3a_Lista_de_exerc_cios_de_Qu_mica_Geral

QUÍMICA GERAL – LICENCIATURA EM QUÍMICA
3a Lista de exercícios de Química Geral.
Exercícios Retirados do Livro: Atkins, Princípios da Química, 3ªed.
1.71 Prediga o numero de elétrons de valência de cada um dos seguintes átomos (a) N
(b) Ag (c) Nb (d) W
1.73 Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração do estado
fundamental de cada um dos seguintes átomos: (a) Bi (b) Si (c) Ta (d) Ni
1.77 Use seu conhecimento da periodicidade e coloque cada um dos seguintes conjuntos
de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha. (a)
selênio, oxigênio, telúrio; (b) ouro, tântalo, ósmio; (c) chumbo, bário, césio.
1.81 Identifique, dentre os seguintes elementos, quais experimentam o efeito do par
inerte e escreva as formulas dos íons que eles formam: (a) Sb; (b) As; (c) Tl; (d) Ba.
1.83 Coloque os seguintes íons na ordem crescente de raio iônico: S2-, Cl-, P3-.
1.84 Qual dos íons de cada par tem o maior raio atômico (a) Ca+ , Ba+2 (b) As3-, Se2- (c)
Sn+2, Sn+4?
1.85 Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica:
(a) oxigênio ou flúor (b) nitrogênio ou carbono (c) cloro ou bromo (d) lítio ou sódio?
1.91 Por que os metais do bloco s são mais reativos que os metais do bloco p?
1.93 Identifique os seguintes elementos como metais, não metais ou metalóides: (a)
chumbo, (b) enxofre, (c) zinco, (d) antimônio, (e) cádmio.
Capítulos 2 e 3.
2.9 – Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes
íons: (a) Cu+ (b) Bi3+ (c) Ga3+ (d) Tl3+
2.17 – Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de
orbital (1s, 2p, 3d, 5f etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1: (a)
Zn (b) Cl (c) Al (d) Cu
2.19 – Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Br
(b) Te (c) Cs (d) Ga (e) Cd
2.27 – O cloro pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o
máximo número de oxidação (a) positivo e (b) negativo que o cloro pode ter? (c) Dê a
configuração eletrônica de cada um destes estados. (d) Explique côo você chegou aos
valores.
2.35 – Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon tetraidroborato, BH4-; (b) íon
hipobromito, BrO-; (c) íon amida NH2-.
2.41 – Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do
cloreto de nitrila, ClNO2 (N é o átomo central).
2.55 – Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o
numero de elétrons em torno do átomo central: (a) SF6 (b) XeF2 (c) AsF6- (d) Te Cl4.
2.57 – Escreva a estrutura de Lewis e dê o numero de pares isolados do átomo do
xenônio, o átomo central dos seguintes compostos: (a) XeOF2 (b) XeF4 (c) XeOF4.
2.59 – liste os halogênios na ordem crescente de eletronegatividade.
2.63 – Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico:
HCl ou HI (b) CH4 ou CF4 (c) CO2 ou CS2.
2.74 – Em qual dos compostos você espera a ligação C-N mais forte? (a) NHCH2 (b)
NH2CH3 ou (c) HCN?
2.91 – Os números atômicos (Z), configurações eletrônicas e números de elétrons
desemparelhados de cinco íons estão na tabela a baixo. Imagine que todos os elétrons
desemparelhados têm spins paralelos. Indique, nos cinco casos, o símbolo do elemento,
a carga e o estado de energia (isto é, se é um estado fundamental ou um estado
excitado).
Z
Configuração
26
52
16
39
30
[Ar] 3d6
[Kr]5s24d105p56s1
[Ne]3s23p6
[Kr]4d1
[Ar]4s23d8
Numero de eElemento
desemparelhados
4
2
0
1
2
Carga
Estado de
energia
3.17 – Escreva as estruturas de Lewis e diga se as seguintes moléculas são polares ou
apolares (a) CH2Cl2 (b) CCl4 (c) CS2 (d) SF4.
3.35 – Identifique a hibridação usada pelos átomos em negrito nas seguintes espécies (a)
BF3 (b) AsF3 (c) BrF3 (d) SeF3+.
3.45 – Desenhe um diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares e determine
a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: (a) Li2 (b) Li2+ (c)
Li2-. Decida se cada molécula ou íon tem caráter paramagnético ou diamagnético. No
caso de ser paramagnético, dê o numero de elétrons não-emparelhados.
3.47 – (a) Escreva, com base na configuração da molécula neutra O2, a configuração dos
orbitais moleculares de Valencia de (1) O2-, (2) O2+, (3) O22- (b) Dê a ordem de ligação
esperada para cada espécie. (c) Quais dessas espécies são paramagnéticas, se houver
alguma? (d) O orbital ocupado de mais alta energia tem caratês sigma ou pi?
3.49 – O germânio é um semicondutor. Se pequenas quantidades de um dos elementos
In, P, Sb ou Ga são introduzidas como impurezas em diferentes amostras de germânio,
qual deles fará com que a amostra se transforme em (a) um semicondutor do tipo p (b)
um semicondutor do tipo n?
3.65 – Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos, diga qual é
polar ou apolar: (a) InCl4- (b) ClO4- (c) ICl4+ (d) NO2-.
3.87 – O benzino é uma molécula muito reativa de formula C6H4 que só pode ser
detectada em baixas temperaturas. Ele está relacionado com o benzeno em função dos
seis átomos de carbono do anel mas, em lugar de três duplas ligações, a estrutura é
normalmente desenhada com duas ligações duplas e uma ligação tripla. (a) Desenhe
uma estrutura de Lewis para a molécula de benzino. Indique, na estrutura, a hibridação
de cada carbono, (b) Use sua compreensão das ligações químicas para explicar por que
essa molécula deve ser muito reativa.