Nome: Nº. Ano: 2º Professor(a) : Bruno Santana Lima Data: / / Turma

Nome:
Professor(a) : Bruno Santana
Lima
Componente Curricular:
Nº.
Data:
/
/
Ano:
2º
Turma: ____
Etapa: Avaliação –
_2___ º
Trimestre
Ensino:
( )Fundamental II
( x ) Médio
INSTRUÇÕES GERAIS:
• Ler a avaliação com atenção;
VALOR:
• Fazer a avaliação com caneta azul ou preta. Respostas a lápis não terão direito a revisão.
( x ) 3 pontos (EF)
• Evite rasuras, pois questões rasuradas serão anuladas. Não usar corretivo líquido.
• Escrever com clareza e organização.
Nota
• Cuidado com margens, parágrafos, ortografia, acentuação, e concordância, pois os erros serão
descontados.
__________
Parte 1
QUESTÃO 1- (UFMA) A distribuição dos
elementos, na Tabela Periódica, mostra as
relações familiares entre eles, logo
podemos dizer:
I.
Os elementos são listados em
ordem crescente de seu número
atômico e arranjados em colunas
e
períodos
de
certos
comprimentos
que
mostram
tendências regulares em suas
propriedades.
II. O grupo 15 está constituído de
elementos que são fundamentais
para a vida, como o 7N das
proteínas, o 8O do ar e o 15P de
nossos ossos.
III. Ao lado direito da Tabela, temos
os elementos chamados “gases
nobres” ou “gases inertes”; são
assim considerados por serem
quimicamente neutros e não se
combinarem de forma alguma com
nenhum outro elemento.
IV. Um metalóide tem algumas
propriedades de um metal, mas
comporta-se quimicamente como
um metal ou um não metal,
dependendo da situação em que
se encontra.
Dentre as afirmações acima, estão corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, III
I, IV
II, III , IV
I, III , IV
I, II
QUESTÃO 2-(UFPR/2000) Na fórmula
XO 34 , X representa um elemento
hipotético. O número total de elétrons
dessa espécie química é 50 e o número
atômico de oxigênio é 8. Considerando
essas informações, julgue os itens.
 A espécie química em questão é
um íon.
 O XO 34 é um cátion.
 O número total de prótons dessa
espécie é 50.
 O número atômico de X é 18.
 X pertence ao 3º período da Tabela
Periódica e ao mesmo grupo do 7N.
 X é um elemento de transição.
QUESTÃO 3
A tabela mostra dados de alguns
elementos químicos presentes na natureza.
Elemento
Nº
atômico
Oxigênio
Alumínio
Ferro
Sódio
Potássio
Magnésio
Hidrogênio
Cloro
8
13
26
11
19
12
1
17
Massa
atômica
15,9994
26,9815
55,8470
22,9898
39,1020
24,3120
1,0079
35,4530
% em
massa na
crosta
terrestre
46,59
8,13
5,01
2,85
2,60
2,09
0,13
0,048
A respeito desses elementos, julgue os
itens.
 Os elementos sódio e potássio
têm
propriedades
químicas
semelhantes, devido ao fato de
que seus átomos possuem a
mesma configuração eletrônica na
camada mais externa (ns 1) e
pertencem à família dos metais
alcalinos na tabela periódica.
 Embora o átomo de hidrogênio
apresente configuração eletrônica
1s1, esse elemento não é
considerado metal alcalino.
 O elemento cloro é representado
por Cl2. Seu átomo possui 17
prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.
 A distribuição eletrônica do átomo
de ferro é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
4s2. Quando são removidos os 2
elétrons da quarta camada, o
átomo de ferro se converte no
cátion Fe2+.
 Sódio, magnésio e alumínio,
representados respectivamente por
Na, Mg e Al, pertencem ao terceiro
período da tabela periódica por
apresentarem a camada M como
camada de valência.
QUESTÃO 4-(PUC – RS – 2º/2004)
Considere as seguintes informações,
relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e
“Z” e assinale a alternativa correta.
“X” está localizado no grupo dos
metais alcalinos terrosos e no
quarto período da tabela periódica.
II. “Y” é um halogênio e apresenta
número atômico 35.
III. “Z” é um gás nobre que apresenta
um próton a mais que o elemento
“Y”.
I.
a)
b)
c)
d)
e)
“X” é mais eletronegativo que “Y”.
