atividade: projeto de apoio à língua portuguesa

QUÍMICA
Material nº 6
Prof. GIACOMETTO
ESTRUTURA ATÕMICA
01) (UCS RS) No organismo humano, alguns dos
elementos químicos existem na forma de íons.
Esses íons desempenham um papel fundamental
em vários processos vitais, participando de reações
+
2+
químicas. Os íons Na e Mg , por exemplo, estão,
respectivamente,
envolvidos
no
equilíbrio
eletrolítico e no funcionamento dos nervos.
23
+
24
2+
Em relação aos íons Na e Mg , é correto
afirmar que são
a)
b)
c)
d)
e)
e) à inexistência de balanças adequadas para
“pesar” moléculas.
05) (PUC RJ-adaptado) Analise as frases abaixo e
assinale o que for correto.
01) Os nuclídeos 126 C e 136 C são isótopos.
02) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo
número de massa.
04) O número de massa de um nuclídeo é a soma
do número de elétrons com o número de
nêutrons.
08) A massa atômica de um elemento químico é
dada pela média ponderada dos números de
massa de seus isótopos.
16) Os isótonos são nuclídeos que possuem o
mesmo número de nêutrons.
isótopos e isoeletrônicos.
isoeletrônicos e isótonos.
isótonos e isóbaros.
isóbaros e isótopos.
isoeletrônicos e isóbaros.
02) (UEM PR) Assinale o que for correto.
06) (UEL PR) Os átomos isótopos 2x+6X
número atômico:
a) A passagem da água sólida para a água líquida
é uma transformação química.
b) Substâncias simples são aquelas formadas por
diversos elementos químicos, ou seja, por
diferentes tipos de átomos.
c) Alotropia é o fenômeno em que o mesmo
elemento
químico
constitui
substâncias
compostas diferentes.
23
d) Um mol de O2(g) equivale a 6,02x10 átomos
de oxigênio.
e) Átomos com diferentes números de prótons mas
que possuem o mesmo número de massa são
chamados de isóbaros.
+
a) 26
b) 27
c) 28
e
56
3x-4Y
têm
d) 54
e) 56
07) (UFF RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando
seus conhecimentos relativos a conceitos básicos
para o estudo do átomo, analisam as seguintes
afirmativas:
I.
Átomos isótopos são aqueles que possuem
mesmo número atômico e números de massa
diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à
soma do número de protons com o de neutrons.
III. O número de massa de um átomo, em
particular, é a soma do número de protons
com o de eletrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem
números atômicos diferentes e mesmo número
de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam
números atômicos diferentes, números de massa
diferentes e mesmo número de neutrons.
2+
03) (Fuvest SP) Os íons Cu e Cu , provenientes de
um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao:
a)
b)
c)
d)
e)
54
número atômico;
número de massa;
número de prótons;
número de nêutrons;
número de elétrons.
04) (FURG RS) O elemento químico hidrogênio
1
2
3
apresenta três isótopos: H, H e H. Seus átomos
possuem, respectivamente, zero, um e dois
nêutrons no núcleo. Muitos reatores nucleares
utilizam a água “pesada” em seus processos.
Considerando-se que ela seja constituída por
moléculas de água formadas por átomos de
2
oxigênio e deutério ( H), a utilização do termo
“pesada” para esse tipo de água pode ser
explicada devido:
Esses estudantes concluem, corretamente, que as
afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V
b) I, IV e V
c) II e III
d) II, III e V
e) II e V
a) ao fato de sua massa molar ser superior à da
água comum.
b) à utilização inadequada do conceito de massa
molar.
c) ao fato de a massa molar da água comum ser
-1
igual a 20 g.mol .
d) a seu número de nêutrons ser inferior ao da
água comum.
1
Valério – Sociologia – 2010
QUÍMICA
Material nº 6
Prof. GIACOMETTO
08) (UEM PR) Assinale o que for correto.
e) II e III estão corretas
13) (ITA SP) Um átomo de hidrogênio com o elétron
inicialmente no estado fundamental é excitado para
um estado com número quântico principal (n) igual
a 3. Em correlação a este fato qual das opções
abaixo é a CORRETA?
01) Segundo os experimentos e as observações
de Rutherford, os átomos possuem um núcleo
muito pequeno em relação ao volume total do
átomo.
02) Segundo o modelo atômico de Rutherford, um
átomo é constituído de um núcleo com massa
insignificante em relação à massa total.
04) 126 C , 136 C e 146 C são isótopos.
a) Este estado excitado é o primeiro estado
excitado permitido para o átomo de hidrogênio.
b) A distância média do elétron ao núcleo será
menor no estado excitado do que no estado
fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para
ionizar o átomo a partir deste estado excitado do
que para ionizá-lo a partir do estado
fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron do
estado com n = 3 para um estado n = 5 é a
mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para
um estado com n = 3.
e) O comprimento de onda da radiação emitida
quando este elétron retornar para o estado
fundamental será igual ao comprimento de onda
da radiação absorvida para ele ir do estado
fundamental para o estado excitado.
e 147 N são isóbaros, sendo que, nesse
exemplo, o átomo de carbono possui 8
nêutrons e o de nitrogênio 7 nêutrons.
