TABELA PERIÓDICA

QUÍMICA - 3o ANO
MÓDULO 05
TABELA PERIÓDICA
C
GASES NOBRES
AMETAIS
METAIS
(
e
t
r
Como pode cair no enem
(UERJ) A tabela abaixo, elaborada por Dalton
em 1803, representa os símbolos dos elementos químicos conhecidos na época e seus
respectivos pesos atômicos.
ELEMENTOS
ELEMENTOS
p.a.
Hidrogênio
1
Hidrogênio
Nitrogênio
5
Nitrogênio
p.a.
p.a.
1
5
Carbono Carbono
5,4
1
5,4
Oxigênio Oxigênio7
Z7
Fósforo Fósforo 9
Estrôncio
46
Estrôncio
Bário
46
68
50
50
Zinco
Z Zinco
56
56
C9
Cobre
C Cobre
56
56
Enxofre Enxofre13
13
L
Chumbo
L Chumbo 96
96
MagnésioMagnésio
20
20
S
Prata
S
Prata
190
190
24
G
Ouro
Ouro
190
190
P
Platina
Platina
190
190
Lima
Soda
Potássio
Lima
Soda
24
G
28
28
P
Potássio
42
42
Ferro
Bário
68
p.a.
1
Ferro
Mercúrio
Mercúrio
167
167
Analise as seguintes proposições sobre a
tabela de Dalton.
III III IV -
G
III III IV -
é o elemento de maior peso atômico
G
é o elemento de maior peso atômico
é o elemento de menor peso atômico
é o elemento de menor peso atômico
tem menor peso atômico do que
tem menor peso atômico do que
tem maior peso atômico do que
tem maior peso atômico do que
Hoje, podemos afirmar que um dos erros
cometidos por Dalton, ao elaborar sua tabela,
está contido na posição de número:
a) I
c) III
b) II
d) IV
Fixação
1) (UERJ) Diversos compostos formados por metais alcalinos e halogênios têm grande importância fisiológica para os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais, vários desses
compostos podem ser preparados. Dentre eles, um é obtido em maior quantidade e outro,
apesar de sua importância para a síntese de hormônios, é obtido em quantidades mínimas.
Esses dois compostos estão indicados, respectivamente, em:
a) NaCl e NaI
b) KCl e K2S
c) Na2S e Cal2
d) KBr e MgCl2
Fixação
2) (UERJ) Um estudante utilizou uma tabela periódica como tabuleiro para um jogo no qual
scada elemento químico corresponde a uma casa.
Esse jogo consiste no lançamento de um dado de seis faces, numeradas de 1 a 6, para
conduzir um peão em um mesmo período da tabela periódica, por uma determinada quantidade
de casas, de acordo com o número indicado pelo dado a cada lançamento. Se, por exemplo,
um peão estiver na casa onde está localizado o elemento cálcio, e o número indicado pelo
dado for 4, ele será conduzido, pelo jogador, até a casa correspondente ao elemento cromo.
Considere um peão localizado na casa do metal alcalino do 5o período. Para que esse
peão pare na casa do halogênio nesse mesmo período, após três lançamentos do dado, há n
sequências possíveis de resultados desses lançamentos.
Nesse caso, o valor de n é igual a:
a) 3
b) 6
c) 8
d) 9
Fixação
3) (UERJ) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício
coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contêm
um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente preenchido.
Assim, a torcida do América, para saudar o seu time com um vermelho brilhante, deverá
usar fogos contendo o elemento cujo símbolo é:
a) Cd
b) Co
c) K
d) Sr
Fixação
4) (UERJ) Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).
Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades
áquímicas semelhantes, respectivamente, a:
a) estanho (Sn) e índio (In);
b) alumínio (Al) e silício (Si);
c) cobre (Cu) e selênio (Se);
d) zinco (Zn) e arsênio (As).
Fixação
5) (UFF) O elemento com Z = 117 seria um:
a) elemento do grupo do oxigênio;
b) metal representativo;
c) metal de transição;
d) gás nobre;
e) halogênio.
Fixação
6) (UERJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número
de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua
propriedades químicas semelhantes ao elemento x.
Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
Fixação
7) (UERJ)
Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus”
Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de
fato, do bóson de Higgs. Ela ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada
crucial para compreender a formação do universo, já que pode explicar como as partículas
ganham massa. Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres
humanos, existiria.
(Adaptado de g1.globo.com, 04/07/2012)
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da
ordem de 126 vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos
elementos químicos naturais. O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade
da massa desse bóson é:
a) Cu
b) I
c) Mo
d) Pb
Fixação
8) (UERJ) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam
propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
Li
Cl
s
Na
Br
x
K
l
Te
Com base nos critérios desta classificação, a letra x corresponde ao seguinte elemento
squímico:
a) O
c) Se
b) Asd) Po
Proposto
1) (UNIRIO)
O coração artificial colocado em Eloi começou a ser desenvolvido há quatro anos nos
Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado Heartmate,
é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo,
12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio, um metal branco
prateado, leve e resistente.
