasolina e, atualmente, usa-se um composto,
cuja fórmula estrutural é:
Com essa mesma fórmula molecular são
representados os seguintes pares:
I. metóxi-butano e etóxi-propano.
II. 3-metil-butan-2-ol e etóxi-isopropano.
Os pares I e II são, respectivamente:
a) isômeros de cadeia e tautômeros.
b) tautômeros e isômeros funcionais.
c) isômeros de posição e isômeros de
compensação (ou metâmeros).
d) isômeros de compensação (ou metâmeros) e
isômeros funcionais.
Resposta: D
99) Considere os seguintes pares de
substâncias:
I. metilbutano e butano
II. 1-propanol e 2-propanol
III. butanal e 2-butanol
IV. ácido propanóico e etanoato de metila
V. etanol e ácido etanóico
São isômeros entre si somente os pares de
substâncias indicados nos itens
a) I, II e V.
b) II e IV.
c) III e V.
d) II, III e IV.
e) I e V.
Resposta: B
100) Considere
estruturas
as
substâncias
com
as
Com relação a essas substâncias, todas as
alternativas estão corretas, EXCETO
a) I e IV são isômeros de função.
b) I e II são isômeros de posição.
c) II e III são isômeros de cadeia.
d) I e III apresentam isomeria geométrica.
e) II e III contêm átomo de carbono quiral.
Resposta: D
Tema 14: Reações Orgânicas
101) A reação do propano com cloro gasoso,
em presença de luz, produz dois compostos
monoclorados.
Na reação do cloro gasoso com 2,2dimetilbutano, em presença de luz, o número de
compostos monoclorados que podem ser
formados e que não possuem, em sua molécula,
carbono assimétrico é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Resposta: B
102) O acetileno (etino) é um gás inflamável,
usado em soldas e na maturação artificial de
frutas. Este gás pode ser preparado conforme
representado no esquema a seguir. Nesta
reação, o carbeto de cálcio (carbureto), em
contato com a água, reage imediatamente,
produzindo gás acetileno e hidróxido de cálcio.
Em três reações distintas, conforme mostrado
anteriormente, 1 mol de etino reagiu com 1 mol
de H‚, 2 mols de CØ‚ e 1 mol de H‚O. As
substâncias representadas pelos números I, II e
III são, respectivamente,
a) etano, tetraclorometano, etanal.
b) eteno, 1,1-dicloroeteno, etanol.
c) eteno, 1,1,2,2-tetracloroetano e etanal.
d) etano, 1,1,2,2-tetracloroetano, etanol.
Resposta: C
103) "Na adição de haleto de hidrogênio a um
alceno, o hidrogênio do haleto liga-se ao átomo
de carbono mais hidrogenado."
V. V. Markownikow, 1869
Segundo essa afirmação, na adição de ácido
bromídrico a 2-metil-2-octeno, o produto
formado será:
Resposta: D
104) Dada a reação:
obteremos como produtos:
I. Propanal
II. 2-Butanona
III. 4-metil-3-hexanol
IV. Ácido propanóico
Estão corretas as afirmações:
a) I e III
b) I e IV
c) II e III
d) I e II
e) II e IV
Resposta: E
105) A combustão completa de 1mol de um
alceno X produz 4 mols de CO2 além de água. A
mesma quantidade desse alceno, quando
oxidada com ozônio, seguida de hidrólise ( na
presença de zinco metálico), produz 2 mols de
um mesmo aldeído. A estrutura plana desse
alceno é:
Resposta: D
106) Em solvente apropriado, hidrocarbonetos
com ligação dupla reagem com Br2 produzindo
compostos bromados; tratados com ozônio (O3)
e, em seguida, com peróxido de hidrogênio
(H2O2), produzem compostos oxidados. As
equações químicas (figura 1) exemplificam
essas transformações. Três frascos, rotulados X,
Y e Z, contêm, cada um, apenas um dos
compostos
isoméricos
(figura
2),
não
necessariamente na ordem em que estão
apresentados. Seis amostras de mesma massa,
duas de cada frasco, foram usadas nas
seguintes experiências:
- A três amostras, adicionou-se, gradativamente,
solução de Br2 até perdurar tênue coloração
marrom. Os volumes, em mL, da solução de
bromo adicionada foram: 42,0; 42,0 e 21,0,
respectivamente, para as amostras dos frascos
X, Y e Z.
- As três amostras restantes foram tratadas com
O3 e, em seguida, com H2O2. Sentiu-se cheiro
de vinagre apenas na amostra do frasco X.
O conteúdo de cada frasco é:
Com base no exposto, na equação química e
nos conhecimentos sobre o tema, analise as
afirmativas.
I. A hidrólise de uma molécula de aspirina
produz 2 moléculas de ácidos carboxílicos.
II. O odor de vinagre no frasco é devido à
formação do ácido acético.
III. O grupo -OH está na posição "meta" na
molécula do ácido salicílico.
IV. Os ácidos acético e salicílico são isômeros
de cadeia.
Assinale a alternativa que contém todas as
afirmativas corretas.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
Resposta: A
108) O Brasil destaca-se no cenário
internacional com a produção e incentivo do uso
de combustíveis de fontes renováveis, como o
etanol e o biodiesel. A transesterificação é mais
um "novo conceito" abordado na química
orgânica no ensino médio: trata-se da síntese
do biodiesel, obtido a partir da reação de óleos
vegetais (soja, babaçu, mamona), gorduras
animais ou óleos residuais de fritura com etanol
e catalisador.
Resposta: B
107) A aspirina, medicamento usado como
analgésico, antitérmico e antiinflamatório,
quando estocada durante um longo período de
tempo, pode sofrer hidrólise na presença de
água e calor. Nesta situação, o frasco contendo
o medicamento fora do prazo de validade
apresenta odor igual ao do vinagre.
Dado: Reação de hidrólise da aspirina
Considerando que o biodiesel foi obtido a partir
do óleo de soja, na reação de hidrólise desse
biodiesel B, são obtidos como produtos o
a) ácido etanóico e álcoois.
b) ácido etanóico e ésteres.
c) etanoato de etila e ácidos carboxílicos.
d) etanol e ácidos carboxílicos.
e) etanol e ésteres.
Resposta: D
109) Um grupo de substâncias orgânicas
apresenta
aromas
agradáveis,
estando
presentes em frutas e flores. Industrialmente, a
reação de esterificação de Fischer é um dos
principais métodos para a síntese destas
substâncias orgânicas empregadas como
flavorizantes na confecção de balas, gelatinas,
entre outros doces.
O flavorizante de morango, denominado
etanoato de isobutila, é obtido em meio ácido a
partir dos reagentes:
a) Ácido 2-metil propanóico e etanol.
b) Ácido etanóico e 2-metil-propan-2-ol.
c) Ácido etanóico e 2-metil-propanal.
d) Ácido etanóico e 2-metil-propan-1-ol.
e) Ácido 2-metil propanóico e etanal.
Resposta: D
110) O vinho contém etanol, ácidos, açúcares,
aldeídos e ésteres, compostos que configuram o
seu buquê (sabor e aroma). O envelhecimento
do vinho acentua o seu aroma, pela formação
de ésteres no interior da garrafa.
A respeito dos compostos mencionados,
assinale o que for correto.
(01) Da oxidação do ácido carboxílico resultam
ésteres.
(02) Da reação do álcool com aldeído resulta
ácido carboxílico.
(04) Da oxidação do etanol resulta aldeído.
(08) Da reação do álcool com ácido carboxílico
resulta éster.
Resposta: 4 + 8 = 12
111) Na identificação de duas substâncias
orgânicas no laboratório de química, um grupo
de alunos realizou dois experimentos:
Teste 1 - Retirou uma amostra de 4 mL da
substância X e transferiu para um tubo de
ensaio. Na seqüência, adicionou gotas de
solução de ácido sulfúrico e 4 mL de solução
violeta de permanganato de potássio. Agitou e
observou.
Teste 2 - Repetiu o teste anterior, utilizando
amostra da substância Y.
Resultados obtidos:
Teste 1 - O tubo aqueceu durante a reação e a
cor violeta da solução desapareceu.
Teste 2 - Não houve alteração, a reação não
ocorreu.
Para que o grupo de alunos pudesse concluir o
teste de identificação, o professor deu as
seguintes informações:
- As substâncias testadas podem ser:
I) 2-metil-propan-2-ol,
II) butan-1-ol e
III) propan-2-ol.
- 370 mg da substância X, quando sofre
combustão completa, produzem 880 mg de gás
carbônico.
