PRE-VEST 26-03-2015 AMANDA QUÍMICA

PRE-VEST
AMANDA
26-03-2015
QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA
01. Certo íon negativo X3−, tem carga negativa −3, sendo seu
número total de elétrons 36 e seu número de massa 75;
podemos dizer que seu número atômico e de nêutrons são
respectivamente:
a) 36 e 39
b) 36 e 42
c) 33 e 42
d) 33 e 39
e) 36 e 75
02. Sabendo que os átomos xY2x e 18Ar40 são isótopos, podese afirmar que o número de massa de Y é igual:
a) 10
b) 18
c) 20
d) 36
e) 40
03. Relacione a coluna I com a coluna II
Coluna I
(A) Isótopos entre si
(B) Isóbaros entre si
(C) Isótonos entre si
Coluna II
( ) Diferentes números atômicos; diferentes números de
massa.
( ) Iguais números atômicos; diferentes números de massa.
( ) Diferentes números atômicos; iguais números de massa.
( ) Diferentes números de prótons e de elétrons; iguais
números de nêutrons.
(
) Diferentes números de prótons, de elétrons e de
nêutrons.
A seqüência correta de cima para baixo na coluna II é:
a) A; C; B; C; A
a) B; A; C; B; B
c) C; A; B; C; B
d) A; A; C; B; C
e) C; C; B; A; B
04. O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura
durante a fusão e a ebulição dos materiais X, Y, Z e T.
Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são
respectivamente:
a)substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura
azeotrópica.
b)mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura
azeotrópica.
c)mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica,
mistura eutética.
d)substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica,
mistura eutética.
e)mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum,
substância pura.
05. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) As temperaturas de fusão e ebulição de uma substância
pura são constantes.
02) A solda usada em componentes eletrônicos (mistura de
38% de chumbo e 62% de estanho, em massa) apresenta
temperatura de fusão constante e temperatura de ebulição
variável. É um exemplo de mistura azeotrópica.
03) É mais fácil para uma pessoa boiar no mar de água
salgada do que em um rio de água doce, pois a presença do
sal na água do mar diminui a densidade da água.
08) Um copo de água contendo pedras de gelo é um exemplo
de uma mistura heterogênea que apresenta duas fases.
04) A obtenção de água destilada a partir da água do mar
envolve as mudanças de estado vaporização e condensação.
SOMA =
06. Assinale o que for correto.
01) De acordo com o modelo atômico de Dalton, o elétron é
uma partícula maciça e indivisível.
02) Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo
como uma massa de carga positiva que contém elétrons de
carga negativa incrustados no seu interior que neutralizavam
a massa positiva.
04) Ernest Rutherford, em seu modelo atômico, descrevia o
átomo como uma estrutura na qual a carga positiva
permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as
cargas negativas giravam em torno desse núcleo.
05) Um íon de carga 2+ que apresenta a distribuição
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 possui 18 prótons em seu
núcleo.
06) O átomo de carbono que possui número atômico igual a 6
possui 6 elétrons em sua camada de valência.
SOMA =
07. As cores dos fogos de artifício se devem à presença de
substâncias químicas adicionadas durante a fabricação.
Alguns íons responsáveis pela coloração são Na+, Sr2+, Ba2+ e
Cu2+. Considere as afirmativas e assinale o que for correto.
Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339
01) O estrôncio metálico recebe 2 elétrons e se transforma
no cátion Sr2+.
02) Os elétrons do Cu2+ estão distribuídos em quatro níveis de
energia.
03) O íon Na+ é isótopo do gás nobre neônio.
04) o íon Sr2+ tem 2 elétrons em sua camada de valência.
05) O íon Na+ tem 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
SOMA =
Dados números atômicos: Na = 11, Sr = 38, Ba = 56 e Cu = 29.
08. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como
a descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera.
09. No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson
descobriu, através de experiências com os raios catódicos, a
primeira evidência experimental da estrutura interna dos
átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou
conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, podese afirmar que:
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do
átomo.
b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente
por todo o átomo.
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do
núcleo.
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de
bilhar.
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao
redor do núcleo.
10. Ao longo da história da ciência, diversos modelos
atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual.
Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos
afirmar que:
01) Foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções
de sais de ouro.
02) É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter
sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
03) É um modelo que apresenta a matéria como sendo
constituída por elétrons (partículas de carga
negativa) em contato direto com prótons (partículas
de carga positiva).
11. Sobre o modelo de Bohr, é correto afirmar que:
a) Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas
aleatórias.
b) Um átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e
indestrutível.
c) O elétron recebe energia para passar de uma órbita interna
para outra mais externa.
d) É impossível determinar simultaneamente a posição e a
energia de um elétron.
e) O átomo é formado por uma esfera positiva com elétrons
incrustados como em um pudim de passas.
12. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a
alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas
delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto
devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa,
Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu
tamanho relativo
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa
eram carregadas positivamente.
13. No organismo humano, alguns dos elementos químicos
existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel
fundamental em vários processos vitais, participando de
reações químicas. Os íons 11Na+ e 12Mg2+, por exemplo, estão,
respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no
funcionamento dos nervos.
Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são:
a) isótopos e isoeletrônicos.
b) isoeletrônicos e isótonos.
c) isótonos e isóbaros.
d) isóbaros e isótopos.
e) isoeletrônicos e isóbaros.
14. Os átomos:
I. Diferem de elemento para elemento.
II. São as unidades envolvidas nas transformações químicas.
III. São indivisíveis.
IV. Consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera
onde se localizam os elétrons.
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de
Dalton (1808), somente:
a) I
b) I e II
c) III e IV
d) II, III e IV
e) I, II e III
04) Não dá nenhuma informação sobre a existência de
nêutrons.
