C (grafite)

CALORES DE REAÇÃO E ENERGIA
DE LIGAÇÃO
Karla Gomes
Diamantina-MG
EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA
• Deve estar devidamente balanceada;
• Conter reagentes e produtos com seus
respectivos estados físicos ou alotrópicos;
• Variação de entalpia;
• Pressão;
• Temperatura na qual a reação se processa.
CALORES DE REAÇÃO
• Energia liberada ou absorvida em uma reação
química, o H.
• O padrão de entalpia são os elementos
químicos em sua forma mais estável, a 25°C e
1 atm de pressão, que receberam o calor de
entalpia zero( H=0).
ALOTROPIA: só ocorre com substâncias simples.
Formas alotrópicas estáveis
Formas alotrópicas menos estáveis
O2 (oxigênio)
O3 (ozônio)
C (grafite)
C (diamante)
P4 (Fósforo branco)
P4 (Fósforo vermelho)
S8 (Rômbico)
S8 (Monoclínico)
Exemplo:
C (grafite) + O2
CO2
∆H = - 94,05 kcal / mol
C (diamante) + O2
CO2
∆H = - 94,55 kcal / mol
CARBONO GRAFITE
CARBONO DIAMANTE
ENXOFRE RÔMBICO
ENXOFRE MONOCLÍNICO
FÓSFORO BRANCO
O2
FÓSFORO VERMELHO
O3(OZÔNIO)
CALOR PADRÃO DE FORMAÇÃO
• Variação de entalpia verificada na reação de
formação de um mol de moléculas de
qualquer substância, a partir de substâncias
simples dos elementos que a compõem no
estado padrão, e é representada por ∆H°f.
SUBSTÂNCIAS SIMPLES NO ESTADO PADRÃO (H=0)
O2
F2
N2
C(GRAFITE)
H2
Br2
CALOR PADRÃO DE FORMAÇÃO
COMBUSTÃO
• É uma reação de oxirredução
exotérmica,suficientemente rápida,para
produzir e alimentar uma chama, visível ou
não.
• Combustível: Substância que sofre oxidação, é
o agente redutor.
• Comburente: Substância que sofre redução, é
o agente oxidante.
DIFERENÇA ENTRE OS ∆Hs
DE COMBUSTÃO
• Combustões completas liberam mais energia
que as incompletas, pois há oxidação máxima
do combustível, ou seja, os produtos
formados nas combustões completas possuem
um conteúdo energético menor do que os
produtos das combustões incompletas.
CALOR PADRÃO DE COMBUSTÃO
• É variação de entalpia verificada na
combustão completa de um mol de reagente a
25°C e 1 atm.
• CH4 (l)+2O2(g)→ CO2(g) + 2H2O(g) ∆H°c=-212,8 kcal/mol
• SO2 (g)+1,5O2(g)→ SO3(g)
∆H°c=-27 kcal/mol
CÁLCULO DO ∆H A PARTIR DO
CALOR DE FORMAÇÃO
• É a variação de entalpia de uma reação de
formação de um mol de um determinado
produto a partir das substâncias simples que
lhe deram origem, na forma alotrópica mais
estável e no estado padrão (H=0).
CÁLCULO DO ∆H A PARTIR DO
CALOR DE FORMAÇÃO
• O calor de formação é igual ao valor da
entalpia da substância a ser formada.
LEI DE HESS
• A variação de entalpia de uma reação
depende exclusivamente da entalpia final
(produtos) e inicial (reagentes), seja ela
realizada em um única etapa ou em várias
etapas.
LEI DE HESS
LEI DE HESS
LEI DE HESS
CALOR DE LIGAÇÃO
• Energia de ligação é a energia necessária para
romper ou formar um mol de ligações no
estado gasoso.
Quebra de ligações→ processo endotérmico
Formação de ligações → processo exotérmico
• Quanto maior a energia de ligação, maior será
a força que une dois átomos.
CALOR DE LIGAÇÃO