23) Equilíbrio iônico I - pH e pOH

01) (FATEC-SP) Considere volumes iguais de soluções
0,1 mol.L-1 dos ácidos listados a seguir, designados
por I, II, III e IV e seus respectivos Ka.
podemos dizer, em geral, que:
a)
b)
c)
d)
e)
05) (FEI-SP) Uma solução 0,01 mol/L de um monoácido
está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse
ácido é:
A concentração de H+ será
a)
b)
c)
d)
e)
K1 > K 2
K1 > 0 e K 2 < 0
K1 < K 2
K1 < 0 e K 2 > 0
K1 ≅ K2
maior na solução do ácido IV.
maior na solução do ácido I.
a mesma nas soluções dos ácidos II e III.
a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
menor na solução do ácido IV.
a)
b)
c)
d)
e)
02) (UFRGS-RS) Em uma solução aquosa de ácido
acético se estabelece o seguinte equilíbrio:
6,66 · 10–3
1,60 · 10–5
3,32 · 10–5
4,00 · 10–5
3,00 · 10–6
06) (FUVEST-SP) Valor numérico da constante de
ionização do ácido acético = 1,8 · 10–5.
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COOA adição de uma pequena quantidade de acetato de
sódio (CH3COONa) a esta solução
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se
obter uma solução com [H+] = 10–3 mol/L. Nessa
solução, as concentrações em mol/L, de CH 3COO– e
de CH3COOH são, respectivamente, da ordem de:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
diminui o seu Ka.
aumenta a concentração dos íons H+.
diminui o grau de ionização do ácido.
mantém inalterada a concentração de H+.
reduz a zero o grau de ionização do ácido acético.
03) (ITA-SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um
ácido monocarboxílico, a 25 °C, o ácido está 3,7%
ionizado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a
opção que contém o valor correto da constante de
ionização desse ácido nessa temperatura.
a)
b)
c)
d)
e)
3 · 10–1 e 5 · 10–10
3 · 10–1 e 5 · 10–2
1 · 10–3 e 2 · 10–5
1 · 10–3 e 5 · 10–12
1 · 10–3 e 5 · 10–2
07) (FCC) A constante para as 3 fases de dissociação
(Kn) do ácido ortoarsênico vale:
a) Kn = K1 + K2 + K3
b) Kn = K1 . K2 . K3
c) Kn = K1
K K
d) K n  1 . 1
K2 K3
1,4
1,4 · 10-3
1,4 · 10-4
3,7 · 10-2
3,7 · 10-4
e) K n 
K1
.K 3
K2
04) (ITA-SP) Em relação aos equilíbrios:
Valério – Material Complementar de Química – 04.05.2015
1
08) (UEL-PR) O produto iônico da água a 50 °C é cerca
de
5·10-14.
Logo,
a
concentração
de
+
íons H (aq) na água pura a essa temperatura é:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
5 .10-14
5 .10-7
2,5 · 10-14
2,5 · 10-7
5 · 10-7
5,0 · 10–10
5,0 · 10–5
5,0 · 105
5,0 · 1010
5,0 · 1015
13) (UFMT-MT) Quando o indicador ácido-base HIn é
acrescentado à água, estabelece-se o equilíbrio:
09) (FUVEST-SP) Entre os líquidos da tabela adiante
A intensidade da cor da solução será aumentada se
borbulharmos:
a)
b)
c)
d)
e)
14) (PUC-MG) Misturando-se 100 mL de suco de laranja,
cuja [H+] = 0,6 mol/L, com 200 mL de suco de
laranja, cuja [H+] = 0,3 mol/L, não se obtém:
tem caráter ácido apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
uma solução em que [H+] = 0,4 mol/L.
uma solução completamente neutra.
uma solução de acidez intermediária.
uma solução menos ácida do que a de
[H+] = 0,6 mol/L.
e) uma solução mais ácida do que a de
[H+] = 0,3 mol/L.
o leite e a lágrima.
a água de lavadeira.
o café preparado e a Coca-Cola.
a água do mar e a água de lavadeira.
a Coca-Cola.
10) (UEL-PR) Sobre uma solução aquosa ácida, a 25°C,
são formuladas as proposições:
I.
II.
III.
IV.
V.
15) (UFSM-RS) Um indicador ácido-base apresenta, em
solução aquosa, o equilíbrio:
Tem [H ] > [OH ].
[OH–] > 10–7 mol/L.
Não contém íons OH–.
Apresenta [H+] > 10–7 mol/L.
É condutora da corrente elétrica.
+
–
Com relação ao comportamento do indicador diante da
substância 1, pode-se afirmar que sua coloração será 2,
porque o equilíbrio se desloca no sentido da espécie 3.