O grupo de alunos conclui, corretamente, que a
reação ocorrida no teste 1 era
a) exotérmica e que X e Y eram as substâncias
II e I, respectivamente.
b) exotérmica e que X e Y eram as substâncias
III e I, respectivamente.
c) endotérmica e que X e Y eram as substâncias
II e I, respectivamente.
d) endotérmica e que X e Y eram as substâncias
III e I, respectivamente.
e) endotérmica e que X e Y eram as substâncias
II e III, respectivamente.
Resposta: A
112) Um químico forense precisa identificar o
conteúdo de três frascos rotulados de A, B e C.
Sabendo-se que todos os frascos contêm um
álcool com a fórmula C„H³O, este químico fez
um teste para determinar as estruturas dos
compostos, reagindo-os com uma solução ácida
de KMnO„, obtendo os seguintes resultados:
- o composto do frasco A levou à formação de
um ácido carboxílico;
- o composto do frasco B levou à formação de
uma cetona;
- o composto do frasco C não reagiu.
Com base nos dados acima, assinale a
alternativa CORRETA.
a) O nome do composto do frasco B é etoxietano (éter etílico).
b) Na reação com solução ácida de KMnO„
ocorre uma redução do composto A.
c) O nome do composto presente no frasco A é
butan-1-ol (1-butanol).
d) A reação de desidratação do álcool B
fornecerá um alcino.
e) O nome do composto C é pentan-1-ol (1pentanol).
Resposta: C
113) Quando o etanol é posto em contato com o
ácido sulfúrico, a quente, ocorre uma reação de
desidratação, e os produtos formados estão
relacionados à temperatura de reação. A
desidratação intramolecular ocorre a 170 °C e a
desidratação intermolecular a 140 °C. Os
produtos da desidratação intramolecular e da
intermolecular do etanol são, respectivamente,
a) etano e etoxieteno.
b) eteno e etoxietano.
c) etoxieteno e eteno.
d) etoxietano e eteno.
e) etoxieteno e etano.
Resposta: B
Tema 15: Bioquímica e Polímeros
114) Um peptídeo é formado por dois ou mais
aminoácidos que se ligam covalentemente
através de ligações peptídicas (ou amidas). Tais
ligações são formadas pela reação entre um
grupo amina de um aminoácido e um grupo
ácido carboxílico de um outro aminoácido com
saída de uma molécula de água. Assinale a
estrutura do dipeptídeo formado pela reação de
condensação entre os aminoácidos metionina e
a glicina (fig. 1).
e) I e III.
Resposta: C
116) As margarinas são obtidas a partir de um
óleo vegetal, através de um processo cuja
equação química está representada na figura 1.
A substância C e o triestearato de glicerina, que
e um dos componentes da margarina. Os
sabões são produzidos a partir de um óleo
vegetal por um processo cuja equação está
representada a seguir:
X + 3Y ë Z + 3 W
A substância X é o tripalmitato de glicerina e W
é o sabão. Conforme dados da figura 2.
Resposta: C
115) O glicerol é um sub-produto do biodiesel,
preparado pela transesterificação de óleos
vegetais. Recentemente, foi desenvolvido um
processo para aproveitar esse sub-produto:
Tal processo pode ser considerado adequado
ao desenvolvimento sustentável porque
I. permite gerar metanol, que pode ser reciclado
na produção de biodiesel.
II. pode gerar gasolina a partir de uma fonte
renovável, em substituição ao petróleo, não
renovável.
III. tem impacto social, pois gera gás de síntese,
não tóxico, que alimenta fogões domésticos.
É verdadeiro apenas o que se afirma em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
Com base no enunciado, na tabela e nos
conhecimentos sobre o tema, analise as
afirmativas.
I. A substância A possui fórmula molecular
C…‡O†H³„.
II. As substâncias B e Y são o gás oxigênio e o
cloreto de sódio, respectivamente.
III. A substância W, que é o sabão, possui
cadeia carbônica ramificada.
IV. O nome oficial da substância Z é propano1,2,3- triol.
Assinale a alternativa que contém todas as
afirmativas corretas.
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
Resposta: B
117) O seguinte fragmento (adaptado) do livro
"Estação Carandiru", de Drauzio Varella, referese à produção clandestina de bebida no presídio:
"O líquido é transferido para uma lata grande
com um furo na parte superior, no qual é
introduzida uma mangueirinha conectada a uma
serpentina de cobre. A lata vai para o fogareiro
até levantar fervura. O vapor sobe pela
mangueira e passa pela serpentina, que
Ezequiel esfria constantemente com uma
caneca de água fria. Na saída da serpentina,
emborcada numa garrafa, gota a gota, pinga a
maria-louca (aguardente). Cinco quilos de milho
ou arroz e dez de açúcar permitem a obtenção
de nove litros da bebida."
Na produção da maria-louca, o amido do milho
ou do arroz é transformado em glicose. A
sacarose do açúcar é transformada em glicose e
frutose, que dão origem a dióxido de carbono e
etanol. Dentre as equações químicas,
I) (C†H³O…)Š + nH‚O ë nC†H‚O† ,
III) C‚H‚‚O + H‚O ë 2C†H‚O† ,
IV) C†H‚O† + H‚ ë C†H„O† ,
V) C†H‚O† ë 2CHƒCH‚OH + 2CO‚,
Dado: C†H‚O† = glicose ou frutose
as que representam as transformações
químicas citadas são
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I, III e V.
d) II, III e V.
e) III, IV e V.
Resposta: C
118) Na tabela, são apresentadas algumas
características de quatro importantes polímeros.
Polipropileno, poliestireno e polietileno são,
respectivamente, os polímeros
a) X, Y e Z
b) X, Z e W
c) Y, W e Z
d) Y, Z e X
e) Z, Y e X
Resposta: D
119) O náilon-66, estrutura representada na
figura, é um polímero de ampla aplicação na
indústria
têxtil,
de
autopeças,
de
eletrodomésticos, de embalagens e de materiais
esportivos.
Esse polímero é produzido a partir da reação do
ácido hexanodióico com a 1,6-diamino-hexano,
formando-se também água como subproduto.
Quanto à classificação do polímero náilon-66 e
ao tipo de reação de polimerização, é correto
afirmar que se trata de
a) poliéster e reação de adição.
b) poliéster e reação de condensação.
c) poliamida e reação de adição.
d) poliamina e reação de condensação.
e) poliamida e reação de condensação.
Resposta: E
120) Alguns polímeros biodegradáveis são
utilizados em fios de sutura cirúrgica, para
regiões internas do corpo, pois não são tóxicos
e são reabsorvidos pelo organismo. Um desses
materiais é um copolímero de condensação que
pode ser representado pela figura 1.
Dentre os seguintes compostos da figura 2 os
que dão origem ao copolímero citado são
a) I e III
b) II e III
c) III e IV
d) I e II
e) II e IV
Resposta: A
Tema 16: Mol e Massa Molar
121) Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1
tem massa atômica igual a 10 u (unidade de
massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a
11 u. Com base nestes dados, a massa atômica
do boro, expressa em u, é igual a
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5
Resposta: C
122)
Um
trabalho
desenvolvido
por
pesquisadores da UNIFESP indica que, embora
70 % dos fumantes desejem parar de fumar,
apenas 5 % conseguem fazê-lo por si mesmos,
devido à dependência da nicotina. A
dependência do cigarro passou a ser vista não
somente como um vício psicológico, mas como
uma dependência física, devendo ser tratada
como uma doença: "a dependência da nicotina".
Numa embalagem de cigarros, consta que o
produto contém mais de 4700 substâncias
tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6
mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a
nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas
substâncias referem-se à fumaça gerada pela
queima de um cigarro. A quantidade em mol de
moléculas de nicotina presentes na fumaça de
um cigarro dessa embalagem é
a) 4,0 × 10-§.
b) 5,0 × 10-§.
c) 6,0 × 10-§.
d) 7,0 × 10-§.
e) 8,0 × 10-§.
Dados: C = 12; N = 14; O = 16; H = 1.
Resposta: A
123) Segundo orientações nutricionais, a dose
diária recomendada de vitamina C (C†HˆO†) a
ser ingerida por uma pessoa adulta é 62 mg.
Um determinado cientista, grande defensor das
propriedades terapêuticas dessa vitamina,
consumia diariamente 7,05 × 10-¤ mol da
mesma. A dose ingerida pelo cientista é quantas
vezes maior que a recomendada?
a) 200,0
b) 1,2
c) 2,0
d) 20,0
e) 60
Resposta: D
124) No rótulo de uma determinada embalagem
de leite integral UHT, processo de tratamento
térmico a alta temperatura, consta que um copo
de 200 mL deste leite contém 25 % da
quantidade de cálcio recomendada diariamente
(2,4 × 10-£ mol). A massa, em mg, de cálcio
(massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro
desse leite é
a) 1 200.
b) 600.
c) 300.
d) 240.
e) 120.