“Z” apresenta ponto de ebulição
maior que “X”.
“Z” apresenta grande capacidade
de se combinar com “Y”.
“X”, “Y” e “Z” apresentam
propriedades
químicas
semelhantes.
“Y” tem maior potencial de
ionização do que “X”.
QUESTÃO 5 -“Em onze de julho de 1967,
um helicóptero sobrevoava a região central
do Pará, coberta pela densa floresta,
procurando jazidas de manganês. De
repente, a neblina tapa a visão. O piloto
desce, aflito, na primeira clareira que
aparece. Só que a clareira não era uma
qualquer. A vegetação estranha e rala,
quase inexistente, indicava, claramente,
que ali estava uma “canga”, área com
grande concentração de ferro perto da
superfície.
Era
uma
concentração
absolutamente
incomum.
Os
pesquisadores acabavam de descobrir
nada mais nada menos do que a mais rica
reserva de minério de ferro do mundo. Mais
tarde, no que depois veio a ser conhecida
como a Província Mineral de Carajás,
foram encontrados ouro, prata, manganês,
cobre, bauxita, zinco, níquel, cromo,
estanho e tungstênio. Enfim, um verdadeiro
Eldorado ( ... ) ”.
(Superinteressante, ano 11, número 7.)
Com base no texto e em conhecimentos
químicos, julgue os itens.
 No texto, podemos encontrar pelo
menos cinco exemplos de metais
de transição.
 Os elementos ouro (79Au), cobre
(29Cu) e prata (47Ag) pertencem ao
mesmo
período
da
tabela
periódica.
 Tanto
para
os
elementos
representativos quanto para os de
transição, dentro de um mesmo
grupo, as propriedades químicas
são muito semelhantes.
QUESTÃO 6-A Medicina Ortomolecular
estuda o papel bioquímico de certos
metais, que são fundamentais para o
equilíbrio de determinados metabolismos
do organismo. O ferro, por exemplo, por
participar do transporte de oxigênio,
determina,
quando
deficitário,
um
decréscimo da produção de energia na
oxidação dos substratos alimentares,
resultando na diminuição da atividade
celular e da disponibilidade de energia para
o esforço. A compreensão da atuação dos
metais no metabolismo celular pode ser
feita com base no estudo de suas
propriedades, incluindo a natureza de suas
ligações químicas, a partir da tabela
periódica.
(UnB – com adaptações) Com o auxílio do
texto, julgue os itens que se seguem.
 O desenvolvimento da Medicina
Ortomolecular
deveu-se
a
Mendeleyev, que determinou o
número atômico dos metais
estudados em sua proposta de
classificação periódica.
 Utilizando-se o diagrama proposto
por Linus Pauling, é correto
concluir que um elemento químico
cujo átomo tenha doze prótons
deve ser metal e pertencer ao
grupo 2 e ao terceiro período da
tabela periódica.
QUESTÃO
7Encontramos
nos
supermercados, além do leite de vaca
(desnatado ou integral), o leite de cabra.
No entanto, o seu reduzido consumo pela
população deve-se ao preço mais elevado
e também à pouca divulgação de suas
qualidades.
Ao compararmos os valores calóricos,
teores de proteínas, carboidratos, lipídios,
ferro, cálcio e fósforo, notamos que o leite
de cabra é muito mais rico nesses
nutrientes.
Sabe-se que o ferro, além de ser
constituinte da hemoglobina, faz parte
também das enzimas citocromo-catalase,
peroxidase e metaloflavoproteínas, sendo
que sua deficiência pode afetar o
metabolismo dos músculos.
O cálcio é componente dos ossos e
também da dentina e do esmalte dentários,
sendo que nas mulheres a sua deficiência
é relativamente severa, pois dá origem à
osteoporose, doença que leva ao
enfraquecimento e à redução da espessura
dos
ossos,
tornando-as,
após
a
menopausa, mais facilmente vítimas de
fraturas.
O fósforo é encontrado em todas as
células, participando como um componente
essencial nas inter-relações com as
proteínas, lipídios e carboidratos na
produção de energia, reparação dos
tecidos, além de ser encontrado nos ossos
e dentes, ligado ao cálcio e ao magnésio.
Com relação à estrutura atômica desses
elementos e às informações presentes na
tabela periódica, julgue os itens. Dados:
56
31 e
40
26Fe ; 15P
20Ca
 O cálcio e o ferro estão em um
mesmo período da tabela periódica
e por isso possuem semelhantes
propriedades químicas.