Com base nessa afirmação, escolha a alternativa que
apresenta, corretamente, a substituição de 1, 2 e 3.
Quantas proposições são corretas?
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
4
5
11) (UFR-RJ)
2 CrO
2–
4
Para
deslocar
+ 2 H Cr2O
+
2–
7
o
equilíbrio:
+ H2O, a fim de se
produzir dicromato,
a)
b)
c)
d)
e)
16) (VUNESP-SP) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido
clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se
ionização total do ácido, é:
acrescenta-se base, ficando com [H3O+] > 10–7
acrescenta-se ácido, ficando com [H3O+] > 10–7
retira-se ácido, ficando com [H3O+] < 10–7
adiciona-se base, ficando com [H3O+] < 10–7
adiciona-se ácido, ficando com [H3O+] = 10–7
12) (CESGRANRIO-RJ)
CO
CO2
CH4
NH3
H2S
Considere
a
Dados (a 25 °C): [H+] [OH-]=1,0 · 10-14; pOH=-log[OH-]
a)
b)
c)
d)
e)
reação
H+ + OH– H2O em equilíbrio, a 25°C. Sabendo-se
que, para a reação H+ + OH– → H2O, a velocidade é
v1 = 1 · 1011 · [H+] [OH–] e, para a reação
H2O → H+ + OH-, a velocidade é v2 = 2 · 10-5 · [H2O],
a constante em equilíbrio, a 25°C, será:
10-13
10-1
1
7
13
Valério – Material Complementar de Química – 04.05.2015
2
20) (FUVEST-SP) A tabela seguinte fornece dados sobre
duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico,
HA, a 25 °C.
17) (FMTM-MG) O pH do suco gástrico, uma solução
aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), é, aproximadamente,
2. Portanto, a massa, em gramas, de HCℓ existente em
cada litro de suco gástrico, é Dados: Massas molares
(g/mol) H = 1, Cℓ = 35,5
a)
b)
c)
d)
e)
7,3 · 10-2
3,65 · 10-1
10-2
2
10
Esses dados indicam que:
I. a concentração de íons H+(aq), na solução 2, é
dez vezes maior do que na solução 1.
II. a solução I conduzirá melhor a corrente elétrica do
que a solução 2.
III. o pH da solução do ácido HA, a 25 °C, tenderá ao
valor 7,0 quando a concentração de HA tender a
zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.
18) (FUVEST-SP) A auto ionização da água é uma reação
endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém
destilada, isenta de CO2 e a 50°C, encontrando o valor
6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida
estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0,
consultou um colega que fez as seguintes afirmações:
Dessas afirmações, apenas a
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e a II são corretas.
e) II e a III são corretas.
l. seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da
água pura, porém a 25 °C;
II. a aplicação do princípio de Le Chatelier ao equilíbrio
da ionização da água justifica que, com o aumento
da temperatura, aumente a concentração de H+;
III. na água, o pH é tanto menor quanto maior a
concentração de H+.
Está correto o que se afirma
a)
b)
c)
d)
e)
21) (MACKENZIE-SP) Adicionou-se água a 1,15 g de
ácido metanóico até completar 500 mL de solução.
Considerando que nessa concentração o grau de
ionização desse ácido é de 2%, então o pOH da
solução é:
somente em I.
somente em II.
somente em III.
somente em I e II.
em I, II e III.
Dada a massa molar do ácido metanóico = 46 g/mol
a) 2
c) 12
e) 11
b) 3
d) 10
22) (VUNESP-SP) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um
suco de limão tem pH = 2, 0.
19) (VUNESP-SP) Para evitar o desenvolvimento de
bactérias em alimentos, utiliza-se ácido benzóico
como conservante.
Sabendo-se que pH = -log[H+] e pH + pOH = 14:
Sabe-se que:
I. Em solução aquosa, ocorre o equilíbrio:
a) calcule quantas vezes a concentração de H+ do
suco de limão é maior do que a concentração de
H+ do suco de tomate;
b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de
concentração 0,010 mol/L necessário para
neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.
II. A ação bactericida é devida, exclusivamente, à
forma não dissociada do ácido (BzH).
III. Quando [BzH] = [Bz-], o pH da solução é 4,2.
23) (PUC-SP) O hidróxido de magnésio Mg(OH)2 é um
antiácido largamente utilizado. Assinale a alternativa
que indica a massa de Mg(OH)2 que deve ser
adicionada a 1 L de solução para aumentar o seu
pH de 1 para 2, admitindo que essa adição não
acarreta uma variação do volume da solução.
