química

QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
ÁCIDOS
1. Forneça a nomenclatura para os ácidos:
1. HClO2
2. H3PO4
3. HClO4
4. H2SO3
8. HNO3
11. HF 12. H4SiO4
9. H3PO2
10. H2SO4
5. H4P2O7
6. HClO3
7.
HNO2
13.H3PO3
2. Associe a 2• coluna à 1•, considerando os ácidos.
1 - H„P‚O‡
2 - HƒPOƒ
3 - HƒPO„
7 - H‚SOƒ
8 - HNO‚
a- fosfórico
b- fosforoso
c- nitroso
g- sulfuroso
h- cloroso
i- perclórico
4 - HCØO‚
d- nítrico
5 - HCØOƒ
e- hipofosforoso
j- clórico
6 - HCØO„
f- pirofosfórico
l- sulfúrico
A sequência das combinações corretas é
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d.
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c.
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d.
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d.
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c.
3. Ácidos instáveis são ácidos que se decompõem parcial ou totalmente sob condições normais de
temperatura e pressão, formando, quase sempre, como produtos de decomposição, água líquida e um gás.
Entre os pares de ácidos relacionados, é constituído apenas por ácidos instáveis
a) H‚SO„ e HƒPO„.
b) HClO„ e HBr.
c) H‚COƒ e H‚SOƒ.
d) H‚C‚O„ e HƒBOƒ.
e) HI e HF.
4. O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de polimerização e como agente
oxidante. Soluções aquosas desse ácido pode causar grande irritação na pele e nas mucosas.
a) Represente a fórmula estrutural do ácido clórico.
b) Qual o nome do sal formado pela reação de neutralização do ácido clórico pelo hidróxido de alumínio?
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5. Escreva:
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H‚SOƒ e HƒPO„.
6. O fósforo vermelho (P„, sólido) reage com bromo (líquido) para dar tribrometo de fósforo, que é um
líquido fumegante. O tribrometo de fósforo, por sua vez, reage com água para formar ácido fosforoso e
ácido bromídrico em solução. Escreva as equações químicas balanceadas das duas reações.
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a) Qual o produto de uso doméstico e comercial que contém ácido acético e ácido clorídrico?
b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido
acético.
8. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso,
HƒPO‚, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural:
a) Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta.
b) Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio.
9. Sabendo-se que uma solução aquosa de ácido fosforoso (HƒPOƒ) é boa condutora de eletricidade, e que
o ácido fosforoso é classificado como um diácido, pede-se:
a) As etapas do processo de ionização do ácido, indicando as equações de suas etapas e a equação global.
b) A fórmula estrutural do ácido fosforoso. Indique, por meio de círculos, quais são os hidrogênios ionizáveis
neste ácido.
10. O H‚S, também conhecido como gás sulfídrico e gás-do-ovo-podre, é produzido pela decomposição de
matéria orgânica vegetal e animal. Na atmosfera, em contato com o oxigênio, o H‚S transforma-se em
dióxido de enxofre e água.
a) Escreva a equação que representa a reação completa e balanceada do gás sulfídrico com oxigênio.
b) O trióxido de enxofre reage com água (umidade do ar) e forma um dos ácidos responsáveis pelo
fenômeno da chuva ácida. Escreva a fórmula molecular e o nome desse ácido.
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11. A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a
água da chuva, formam seus ácidos correspondentes.
Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação.
12. Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande
frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno
do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no
estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) HCØ e ácido clórico.
b) HCØO‚ e ácido cloroso.
c) HCØOƒ e ácido clorídrico.
d) HCØOƒ e ácido clórico.
e) HCØ e ácido clorídrico.
RESPOSTAS:
1. 1-
ácido
cloroso
2.
Ácido
fosfórico
3.
Ácido
perclórico
4.
Ácido
sulfuroso
5.
Ácido
pirofosfórico
6.
Ácido
clórico
7.
Ácido
nitroso
8. Ácido fosforoso
9. Ácido nítrico
10. Ácido hipofosforoso
11. Ácido sulfúrico
12. Ácido fluorídrico
13. Ácido silicico
2-E
3-C
3
4-
5-a) HIO, HBrO„
b) H‚SOƒ : ácido sulfuroso
HƒPO„ : ácido fosfórico
6.
P„(s) + 6 Br‚(Ø) ë 4 PBrƒ(Ø)
PBrƒ(Ø) + 3 H‚O ë HƒPOƒ(aq) + 3 HBr(aq)
7-a) Vinagre e ácido muirático.
b) CHƒ COOH ë ácido etanóico
H‚O ë água
CHƒ COO­ ë íon etanoato
H® ë íon hidrogênio
8-a) Um, pois está ligado ao oxigênio.
b) HƒPO‚ + NaOH ë NaH‚PO‚ + H‚O
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a) HƒPOƒ + HOH ë HƒO® + H‚POƒ­ (etapa 1)
H‚POƒ­ + HOH ë HƒO® + HPOƒ£­ (etapa 2)
HƒPOƒ + 2HOH ë 2HƒO® + HPOƒ£­ (global)
b) Vide figura.
10.
a) 2H‚S + 3O‚ ë 2H‚O + 2SO‚
b) SOƒ + H‚O ë H‚SO„
H‚SO„: ácido sulfúrico.
11-H‚SOƒ e H‚SO„
O ácido mais forte é o H‚SO„, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de
átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H‚SOƒ essa diferença é igual a 1.
12-E
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