MO RESUMO E EXERCÍCIOS – UNIDADE 4 PROFESSOR DANILO

MO
RESUMO E EXERCÍCIOS – UNIDADE 4
PROFESSOR DANILO
PARTE I: A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
As primeiras idéias da antiguidade:
Demócrito:
Por volta de 400 anos a.C. filósofo grego Demócrito sugeriu que a matéria não é
contínua, isto é, ela é feita de minúsculas partículas indivisíveis. Essas partículas foram
chamadas de átomos (a palavra átomo significa, em grego, indivisível).
Demócrito postulou que todas as variedades de matéria resultam da combinação de
átomos.
Demócrito baseou seu modelo na intuição e na lógica. No entanto foi rejeitado por um
dos maiores lógicos de todos os tempos, o filosofo Aristóteles. Este reviveu e fortaleceu
o modelo de matéria contínua, ou seja, a matéria como "um inteiro"
Os argumentos de Aristóteles permaneceram até a Renascença.
Os modelos científicos:
Dalton:
Todo modelo não deve ser somente lógico, mas também consistente com a experiência.
No século XVII, experiências demonstraram que o comportamento das substâncias era
inconsistente com a idéia de matéria contínua e o modelo de Aristóteles desmoronou.
Em 1808, John Dalton, um professor inglês, propôs a idéia de que as propriedades
da matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas,
unitárias. Dalton acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de
matéria.
Surgiu assim o modelo de Dalton: átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas
e indestrutíveis. Todos os átomos de um elemento são idênticos.
J.J Thomson: (1874)
O modelo atômico proposto por Thmoson foi desenvolvido graças à descoberta da dos
elétrons. Com a descoberta dos elétrons ficava claro que a matéria possuía
características elétricas, ou seja, era constituída por cargas. Vale lembrar que a
existência dos prótons somente foi evidenciada alguns anos mais tarde por outro
cientista chamado Goldstein (em 1886).
A partir de então, as evidencias apontavam para o fato de que o átomo não era a menor
parte da matéria, mas sim constituído por partículas subatômicas.
De acordo com o modelo proposto por Thomson, o átomo era constituído por uma
grande massa positivamente carregada, e pequenas cargas negativas (os elétrons) que se
encontravam inseridos no interior dessa massa positiva, de modo que a soma das
cargas negativas e positivas era nula. Portanto, os átomos eram eletricamente
neutros.
A idéia da massa positiva foi elaborada para justificar o fato de o átomo ser
eletricamente neutro. Essa idéia foi realmente confirmada por Goldstein quando o
mesmo descobriu os prótons.
Um esquema para imaginarmos a teoria proposta por Thomson:
“MASSA” POSITIVA
CARGAS NEGATIVAS INSERIDAS
Rutherford:
O experimento:
O experimento proposto por Rutherford tinha por objetivo verificar se o átomo era de
fato maciço, e também qual era a real localização das partículas positivas e negativas
(prótons e elétrons).
O experimento consistiu em bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa
(um tipo de radiação). Essas partículas eram detectadas por uma película de sulfeto de
zinco, que tinha por objetivo verificar se a radiação era refletida ou atravessava a
lâmina.
Durante a realização do experimento Rutherford observou que:
 A grande maioria das partículas alfa atravessou a lamina diretamente ou sofriam
certo desvio.
 Uma pequena parte dessas partículas (1 em cada 100.000) sofria reflexão total
na lamina.
A interpretação de Rutherford
\As conclusões de Rutherford foram:
1. A lâmina, na realidade, seria composta por pequenas regiões maciças inde
estaria localizado o que Rutherford chamou de núcleo.
2. As partículas que atravessaram a lâmina estavam passando por uma região vazia
do átomo.
3. As partículas que sofriam reflexão colidiam no núcleo ou sofria repulsão pelo
mesmo, e por isso eram desviadas.
Observe o desenho que mostra a interpretação de Rutherford:
Podemos, portanto fazer uma breve comparação entre os modelos de Thomson e
Rutherford:
Escreva com suas palavras quais são as diferenças entre os dois modelos propostos:
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PARTE II: CONCEITOS IMPORTANTES ACERCA DO ÁTOMO.
Complete as lacunas:
Os átomos são caracterizados por:
1 – Um símbolo
2 – O número atômico (Z) que corresponde ao número de
___________ existentes no ___________.
3 – Número de massa (A) que corresponde à __________
de ___________ e ____________ existentes no
___________ do átomo.
4 – escreva abaixo então o símbolo do átomo de enxofre
que possui número atômico 16 e número de massa e
atômico.
5 – Num átomo neutro, a quantidade de __________ e de
__________ é igual.
6 – Quando um átomo esta carregado elétricamente,
usamos a denominação de _____________.
7 - Os íons podem possuir cargas ___________ sendo
chamados de cátions.
9 – Os íons que apresentam cargas _________ são chamados de ânions.
10 – Nos cátions, a quantidade de elétrons é _________ do que o número de prótons, e
nos ânions a quantidade de elétrons é__________ do que o número de prótons.
11 – Em resumo: Quando um átomo inicialmente neutro, ___________elétrons, o
mesmo adquire carga negativa e é denominado ___________.
12 – E: quando um átomo inicialmente neutro, ___________elétrons, o mesmo adquire
carga negativa e é denominado ___________.
13 – Para cada um dos itens abaixo faço que se pede:
a) Determine a quantidade das seguintes partículas:






Elétrons de um ânion bivalente com número atômico 14
Elétrons de um cátion trivalente com número atômico 26
Nêutrons de um cátion trivalente de um íon com Z = 27 e A = 59
Prótons de um ânion trivalente com 36 elétrons e A = 75
Prótons de um cátion monovalente com 18 elétrons e número de massa igual a
41
Numero de marra de um cátion bivalente com 10 elétrons e 12 nêutrons.
14 - As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies
atômicas.
A afirmativa FALSA é
a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de
elétrons.
b) um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.
c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
15 - A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois
átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total
de nêutrons na molécula da água pesada é
a) 10
b) 12
c) 16
d) 18
e) 20
16 - O que são íons? Como se formam?
17 - É dado o íon 20³Ca40
respectivamente esse íon:
a) 20, 20 e 20;
b) 22, 20 e 20;
c) 20, 22 e 20;
d) 18, 20 e 20;
e) 18, 20 e 40.
+2
Quantos elétrons, prótons e nêutrons apresentam
18 - Qual é a característica mais importante de um átomo? Por quê?
19 - Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons,
no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o
elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico
e o número de massa.
20 - ara os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isótonos e isóbaros
entre si:
15 C
45
27 F
65
25 A
45
17 G
55
12Y
42
16 B
46
25D
62
21 - Escreva de modo sucinto, sobre as partículas que constituem o átomo, onde se
localizam, e os seus tipos de cargas elétricas.
22 - Se o número total de elétrons no íon [M(H20)4]+2 é igual a 50, então o número
atômico de M é:
[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]
a) 10
b) 40
c) 8
d) 42
e) 12
23 - O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do
elemento B de número de massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem
número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos, qual é o número atômico do
elemento químico A?
24 - São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
25 - Defina elemento químico.