TESTE OU PROVA

Aluno(a)
No
Turma
Matéria
2a
Série
Química
Ensino Médio
Data
Professora
/
/ 11
Sandra Guimarães
TERMOQUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
1A
O
1
2
H
1,0
3
2A
3A
4
5
Li
Be
7,0
9,0
11
Mg
23,0
24,0
19
20
6
21
4B
22
5B
23
6B
24
7B
25
8B
26
27
1B
28
29
2B
30
7
6A
8
7A
9
C
N
O
F
Ne
12,0
14,0
16,0
19,0
20,0
14
15
16
17
18
Al
Si
P
S
Cl
27,0
28,0
31,0
32,0
35,5
31
32
33
34
35
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
40,0
45,0
48,0
51,0
52,0
55,0
56,0
59,0
59,0
63,5
65,5
70,0
72,5
75,0
79,0
80,0
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
Ar
40,0
36
K
38
4,0
10
39,0
37
He
B
13
3B
5A
11,0
Elementos de transição
12
Na
4A
53
Kr
84,0
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85,5
88,0
89,0
91,0
93,0
96,0
99,0
101,0
103,0
106,0
108,0
112,0
115,0
119,0
122,0
128,0
127,0
131,0
55
56
Cs
Ba
133,0
137,0
87
88
Fr
Ra
223,0
226,0
57–71
Série dos
Lantanídios
72
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
178,5
181,0
184,0
186,0
190,0
192,0
195,0
197,0
200,5
204,0
207,0
209,0
210,0
210,0
222,0
89 – 103 104
Série dos
Actinídios
73
105
106
107
104
109
110
111
Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu
261,0
262,0
263,0
264,0
265,0
266,0
Série dos Lantanídios
Símbolo
Massa Atômica
( ) = no de massa do
Isótopo mais estável
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
139,0
140,0
141,0
144,0
147,0
150,0
152,0
157,0
159,0
162,5
165,0
167,0
169,0
173,0
175,0
Série dos Actinídios
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
227,0
232,0
231,0
238,0
237,0
244,0
243,0
247,0
251,0
254,0
257,0
258,0
259,0
260,0
247,0
TQui 2a 14234 (V/W)
Número Atômico
QUÍMICA
2
01. Considere o seguinte diagrama de entalpia, envolvendo o
dióxido de carbono e as substâncias elementares diamante,
grafite e oxigênio.
Considerando esse diagrama, assinale a afirmativa falsa:
a) O grafite é mais estável que o diamante.
b) A transformação do diamante em grafite é exotérmica.
c) A variação de entalpia na combustão de 1 mol de
diamante é igual a –392 kJ mol–1.
d) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a
partir do grafite, é igual a –394 kJ mol–1.
e) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de
diamante, a partir de grafite, é igual a 2 kJ mol–1.
02. (FMU-SP) Em um texto encontramos a seguinte frase: "Quando a água se funde, ocorre uma
reação química exotérmica”:
Na frase há:
a) apenas um erro, porque a água não se funde.
b) apenas um erro, porque a reação química é endotérmica.
c) apenas um erro, porque não se trata de reação química, mas de processo físico.
d) dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico.
e) três erros, porque a água não se funde, não ocorre reação química e o processo físico é
endotérmico.
03. (UNEB) O esquema abaixo representa as mudanças de estados físicos:
São processos ENDOTÉRMICOS:
a) 1, 3 e 5.
b) 1, 2 e 6.
c) 3, 4 e 6.
d) 3, 4 e 5.
TQui 2a 14234 (V/W)
e) 2, 4 e 6.