Resposta: A
125) Em um creme dental, encontra-se um teor
de flúor de 1,9mg desse elemento por grama de
dentifrício. O flúor adicionado está contido no
composto "monofluorfosfato de sódio" Na‚POƒF
(massa molar: 144 g/mol).
A quantidade Na‚POƒF utilizada na preparação
de 100 g de creme dental é:
Dado: Massa molar F = 19 g/mol
a) 0,144 g
b) 0,190 g
c) 1,44 g
d) 1,90 g
e) 19,0 g
Resposta: C
126) O ferro é um elemento químico usado na
confecção de utensílios há séculos. Um dos
problemas para sua utilização é a tendência à
oxidação. Dentre os produtos de oxidação
possíveis, dois óxidos - óxido 1 e óxido 2 apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8%
em ferro. Dadas as massas molares Fe = 56
g×mol-¢ e O = 16 g×mol-¢, as fórmulas mínimas
para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:
a) Fe‚Oƒ e FeO.
b) Fe‚Oƒ e FeƒO„.
c) FeƒO„ e Fe‚Oƒ.
d) FeƒO„ e FeO.
e) FeO e Fe‚Oƒ.
Resposta: A
Tema 17: Gases
127) A calibração dos pneus de um automóvel
deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o
pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30
lb/pol£ em um dia quente, a uma temperatura de
27 °C. Supondo que o volume e o número de
mol injetados são os mesmos, qual será a
pressão de calibração (em atm) nos dias mais
frios, em que a temperatura atinge 12 °C?
Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol£.
a) 1,90 atm.
b) 2,11 atm.
c) 4,50 atm.
d) 0,89 atm.
e) 14,3 atm.
Resposta: A
128) Um cilindro de 8,2L de capacidade contém
320g de gás oxigênio a 27°C. Um estudante
abre a válvula do cilindro deixando escapar o
gás até que a pressão seja reduzida para
7,5atm. Supondo-se que a temperatura
permaneça constante, a pressão inicial no
cilindro e a massa de gás liberada serão,
respectivamente,
a) 30 atm e 240 g.
b) 30 atm e 160 g.
c) 63 atm e 280 g.
d) 2,7 atm e 20 g.
e) 63 atm e 140 g.
Resposta: A
129) Uma equipe tenta resgatar um barco
naufragado que está a 90 m de profundidade. O
porão do barco tem tamanho suficiente para que
um balão seja inflado dentro dele, expulse parte
da água e permita que o barco seja içado até
uma profundidade de 10 m. O balão dispõe de
uma válvula que libera o ar, à medida que o
barco sobe, para manter seu volume inalterado.
No início da operação, a 90 m de profundidade,
são injetados 20.000 mols de ar no balão. Ao
alcançar a profundidade de 10 m, a
porcentagem do ar injetado que ainda
permanece no balão é
(Pressão na superfície do mar = 1 atm; No mar,
a pressão da água aumenta de 1 atm a cada 10
m de profundidade. A pressão do ar no balão é
sempre igual à pressão externa da água.)
a) 20 %
b) 30 %
c) 50 %
d) 80 %
e) 90 %
Resposta: A
130) Amostras dos gases oxigênio e dióxido de
enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A
e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre
pode se formar se ocorrer uma reação entre os
gases dos frascos A e B, quando estes são
misturados em um frasco C.
Sobre esses gases, são feitas as seguintes
afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas
em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro
do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a
mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por
completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III, somente.
c) I, II e IV, somente.
d) I, III e IV, somente.
e) II, III e IV, somente.
Resposta: D
131) Um recipiente de 10 L, contendo 2,0 mol de
H‚ e 1,0 mol de CØ‚, é aquecido e mantido a
105°C. A pressão no interior do recipiente, antes
da reação, nestas condições, é 9,3 atm. Após
alguns dias, o H‚ (g) e o CØ‚ (g) reagem
completamente formando HCØ (g).
Após reação total, a quantidade total de gases
no recipiente a pressão parcial do HCØ no
interior do recipiente, à temperatura de 105°C,
devem ser, respectivamente,
a) 1,0 mol e 3,1 atm.
b) 2,0 mol e 6,2 atm.
c) 3,0 mol e 6,2 atm.
d) 3,0 mol e 9,3 atm.
e) 5,0 mol e 6,2 atm.
Resposta: C
132) A velocidade com que um gás atravessa
uma membrana é inversamente proporcional à
raiz quadrada de sua massa molar. Três
bexigas idênticas, feitas com membrana
permeável a gases, expostas ao ar e
inicialmente vazias, foram preenchidas, cada
uma, com um gás diferente. Os gases utilizados
foram hélio, hidrogênio e metano, não
necessariamente nesta ordem. As bexigas
foram amarradas, com cordões idênticos, a um
suporte. Decorrido algum tempo, observou-se
que as bexigas estavam como na figura.
Conclui-se que as bexigas A, B e C foram
preenchidas, respectivamente, com
a) hidrogênio, hélio e metano.
b) hélio, metano e hidrogênio.
c) metano, hidrogênio e hélio.
d) hélio, hidrogênio e metano.
e) metano, hélio e hidrogênio.
Resposta: E
Tema 18: Cálculo Estequiométrico
133) Os comprimidos de um certo anti-ácido
efervescente contêm ácido acetilsalicílico, ácido
cítrico e determinada quantidade de bicarbonato
de sódio, que não é totalmente consumida pelos
outros componentes, quando o comprimido é
dissolvido em água.
Para determinar a porcentagem em massa do
bicarbonato de sódio (NaHCOƒ) nesses
comprimidos, foram preparadas 7 soluções de
vinagre, com mesmo volume, porém de
concentrações crescentes. Em um primeiro
experimento, determinou-se a massa de um
certo volume de água e de um comprimido do
anti-ácido. A seguir, adicionou-se o comprimido
à água, agitou-se e, após cessar a liberação de
gás, fez-se nova pesagem.
Procedimento análogo foi repetido para cada
uma das 7 soluções. Os resultados desses 8
experimentos estão no gráfico.
Dados: massa do comprimido = 3,0 g; massas
molares (g/mol): dióxido de carbono = 44,
bicarbonato de sódio = 84, vinagre = solução
aquosa diluída de ácido acético.
Considerando desprezível a solubilidade do gás
na água e nas soluções utilizadas, a
porcentagem em massa de bicarbonato de
sódio nos comprimidos de anti-ácido é,
aproximadamente, de
a) 30
b) 55
c) 70
d) 85
e) 90
Resposta: C
134) Para se determinar o conteúdo de ácido
acetilsalicílico (C‰HˆO„) num comprimido
analgésico, isento de outras substâncias ácidas,
1,0g do comprimido foi dissolvido numa mistura
de etanol e água. Essa solução consumiu 20mL
de solução aquosa de NaOH, de concentração
0,10mol/L, para reação completa. Ocorreu a
seguinte transformação química:
C‰HˆO„(aq)+NaOH(aq)ëNaC‰H‡O„(aq)+H‚O(Ø)
Logo, a porcentagem em massa de ácido
acetilsalicílico
no
comprimido
é
de,
aproximadamente,
Dados: massa molar do C‰HˆO„ = 180 g/mol
a) 0,20%
b) 2,0%
c) 18%
d) 36%
e) 55%
Resposta: D
135) Um funileiro usa um maçarico de acetileno
para soldar uma panela. O gás acetileno é
obtido na hora, através da seguinte reação
química:
CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚
Qual a massa aproximada de carbureto de
cálcio(CaC‚) que será necessária para obter
12,3 L de acetileno (C‚H‚) a 1atm e 27°C?
Dados: Ca = 40 ; C = 12; R = 0,082
atm.Ø.mol-¢.K-¢
a) 8 g
b) 16 g
c) 24 g
d) 32 g
e) 48 g
Resposta: D
136) Para determinar a composição de uma
mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido
de sódio, esta mistura foi tratada com ácido
clorídrico
de
concentração
0,50mol/L.
Gastaram-se 500mL dessa solução para obter,
após ligeiro aquecimento, uma solução neutra.
No processo, houve liberação de gás carbônico
que, após secagem, apresentou o volume de
1,23L, medido à temperatura de 25°C e à
pressão de 1,0 bar. Logo, as quantidades, em
mols, de carbonato de sódio e hidróxido de
sódio, na mistura sólida, eram, respectivamente,
Dado: Volume molar do gás carbônico a 25°C e
1 bar: 24,6L/mol
a) 0,050 e 0,10
b) 0,050 e 0,15
c) 0,10 e 0,10
d) 0,10 e 0,20
e) 0,10 e 0,30
Resposta: B
137) O clorato de potássio (KCØOƒ) pode ser
decomposto por aquecimento, segundo a
equação,
2 KCØOƒ(s) ë 2 KCØ(s) + 3 O‚(g)
A decomposição de 2,45g de uma amostra
contendo KCØOƒ produziu 0,72g de O‚.
