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2º
Q22
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M
5
C
questões.
INSTRUÇÕES:
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para responder as perguntas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos. Questões com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
1 (1 ponto) Sabendo-se que, no estado padrão, o
• calor de formação (entalpia) dos elementos na forma mais estável é igual a zero.
• calor liberado na transformação de CO(g) em CO2(g) pela combustão, é –284 kJ/mol.
• calor de formação (entalpia) do CO(g) é –110 kJ/mol.
Calcule o valor do calor de formação do CO2(g) no estado padrão, em kJ/mol.
2) (2 pontos) Uma amostra de 1,5 mol de PCl5(g) dissocia-se a 160° C e 1 atmosfera,
formando 0,203 mol de PCl3(g) ao se atingir o equilíbrio químico:
PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)
Qual a composição molar final da mistura em equilíbrio químico?
3) (2 pontos) lodeto de hidrogênio, HI(g), decompõe-se a temperatura ambiente segundo a
equação:
2 HI(g)
H2(g) + I2(g)
Em um recipiente de 4,0 L e 458°C, são colocados 4,0 mols de HI. Quando o equilíbrio é
alcançado, a mistura gasosa contém 0,44 mol de I2. Qual o valor de Kc para a decomposição
do HI a 458°C?
4) (2 pontos) A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela
equação:
Fe3+(aq)
+
SCN-(aq)
FeSCN2+(aq)
Nesta reação a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I
correspondente ao íon Fe3+(aq).
a) A partir de que instante podemos
afirmar que o sistema entrou em
equilíbrio? Explique.
b) Calcule a constante de equilíbrio para
a reação de formação do [FeSCN]2+(aq)
5) (2 pontos) A figura a seguir representa, sob o ponto de vista cinético, a evolução de uma
reação química hipotética na qual o reagente A se transforma no produto B. Das curvas I, II,
III e IV, duas dizem respeito à reação catalisada e duas, à reação não catalisada
a) Quais das curvas representam as concentrações de A e de B, em função do tempo, para
a reação não catalisada? Indique a curva que se refere à concentração de A e a curva
que se refere à concentração de B.
b) Calcule o valor da constante de equilíbrio para a reação de transformação de A em B.