(Revista Veja, julho de 1999)
Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual
ao do titânio é o:
a) C
b) Na
c) Ga
d) Mg
e) Xe
Proposto
2) (UNIFICADO) Nos garimpos, utiliza-se mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando
o mercúrio entra em contato com as águas do rio, causa uma séria contaminação; e é absorvido por micro-organismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados
pelos peixes grandes que são usados na alimentação humana. Podemos prever, com auxílio
da tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é:
a) Na
b) C
c) Cd
d) Ca
e) Fe
Proposto
3) (UNIFICADO) Sobre a tabela periódica são feitas algumas afirmações:
I) Apresenta 7 períodos ou séries;
II) Os calcogênios são caracterizados por possuírem 1 ou 2 elétrons na última camada;
III) Metais alcalinos têm 2 elétrons na última camada de elétrons;
IV) Flúor, bromo e oxigênio pertencem à família dos halogênios;
V) Os elementos de transição externa podem apresentar o subnível d incompleto na penúltima
camada.
Assinale a opção que só apresenta afirmação falsa.
a) I e V
b) II e III
c) II, III e IV
d) I e III
e) II e V
Proposto
4) (UERJ) Os elementos que apresentam, no estado fundamental, configurações ns2 np2, na
periferia, são:
a) N, P, As, Sb
b) O, S, Se, Te
c) Si, Ge, Sn, Pb
d) Al, Si, P, S
e) Ga, Ge, As, Se
Proposto
5) (UNIFICADO) O elemento manganês não ocorre livre na natureza e, combinado, encontrase na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita (MnO2), manganita (MnO3. H2O)
ausmanita (Mn3O4) e outros. Extraído dos seus minerais, podem ser empregados em ligas de aço
(britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobina de
resistência) etc. A respeito desse elemento químico, é correto afirmar que:
a) é líquido em condições ambientais;
b) trata-se de um ametal;
c) trata-se de um metal alcalino terroso;
d) os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência;
e) os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia.
Proposto
6) Das alternativas indicadas abaixo, qual é a constituída por elementos da tabela periódica
)com características químicas distintas?
a) He, Ne, Ar
b) Mg, Ca, Sr
c) Li, Be, B
d) F, Cl, Br
e) Li, Na, K
Proposto
7) Responda à questão seguinte com base na análise das afirmativas abaixo.
I) Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
II) Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns².
III) Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV) Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão
corretas as afirmativas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
Proposto
8) Um elemento químico A apresenta a propriedade química semelhante à do oxigênio. A pode
ter configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
2
2
6
2
3
od) 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
e) 1s 2s 2p 3s 3p4
Proposto
9) Sendo n número quântico principal, assinale a única alternativa que associa corretamente
as configurações eletrônicas mencionadas na coluna da esquerda (I a IV) com as famílias de
elementos apresentados na coluna da direita (A a E):
Configurações
I) ns np
2
Família
A - metais alcalinos
6
II) (n - 1)s2 (n - 1)p6 ns2 np5
B - Metais alcalinos terrosos
III) (n - 1)s (n - 1)p ns
C - calcogênios
2
6
1
IV) (n - 1)s2 (n - 1)p6 ns2 np4
D - halogênios
E - gases nobres
a) I – B, II – E, III – C e IV – A
b) I – E, II – C, III – A e IV – D
c) I – E, II – D, III – A e IV – C
d) I – E, II – D, III – B e IV – C
e) I – D, II – E, III – A e IV – B
Proposto
10) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nesta informação,
assinale a opção falsa:
TQ
a) Gás nobre Alcalino terroso;
b) Halogênio Alcalino;
c) Calcogênio Gás nobre;
d) Enxofre Silício;
e) Bário Cério.
Proposto
11) Consulte a tabela periódica dos elementos para responder os itens a seguir.
a) Escreva o símbolo do elemento químico de número atômico dezenove.
b) Na classificação periódica: Sc, Ti e V estão faltando os valores da massa atômica e do número
atômico do elemento titânio. Qual é o valor aproximado da massa atômica desse elemento?
c) Escreva o nome de um elemento pertencente à família dos alcalinos.
d) Escreva a fórmula do composto formado entre o elemento da família dos alcalinoterrosos e
o elemento da família dos halogênios, ambos pertencentes ao quarto período da classificação
periódica.
Observação: os metais alcalinoterrosos formam cátions bivalentes, os halogênios formam
ânions monovalentes e a carga elétrica nos compostos é igual a zero.