 Os dois elétrons mais externos do
átomo (neutro) de ferro se
localizam no subnível 3d, no
estado fundamental.
 Os
átomos
de
cálcio
se
transformam em ânions quando
perdem dois prótons.
 O fósforo pertence à família 15 da
tabela periódica e cada átomo
desse
elemento
possui
16
nêutrons.
 Os ácidos nucléicos e o ATP são
moléculas que apresentam átomos
de fósforo.
QUESTÃO 8-UEG – 1º/2004) No final do
século XVIII e início do XIX, graças ao
trabalho de vários cientistas, chegou-se à
conclusão de que qualquer tipo de material
é formado por partículas extremamente
pequenas denominadas átomos.
Sobre o elemento Y, o qual apresenta
configuração eletrônica, 1s22s22p63s23p5,
considere as seguintes afirmativas:
I.
Constitui
um
elemento
representativo na classificação
periódica.
II. Pertence
à
família
dos
calcogênios.
III. Formam com um elemento X, do
grupo 2, compostos iônicos de
fórmula XY2.
IV. Tem tendência a receber 2
elétrons e a formar um íon Y2-.
V. Tem seus elétrons distribuídos em
5 níveis de energia.
Marque a alternativa correta:
a) As afirmativas I e III são
verdadeiras.
b) As afirmativas I, III e V são
verdadeiras.
c) As afirmativas I, III e IV são
verdadeiras.
d) As afirmativas I, IV e V são
verdadeiras.
e) Apenas a afirmativa I é verdadeira.
QUESTÃO 9-Dê os números de elétrons
na camada de valência dos átomos dos
elementos das seguintes famílias:
a) metais alcalinos;
b) metais alcalino-terrosos;
c) família do carbono;
d) família do nitrogênio;
e) calcogênios;
f) halogênios;
g) gases nobres.
QUESTÃO 10-(E. E. Mauá – SP) Um certo
átomo do elemento E genérico, apresenta o
elétron mais energético do subnível 4p5.
Pede-se:
a) Qual o período e família do sistema
periódico a que pertence o
elemento E?
b) Quais os números atômicos dos
elementos que antecede e sucede
o elemento E na mesma família do
sistema periódico?
QUESTÃO 11-(E. E. Mauá – SP) O íon
Sc3+ tem 18 elétrons e é isoeletrônico do
íon X3. Pergunta-se:
a) qual a estrutura eletrônica do
átomo de escândio?
b) qual seu número atômico, a que
família e período da classificação
periódica pertence o elemento X?
QUESTÃO 12-(Cesgranrio) Um átomo T
apresenta menos dois prótons que um
átomo Q. Com base nessa informação,
assinale a opção falsa.
a)
b)
c)
d)
e)
T
Gás nobre
Halogênio
Calcogênio
Enxofre
Bário
Q
Alcalino-terroso
Alcalino
Gás nobre
Silício
Cério
QUESTÃO 13-A Lei Periódica pode ser
assim enunciada:
“As propriedades dos elementos são
funções periódicas de seus números
atômicos”.
Sobre a tabela periódica e os elementos
químicos, é correto afirmar que:
 o elemento de número atômico 34
é um calcogênio;
 o elemento que apresenta Z = 22 é
classificado como um elemento de
transição externa, localizado no 5º
período do grupo IV B;
 todos elementos da coluna 0
possuem, pelo menos, quatro
elétrons na camada de valência.
QUESTÃO 14
 Os sais presentes na água potável
apresentam
exclusivamente
cátions de alcalinos e alcalinos
terrosos.
QUESTÃO 15
(UnB 2006 – com adaptações) Julgue os
itens a seguir.
 Alguns dos metais (ferro, o cobre, a
prata, o estanho, o mercúrio e o
ouro) são elementos de transição
interna.
 A tabela periódica de Mendeleev
revolucionou o estudo da química,
pois previa até a existência de
radioisótopos e de elementos
transurânicos.
(UnB) Julgue os itens a seguir.
 O
bismuto localiza–se no 6o
período da coluna 16 da tabela
periódica.
 SO2 e CaO são óxidos de
elementos metálico e não-metálico,
respectivamente.
 O radionuclídeo de massa atômica
89
apresenta
comportamento
químico característico da família
dos metais alcalinos.