45
16) Podemos dizer que os átomos 22
E e 47
24 G são
isótonos.
09) (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X
3+
perde 3 elétrons para formar o cátion X com 21
elétrons. O elemento químico X é isótopo do
elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro
átomo do elemento químico Y possui número de
massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento
químico X. Com base nas informações fornecidas:
08)
14
6C
a) determine o número de massa (A) e o número
atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
14) (UFES) A configuração eletrônica do átomo de
ferro em ordem crescente de energia é
2
2
6
2
6
2
6
2+
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . Na formação do íon Fe , o
átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração
eletrônica do íon formado é :
10) (UFPRJ) Os átomos X e T são isótopos, os átomos
W e T são isóbaros X e W são isótonos. Sabendose que o átomo X tem 25 prótons e número de
massa 52 e que o átomo T tem 26 nêutrons, o
número de elétrons do átomo W é:
a) 21.
b) 22.
c) 23.
a)
b)
c)
d)
e)
d) 24.
e) 25.
11) (PUC RJ) A configuração eletrônica do átomo de
12
carbono 6C é:
a)
b)
c)
d)
e)
2
1s
2
1s
2
1s
2
1s
2
1s
2
2
6
2
6
6
1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
2
4
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
1
5
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
4
1
6
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
4
2
5
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
15) (UFG GO)Os diagramas, a seguir, representam
distribuições eletrônicas para o átomo de
nitrogênio:
2s 2px 2py 2pz
2
1
1
2s 2px 2py
2
2
2s 2px
2
2
2
2
2
2s 2px 2py 2pz 3s
2
2
2s 3s
I
I
I
I
I
I
I
V
2
p
2
s
12) (UNIMAR SP) Analise as afirmações a seguir e
assinale a alternativa correta:
I.
O preenchimento dos orbitais atômicos faz-se
sempre na ordem decrescente de energia dos
mesmos.
II. A subcamada p de um elemento, tendo 3
elétrons, estes se distribuem, cada elétron
ocupando um orbital.
III. Quando um átomo possui 6 elétrons na
camada de valência pode-se afirmar que é um
átomo que, no mínimo, tem 8 elétrons.
a)
b)
c)
d)
1
s
Considerando-se essas distribuições eletrônicas,
01) I e II seguem a regra de Hund.
02) III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
03) II representa a distribuição do estado
fundamental.
04) em I, dois elétrons possuem o mesmo
conjunto de números quânticos.
todas estão corretas
todas estão incorretas
I e II estão corretas
I e III estão corretas
2
Valério – Sociologia – 2010
QUÍMICA
Material nº 6
Prof. GIACOMETTO
16) (ITA SP) Um átomo de hidrogênio com o elétron
inicialmente no estado fundamental é excitado para
um estado com número quântico principal (n) igual
a 3. Em correlação a este fato qual das opções
abaixo é a CORRETA?
20) (UFMT) Com base no modelo atômico da mecânica
quântica , pode-se dizer que o elemento químico
50X tem:
01) dois elétrons no subnível mais afastado do
núcleo;
02) três elétrons no subnível mais afastado do
núcleo;
04) quatro elétrons no nível mais energético;
08) dois elétrons emparelhados no subnível de
maior energia;
16) dois elétrons desemparelhados no subnível de
maior energia.
a) Este estado excitado é o primeiro estado
excitado permitido para o átomo de hidrogênio.
b) A distância média do elétron ao núcleo será
menor no estado excitado do que no estado
fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para
ionizar o átomo a partir deste estado excitado do
que para ionizá-lo a partir do estado
fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron do
estado com n = 3 para um estado n = 5 é a
mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para
um estado com n = 3.
e) O comprimento de onda da radiação emitida
quando este elétron retornar para o estado
fundamental será igual ao comprimento de onda
da radiação absorvida para ele ir do estado
fundamental para o estado excitado.
17) (UFSC) A(s) distribuição(ões) eletrônica(s), em
2+
ordem crescente de energia, no íon 25Mn é (são):
01)
02)
04)
08)
16)
32.
64.
2
2
6
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
5
2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2
2
6
2
6
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
1
4
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
3
2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2
2
6
2
6
7
1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
4
1
1s 2s 2p 3s 3p 4d 4s
18) (UEL PR) Quantos prótons há no íon X
2
2
6
2
6
10
configuração 1s 2s 2p 3s 3p 3d ?
a)
b)
c)
d)
e)
3+
de
25
28
31
51
56
19) (UFSC) Indique o(s) elemento(s) químico(s) que
apresenta(m) seu átomo com todos os orbitais
atômicos completos em sua distribuição eletrônica
fundamental.
01) Cloro ( Z = 17)
02)
04)
08)
16)
32.
GABARITO
Níquel ( Z = 28)
Nitrogênio ( Z = 7)
Neônio ( Z = 10)
Lítio ( Z = 3)
Zinco ( Z = 30)
3
01) B
06) A
11) B
16) E
02) E
07) B
12) E
17) 04
03) E
08) 29
13) E
18) C
04) A
09) *
14) A
19) 40
05) 27
10) C
15) *
20) 17
*09)
a) A=55 e Z=24.
b) 56.
*10)
Corretas: 01, 02, 03 e 04.
Valério – Sociologia – 2010