Considerando que a reação foi completa e que
somente o KCØOƒ reagiu sob o aquecimento,
essa amostra contém
a) 100% de KCØOƒ.
b) 90% de KCØOƒ.
c) 75% de KCØOƒ.
d) 60% de KCØOƒ.
e) 30% de KCØOƒ.
Resposta: C
138) A reação entre o gás nitrogênio (N‚) e o
gás hidrogênio (H‚) produz o gás amônia (NHƒ).
Em um recipiente fechado de 10L, a 800K,
foram colocados 5mol de N‚ e 20mol de H‚.
Considerando que o rendimento dessa reação
nessas condições é de 40% e que não houve
variação de temperatura, a relação entre a
pressão final e inicial do sistema é
a) Pf = 0,84 Pi
b) Pf = Pi
c) Pf = 1,19 Pi
d) Pf = 0,4 Pi
e) Pf = 0,6 Pi
Resposta: A
139) O manganês é um metal de transição com
elevada importância na indústria siderúrgica,
sendo utilizado na composição de ligas
metálicas para a produção de aço. Na natureza,
sua principal fonte é o minério pirolusita (MnO‚),
que é empregado para a obtenção de
ferromanganês, de acordo com a seguinte
reação:
Em uma reação com 70 % de rendimento, qual
é a massa (em gramas) de ferro que é obtida a
partir de 173,8 g de pirolusita com 20 % de
impurezas?
a) 139 g
b) 179 g
c) 125,2 g
d) 87 g
e) 112 g
Resposta: C
140) O gás sulfeto de hidrogênio é uma
substância que dá aos ovos podres o
nauseabundo odor que exalam. Esse gás é
formado na reação de um ácido forte, como o
ácido clorídrico, HCØ(aq), com sulfeto de sódio,
Na‚S. Considerando que a reação química se
processa até consumir todo o reagente limitante,
quando são transferidos para um recipiente 195
g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a
25 % em massa e água destilada, a quantidade
produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas,
é igual a
a) 779.
b) 683.
c) 234.
d) 85.
e) 68.
Resposta: E
Tema 19: Cinética Química
141) Considere a reação de decomposição da
substância A na substância B e as espécies a
cada momento segundo o tempo indicado.
Sobre a velocidade dessa reação, é correto
afirmar que a velocidade de:
a) decomposição da substância A, no intervalo
de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s-¢.
b) decomposição da substância A, no intervalo
de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol s-¢.
c) decomposição da substância A, no intervalo
de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol s-¢.
d) formação da substância B, no intervalo de
tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s-¢.
e) formação da substância B, no intervalo de
tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol s-¢.
Resposta: B
142) O dióxido de nitrogênio (NO‚) reage com o
monóxido de carbono (CO) formando o óxido
nítrico (NO) e o dióxido de carbono (CO‚).
NO‚(g) + CO(g) ë NO(g) + CO‚(g)
Analisando o diagrama de coordenadas de
reação apresentado, um estudante fez as
seguintes afirmações:
I. A energia de ativação para a formação do
óxido nítrico é de 132 kJ mol-¢.
II. A formação do óxido nítrico é um processo
endotérmico.
III. O aumento da temperatura do sistema
reacional diminui a velocidade de formação do
óxido nítrico, pois aumenta a energia de
ativação da reação.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões)
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
Resposta: A
143) A fabricação industrial do ácido sulfúrico
(H‚SO„) é realizada a partir de enxofre, oxigênio
e água, em 3 etapas, representadas pelo
diagrama energético a seguir:
É CORRETO afirmar:
a) A reação de fabricação do ácido sulfúrico é
endotérmica.
b) A primeira etapa da reação é mais lenta que
a segunda etapa da reação.
c) A segunda etapa da reação é mais lenta que
a terceira etapa da reação.
d) A velocidade da reação não depende da
temperatura.
e) A segunda etapa é mais rápida das três.
Resposta: C
144) Um comprimido efervescente de vitamina C
intacto, pesando 5 g, quando colocado em um
copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em
dois minutos.
Considerando essa informação, assinale
verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das
proposições.
( ) Se o comprimido efervescente estiver em
pequenos pedaços, o tempo de dissolução
também será de dois minutos, pois a massa
continua sendo 5 g.
(
) O tempo de dissolução do comprimido
efervescente intacto mantém-se quando o
comprimido for dissolvido em água a 40 °C, pois
a área de contato é a mesma.
( ) Quanto maior a superfície de contato do
comprimido efervescente com a água, maior o
número de colisões favoráveis, portanto maior a
velocidade de dissolução.
(
) O aumento da temperatura diminui a
energia de ativação, diminuindo, portanto, o
tempo de dissolução.
A seqüência correta é
a) V - F - V - V.
b) F - V - F - V.
c) V - V - F - V.
d) F - F - V - F.
e) V - V - F - F.
Resposta: D
145) Foram realizados quatro experimentos.
Cada um deles consistiu na adição de solução
aquosa de ácido sulfúrico de concentração 1
mol/L a certa massa de ferro. A 25°C e 1atm,
mediram-se os volumes de hidrogênio
desprendido em função do tempo. No final de
cada experimento, sempre sobrou ferro que não
reagiu. A tabela mostra o tipo de ferro usado em
cada experimento, a temperatura e o volume da
solução de ácido sulfúrico usado. O gráfico
mostra os resultados.
mais importante, conhecida como Processo de
Haber:
N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g)
Em uma experiência para determinar a lei de
velocidade desta reação, os dados da tabela a
seguir foram obtidos:
As curvas de 1 a 4 correspondem,
respectivamente, aos experimentos.
a) 1-D; 2-C; 3-A; 4-B
b) 1-D; 2-C; 3-B; 4-A
c) 1-B; 2-A; 3-C; 4-D
d) 1-C; 2-D; 3-A; 4-B
e) 1-C; 2-D; 3-B; 4-A
Resposta: E
146) Considere o diagrama de energia da
reação de decomposição do H‚O‚ representado.
Assinale a alternativa INCORRETA:
a) A reação de decomposição do H‚O‚ é
exotérmica.
b) A curva "A" apresenta maior energia de
ativação que a curva "B".
c) A presença de um catalisador afeta o ÐH da
reação.
d) A curva "B" representa a reação com a
presença de um catalisador.
e) A letra "Z" representa o ÐH da reação de
decomposição do H‚O‚.
Resposta: C
147) O nitrogênio do ar não é assimilável, mas
por uma ação simbiótica entre os legumes e
certas bactérias que existem nos nódulos das
raízes, ele é fixado no solo em forma de
compostos amoniacais. A cada ano, em toda a
superfície terrestre, um bilhão de toneladas de
nitrogênio atmosférico é transformado em N‚
fixado, sendo que, dentre todas as reações
químicas realizadas, a síntese da amônia a
partir de hidrogênio e nitrogênio atmosférico é a
Com base nas informações do enunciado,
assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) A lei de velocidade da reação de formação
da amônia é v = k[N‚]£ . [H‚]¤.
(02) A partir de 10g de N‚ são obtidos 17g de
NHƒ.
(04) Se a velocidade de formação da amônia é
igual a 3,4 × 10-¥ molL-¢min-¢, então a
velocidade de consumo do nitrogênio é de 1,7 ×
10-¥ molL-¢min-¢.
(08) A reação de formação da amônia é de
segunda ordem em relação ao nitrogênio e ao
hidrogênio.
(16) Quando a concentração de N‚ duplica, a
velocidade da reação se reduz à metade.
(32) A expressão da constante de equilíbrio para
a reação é: K = [NHƒ]£/[N‚] . [H‚]¤.
(64) A velocidade de consumo do hidrogênio é
um terço da velocidade de consumo do
nitrogênio.
Resposta: 1 + 4 + 32 = 37
148) Para a transformação representada por
2NO(g) + 2H‚(g) ë N‚(g) + 2H‚O(g),
a velocidade da reação, em função da pressão
de hidrogênio P(H‚), para duas diferentes
pressões de óxido nítrico P(NO), à temperatura
de 826 °C, está indicada no gráfico a seguir:
Examinando o gráfico, pode-se concluir que as
ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e
em relação ao hidrogênio, são, respectivamente,
a) 1 e 1
b) 1 e 2
c) 2 e 1
d) 2 e 2
e) 3 e 1
Resposta: C
Tema 20: Equilíbrio Químico
149) Na fase gasosa ocorre a
pela equação
A + B Ï C +
O gráfico representa a
concentrações das espécies
tempo.
reação descrita
D
variação das
em função do
Considerando essas informações, todas as
alternativas estão corretas, EXCETO
a) A velocidade da reação direta em t• é menor
que em t‚.
b) As concentrações das espécies em tƒ são as
mesmas em t‚.
c) No equilíbrio a reação está deslocada no
sentido da formação dos reagentes.
d) O sistema atinge o equilíbrio em t‚.
e) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
Resposta: A
150) Certas quantidades de água comum (H‚O)
e de água deuterada (D‚O) - água que contém
átomos de deutério em lugar de átomos de
hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu a troca
de átomos de hidrogênio e de deutério,
formando-se
moléculas
de
HDO
e
estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)
H‚O + D‚O Ï 2HDO
As quantidades, em mols, de cada composto no
estado I estão indicadas pelos patamares, à
ESQUERDA, no diagrama.
