Ácidos
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio
Ácido
nome do elemento + ídrico
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
Oxiácidos: ácidos com oxigênio
O ânion CO3-2 é denominado de carbonato, a partir desse nome estabeleça uma comparação
seguindo o quadro abaixo:
Tabela de sufixos para Oxiácidos
Ânions Sufixo
ITO
oso
ATO
ico
Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este
ânion será Ácido carbônico (sufixo – ico):
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
Ácido carbônico
carbonato
Base
Hidróxido de .......................(nome do cátion)
NaOH
Hidróxido de sódio
Al (OH)3
Hidróxido de alumínio
Ca (OH)2
Hidróxido de cálcio
Existem elementos que estabelecem mais de um hidróxido. Para dar nomes, basta
certificar a valência do cátion e acrescentar em algarismo romano o número de carga do
íon.
Fe(OH)3:
Hidróxido de ferro (III)
Cobre (Cu):
Hidróxido de cobre (I)
Cu (OH)2:
Hidróxido de cobre (II)
Sais
Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos da nomenclatura do ácido que
originou o ânion participante do sal. Veja:
Sufixo do ácido
-idrico -ico
-oso
Sufixo do ânion
-eto
-ito
-ato
Para decidir os nomes dos sais, basta seguir as seguintes etapas:
Nome do sal → nome do ânion de nome do cátion
AgNO3
FeSO4
Óxidos
Óxido de ...........................
nome do elemento
K2O – óxido de potássio
Al2O3 – óxido de alumínio
CaO – óxido de cálcio
AgO – óxido de prata
Os óxidos moleculares, que são formados por ametais ligados a oxigênio, recebem uma
nomenclatura especial, através do uso dos prefixos numéricos gregos:
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
A regra é a seguinte:
(mono-, di-, tri-) + óxido de + (di-, tri-, tetra-) + nome do elemento
PbO – monóxido de chumbo
PbO2 – dióxido de chumbo
Fe2O3 – trióxido de ferro
FeO – monóxido de ferro
N2O – monóxido de dinitrogênio
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