Ácidos e Bases

Ácidos e Bases
Capítulo 2 – Apostila 4
Propriedades dos Ácidos
• Presença de íons H+
• Conduzem corrente elétrica quando
dissolvidos na água
• pH entre 0 e 7,0
• Sabor ácido
Hidrácidos
• Não tem oxigênio em sua fórmula
• Nomenclatura:
Ácido + nome do elemento químico + ídrico
Ex.:
HF: ácido fluorídrico
H2S: ácido sulfídrico
HCN: ácido cianídrico
Oxiácidos
• Possuem oxigênio em sua fórmula
• Nomenclatura:
Ácido + nome do ânion + ico
Ex.:
HNO3: ácido nítrico
H2SO4: ácido sulfúrico
HClO3: ácido clórico
Oxiácidos
• Ácido com 1 oxigênio a menos:
- Usa-se a terminação “oso”
Ex.:
H3PO3: ácido fosforoso
HNO2: ácido nitroso
HBrO2: ácido bromoso
HSO3: ácido sulfuroso
Oxiácidos
• Ácidos com mais de 1 oxigênio a menos
- Usa-se o:
prefixo “hipo”+ elemento + “oso”
Ex.:
HClO: ácido hipocloroso
H2SO2: ácido hipossulfuroso
H3PO2: ácido hipofosforoso
Oxiácidos
• Ácidos com 1 oxigênio a mais
- Usa-se:
Prefixo “per” + elemento + “ico”
Ex.:
HClO4: ácido perclórico
Bases
• Possuem a hidroxila OH• Em solução aquosa liberam o ânion OH• Conduzem corrente elétrica quando
dissolvidas em água
• pH entre 7,0 e 14
Nomenclatura de bases
Hidróxido + elemento (cátion)
Ex.:
KOH: hidróxido de potássio
NaOH: hidróxido de sódio
AgOH: hidróxido de prata
Sais
• Não apresentam o íon H+, nem o OH• Ácido + Base
Sal + Água
Ex.:
H2SO4 + Ca(OH)2
Ácido
sulfúrico
Hidróxido
de cálcio
CaSO4 + 2H2O
Sulfato de
cálcio
Nomenclatura de Sais
Nome do ânion + de + nome do cátion
Ex.:
NaCl: cloreto de sódio
CsBr: brometo de césio
CaF2: fluoreto de cálcio
AgNO3: nitrato de prata
FeSO4: sulfato de ferro II
Potencial Hidrogeniônico
(pH)