Depois de certo tempo, mantendo-se a
temperatura constante, acrescentou-se mais
água deuterada, de modo que a quantidade de
D‚O, no novo estado de equilíbrio (estado II),
fosse o triplo daquela antes da adição. As
quantidades, em mols, de cada composto
envolvido no estado II estão indicadas pelos
patamares, à DIREITA, no diagrama. A
constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem,
respectivamente, os valores
a) 0,080 e 0,25
b) 4,0 e 4,0
c) 6,6 e 4,0
d) 4,0 e 12
e) 6,6 e 6,6
Resposta: B
151) A altas temperaturas, N‚ reage com O‚
produzindo NO, um poluente atmosférico:
N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do
equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-¥. Nesta
temperatura, se as concentrações de equilíbrio
de N‚ e O‚ forem, respectivamente, 4,0 x 10­¤ e
1,0x10-¤mol/L, qual será a de NO?
a) 1,6 x 10-ª mol/L.
b) 4,0 x 10-ª mol/L.
c) 1,0 x 10-¦ mol/L.
d) 4,0 x 10-¦ mol/L.
e) 1,6 x 10-¥ mol/L.
Resposta: D
152) N‚O„ e NO‚, gases poluentes do ar,
encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N‚O„ Ï 2NO‚
Em uma experiência, nas condições ambientes,
introduziu-se 1,50 mol de N‚O„ em um reator de
2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a
concentração de NO‚ foi de 0,060 mol/L. Qual o
valor da constante KÝ, em termos de
concentração, desse equilíbrio?
a) 2,4 x 10-¤
b) 4,8 x 10-¤
c) 5,0 x 10-¤
d) 5,2 x 10-¤
e) 8,3 x 10-£
Resposta: C
153) A reação de esterificação entre o ácido
acético e o etanol formando o acetato de etila e
água é um interessante exemplo de sistema em
equilíbrio.
Considerando-se que a 100 °C, a constante de
formação do éster é igual a 4, as concentrações
iniciais de ácido acético e de etanol que levam à
obtenção do acetato de etila na concentração de
1 mol.L-¢ são
a) [CHƒCOOH] inicial = 1,0 mol.L-¢
[CHƒCH‚OH] inicial = 1,0 mol.L-¢
b) [CHƒCOOH] inicial = 2,0 mol.L-¢
[CHƒCH‚OH] inicial = 5,0 mol.L-¢
c) [CHƒCOOH] inicial = 0,5 mol.L-¢
[CHƒCH‚OH] inicial = 10,0 mol.L-¢
d) [CHƒCOOH] inicial = 2,0 mol.L-¢
[CHƒCH‚OH] inicial = 2,0 mol.L-¢
e) [CHƒCOOH] inicial = 1,5 mol.L-¢
[CHƒCH‚OH] inicial = 1,5 mol.L-¢
Resposta: E
Tema 21: Deslocamento de Equilibrio
154) Para gaseificar um refrigerante, injeta-se
gás carbônico sob pressão. Parte do gás
injetado dissolve-se na solução que constitui o
refrigerante, de modo que, ao ser fechada a
garrafa, estabelecem-se, entre outros, os
seguintes equilíbrios químicos simultâneos:
CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) ÏH®(aq) +
HCOƒ­(aq)
Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de
gás até estabelecer-se um novo estado de
equilíbrio.
Afirma-se que esse escape será mais intenso se
I. a garrafa for aberta em uma cidade litorânea
em vez de uma cidade montanhosa;
II. forem acrescentadas gotas de suco de limão
a solução aquosa que constitui o refrigerante;
III. for acrescentada mais água a solução
aquosa do refrigerante.
É correto o que se afirma somente em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
Resposta: B
155) Nos motores dos automóveis, ocorre a
reação entre o nitrogênio (N‚) e o oxigênio (O‚),
formando o óxido nítrico (NO), um importante
poluente atmosférico. A equação que representa
a reação é:
N‚(g) + O‚(g) Ï 2 NO(g)
O gráfico a seguir mostra a relação entre a
constante de equilíbrio KÝ e a temperatura do
sistema.
A respeito da reação de formação do óxido
nítrico, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um processo exotérmico.
II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a
utilização de um catalisador proporciona um
maior rendimento de formação de óxido nítrico
(NO).
III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de
NO é menor do que as concentrações de N‚ e
O‚.
IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a
concentração dos gases presentes no equilíbrio.
Estão corretas as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) II e III.
e) I e IV.
Resposta: C
156) Em determinado processo industrial, ocorre
uma transformação química, que pode ser
representada pela equação genérica
xA(g) + yB(g) Ï zC(g)
em que x, y e z são, respectivamente, os
coeficientes estequiométricos das substâncias A,
B e C.
O gráfico representa a porcentagem, em mols,
de C na mistura, sob várias condições de
pressão e temperatura.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que
essa reação é
a) exotérmica, sendo x + y = z
b) endotérmica, sendo x + y < z
c) exotérmica, sendo x + y > z
d) endotérmica, sendo x + y = z
e) endotérmica, sendo x + y > z
Resposta: C
157) Considere os equilíbrios a seguir (tabela 1)
e o efeito térmico da reação da esquerda para a
direita, bem como a espécie predominante nos
equilíbrios A e B, à temperatura de 175°C.
O equilíbrio A foi estabelecido misturando-se,
inicialmente, quantidades estequiométricas de
N‚(g) e H‚(g). Os equilíbrios B e C foram
estabelecidos a partir de, respectivamente, N‚O„
e MgCOƒ puros.
A tabela 2 traz os valores numéricos das
constantes desses três equilíbrios, em função
da temperatura, não necessariamente na
mesma ordem em que os equilíbrios foram
apresentados. As constantes referem-se a
pressões parciais em atm.
Logo, as constantes K, K‚ e Kƒ devem
corresponder, respectivamente, a
a) K• - B; K‚ - C; Kƒ - A.
b) K• - A; K‚ - C; Kƒ - B.
c) K• - C; K‚ - B; Kƒ - A.
d) K• - B; K‚ - A; Kƒ - C.
e) K• - C; K‚ - A; Kƒ - B.
Resposta: A
Tema 22: Equilibrio Iônico
158) O ácido fórmico (HCHO‚) é monoprótico
fraco. Quando em solução, numa concentração
de 0,2 M, ele se encontra 3,2 % ionizado. A
constante de ionização do ácido e a
concentração
molar
do
íon
H®
são,
respectivamente:
a) Ka = 2,05 × 10-¥ e [H®] = 6,4 × 10-¤ M
b) Ka = 6,4 × 10-¤ e [H®] = 5,0 × 10-¦ M
c) Ka = 1,8 × 10-¦ e [H®] =3,2 ×10-¤ M
d) Ka = 1,8 ×10-¦ e [H®] = 6,4 ×10-¤ M
e) Ka = 2,05 × 10-¤ e [H®] = 6,4 × 10-¥ M
Resposta: A
159) Considere a tabela de constantes de
ionização Ka representada a seguir e responda:
Das soluções aquosas de
0,1mol/L dos seguintes ácidos
I - fluorídrico
II - benzóico
III - acético
IV - propiônico
V - cianídrico
a que apresenta MENOR pH é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Resposta: A
concentração
160) Quando somos picados por uma formiga
ela libera ácido metanóico (fórmico), HCOOH.
Supondo que a dor que sentimos seja causada
pelo aumento da acidez, e que ao picar a
formiga libera um micromol de ácido metanóico
num volume de um microlitro, qual deve ser a
concentração de H®(aq) na região da picada?
Admita que a solução tem comportamento ideal
e que a auto-ionização da água é desprezível.
Dados: Ka ¸10-¥ (constante de dissociação do
ácido metanóico).
a) 1 M
b) 10-¢ M
c) 10-£ M
d) 10-¤ M
e) 10-¥ M
Resposta: C
Tema 23: Hidrólse Salina
161) Responder à questão com base no quadro
abaixo, que apresenta compostos, nomes
comuns e valores de pH, que podem ou não
estar corretamente associados.
b) aumentar; ânion; hidratação; OH-.
c) diminuir; cátion; hidratação; H®.
d) neutralizar; ânion; hidrólise; OH-.
e) neutralizar; ânion; redução; H-.
