Ácidos - IFSul

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Campus Pelotas / Química Inorgânica / 2º semestre / Prof. Éder C
FUNÇÕES INORGÂNICAS
1.
ÁCIDOS
1.1 Teoria de Arrhenius
Ácidos são substâncias que em solução aquosa fornecem um único cátion H +, que associado à
água gera o cátion H3O+ (hidrônio).
Exemplo: HCl + H2O  H3O+ + Cl - ou simplesmente HCl aquoso
H + + Cl - (ácido)
2. CLASSIFICAÇÃO
a) quanto à presença de oxigênio:
ácidos hidrácidos:
não possuem oxigênio. HCl, H2S (não oxigenados)
ácidos oxiácidos:
possuem oxigênio. H2SO4, HNO3 (oxigenados)
b) quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis:
monoácidos:
1 H ionizável. HCl, HF, H3PO2
diácidos:
2 H ionizáveis. H2SO4 , H2CrO4
triácidos:
3 H ionizáveis. H3PO4 , H3AsO4 , H3BO3
tetrácidos:
4 H ionizáveis. H4P2O7 , H4SbO7
c) quanto ao grau de ionização: ácidos fortes, ácidos moderados e ácidos fracos.
hidrácidos:
são fortes o HI, HCl, HBr; é moderado o HF e são fracos: os demais
oxiácidos:
a força é tanto maior quanto maior a diferença entre o nº O e de nº H
Exemplo:
HClO4 :
HNO3 :
H2SO4:
H3PO4:
H3BO3:
4–1=3
3–1=2
4–2=2
4–3=1
3 –3 = 0
(ácido muito forte)
(ácido forte)
(ácido forte)
(ácido moderado)
(ácido fraco)
d) quanto à volatilidade:
ácidos fixos (sólidos ou líquidos pouco voláteis): têm 7 ou mais átomos em suas fórmulas.
H2C2O4 , H2SO4
ácidos voláteis (líquidos voláteis ou gases): têm menos de 7 átomos em suas fórmulas. HNO 3 ,
HCl , HCN
3. Nomenclatura
a) Hidrácidos
ácido + nome do ânion( retira-se terminação eto adiciona-se terminação ídrico)
Exemplos
HCl ácido clorídrico
H2S ácido sulfídrico
HI ácido iodídrico
HCN ácido cianídrico
b) Oxiácidos
Exemplos
ácido per ......+7............ico
ácido........+6, +5..................ico
ácido.......+4,+3...................oso
ácido hipo......+2,+1............oso
HClO4 ácido perclórico
HClO3 ácido clórico
HIO2 ácido iodoso
HIO ácido hipoiodoso
OBS: Os ácidos do C e do B tem terminação ico.
H2CO3 ácido carbônico
H3BO3 ácido bórico
Casos especiais
* Prefixos orto
meta
retirando água
piro
Exemplo: H3PO4 ácido ortofosfórico (o prefixo orto é opcional)
H3PO4 - H2O = HPO3 ácido metafosfórico
H3PO4 x 2 = H6P2O8
H6P2O8 - H2O = H4P2O7 ácido pirofosfórico
* Tioácidos
Alguns ácidos podem sofrer substituição de O por S.
Exemplo: HCNO ácido ciânico  HCNS ácido tiociânico
H2SO4 ácido sulfúrico  H2S2O3 ácido tiossulfúrico
:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::E X E R C Í C I O S::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::
Separar as fórmulas de ácidos por semelhanças, quanto à presença de H e Oxigênios.
Quais fórmulas de ácidos contém 1, 2, 3 ou 4 hidrogênios ?
Quais fórmulas de ácidos contém oxigênio ?