CO - CURSINHO PRÓ

LISTA DE EXERCÍCIOS (04) NÚMERO
Prof. Luiz Eduardo Gomes – Químico
Mestrando em Química – UFMS
Laboratório de Nanomateriais e Nanotecnologia aplicada – LNNA
Instituto de Física INFI-UFMS
e-mail: [email protected]
A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo
pessoal é a permanência dessa virtude.
1. (Mackenzie 2015) Os gases do efeito estufa envolvem
a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases
absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela
superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para
o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente
são seis os gases considerados como causadores do
efeito estufa: dióxido de carbono (CO2 ), metano (CH4 ),
óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs),
hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre
(SF6 ). Segundo o Painel Intergovernamental de
mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado” pelo
aquecimento global, sendo o gás mais emitido
(aproximadamente 77% ) pelas atividades humanas. No
Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito
estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o
principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No
mundo, as emissões de CO2 provenientes do
desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto
de enxofre (SF6 ) é o gás com maior poder de
aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo no
efeito estufa do que o CO2 . Em conjunto, os gases
fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões
totais de gases do efeito estufa.
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a
teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
Dados: números atômicos (Z) :
H  1,
C  6,
N  7,
O  8, F  9 e S  16.
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria
tetraédrica.
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam
geometria angular.
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria
linear.
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do
gás carbônico são lineares.
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano
são lineares.
2. (Pucmg 2015) As ligações covalentes podem ser
classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e
ligações covalentes apolares. Observando a polaridade
das ligações e a geometria da molécula, somos capazes
de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com
base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas
exclusivamente apolares.
a) HC , NO2 e O2
b) C 2, NH3 e CO2
c) C 2, CC 4 e CO2
d) CC 4, BF3 e H2SO4
3. (Espcex (Aman) 2015)
As substâncias ozônio (O3 );
dióxido de carbono (CO2 ); dióxido de enxofre (SO2 );
água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos
que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as
que apresentam geometria molecular linear são, apenas,
Dados: 1H1 ; 6 C12 ; 8 O16 ; 16 S32 ; 7 N14
a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
b) água e cianeto de hidrogênio.
c) ozônio e água.
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono.
e) ozônio e dióxido de enxofre.
4. (Uel 2015) Desde os primórdios da humanidade, há
uma busca por entender questões acerca da origem, do
funcionamento e da organização do Universo. Na tentativa
de propor explicações, os cientistas elaboram modelos.
Considerando que as propriedades físico-químicas da
matéria, os tipos de ligações e as geometrias moleculares
podem ser explicados por meio de modelos atômicos,
modelos de ligações e modelos de moléculas, relacione a
coluna da esquerda com a da direita.
I. O NaC
é um
sólido
em
temperatura
ambiente.
II. A água é uma
substância
molecular, polar e
considerada
solvente universal.
III. O benzeno é uma
substância apolar
e
líquida
em
temperatura
ambiente.
A.
Geometria
linear,
ligação covalente e
forças intermoleculares
do tipo dipolo-dipolo.
B.
Geometria
linear,
molécula
apolar
e
forças intermoleculares
do tipo dipolo-induzido
dipolo-induzido.
C. Composto aromático e
forças do tipo dipoloinduzido
dipoloinduzido.
IV. O HC é um gás
em temperatura
ambiente.
D. Alto ponto de fusão e
ebulição,
composto
formado por ligação
iônica.
V. O CO2 é um gás
em temperatura
ambiente.
E. Ligações de hidrogênio
e geometria angular.
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1
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
a) I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D.
b) I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C.
c) I-D, II-C, III-E, IV-B, V-A.
d) I-D, II-E, III-C, IV-A, V-B.
e) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D.
Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas,
têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, têm-se as
condições anaeróbicas e as espécies na forma mais
reduzidas dos mesmos elementos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Baterias são dispositivos capazes de transformar energia
química em energia elétrica por meio de reações
eletroquímicas. Atualmente, com o avanço na produção e
consumo de equipamentos portáteis, um dos grandes
desafios é fazer com que as baterias consigam
acompanhar as novas tecnologias, tornando- se cada vez
menores e apresentando um tempo maior de duração de
descarga, além de aumentar, também, o número de ciclos
de utilização. Neste panorama, as baterias de íon lítio
representam o que temos de mais moderno, pois
conseguem combinar alta performance com baixo peso.
a) o íon Fe2 possui a seguinte distribuição eletrônica:
5. (Pucpr 2015) Sobre o lítio e seus compostos, é
CORRETO afirmar que:
7. (Uea 2014) A queima de florestas é uma das imagens
mais negativas do Brasil no exterior. Durante a queima
são liberadas toneladas de gás carbônico (CO 2), um dos
gases do efeito estufa. A derrubada de florestas altera o
equilíbrio ecológico da região, interferindo no ciclo das
chuvas (precipitação de H2O) e na fertilidade do solo.
Pode-se afirmar corretamente que as geometrias
moleculares e as polaridades das moléculas de água e de
gás carbônico são, respectivamente,
a) Um átomo de lítio apresenta massa igual a 7 g.
b) Os halogenetos de lítio, quando estão no estado sólido,
são ótimos condutores de eletricidade.
c) O óxido de lítio é um composto molecular de fórmula
Li2O.
d) O lítio é um metal pouco reativo, não apresentando
tendência em reagir com a água.
e) Trata-se de um metal alcalino que se combina com
átomos de cloro por meio de ligações iônicas, formando
um composto de fórmula LiC .
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões),
Em algumas regiões do país não é raro encontrar
ao mesmo tempo condições aeróbicas e anaeróbicas em
partes diferentes de um mesmo lago, particularmente no
verão, devido à ocorrência de um fenômeno conhecido
como estratificação, ocasionado pela diferença de
temperatura da água. As espécies químicas que estão
presentes nas camadas diferenciadas do lago são
mostradas na figura abaixo:
6. (Uepa 2015) Sobre as propriedades químicas das
espécies encontradas no lago, é correto afirmar que:
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d6 , 4s2
b) a espécie HCO3 é um íon resultante da dissociação
iônica do ácido carbônico.
c) as espécies H2S e NH3 apresentam, respectivamente,
geometria linear e piramidal.
d) as espécies CO2 e CH4 são moléculas polares.
e) a combinação das espécies SO42 e Fe2 produz o
sulfato ferroso.
a) linear e polar; angular e apolar.
b) angular e apolar; linear e apolar.
c) angular e polar; linear e polar.
d) angular e polar; linear e apolar.
e) linear e apolar; angular e polar.
8. (Udesc 2014) O tricloreto de fósforo (PC 3 ) é um
líquido incolor bastante tóxico com larga aplicação
industrial, principalmente na fabricação de defensivos
agrícolas. A respeito deste composto é correto afirmar
que:
a) a molécula é polar, pois o momento de dipolo resultante
não é nulo.
b) as ligações entre os átomos de cloro e o átomo de
fósforo são iônicas devido à elevada diferença de
eletronegatividade entre estes não-metais.
c) a geometria molecular deste composto é trigonal plana,
uma vez que esta estrutura apresenta menor energia
(menor repulsão eletrônica).
d) após a formação da molécula o átomo central de fósforo
efetua ligações do tipo π.
e) ao entrar em contato com água o PC 3 reage
violentamente, gerando HC , tornando o meio reacional
básico.
9. (Ufsm 2014) Um dos principais desafios mundiais, nos
dias de hoje, é obter água de boa qualidade. É a água
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uma molécula simples,
sobrevivência humana.
mas
fundamental
A água é uma molécula que possui
__________; por isso, é __________.
para
a
geometria
Assinale a alternativa que completa corretamente as
lacunas.
a) linear – polar
b) linear – apoiar
c) angular – polar
d) angular – apoiar
e) piramidal – polar
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
“Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos
chineses, sabe-se que determinados materiais, quando
queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém,
os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais
cores e efeitos às chamas. Eles aprenderam a adicionar
compostos metálicos na pólvora, obtendo variada gama de
cores e efeitos. A origem das cores geradas pela presença
de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos
átomos. Com a energia liberada na combustão, os
elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a
estados excitados e, ao retornarem ao seu estado
eletrônico inicial, liberam a energia excedente na forma de
luz, com essas cores mostrados na tabela abaixo:”
Elemento
Antimônio
Arsênio
Bário
Cálcio
Chumbo
Cor
da
chama
Azul
esverdeada
Azul
Elemento
Verde
amarelada
Alaranjada
Azul
Lítio
Vermelho
tijolo
Carmim
Potássio
Sódio
Violeta
Amarela
Cobre
Estrôncio
c) II, III, IV e V
d) I, II, IV e V
e) I, III, IV e V
Cor da
chama
Verde
10. (Uepa 2014) A respeito dos metais da tabela, leia as
afirmativas abaixo:
I. Dos três elementos Li, K e Na, o K apresenta maior raio
atômico.