05) Foi deduzido a partir de experiências de um metal por
partículas alfa.SOMA =
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15. Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa
incorreta.
19. Analise a tabela abaixo:
I
II
III
IV
V
SUBSTÂNCIA
Clorofórmio
Éter etílico
Etanol
Fenol
Pentano
PF (°C)
-63
-116
-117
41
-130
PE (°C)
61
34
78
182
36
a) V é ânion de I.
b) I, III e V têm o mesmo número de massa.
c) IV é cátion de II.
d) I e III são isótopos.
e) I e V têm mesmo número de massa.
Com relação ao estado físico (sólido, líquido, gasoso) das
substâncias da tabela quando se encontram em um ambiente
a 40 °C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é:
16. Dois átomos A e B são isótopos, tais que 3x + 2 A 7x e 2x + 7 B
7x + 2
. Os números de massa e de prótons dos átomos
A e B são:
a) IV, II e III são sólidos.
b) I II e V são líquidos.
c) II e V são gases.
d) I, II, III e V são gases.
e) Nenhuma.
a) 17A35 e 17B17
d) 17A 35 e 17B37
b) 17A 35 e 17B40
e) 17A 35 e 17B39
c) 17A 35 e 17B38
17. Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético
de um átomo, podemos afirmar que:
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
II. Esse átomo apresenta quatro camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações I e III são corretas.
18. De acordo com o gráfico abaixo de mudança de estado
para duas substâncias A e B, partindo do estado sólido para A
(− 20 ºC) e do estado líquido para B (60 ºC), assinale o que for
correto.
20. Assinale o que for correto e some a(s) proposição(ões)
verdadeira(s):
01) Na queima de uma vela, não estão envolvidas
transformações químicas, apenas físicas.
02) O reflexo da luz solar em um lago é um exemplo de um
fenômeno físico.
04) Em uma salina, a evaporação da água para a produção do
NaCl (sal de cozinha) é um exemplo de transformação
química.
05) A formação da ferrugem em uma estrutura metálica é um
exemplo de transformação química.
06) O derretimento do gelo é um exemplo de fenômeno
físico.
21. Assinale o que for correto.
01) A formação da neve e a secagem de roupa no varal são
exemplos de fenômenos físicos, chamados solidificação e
evaporação da água.
02) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição
constante é, necessariamente, uma substância pura.
04) Em um sistema, constituído por álcool etílico, água e óleo
de cozinha, o número de fases é igual a três.
05) Um dos processos frequentemente usado para separar o
sal da água do mar é a filtração.
06) Sublimação, fusão e condensação são processos
endotérmicos de mudança de estado físico.SOMA =
22. Assinale o que for correto.
01) A temperatura de fusão da substância A é 20 ºC.
02) A temperatura de fusão da substância A é
substância B é 60 ºC.
03) A temperatura de ebulição da substância A é 60 ºC.
04) A temperatura de fusão da substância B é 100 ºC.
05) A temperatura de ebulição da substância A é igual à
temperatura de fusão da substância B.SOMA =
01) Segundo os experimentos e as observações de
Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito pequeno
em relação ao volume total do átomo.
02) Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é
constituído de um núcleo com massa insignificante em
relação à massa total.
03) 6C12, 6C13 e 6C14 são isótopos.
04) 6C14 e 7N14 são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o
átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 7
nêutrons.
05) Podemos dizer que os átomos 22E45 e 24G47 são isótonos.
SOMA =
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23. O bromo, único halogênios que nas condições ambiente
se encontra no estado líquido, formado por átomos
representados por 35Br80, apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.
03) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua
distribuição eletrônica.
04) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes
números quânticos: n = 3; l = 1; m = – 1; S = –1/2.
05) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que
esse átomo apresenta 13 prótons. SOMA =
28. O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do
átomo de níquel.
24. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta
distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s1, tem:
a) Número atômico 20 e número de massa 39.
b) Número atômico 39 e número de massa 20.
c) Número atômico 19 e número de massa 20.
d) Número atômico 19 e número de massa 39.
e) Número atômico 39 e número de massa 19.
25. Sobre a aparelhagem abaixo, julgue os itens a seguir:
Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos
números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo
e o seu numero atômico.
Obs.: considerar  = -1/2
01) O aquecimento da mistura possibilita a passagem do
sólido para o estado gasoso.
02) As aparelhagens 1,2 e 3 são respectivamente: balão de
destilação , condensador e erlenmeyer.
03) Aquecendo uma mistura de água e açúcar, no final do
processo teremos em 3 água pura.
04) O processo separa tanto misturas homogêneas quanto
heterogêneas.
05) O nome do processo é destilação fracionada. SOMA=
a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e
b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e
c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e
d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e
e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e
26. O último elétron distribuído de um átomo de um
determinado elemento químico tem a ele associado os
seguintes números quânticos: 4, 0, 0 e + 1/2. É correto
afirmar que:
a) o átomo tem seus elétrons distribuídos em três camadas
de energias.
b) o átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais p.
c) o último elétron distribuído desse átomo encontra-se em
um orbital do tipo s.
d) o número total de elétrons desse átomo é igual a 18.
e) o valor numérico do número quântico secundário
associado ao penúltimo elétron desse átomo é igual a 2.
27. Considere a representação do átomo de alumínio no
estado fundamental: 27
13 Al . Convencionando-se para o
primeiro elétron de um orbital  S  1 / 2 , assinale o que for
correto sobre esse átomo.
01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.
02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
Rua Lúcio José Filho, 27 Parque Anchieta Tel: 3012-8339
Z = 31
Z = 29
Z = 30
Z = 27
Z = 28