LISTA DE EXERCÍCIOS: ATOMÍSTICA

LISTA DE EXERCÍCIOS: ATOMÍSTICA
1. Os profissionais da Química têm aprofundado o conhecimento da química do hidrogênio ao pesquisar
fontes alternativas de energia limpa para o futuro. O abastecimento desse elemento é de baixo custo e
inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar para produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da
água. A grande maioria dos átomos de hidrogênio pode ser representada por 11H . Contudo, além deste,
também existem outros, em menor quantidade, representados por 21H e 31H .
Pode-se afirmar que os átomos de hidrogênio ( 11H , 21H e 31H ) são
a) isótopos, apenas.
b) isóbaros, apenas.
c) isótonos, apenas.
d) isótopos e isóbaros.
e) isóbaros e isótonos.
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2. Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e
carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do
Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para
outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) todas.
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3. Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são
apontados como autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
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4. Se 57Fe26 e 57Co27 são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa,
uma característica que os distingue sempre é o número de:
a) elétrons na eletrosfera.
b) elétrons no núcleo.
c) nêutrons na eletrosfera.
d) prótons no núcleo.
e) nêutrons no núcleo.
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5. O isótopo de urânio 92U238 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons=146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa=238.
e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de massa=238.
6. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga
do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
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7. Considere as seguintes afirmações sobre átomos e moléculas.
I. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda sua massa concentrada num núcleo
pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo.
II. No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas circulares,
cujas energias podem assumir quaisquer valores.
III. Molécula é a menor porção de uma substância covalente que mantém sua composição.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
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8. Para os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isótonos e isóbaros entre si:
45
15C
65
27F
45
25A
17G
12H
55
42
46
16B
62
25E
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9. Dados os átomos 18A40, 19B40, 19C41. Quais são isótopos?
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10. Dados os átomos 18A40, 19B40, 19C41. Quais são isótonos?
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11. Um átomo constituído de 25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons apresenta, respectivamente, número
atômico e número de massa iguais a:
a) 25 e 25.
b) 30 e 25.
c) 25 e 55.
d) 25 e 50.
e) 55 e 50.
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12. Dado o átomo 11 Na 23, pede-se:
a) o n0 atômico.
b) o n0 de massa.
c) o n0 de prótons.
d) o n0 de elétrons.
e) o n0 de nêutrons.