Resposta: D
A alternativa que contém as associações
corretas é
a) I - II - III
b) II - III - IV
c) III- IV
d) III - IV - V
e) IV - V
Resposta: C
162) Em um laboratório, 3 frascos contendo
diferentes sais tiveram seus rótulos danificados.
Sabe-se que cada frasco contém um único sal e
que soluções aquosas produzidas com os sais I,
II e III apresentaram, respectivamente, pH ácido,
pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser,
respectivamente:
a) acetato de sódio, acetato de potássio e
cloreto de potássio.
b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto
de potássio.
c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e
acetato de sódio.
d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto
de amônio.
e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e
acetato de sódio.
Resposta: B
163)
O bicarbonato de sódio é capaz de _________ a
acidez do leite em estágio de deterioração
porque seu _________ sofre _________
formando íons _________.
Assinale a alternativa com as palavras que
completam, respectiva e corretamente, os
espaços no parágrafo apresentado
a) neutralizar; cátion; hidrólise; H®.
164) Considere as informações e as equações a
seguir,
que
representam
reações
de
neutralização total. O papel tornassol é um
indicador ácido-base bastante utilizado. Como
sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado
para indicar se a solução é ácida (quando fica
vermelho) ou se é básica (quando fica azul).
Equações:
I) NaOH + CHƒCOOH ë CHƒCOONa + H‚O
II) Ba(OH)‚ + 2HNOƒ ë Ba(NOƒ)‚ + 2H‚O
III) NH„OH + HCØ ë NH„CØ + H‚O
O papel tornassol ficará azul em contato com a
solução resultante, na/nas reação/reações
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I, II e III
Resposta: A
165) Os compostos cianeto de sódio (NaCN),
cloreto de zinco (ZnCØ‚), sulfato de sódio
(Na‚SO„) e cloreto de amônio (NH„CØ) quando
dissolvidos em água tornam o meio
respectivamente:
a) básico, ácido, ácido, neutro
b) ácido, básico, neutro, ácido
c) básico, neutro, ácido, ácido
d) básico, ácido, neutro, ácido
e) ácido, neutro, básico, básico
Resposta: D
166) Analise as reações de hidrólise do acetato
de sódio (1), do cloreto de amônio (2) e do
acetato de amônio (3).
(1) NaCHƒCOO ë Na® + CHƒCOO­
CHƒCOO­ + HOH Ï OH­ + CHƒCOOH
(2) NH„CØ ë NH„® + CØ­
NH„® + HOH Ï H® + NH„OH
(3) NH„CHƒCOO ë NH„® + CHƒCOO­
NH„® + HOH Ï NH„OH + H®
CHƒCOO­ + HOH Ï CHƒCOOH + OH­
Sabendo que o Ka do CHƒCOOH e o Kb do
NH„OH têm o mesmo valor, 1,8 x 10­¦, pode-se
dizer que o
I - NaCHƒCOO e o NH„CØ são sais de caráter
básico.
II - NH„CHƒCOO é um sal de caráter neutro.
III - NH„CØ é um sal de caráter básico e o
NaCHƒCOO, um sal de caráter ácido.
IV - NaCHƒCOO é um sal de caráter básico e o
NH„CØ, um sal de caráter ácido.
Estão corretas
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e III.
d) apenas II e IV.
e) apenas III e IV.
Resposta: D
167) O nitrito de sódio, NaNO‚ é um dos aditivos
mais utilizados na conservação de alimentos. É
um excelente agente antimicrobiano e está
presente em quase todos os alimentos
industrializados à base de carne, tais como
presuntos, mortadelas, salames, entre outros.
Alguns estudos indicam que a ingestão deste
aditivo pode proporcionar a formação no
estômago de ácido nitroso e este desencadear a
formação de metabólitos carcinogênicos.Dada a
constante de hidrólise :Kh = Kw/Ka e
considerando as constantes de equilíbrio Ka
(HNO‚) = 5 × 10­¥ e Kw = 1 × 10­¢¥, a 25 °C, o
pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5
× 10-£ mol/L nesta mesma temperatura tem
valor aproximadamente igual a
a) 10.
b) 8.
c) 6.
d) 4.
e) 2.
Resposta: B
168) Em uma solução aquosa 0,10 mol/L de
carbonato de sódio ocorre a hidrólise do íon
carbonato:
COƒ£­ (aq) + H‚O (Ø) Ï HCOƒ­ (aq) + OH­(aq)
Constante de hidrólise, K(h) = 2,5 × 10-¥
Calculando-se, para essa solução, o valor de
[OH-] em mol/L, encontra-se
a) 5 × 10-¤
b) 4 × 10-¤
c) 3 × 10-¤
d) 2 × 10-¤
e) 1 × 10-¤
Resposta: A
Tema 24: pH e pOH
169) Os solos argilosos são neutros ou
levemente ácidos. Os solos calcários são
básicos, e os solos arenosos são ácidos ou
neutros. Hortênsias plantadas em solo de pH
inferior a 7 são rosas e azuis em pH superior a 7.
Tendo em vista as informações dadas, é
INCORRETO afirmar que:
a) as hortênsias podem ser utilizadas como
indicadoras de pH de um solo.
b) em solos arenosos, as hortênsias são rosas.
c) em solos calcários, as hortênsias são azuis.
d) em solos argilosos, as hortênsias são azuis e
rosas.
Resposta: D
170) O conceito de pH foi introduzido na química
pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz
Sorensen, em 1909, para facilitar a
caracterização da acidez de uma substância.
Assinale a alternativa que contém o pH da
solução que se obtém ao ser feita a dissolução
de 5,6 g de KOH em um litro de água.
a) 1,0
b) 3,0
c) 11,0
d) 13,0
e) 9,0
Resposta: D
171) A conhecida escala de pH é logarítmica. A
variação de uma unidade de pH nessa escala
significa uma variação de 10 vezes da
concentração de íons H®(aq). Sendo assim,
considere amostras de água mineral adquiridas
no comércio, que são provenientes de duas
fontes naturais diferentes:
Para que uma amostra de 1 litro da água da
fonte 1 origine uma solução aquosa com o
mesmo pH da água mineral da fonte 2, a ela
deverá ser acrescentada água destilada até
atingir o volume de
a) 2 litros.
b) 10 litros.
c) 20 litros.
d) 100 litros.
e) 200 litros.
Resposta: D
172) Considere a dissolução de 0,10 mol de
cada um dos ácidos relacionados na tabela a
seguir, separadamente, em 1,0 litro de água.
De acordo com as informações da tabela e com
base nos conhecimentos sobre ácidos fracos e
pH, compare os três ácidos entre si e considere
as seguintes afirmativas:
1. O ácido acético pode ser considerado o ácido
mais forte, pois apresenta o menor valor de Ka.
2. O ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, que
possui o maior valor de Ka; portanto, é o ácido
mais forte.
3. A solução de ácido fórmico exibirá o menor
valor de pH.
4. A solução de ácido acético apresentará o
maior valor de pH.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são
verdadeiras.
Resposta: D
173) Na ocorrência das reações químicas, em
solução aquosa, há aquelas que se dão entre
um ácido e uma base e que comumente são
denominadas de reações de neutralização.
H®(aq) + OH­(aq) ë H‚O(Ø)
Numa análise, na temperatura de 25 °C, 1 mL
de solução de KOH 2 mol L-¢ foi adicionado a
100 mL de solução aquosa de HCØ 0,01 mol L-¢.
Considerando que, na reação do ácido forte
com a base forte, os "íons espectadores" (K® e
CØ-) não reagem com a água, é correto afirmar
que a solução resultante tem o valor de pH
aproximadamente igual a:
a) 1
b) 2
c) 5
d) 7
e) 12
Resposta: E
174) Jardineiros sabem que o controle do pH do
solo é importante para o bom desenvolvimento
das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos
de flores, como dálias e hortênsias, que muda
de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por
exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas
em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo
solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para
obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar
esse pH com
a) CaCOƒ
b) HƒPO„
c) AØ‚(SO„)ƒ
d) H‚SO„
e) NH„CØ
Resposta: A
175) A 1,0 L de uma solução 0,1 mol . L-¢ de
ácido acético, adicionou-se 0,1 mol de acetato
de sódio sólido, agitando-se até a dissolução
total. Com relação a esse sistema, pode-se
afirmar que
a) o pH da solução resultante aumenta.
b) o pH não se altera.
c) o pH da solução resultante diminui.
d) o íon acetato é uma base de Arrhenius.
e) o ácido acético é um ácido forte.
