QUÍMICA INORGÂNICA

QUÍMICA INORGÂNICA
ESTRUTURA ATÔMICA
PROF. NEIF NAGIB
DALTON:
Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os
átomos.
2- Os átomos são indivisíveis.
3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é
relativamente pequeno.
4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações
entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomoscompostos ( molécula).
THONSON:
Pudim de ameixas.
* Conseguiu mostrar a existência de cargas
elétricas (positivas e negativas) em um
átomo.
RUTHERFORD:
*O átomo estaria dividido em duas
regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons)
Eletrosfera (elétrons).
Sistema Planetário
BOHR
*Explicação do
átomo baseado na
luz emitida por
alguns elementos
quando aquecidos.
* O átomo é formado por
um núcleo e níveis de
energia quantizada ( onde
estão os elétrons ), num
total de sete.
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z=p=e
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui
o átomo.
A=Z+N
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
ISOELETRÔNICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam
elétrons
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o
comportamento dualísta do elétron (partícula e onda).
HEISEMBERG: demonstrou que é impossível
determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade
do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
OBS: desta forma os elétrons passam a
ocupar regiões, onde é máxima a
probabilidade de estarem (ORBITAIS)
DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital
comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.
REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os
orbitais são preenchidos de forma a obter o maior
número de elétrons desemparelhados.