 O Pb (Z = 80) está posicionado na
Tabela Periódica entre os três
primeiros períodos e as cinco
últimas colunas.
QUESTÃO 15
(UnB 2º/2005) Utilizando as informações do
rótulo da água mineral apresentado a
seguir, julgue os itens.
Parte 2
QUESTÃO 1
(UnB) Analisando as estruturas eletrônicas
das moléculas representadas e usando a
teoria da repulsão entre os pares de elétrons
da camada de valência, julgue os itens.
 A molécula BeH2 tem geometria
idêntica à da água (geometria
angular).
 A molécula BF3 é trigonal plana.
 A molécula de SiH4 tem ângulos de
ligação
de 90º.
QUESTÃO 10
(UnB) Julgue os itens.
 Não é possível existir ligação
covalente polar em uma molécula
apolar.
 Uma espécie química diatômica é
covalente
polar
ou
iônica,
dependendo da diferença de
eletronegatividade entre os átomos
ligantes.
 As moléculas de gás carbônico
(CO2) e de água (H2O) são
apolares, pois as duas são
lineares.
 As moléculas de amoníaco (NH3) e
de tetracloreto de carbono (CC4)
são polares porque, nos dois
casos, o momento dipolar é
diferente de zero.
 Quando diminui a diferença de
eletronegatividade
entre
os
ligantes, decresce a polaridade da
molécula e também o seu caráter
iônico.
QUESTÃO 2
(UCB – 2ª fase) Os mais antigos filósofos
gregos já afirmavam que tudo provém da
água. A ciência tem, por sua vez,
demonstrado que a vida se originou na
água e que ela constitui a matéria
predominante em todos os corpos vivos.
A respeito das propriedades
químicas, físicas e estruturais da água,
julgue os itens seguintes.
momento dipolo torna-se nula,
fazendo com que a molécula tenha
caráter apolar. Dados: (H = 1 e O =
16).
QUESTÃO 3
Os elevados pontos de ebulição da
água, do álcool etílico e do fluoreto de
hidrogênio são explicados:
a) Pelas
pontes
de
hidrogênio
intermoleculares.
b) Pelas macromoléculas formadas.
c) Pelas forças de Van der Waals.
d) Pelas ligações covalentes dativas
que se formam entre as moléculas
desses compostos.
e) Pelas
pontes
de
hidrogênio
intramoleculares.
QUESTÃO 4
(Catanduva) O ponto de ebulição anormal
da água, em relação aos demais hidretos
dos elementos da mesma família do
oxigênio, é uma conseqüência:
a) Do baixo peso molecular da água.
b) Da baixa condutibilidade elétrica
da água.
c) Das
ligações
covalentes
existentes na molécula de água.
d) Das
pontes
de
hidrogênio
existentes entre as moléculas de
água.
e) Nenhuma
das
alternativas
anteriores.
 Moléculas de água ligam-se entre




si,
através
de
forças
intermoleculares do tipo pontes de
hidrogênio.
A água apresenta uma geometria
piramidal em sua molécula, devido
à presença de dois pares de
elétrons livres no átomo central da
molécula.
Numa molécula de água, o número
de elétrons compartilhados através
de ligações covalentes do tipo sigma
é igual a quatro.
A água se caracteriza por sua
extraordinária
capacidade
de
dissolver outras substâncias. Essa
capacidade de dissolver outras
substâncias faz da água um ácido
de Arrhenius.
A água apresenta, em sua
estrutura, ligações de caráter polar,
mas devido à repulsão de seus
pares
eletrônicos
(pares
de
elétrons), a resultante dos vetores
QUESTÃO 5
Os líquidos cujas moléculas estão
unidas umas às outras por ligações de
hidrogênio
denominam-se
líquidos
associados. Sobre esses líquidos, julgue os
itens.
 Um líquido associado tem ponto de
ebulição anormalmente alto para
compostos de sua massa molar
relativa.
 A solubilidade em água do CH3OH
(álcool metílico ou metanol),
composto altamente polar, deve-se
às ligações de hidrogênio que se
estabelecem
entre
as
suas
moléculas.
QUESTÃO 6-(Mackenzie) A observação e
o estudo da natureza das substâncias e de
seu comportamento são intrigantes e por
isso fascinantes. Leia com atenção os fatos
reais relatados a seguir e assinale a
alternativa incorreta que está relacionada a
esses fatos.
 A água, ao contrário da maioria das
substâncias, aumenta de volume ao
se solidificar.