Com base nessas informações, e considerando a
tabela seguinte,
a)
b)
c)
d)
e)
pode-se afirmar que é possível utilizar ácido benzóico
como conservante do
a)
b)
c)
d)
e)
refrigerante, apenas.
leite, apenas.
refrigerante e picles apenas.
refrigerante e leite, apenas.
picles e leite, apenas.
Valério – Material Complementar de Química – 04.05.2015
3
0,1 g
2,6 g
5,8 g
12,0 g
5,2 g
24) (UFV-MG) Considere um béquer contendo 1,0 L de uma
solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico (HCℓ). A essa
solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio
sólido (NaOH), agitando-se até sua completa
dissolução. Considerando que nenhuma variação
significativa de volume ocorreu e que o experimento foi
realizado a 25 °C, assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
01)
02)
04)
08)
16)
32)
29) (FUVEST-SP) Leite de magnésia é essencialmente uma
suspensão de hidróxido de magnésio em água. A
solubilidade do Mg(OH)2, à temperatura ambiente,
é 1,5 · 10–4 mol/L.
A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7.
A solução resultante será básica e terá pH igual a 13.
A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2.
A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1.
A solução resultante será básica e terá pH igual a 12.
Logo, o pH do leite de magnésia está entre: Dado: valor
numérico do produto iônico da
água
= 1,0 · 10–14 (25°C).
25) (FATEC-SP) Qual o pH de uma solução em que a
concentração de íons H+ é igual
a 2,0 · 10–4 mol/litro?
a)
b)
c)
d)
e)
(Dado: log10 2 = 0,30)
a)
b)
c)
d)
e)
2,4
3,0
3,7
4,0
4,3
De acordo com as informações acima, assinale a(s)
proposição(ões) correta(s).
2 vezes menor.
5 vezes maior.
100 vezes menor.
2 vezes maior.
100 vezes maior.
01) O aumento da concentração de H+ implica na
elevação do pH do meio.
02) Os produtos de ionização do H2CO3 são
CO32- OH−.
04) O aumento das concentrações de CO32- e de
HCO3− aumenta a disponibilidade do CO2 na água
do mar.
08) CO2 dissolvido diminui o pH do ambiente marinho.
16) CO2 dissolvido na água do mar pode gerar CO32- e
HCO3-.
27) (CEFET-PR) Um piscicultor retirou 5 mL de água de seu
aquário de pesquisa e constatou que o pH da amostra
era igual a 8. Selecione a alternativa que contém o tipo
de meio e a quantidade de íons hidrogênio presentes
na amostra coletada pelo piscicultor, em mol:
a)
b)
c)
d)
e)
7e8
8e9
9 e 10
10 e 11
11 e 12
30) (UFSC-SC) A maricultura vem se intensificando em
Santa Catarina. Apesar de ser uma atividade recente, o
Estado ocupa a liderança nacional na produção de
ostras e mexilhões. Para a manutenção da qualidade da
água e dos moluscos cultivados, o pH da água do mar
deve se situar próximo de 8,0 (oito). Assim sendo, os
equilíbrios químicos abaixo devem ser considerados.
26) (MACKENZIE-SP) A análise feita, durante um ano, da
chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio
de pH igual a 5. Comparando-se esse valor com o do
pH da água pura, percebe-se que o [H+] na água da
chuva é, em média:
a)
b)
c)
d)
e)
Somente I está correta.
Somente II está correta.
Somente II e III estão corretas.
Somente III está correta.
Somente I e III estão corretas.
Somente I e II estão corretas.
básico, 5 · 10–11
ácido, 5 · 10–11
básico, 5 · 10–8
ácido, 5 · 10–8
ácido, 10–8
Some os números das proposições corretas.
28) (UFSC-SC) Dependendo da concentração dos íons H+
e OH− presentes numa solução, temos:
GABARITO:
01) A
02) C
03) C
04) A
05) B
06) E
07) B
A solução aquosa 0,1 mol/L de HA possui acidez tanto
maior quanto:
I. menor for a constante de ionização do HA.
II. maior for a concentração de H+.
III. menor for o pH.
08) B
09) C
10) C
11) B
12) E
13) D
14) B
15) B
Considerando as informações prestadas, assinale a(s)
proposição(ões) correta(s).
16) E
17) B
18) E
19) C
20) E
21) E
22) a) 100 vezes
b) Para o suco de tomate: 1ml da base
Para o suco de limão: 100ml da base
23) B
24) D
25) C
26) E
27) A
28) 04
29) D
30) 28
Valério – Material Complementar de Química – 04.05.2015
4