Resposta: A
176) Alguns medicamentos, à base de AAS
(monoácido acetil-salicílico), são utilizados como
analgésicos,
anti-inflamatórios
e
desplaquetadores sanguíneos. Nas suas
propagandas, consta: "O Ministério da Saúde
adverte: este medicamento é contraindicado em
caso de suspeita de dengue". Como as
plaquetas são as responsáveis pela coagulação
sanguínea, esses medicamentos devem ser
evitados para que um caso de dengue simples
não se transforme em dengue hemorrágica.
Sabendo-se que a constante de ionização do
AAS é 3 × 10-¦, o valor que mais se aproxima do
pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 ×
10-¥ mol/L é
a) 8.
b) 6.
c) 5.
d) 4.
e) 3.
Resposta: D
177) Em um laboratório, encontram-se quatro
cilindros identificados pelos números I, II, III e IV,
contendo os gases puros NHƒ, NO‚, CO, e SO‚,
respectivamente.
Esses
gases
foram
individualmente borbulhados em água destilada
a 25 °C, com pH = 7, e os valores de pH das
soluções formadas foram medidos por um
potenciômetro
Considerando-se que a rotulagem dos frascos
corresponde à dos cilindros, os resultados para
as soluções dos frascos I, II, III e IV são,
respectivamente,
a) pH < 7, pH < 7, pH = 7, pH > 7.
b) pH < 7, pH > 7, pH = 7, pH < 7.
c) pH = 7, pH > 7, pH = 7, pH > 7.
d) pH > 7, pH = 7, pH < 7, pH < 7.
e) pH > 7, pH < 7, pH = 7, pH < 7.
Resposta: E
178)
Duas
soluções
são
preparadas,
separadamente, pela mistura de:
Solução I: 30 mL de hidróxido de sódio (NaOH)
0,2 mol.L-¢ com 40 mL de ácido clorídrico (HCØ)
0,1 mol.L-¢
Solução II: 10 mL de ácido nítrico (HNOƒ) 0,5
mol. L-¢ com 50 mL de hidróxido de sódio
(NaOH) 0,1 mol.L-¢.
Com relação às soluções preparadas, é
incorreto afirmar que
a) a solução II tem pH > 7.
b) a solução I apresenta coloração rosa na
presença de fenolftaleína (indicador ácido-base,
que é incolor em meio ácido e rosa em meio
básico).
c) o pH da solução I é maior que o pH da
solução II.
d) a solução II não é uma solução-tampão.
e) a adição de água altera o pH das duas
soluções.
Resposta: A
179) Quatro copos (I, lI, III e IV) contêm,
respectivamente, soluções aquosas de misturas
de
substâncias
nas
concentrações
especificadas a seguir:
I. Acetato de sódio 0,1 moI.L-¢ + Cloreto de
sódio 0,1 moI.L-¢ .
II. Ácido acético 0,1 moI.L-¢ + Acetato de sódio
0,1 mol.L-¢ .
III. Ácido acético 0,1 moI.L-¢ + Cloreto de sódio
0,1 mol.L-¢ .
IV. Ácido acético 0,1 moI.L-¢ + Hidróxido de
amônio 0,1 moI.L-¢ .
Para uma mesma temperatura, qual deve ser a
seqüência correta do pH das soluções contidas
nos respectivos copos?
Dados eventualmente necessários:
Constante de dissociação do ácido acético em
água a 25°C: Ka = 1,8 x 10-¦.
Constante de dissociação do hidróxido de
amônio em água a 25 °C: Kb = 1,8 x 10-¦.
a) pHI > pHIV > pHII > pHIII.
b) pHI = pHIV > pHIII > pHII.
c) pHII = pHIII > pHI > pHIV.
d) pHIII > pHI > pHII > pHIV.
e) pHIII > pHI > pHIV > pHII.
Resposta: A
180) Um indicador universal apresenta as
seguintes cores em função do pH da solução
aquosa em que está dissolvido:
A 25,0 mL de uma solução de ácido fórmico
(HCOOH), de concentração 0,100 mol/L,
contendo indicador universal, foi acrescentada,
aos poucos, solução de hidróxido de sódio
(NaOH), de concentração 0,100 mol/L. O gráfico
mostra o pH da solução resultante no decorrer
dessa adição. Em certo momento, durante a
adição, as concentrações de HCOOH e de
HCOO- se igualaram. Nesse instante, a cor da
solução era
a) vermelha
b) laranja
c) amarela
d) verde
e) azul
Resposta: B
Tema 25: Produto de Solubilidade (Kps)
181) O hidróxido de magnésio (Mg(OH)‚) em
suspensão é conhecido como leite de magnésia
e utilizado como antiácido e laxante. A equação
abaixo representa o equilíbrio da solução
saturada de hidróxido de magnésio em água
pura.
Mg(OH)‚(s) Ï Mg£®(aq) + 2 OH­(aq)
Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em
água pura, a 25°C, é igual a 10-4 mol/L, o valor
da constante do produto de solubilidade é:
a) 10-¥
b) 10-¢£
c) 4 × 10-¥
d) 4 × 10-¢£
e) 4 x 10-8
Resposta: D
182) A concentração mínima de íons SO„£­
necessária para ocorrer a precipitação de
PbSO„, numa solução que contém 1.10­¤mol/L
de íons Pb£®, deve ser:
(Dado Kps PbSO„ = 1,3.10­©, a 25°C)
a) superior a 1,3.10-¦ mol/L
b) inferior a 13.10-© mol/L
c) igual a 1,3.10-¦ mol/L
d) igual a 1,3.10-© mol/L
e) igual a 1,3.10-¨ mol/L
Resposta: A
183) Uma solução saturada de base,
representada por X(OH)‚ cuja reação de
equilíbrio é:
X(OH)‚ (s) Ï X£® (aq) + 2OH­ (aq)
tem um pH=10 a 25°C.
O produto de
solubilidade (Kps) do X(OH)‚ é:
a) 5.10-¢¤
b) 2.10-¢¤
c) 6.10-¢£
d) 1.10-¢£
e) 3.10-¢¡
Resposta: A
184) Os cálculos renais (pedras nos rins) são
conseqüência da precipitação de certos sais
presentes na urina. O resultado da dosagem
dos íons cálcio, fosfato e oxalato na urina de um
paciente foi:
Considerando que os produtos de solubilidade
dos
sais
Caƒ(PO„)‚
e
CaC‚O„
são,
respectivamente, 1×10-£¦ e 1,3×10-ª, pode-se
afirmar que, nessas condições, poderá haver
a) precipitação de oxalato e fosfato.
b) precipitação de oxalato.
c) precipitação de fosfato.
d) ausência de precipitação.
Resposta: C
185) Compostos de chumbo podem provocar
danos neurológicos gravíssimos em homens e
animais. Por essa razão, é necessário um
controle rígido sobre os teores de chumbo
liberado para o ambiente. Um dos meios de se
reduzir a concentração do íon Pb£® em solução
aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação
de compostos poucos solúveis, antes do
descarte final dos efluentes. Suponha que sejam
utilizadas soluções de sais de Na® com os
ânions X¾-, listados na tabela a seguir, com
concentrações finais de X¾- iguais a 10-£ mol/L,
como precipitantes.
Assinale a alternativa que contém o agente
precipitante mais eficiente na remoção do Pb£®
do efluente.
a) COƒ£­
b) CrO„£­
c) SO„£­
d) S£e) PO„¤­
Resposta: D
186) Dados:
solubilidade do BaSO„ = 1,0 × 10­¦ mol.L­¢
solubilidade do CaSO„ = 5,0 × 10­¤ mol.L­¢
solubilidade do MgCOƒ = 1,0 × 10­¤ mol.L­¢
solubilidade do Mg(OH)‚ = 5,0 × 10­¥ mol.L­¢
solubilidade do NaCØ = 6,5 mol.L-¢
Foram
realizados
4
experimentos
independentes, sendo misturados volumes
iguais de soluções aquosas dos compostos
indicados nas concentrações especificadas a
seguir.
Experimento 1:
BaCØ‚(aq) 1,0 × 10­¤ mol.L­¢ e
Na‚SO„(aq) 1,0 × 10­¤ mol.L-¢
Experimento 2:
CaCØ‚(aq) 6,0 × 10­¤ mol.L­¢ e
Na‚SO„(aq) 1,0 × 10­£ mol.L­¢
Experimento 3:
MgCØ‚(aq) 1,0 × 10­£ mol.L­¢ e
Na‚COƒ(aq) 3,0 × 10­¤ mol.L­¢
Experimento 4:
MgCØ‚(aq) 8,0 × 10­¥ mol.L­¢ e
NaOH(aq) 8,0 × 10-¥ mol.L-¢
Houve formação de precipitado
a) somente nos experimentos 1 e 3.
b) somente nos experimentos 2 e 4.
c) somente nos experimentos 1 e 4.
d) somente nos experimentos 1, 2 e 3.
e) em todos os experimentos.
