Lista de exercícios 4 e 5 Arquivo

4a LISTA DE EXERCÍCIOS, Prof. Zeki :Ressonância;
Carga Formal; Ligação Iônica e Covalente; Exceções da
Regra do Octeto
1. Use estruturas de Lewis para explicar o que é ressonância e suas
consequências.
2. Escreva estruturas de Lewis que contribuam para o híbrido de
H H
N N
a)
H H
H
b)
O C O
H N O H
c)
6. Duas estruturas de ressonância (estruturas canônicas) são mostradas para
cada espécie. Determine a carga formal de cada átomo. Identifique, se possível,
as estruturas de Lewis de menor energia para cada espécie.
O
ressonância dos compostos abaixo:
-
a) NO2 , íon nitrito
-
b) ClNC , íon cloreto de nitrila
-
c) HCO2 , íon formato
d)
a)
O S O
O S O
b)
O
O S O O S O
7. Use argumentos de carga formal para identificar as estruturas de
ressonância de menor energia do ácido sulfuroso.
H O H
3. Escreva as estruturas de Lewis, incluindo as estruturas de ressonância
H O H
O S O
O S O
que contribuem para o híbrido de ressonância (onde for apropriado,
a)
considere a possibilidade de expansão do octeto), para:
8. Selecione a partir de cada par de estruturas de Lewis , aquela de maior
a) íon fosfato de dihidrogênio
contribuição para o híbrido de ressonância.
b) íon sulfito
c) íon clorato
d) íon nitrato
a)
b)
F Xe F
F Xe F
O C O
O C O
4. Justifique a definição de carga formal e resuma como o conceito é
3-
3-
usado.
5. Determine a carga formal de cada átomo nas estruturas de Lewis
seguintes.
b)
c)
O
O P O
O
O
O P O
O
9. Decida qual dos compostos seguintes são iônicos e justifique sua resposta:
a) óxido de magnésio; b) triodeto de nitrogênio; c) óxido de ferro II
+
2+
2+
10. Rearranje os seguintes cátions (Rb , Be , Sr ) ordem crescente de
18. Escreva estruturas de Lewis e o número de pares de elétrons não
poder polarizante. Explique o porquê.
compartilhados do xenônio, o átomo central dos compostos abaixo:
-
-
3-
2-
11. Rearranje os seguintes ânions (Cl , Br ,N , O ) em ordem crescente
a) XeOF2;
b) XeF2; c) HXeO4-
de polarizabilidade, justificando a resposta.
12. Em cada par, determine qual(is) do(s) composto(s) tem maior caráter
iônico:
a) HCl e HI ; b) CH4 e CF4 ; c) CO2 e CS2
13. Classifique se as ligações tem caráter marcadamente iônico ou
covalente para os compostos abaixo:
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA:
5a lista de exercícios. Prof. Zeki Naal : Teoria do orbital
molecular; Geometria de moléculas e íons; Hibridizações;
Complexos
1.
-2
Carbeto de cálcio (CaC2) contém o íon acetileto, C2 . Esquematize o
diagrama de energia do orbital molecular. Quantas ligações σ e π o íon tem?
a) AgF ; b) AgI ; c) AlCl3 ; d)AlF3
Qual é a ordem de ligação C-C? Como a ordem de ligação foi alterada na
14. Qual é o significado do termo radical? Dê três exemplos de radicais,
mostrando as estruturas de Lewis. Por que os radicais são geralmente
-2
adição de elétrons do C2 para obter o C2 ? Esse íon é paramagnético?
-2
mais reativos?
O íon C2
15. Escreva as estruturas de Lewis e anote o número de pares não
C é 3. Ao adicionar dois elétrons a ordem de ligação aumenta por 1. O íon
compartilhados do átomo central para:
C2
a) tetracloreto de enxofre; b) tricloreto de iodo; c) IF4
-
-2
tem uma ligação sigma e duas pi, sendo que a ordem de ligação C-
é diamagnético.