II. Ca, Sr e Ba combinam-se com o Cloro para formar sais
por ligação iônica.
III. Os cloretos dos sais de Ba, Ca e Sr, têm fórmulas,
respectivamente: BaC 3 , CaC 2 e SrC .
IV. SbC 3 apresenta geometria piramidal e chama-se
Cloreto de Antimônio.
V. Os elementos químicos Sb, As, Pb são considerados
elementos representativos.
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:
a) I, II, III e IV
b) I, II, III e V
11. (Ibmecrj 2013) O ácido sulfídrico é um gás que se
forma da putrefação natural de compostos orgânicos. Por
ser assim, é um gás incolor, tóxico e corrosivo. Esse ácido
se forma da união de enxofre e hidrogênio. Indique a
opção correta quanto a sua fórmula molecular e o tipo de
ligação que está ocorrendo:
a) H2S, ligação iônica
b) H2S, ligação covalente
c) HS2, ligação iônica
d) HS2, ligação covalente
e) H2S, ligação metálica
12. (Udesc 2013) Os tipos de ligações químicas dos
compostos:
são,
NH3 ; CO2; Fe2O3; C 2; KI
respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente
apolar, iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
apolar, covalente polar.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto e as informações adicionais que o seguem
para responder à(s) questão(ões).
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS),
ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma
série
de
questões
sobre
a
segurança
dos
estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas
de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso
trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples –
uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que,
segundo exames, foram intoxicados com cianeto?
O gás cianídrico liberado na queima da espuma,
utilizada para melhorar a acústica da casa noturna,
intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista
Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência
Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de
Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é
inadmissível que o país não tenha a substância e que seu
uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como
acontece em outras partes do mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo
B, é usada em altas concentrações como antídoto para o
cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de
judeus nos campos de concentração nazistas, é
subproduto da queima de diversos componentes usados
na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de
poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio
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em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento
acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto
bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que
o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada
logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas.
“O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta
Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na
escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de
toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.
(noticias.uol.com.br. Adaptado.)
Informações adicionais:
- O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no
estado gasoso.
- A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
b) LiC , PC 3 e NC 3
c) KC , A C 3 e AsC 3
d) KC , PC 3 e NC 3
e) KC , A C 3 e NC 3
15. (Ufjf 2011) Considere o elemento Gálio e as seguintes
afirmativas:
I. A camada de valência desse elemento contém 1 elétron.
II. A camada N possui 3 elétrons desemparelhados.
III. O subnível “p” da camada mais externa está
parcialmente preenchido.
IV. As camadas K, L e M estão completas com o número
máximo de elétrons.
V. Quando o elemento Gálio forma uma ligação química,
doando 3 elétrons, ele apresenta número de oxidação
+3 e passa a possuir número atômico igual a 28.
Quanto às afirmações acima:
a) apenas I está correta.
b) apenas I, III, IV e V estão corretas.
c) apenas II e III estão corretas.
d) apenas I, III e IV estão corretas.
e) apenas III e IV estão corretas.
16. (Ufpr 2011) Um elemento químico possui massa
atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19.
Acerca desse elemento, considere as seguintes
afirmativas:
1. A substância pura desse elemento apresenta-se na
forma de um metal em condições normais.
2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os
elementos do grupo XVII.
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não
reage) com água.
-
A
massa
molar
da
hidroxocobalamina
é
3
aproximadamente igual a 1,3  10 g / mol.
13. (Uftm 2013) A fórmula estrutural do gás cianídrico é
a) H  C  N
b) H  C  N
c) H  C  N
d) H  C  N
e) H  C  N
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
14. (Ita 2012) Considere os seguintes pares de moléculas:
I. LiC e KC .
II. A C 3 e PC 3 .
III. NC 3 e AsC 3 .
Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no
seu respectivo par, apresentam ligações com o maior
caráter covalente.
a) LiC , A C 3 e NC 3
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