Resposta: A
187) Preparam-se duas soluções saturadas,
uma de oxalato de prata (Ag‚C‚O„) e outra de
tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais
têm, aproximadamente, o mesmo produto de
solubilidade (da ordem de 10-¢£). Na primeira, a
concentração de íons prata é [Ag®]• e, na
segunda, [Ag®]‚; as concentrações de oxalato e
tiocianato são, respectivamente, [C‚O„£­ ] e
[SCN - ].
Nesse caso, é correto afirmar que
a) [Ag®] = [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] < [SCN ­ ]
b) [Ag®] > [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] > [SCN ­ ]
c) [Ag®] > [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] = [SCN ­ ]
d) [Ag®] < [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] < [SCN ­ ]
e) [Ag®]• = [Ag®]‚ e [C‚O„£­ ] > [SCN ­ ]
Resposta: B
188) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO
IÔNICO DA ÁGUA=1,0×10-¢¥
Leite de magnésia é essencialmente uma
suspensão de hidróxido de magnésio em água.
A solubilidade de Mg(OH)‚, à temperatura
ambiente, é 1,5×10-¥mol/L. Logo, o pH do leite
de magnésia está entre:
a) 7 e 8.
b) 8 e 9.
c) 9 e 10.
d) 10 e 11.
e) 11 e 12.
Resposta: D
Pode-se concluir que, em temperaturas iguais,
a) a amostra A constitui-se de um líquido menos
volátil que a água pura.
b) a amostra B pode ser constituída de uma
solução aquosa de cloreto de sódio.
c) a amostra B constitui-se de um líquido que
evapora mais rapidamente que a água pura.
d) a amostra A pode ser constituída de solução
aquosa de sacarose.
e) as amostras A e B constituem-se de soluções
aquosas preparadas com solutos diferentes.
Resposta: B
190) Aquecendo água destilada, numa panela
aberta e num local onde a pressão ambiente é
0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C
b) depende da rapidez do aquecimento
c) será igual a 100°C
d) é alcançada quando a pressão máxima de
vapor saturante for 1atm.
e) será superior a 100°C
Resposta: A
191) Numa mesma temperatura, foram medidas
as pressões de vapor dos três sistemas abaixo.
Tema 26: Propriedades Coligativas
189) Considere o gráfico a seguir que
representa as variações das pressões máximas
de vapor da água pura (A.P.) e duas amostras
líquidas A e B, em função da temperatura.
Os resultados, para esses três sistemas, foram:
105,0;
106,4
e
108,2mmHg,
não
necessariamente nessa ordem. Tais valores são,
respectivamente, as pressões de vapor dos
sistemas
a) x =105,0; y = 106,4; z = 108,2
b) y =105,0; x = 106,4; z = 108,2
c) y =105,0; z = 106,4; x = 108,2
d) x =105,0; z = 106,4; y = 108,2
e) z =105,0; y = 106,4; x = 108,2
Resposta: C
192) Considere cinco soluções aquosas
diferentes, todas de concentração 0,1mol/L, de
glicose (C†H‚O†) e de quatro eletrólitos fortes,
NaCØ, KCØ, K‚SO„ e ZnSO„, respectivamente. A
solução que apresenta o maior abaixamento do
ponto de congelação é a de:
a) C†H‚O†.
b) NaCØ.
c) KCØ.
d) K‚SO„.
e) ZnSO„.
Resposta: D
193) Dissolvendo-se 0,010 mol de cloreto de
sódio em 100 g de água obtém-se uma solução
que, ao ser resfriada, inicia sua solidificação à
temperatura de -0,370°C. Analogamente,
dissolvendo-se 0,010mol de um sal x em 100 g
de água, obtém-se uma solução que inicia sua
solidificação a -0,925°C. Dentre os sais a seguir,
qual poderia ser o sal x?
a) acetato de sódio.
b) carbonato de sódio.
c) nitrato de ferro (III).
d) sulfato de crômio (III).
e) cloreto de amônio.
Resposta: D
194) Em uma amostra de água do mar dissolvese um pouco de sacarose. Em relação à
conseqüência deste acréscimo de sacarose, são
feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A condutividade elétrica da solução
permanece praticamente a mesma.
IV. A temperatura precisará descer mais para
que possa começar a solidificação.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na
água do mar permanecerá praticamente o
mesmo.
Das afirmações, estão CORRETAS:
a) Apenas I, II e III.
b) Apenas II, III e IV.
c) Apenas III, IV e V.
d) Apenas II, III, IV e V.
e) Todas.
Resposta: E
195) Na figura a seguir, o balão A contém 1 litro
de solução aquosa 0,2mol/L em KBr, enquanto
o balão B contém 1 litro de solução aquosa
0,1mol/L de FeBrƒ. Os dois balões são mantidos
na temperatura de 25°C. Após a introdução das
soluções aquosas de KBr e de FeBrƒ as
torneiras TÛ e T½ são fechadas, sendo aberta a
seguir a torneira TÝ.
As seguintes afirmações são feitas a respeito do
que
será
observado
APÓS
O
ESTABELECIMENTO DO EQUILÍBRIO.
I. A pressão osmótica das duas soluções será a
mesma.
II. A pressão de vapor da água será igual nos
dois balões.
III. O nível do líquido no balão A será maior do
que o inicial.
IV. A concentração da solução aquosa de FeBrƒ
no balão B será maior do que a inicial.
V. A molaridade do KBr na solução do balão A
será igual à molaridade do FeBrƒ no balão B.
Qual das opções a seguir contém apenas as
afirmações CORRETAS?:
a) I e II.
b) I, III e IV.
c) I, IV e V.
d) II e III.
e) II, III, IV e V.
Resposta: A
Tema 27: Solubilidade e Curvas de Solubilidade
196) Observe o gráfico a seguir.
A quantidade de clorato de sódio capaz de
atingir a saturação em 500 g de água na
temperatura de 60 °C, em grama, é
APROXIMADAMENTE IGUAL A:
a) 70
b) 140
c) 210
d) 480
e) 700
Resposta: E
Cs à 50°C=260g/100g de água
a) 40,0 g
b) 28,8 g
c) 84,25 g
d) 55,5 g
e) 62,5 g
Resposta: D
197) Considere o gráfico de solubilidade de
vários sais em água, em função da temperatura.
Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos
sobre soluções, é INCORRETO afirmar que:
a) a solubilidade do Ce‚(SO„)ƒ diminui com o
aumento da temperatura.
b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20 °C.
c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura
200 g de água a 30 °C.
d) dissolvendo-se 60 g de NH„CØ em 100 g de
água, a 60 °C, obtém-se uma solução
insaturada.
Resposta: D
198) 160 gramas de uma solução aquosa
saturada de sacarose a 30°C são resfriados a
0°C. Quanto do açúcar cristaliza?
Temperatura °C
0
30
Solubilidade da sacarose
g/100 g de H‚O
180
220
a) 20 g.
b) 40 g.
c) 50 g.
d) 64 g.
e) 90 g.
Resposta: A
199) Tem-se 500g de uma solução aquosa de
sacarose (C‚H‚‚O), saturada a 50°C. Qual a
massa de cristais que se separam da solução,
quando ela é resfriada até 30°C?
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da
sacarose em água:
Cs à 30°C=220g/100g de água
200) A dissolução de uma substância em água
pode ocorrer com absorção ou liberação de
calor. O esquema na figura 1, apresenta as
temperaturas da água destilada e das soluções
logo após as dissoluções do nitrato de sódio e
hidróxido de cálcio em água destilada.
Os gráficos na figura 2, representam as curvas
de solubilidade para as duas substâncias
consideradas.
Quanto ao calor liberado ou absorvido na
dissolução, o calor de dissolução (ÐH(diss)) e a
curva de solubilidade, assinale a alternativa que
apresenta as propriedades que correspondem,
respectivamente, à dissolução do nitrato de
sódio e à do hidróxido de cálcio em água.
a) Endotérmica; ÐH(diss) > 0; curva I.
Exotérmica; ÐH(diss) < 0; curva II.
b) Endotérmica; ÐH(diss) > 0; curva II.
Exotérmica; ÐH(diss) < 0; curva I.
c) Exotérmica; ÐH(diss) > 0; curva I.
Endotérmica; ÐH(diss) < 0; curva II.
d) Exotérmica; ÐH(diss) < 0; curva I.
Endotérmica; ÐH(diss) > 0; curva II.
e) Exotérmica; ÐH(diss) > 0; curva II.
Endotérmica; ÐH(diss) < 0; curva I.
Resposta: A