2. Escreva a configuração eletrônica para o monóxido de carbono. Essa
16. Determine o número de pares de elétrons (compartilhados e não
molécula é dia ou paramagnética? Qual é o número de ligações σ e π ? Qual
compartilhados) no átomo de iodo para os compostos:
é a ordem de ligação?
a) ICl2+ ;
b) ICl4- ;
c) ICl3 ;
d) ICl5
3. Usando estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, qual a forma das seguinte
17. Escreva as estruturas de Lewis das espécies reativas, relacionadas à
moléculas:
destruição da camada de ozônio atmosférico e indique qual(is) é(são)
a) HClO , cuja estrutura é HOCl;
radical(is):
b) PF3
a) monóxido de cloro, ClO ; b) dicloroperóxido, Cl-O-O-Cl
c) N2O
c) nitrato de cloro, ClONO2, Cl-O-NO2 ; d) peróxido de cloro, Cl-O-O
d) O3
4.
Usando estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, qual a forma de cada
íon seguinte:
a) H3O+
b) SO42-
8. Determine o número de oxidação do átomo de metal nos complexos
seguintes:
-4
a) [Fe(CN)6]
3+
b) [Co(NH3)6]
c) IF4+
d) NO3
2-
-
c) [Co(CN)5(H2O)]
+
5. Há três diferentes diclorobenzeno, C6H4Cl2, que diferem nas posições
relativas dos átomos de cloreto no anel benzeno.
d) [Co(SO4)(NH3)5]
9. Determine o número de coordenação do íon metálico seguinte:
-2
a) Qual das três formas são polares e não polares?
a) [NiCl4]
b) Qual tem maior momento dipolo?
b) [Ag(NH3)2]
6. Esquematize as hibridizações dos átomos nas seguintes moléculas:
a) SF4
2+
c) [PtCl2(en)2]
-
d) [Cr(EDTA)]
c) BCl3
10. Dê nomes aos complexos seguintes:
d) NH3
4-
e) (CH3)2Be
Dica: Pares de elétrons não compartilhados ocupam orbitais híbridos
similares àqueles ocupados por elétrons compartilhados.
7. Use o diagrama de orbitais para identificar os orbitais híbridos
usados pelo átomo central nas espécies seguintes:
a) CH3
+
+
b) AlCl4
a) [Fe(CN)6]
3
b) [Co(NH3)6] +
2-
c) [Co(CN)5(H20)]
+
d) [Co(SO4)(NH3)5]
11. Escreva a fórmula de cada dos compostos de coordenação seguinte:
a) hexacianocromato (III) de potássio
-
b) cloreto de pentaminsulfatocobalto (III)
c) ClO2
c) brometo de tetraamindiaquocobalto (III)
d). BI3
d) diaquobis(oxalato)ferrato(III) de sódio
12. As configurações eletrônicas de valência dos íons do grupo dos metais
n
de transição pode ser resumida como d . Sumarize a configuração
eletrônica de valência para cada um dos íons seguintes:
a) Co
2+
2+
b) Ni
2+
c) Mn
d) Cr
3+
13. Desenhe o diagrama dos níveis de energia dos orbitais, mostrando a
configuração dos elétrons dos íons metálicos nos seguintes complexos:
3+
a) [Co(NH3)6]
2-
b) [NiCl4]
3+
c) [Fe(H20)6]
3-
d) [Fe(CN)6]
14. Os complexos a) [Co(en)3 ]
3+
3-
e b) [Mn(CN)6]
tem configurações de
baixo spin. Quantos elétrons desemparelhados há em cada complexo?
3-
15. Nos complexos a) [CoF6]
3+
e b) [Co(en)3] . Um é amarelo quando em
solução aquosa e o outro azul. Diga a cor de cada
complexo,
explicando sua escolha.
16. Estime a divisão do campo ligante para os seguintes íons complexos e
rearranje-o em ordem crescente do campo ligante.
3-
a). [CrCl6] , λmax= 740nm
3+
b) [Cr(NH3)]
, λmax= 460nm
3+
c). [Cr(H20)6]
, λmax= 575nm
ZN/Boa sorte