Exercícios de Química 3 Teorias Atômicas e os

Exercícios de Química 3
Teorias Atômicas e os Elementos Químicos
Conceitos Fundamentais: Teorias atômicas de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr; Elemento Químico,
Número atômico e número de massa.
1. (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são respectivamente:
a) 22 e 26
b) 26 e 48
c) 26 e 22
d) 48 e 22
e) 22 e 48
2. (PUC-MG) Considere os seguintes dados:
Átomo
I
II
Os átomos I e II:
a) São isótopos
b) São do mesmo elemento
c) São isóbaros
Prótons
40
42
Nêutrons
40
38
Elétrons
40
42
d) São isótonos
e) Tem o mesmo número atômico
3. (PUC-MG) O gás carbônico obtido através da reação de síntese total da decomposição de carbonato de cálcio e na combustão
do álcool comum, apresenta sempre a mesma fórmula molecular. Este fato comprova a lei de:
a) Lavoisier.
b) Dalton.
c) Proust.
d) Charles.
e) Gay-Lussac.
4. (UFMT) Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo:
Espécie Química
Número de
monoatômica
Prótons
Nêutrons
Elétrons
I
12
12
12
II
12
13
10
III
20
20
20
IV
20
21
20
V
17
18
18
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) V é um cátion.
d) III e IV são de um mesmo elemento químico.
b) III é um ânion.
e) I e II não são isótopos.
c) II é eletricamente neutro.
5. (FAMECA) Qual o experimento ou modelo depôs o modelo atômico proposto por Thomson?
a) O experimento do espalhamento de partícula alfa pela folha de ouro, realizado por Rutherford.
b) O modelo atômico da mistura de cargas elétricas positivas e negativas numa região do espaço.
c) O modelo do átomo de Bohr.
d) O modelo das órbitas concêntricas para os elétrons proposto por Sommerfeld.
e) O experimento de medida da energia dos fótons liberados quando das transições eletrônicas.
6. (Fuvest – SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) A existência de partículas subatômicas.
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) Os elétrons girarem em orbitas circulares ao redor do núcleo.
e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
7. (ESPM – SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário. Eletrosfera é a região do átomo que:
a) Contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) Contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) Contém nêutrons.
d) Concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) Contém prótons e nêutrons.
8. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele
demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
9. Dalton, na sua teoria atômica, propôs,entre outras hipóteses, que:
a)"os átomos são indivisíveis";
b)"os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?
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