Funções químicas

Funções químicas
Função química corresponde a um conjunto de substâncias que
apresentam propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em
quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo,
terão comportamento semelhante.
Funções químicas
 Função química corresponde a um conjunto de
substâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:
 Ácidos
 Bases
 Sais
 Óxidos

Assim, numa reação química, todos os ácidos, por
exemplo, terão comportamento semelhante
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas
que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo
cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-
Classificação dos Ácidos
 Quanto a presença ou ausência de Carboxila (COOH)

Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos
(H2CO3, H2CO2, HCN)
 Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos
(H2SO4, H3PO4, HClO4)
Classificação dos Ácidos
Quanto aQuanto ao número de
elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quaternário (H4[Fe(CN)6])
 Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)

Diácidos
(H2SO4, H2S, H3PO3)

Triácidos
(H3PO4, H3BO3, H3BO2)

Tetrácidos (H4P2O7)
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos moderados: 5%  a 50%
Ácidos fortes : 50% < a < 100%
a=
Nº de Mol Ionizados
Nº Inicial de Mols
Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
HClO4
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
y-x
1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos
+ ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +
Radical do Elemento
oso (- oxigênio)
Nomenclatura Oxiácidos:
Clube dos 6:
+7
Ácido Per.....ico
-H2SO4
Ácido
-HNO3
Ácido +4,+3,+2
.....oso
-H3PO4
+1
Ácido Hipo.....oso
-H2CO3
+1
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
+7
HClO4 – ác. Perclórico
+4
H2SO3 – ác. Sulfuroso
-H3BO3
-HClO3
+6,+5
.....ico
Menos
Oxigênios
Exemplo:
+2 - 2
H 2S
Ácido sulfídrico
+2 +4 - 6
H2SO3
Ácido sulfuroso
+2 +6 - 8
H2SO4
Ácido sulfúrico
*Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;