 A água, apesar de líquida nas
condições ambiente, pode ser obtida
pela reação entre os gases hidrogênio
e oxigênio.
a)
b)
c)
d)
e)
A estrutura hexagonal da água
mantida
pelas
pontes
de
hidrogênio no estado sólido
provoca “um vazio” dentro do
cristal de gelo, tornando-o mais
volumoso.
A existência de dipolos elétricos
na água faz com que as moléculas
se atraiam fortemente, levando-as
ao estado líquido.
Ao contrário do que ocorre na
água,
substâncias simples como o
hidrogênio apresentam grande
força de atração entre suas
moléculas, portanto são gases.
Substâncias simples como o
hidrogênio e o oxigênio possuem
forças de atração fracas entre
suas moléculas, portanto são
gases.
O estado físico das substâncias
depende das forças de atração
entre suas moléculas.
QUESTÃO 7-(UFMT) Calor de fusão é
definido como a quantidade de calor
necessária para transformar um grama de
um sólido em um grama de um líquido, na
temperatura de seu ponto de fusão. O calor
de vaporização é quantidade de calor
necessária para a vaporização de um
grama de líquido à temperatura constante.
A partir do exposto, julgue os itens.
 Os altos valores para os calores de
fusão e vaporização encontrados
para o alumínio é devido à ligação
metálica de seus átomos.
 Os altos valores para os calores de
fusão e vaporização encontrados
para o fluoreto de sódio (NaF) é
devido à ocorrência de ligação
iônica.
 A água e a amônia apresentam
calores de fusão e vaporização
relativamente altos, devido aos
seus baixos pesos moleculares e
às pontes de hidrogênio.
 Os baixos valores para os calores
de fusão e vaporização do Argônio
são devido à forte força de Van der
Waals e à interação dipolo-dipolo
de seus átomos.
Questão 8: A tabela mostra dados de
alguns elementos químicos presentes na
natureza.
Elemento
Oxigênio
Alumínio
Ferro
Sódio
Potássio
Magnésio
Hidrogêni
o
Cloro
Nº
Massa
atômico atômica
8
13
26
11
19
12
1
17
15,9994
26,9815
55,8470
22,9898
39,1020
24,3120
1,0079
35,4530
% em
massa na
crosta
terrestre
46,59
8,13
5,01
2,85
2,60
2,09
0,13
0,048
A respeito desses elementos, julgue os
itens.
1-Os elementos sódio e potássio têm
propriedades químicas semelhantes,
devido ao fato de que seus átomos
possuem a mesma configuração
eletrônica na camada mais externa (ns1)
e pertencem à família dos metais
alcalinos na tabela periódica.
2--Embora o átomo de hidrogênio
apresente configuração eletrônica 1s1,
esse elemento não é considerado metal
alcalino.
3-O elemento cloro é representado por
Cl2. Seu átomo possui 17 prótons, 17
elétrons e 18 nêutrons.
4--A distribuição eletrônica do átomo de
ferro é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
Quando são removidos os 2 elétrons da
quarta camada, o átomo de ferro se
converte
no
cátion Fe2+.
Questão
9:
-Encontramos
nos
supermercados, além do leite de vaca
(desnatado ou integral), o leite de cabra.
No entanto, o seu reduzido consumo
pela população deve-se ao preço mais
elevado e também à pouca divulgação
de suas qualidades.
Ao compararmos os valores
calóricos,
teores
de
proteínas,
carboidratos, lipídios, ferro, cálcio e
fósforo, notamos que o leite de cabra é
muito mais rico nesses nutrientes.
Sabe-se que o ferro, além de ser
constituinte da hemoglobina, faz parte
também das enzimas citocromocatalase,
peroxidase
e
metaloflavoproteínas, sendo que sua
deficiência pode afetar o metabolismo
dos músculos.
O cálcio é componente dos ossos e
também da dentina e do esmalte
dentários, sendo que nas mulheres a sua
deficiência é relativamente severa, pois
dá origem à osteoporose, doença que
leva ao enfraquecimento e à redução da
espessura dos ossos, tornando-as, após a
menopausa, mais facilmente vítimas de
fraturas.
O fósforo é encontrado em todas as
células,
participando
como
um
componente essencial nas inter-relações
com as proteínas, lipídios e carboidratos
na produção de energia, reparação dos
tecidos, além de ser encontrado nos
ossos e dentes, ligado ao cálcio e ao
magnésio.
