eletrônica foi

Professor Christopher Souza
ÁGUA
AMÔNIA
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos
que foi estabelecida entre eles uma
LIGAÇÃO QUÍMICA
Os elétrons mais externos do átomo
são os responsáveis pela
ocorrência da ligação química
Para ocorrer uma ligação química
é necessário que os átomos
percam ou ganhem elétrons, ou, então,
compartilhem seus elétrons
de sua última camada
O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON
Na
H
+
Cl
–
O CLORO GANHOU
ELÉTRON
H
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem
distribuição eletrônica
semelhante à de um gás nobre, isto é,
apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em
sua última camada
Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas
Kossel e Lewis
e ficou conhecida como
TEORIA DO OCTETO
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO
é estável e é aplicada principalmente
para os elementos do subgrupo A (representativos)
da tabela periódica
H (Z = 1)
K
He (Z = 2)
K
INSTÁVEL
1
ESTÁVEL
2
F (Z = 9)
Ne (Z = 10)
K L
2 7
K L
ESTÁVEL
2 8
Na (Z = 11)
INSTÁVEL
K L M
2 8 1
INSTÁVEL
Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons
são os metais das famílias 1A, 2A e 3A
Recebem elétrons
são ametais das famílias 5A, 6A e 7A
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
entre íons de cargas opostas
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma
grande
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é
METAL e o outro AMETAL
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11)
K
L
M
2
8
1
PERDE 1 ELÉTRON
Cl (Z = 17)
K
L
M
2
8
7
RECEBE 1 ELÉTRON
++
Na
Na
––
ClCl
CLORETO DE SÓDIO
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos poderemos
usar na obtenção da fórmula final o
seguinte esquema geral
x
C A
y
01) A camada mais externa de um elemento X possui 3
elétrons, enquanto a camada mais externa de outro
elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de
um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
perde 3 elétrons
Y
ganha 2 elétrons
3
2
X Y
X3+
Y 2–
02) O composto formado pela combinação do elemento X
(Z = 20)
fórmula:
a) XY.
com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem
X (Z = 20)
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
K
L
M
N
2
8
8
2
perde 2 elétrons
X
Y (Z = 9)
K
L
2
7
ganha 1 elétron
Y
X
2
Y
1
X
2+
Y
1–
A principal característica desta ligação é o
compartilhamento (formação de pares) de
elétrons entre os dois átomos ligantes
Os átomos que participam da ligação
Os pares de elétrons compartilhados são
covalente são
contados para os dois átomos ligantes
AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO
É quando cada um dos átomos ligantes
contribui com
um elétron para a formação do par
Consideremos, como primeiro exemplo, a união
entre dois átomos do
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H)
para formar a molécula da substância
SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)
H (Z = 1)
K
1
H
FÓRMULA ELETRÔNICA
H
H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H
H2
FÓRMULA MOLECULAR
H
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois
átomos do
ELEMENTO NITROGÊNIO (N)
para formar a molécula da substância
SIMPLES NITROGÊNIO (N2)
N (Z = 7)
N
N
K
L
2
5
N
FÓRMULA ELETRÔNICA
N
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
N2
FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como terceiro exemplo, a união
entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e
um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a
substância COMPOSTA ÁGUA (H2O)
H (Z = 1)
K
1
O (Z = 8)
O
H
H
O
H2 O
H
H
K
L
2
6
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se
formando a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
Cl
c) NCl2 e molecular.
Cl
N
d) NCl3 e iônica.
Cl
e) NCl3 e molecular.
N Cl 3
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
N (Z = 7)
Cl (Z = 17)
1s2
2s2
2p3
K L
2
5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
K
L
M
2
8
5
02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante,
utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a
partir da reação:
CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
Cl
O
C
Cl
03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;
H
O
X
C
H
O
O
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo
seguinte elemento:
a) fósforo
b) enxofre
c) carbono
d) nitrogênio
e) cloro
Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do
dióxido de enxofre (SO2),
onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem
6 elétrons na camada de valência
O
S
O
S
O
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
O
SO 2
FÓRMULA MOLECULAR
Ligações Metálicas
Uma ligação metálica se forma quando átomos cedem seus elétrons de
valência, que então formam um mar de elétrons. O núcleo dos átomos,
positivamente carregados se ligam, por
atração mútua, aos elétrons
carregados negativamente.
Quando aplica-se uma voltagem elétrica a um metal, os elétrons no mar de
elétrons podem se mover facilmente e transportar uma corrente.
Referências
• Slides adaptados a partir da apresentação
do Prof. Agamenon Roberto.