Funções inorganicas
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FUNÇÕES INORGÂNICAS FUNÇÕES QUÍMICAS Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam químicas semelhantes. As principais funções são: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos propriedades ÁCIDOS Definição: Segundo Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO43- ÁCIDOS Classificação: Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: São Hidrogênios que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções. Ex: Monoácidos (HCl, HI, H3PO2) Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3) Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2) Tetrácidos (H4P2O7) ÁCIDOS EXCEÇÕES H3PO3 + 2H2O 2H3O+ + HPO32- apenas 2H+ H3PO2 + H2O H3O+ + H2PO21- apenas 1H+ Quanto a presença ou ausência de Oxigênio: Hidrácidos Oxiácidos (HCl, H2S, HBr) (H2SO4, H3PO4, HClO4) ÁCIDOS Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN) Quaternário (H4[Fe(CN)6]) Quanto ao Grau de Ionização ( ) Ácidos fracos: inferior a 5% Ácidos moderados: entre 5% e 50% Ácidos fortes : superior a 50% = nº de mols ionizáveis / nº de mols inicial Ácido fraco: HClO Ácido moderado: H3PO4 Ácido forte : H2SO4, HClO4 ÁCIDOS Quanto ao Grau de Ionização ( ) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: HxEOy 0 fraco y-x = Ex: HClO 1 moderado Ex: H3PO4 2 forte Ex: H2SO4 ÁCIDOS Formulação: Juntam-se tantos H+ quantos forem necessários para neutralizar a carga do ânion. Para um ânion com carga x-, se utilizam x hidrogênios para formular o ácido. Hx AxOnde normalmente x ≤ 4 ÁCIDOS Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