QUÍMICA
3
04. As reações de hidrólise de alquenos são muito usadas na indústria para a obtenção de alcoóis.
Por exemplo, sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada
pela seguinte equação: C2H4(g) + H2O() C2H5OH H – 42 kj/mol, sabendo que a entalpia de
formação da H2O(1) –286 kj/mol e que do C2H4(g) + 52 kj/mol, a entalpia de formação por
mol do C2H5OH() será:
a) + 276 kj/mol
b) – 42 kj/mol
c) + 286 kj/mol
d) + 42 kj/mol
e) – 276 kj/mol
05. “Existe mais uma boa notícia para os amantes do chocolate. Os cientistas descobriram que
comer chocolate parece melhorar a função de células importantes, que ficam na parede dos
vasos sanguíneos, por pelo menos três horas. O estudo, envolvendo 17 jovens voluntários que
concordaram em comer uma barra de chocolate e então fazer um ultra-som, descobriu que
comer chocolate parece fazer os vasos sanguíneos mais flexíveis, o que ajuda a prevenir o
endurecimento das artérias que levam a ataques cardíacos. Mas especialistas alertaram que o
peso ganho por comer muito chocolate provavelmente iria cancelar o benefício aparente.”
(Revista Época, 20/08/2004).
A tabela de informação nutricional de um chocolate meio-amargo informa que um pedaço de 30g
fornece 150 kcal. Quantas barras de chocolate de 170g seriam necessárias para suprir o
conteúdo energético de uma dieta de 2550 kcal?
a) 3
b) 5
c) 8
d) 10
e) 12
QUESTÕES ABERTAS: Essas questões devem ser respondidas nos espaços a elas destinados.
(
) Uma das características de uma reação exotérmica é apresentar entalpia dos produtos
menor que a entalpia dos reagentes.
(
) Na reação: HgS(s) + O2(g)  Hg(l) + SO2(g) (H = – 238 kJ/mol), a entalpia dos
reagentes é maior que a dos produtos.
(
) Para a reação da alternativa anterior, o calor liberado na formação de 4,0 g de mercúrio
é – 4,76 kJ.
(
) Nos ozonizadores usados na purificação de água, ocorre a seguinte reação:
3O2(g)  2O3(g) (H = +66 kcal). Portanto o valor de H para a formação de 16 g de gás
oxigênio é –11 kcal (dados: O = 16).
(
) Na reação:
Cgraf + 2Sromb  CS2(l) (H = +19 kcal/mol), seriam necessários
aproximadamente 27,6 g de enxofre rômbico para produzir 1,2 x 1024 moléculas de sulfeto
de carbono (dados: S = 32).
TQui 2a 14234 (V/W)
07. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
QUÍMICA
4
08. Observe o gráfico.
O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é:
RESPOSTA:______________________________________________
09.
I - C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O()
H = – 2046 kJ
II - N2(g) + H2(g)  2 NH3(g)
H = – 92,2 kJ
Com base nas equações termoquímicas acima e nos conhecimentos sobre cálculos
estequiométricos, termoquímica e funções orgânicas, assinale V (Verdadeiro) ou F (Falso) as
proposições a seguir:
(
) As reações I e II são endotérmicas.
(
(
) A decomposição térmica de 2 mols de amônia absorve 92,2 kJ.
) A entalpia padrão de formação do O2(g), N2(g) e H2(g) é igual a zero.
(
) A entalpia padrão de combustão de 0,4 mol de propano é igual a – 818,4 kJ.
(
) A massa de água formada, na reação de combustão de 4,0 gramas de propano, é de
7,2 gramas.
(
) A entalpia padrão de formação da amônia é igual a – 46,1 kJ.
(
) Reagindo-se 3 litros de hidrogênio com 1 litro de nitrogênio, nas CNTP, obtêm-se 4 litros
de amônia.
10. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir a emissão do CO, pois favorece
a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
a)consumidos 283 kJ.
b)consumidos 566 kJ.
c)produzidos 566 kJ.
d)produzidos 283 kJ.
e)produzidos 1010 kJ
TQui 2a 14234 (V/W)
CO(g) + 1/2 O2(g) 
 CO2 (g)
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, –111
kJ/mol e –394 kJ/mol.
É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serão:
TQui 2a 14234 (V/W)
QUÍMICA
5