Questão 10:(UCB – 2ª Fase/2001 –
com adaptações) Podemos determinar a
relação estequiométrica entre os átomos
de uma substância pelos seus números
de oxidação. Em função disso, julgue os
itens.
1--A substância formada entre o cálcio
e o cloro possui a fórmula CaCl2.
2-Os elementos que terminam suas
respectivas distribuições eletrônicas
em ns2, np6 são elementos que formam
substâncias monoatômicas.
3-As substâncias formadas entre os
elementos da coluna 1 e 16, 2 e 15
possuem,
respectivamente,
as
fórmulas A2B e A3B2.
4-Devido à força elétrica entre os seus
constituintes, os compostos iônicos
geralmente são gasosos.
Parte 3
Questão 1: - Forneça a configuração
eletrônica segundo o diagrama de Linus
Pauling dos elementos a seguir no
estado
fundamental
em
ordem
energética e em ordem geométrica.
Com relação à estrutura atômica desses
elementos e às informações presentes na
tabela periódica, julgue os itens. Dados:
56
31
40
26Fe ; 15P e 20Ca
1-O cálcio e o ferro estão em um
mesmo período da tabela periódica e
por
isso
possuem
semelhantes
propriedades químicas.
2-Os dois elétrons mais externos do
átomo (neutro) de ferro se localizam no
subnível 3d, no estado fundamental.
3-Os átomos de cálcio se transformam
em ânions quando perdem dois prótons.
4-O fósforo pertence à família 15 da
tabela periódica e cada átomo desse
elemento possui 16 nêutrons.
Questão 2:Em relação a questão
anterior, indique para cada elemento:
Mg, , Zr, , Eu,:
a) o subnível que contém os elétrons
mais energéticos;
B) o número de elétrons de valência.
Questão 3:- Classifique os compostos
relacionados a seguir em inorgânicos ou
orgânicos.
a) K2O— óxido de potássio
colocado na palma da mão, porém seu
ponto de ebulição é igual a 1 600 °C.
Essa característica particular do gálio
permite que ele seja usado em
termômetros que registram altas
temperaturas. É um dos poucos metais
que se dilatam ao congelar, ou seja, que
adquire um volume maior na fase
sólida. É encontrado em pequenas
quantidades junto aos minérios de
alumínio devido à semelhança de
propriedades químicas com esse metal.
b) C8H18— iso-octano
c)H2O — água
d) CH3(CH2)5COOH — heptanóico
e) CaCO3 — carbonato de cálcio
Questão 4:Forneça a distribuição
eletrônica completa em orbitais para o
átomo e os íons relacionados abaixo:
a) cloreto: 3617Cl1b) cobalto II: 5927Co2+
Questão 5: (UFRJ) A comparação entre
os raios dos íons isoeletrônicos nos
fornece uma boa indicação da força de
atração do núcleo atômico sobre os
elétrons.
a) Dentre os íons 8O2-, 9F1-, 12Mg2+,
1+
13Al , identifique o que não é
isoeletrônico em relação aos outros
três.Justifique sua resposta.
a) Indique a que família e a que período
da tabela periódica o gálio pertence.
b) Classifique o gálio em elemento
representativo,
de
transição,
de
transição interna ou gás nobre.
Questão 8:Indique a equação de
ionização
total
dos
compostos
relacionados a seguir e dê o nome dos
ácidos.
a)HNO3
b)H2SO3
c)H3PO4
d)HCN
Questão 9: Forneça a configuração
eletrônica segundo o diagrama de Linus
Pauling dos elementos a seguir no
estado
fundamental
em
ordem
energética e em ordem geométrica.
b) Entre os íons isoeletrônicos do item
anterior qual o de maior raio iônico?
Justifique sua resposta.
Questão 6:(UFPR) O formato da tabela
periódica tem relação com a maneira
como os elétrons se distribuem em torno
dos átomos. Discuta esta relação e
explique como a forma da tabela reflete
a configuração eletrônica dos átomos.
Questão 10- Em relação a questão
anterior,
indique
para
cada
elemento:Zr,Pr,Eu:
a) o subnível que contém os elétrons
mais energéticos;
B) o número de elétrons de valência.
Questão 7 : -O gálio, 30Ga, possui um
ponto de fusão bastante baixo para um
metal (29,8 °C), ou seja, funde ao ser