Disciplina de Química Lista de exercícios 2: Átomos e propriedades

Disciplina de Química
Lista de exercícios 2: Átomos e propriedades periódicas, ligações químicas
1. Faça a configuração eletrônica condensada dos seguintes átomos, usando as abreviaturas do
núcleo de gás nobre apropriado.
a) Hg b) Ca c) S d)F e) Fr f) Cd g)As h)Xe
2. Qual é a configuração eletrônica do nível mais externo do grupo 17/VII, os halogênios?
3. O que são elétrons do nível mais externo? O que são elétrons desemparelhados? Quantos
elétrons de nível mais externo o Si possui? Quantos deles são desemparelhados?
4. Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações
eletrônica: a) 1s22s22p63s2 b) [Ne]3s23p1 c)[Ar]4s23d7 d)[Kr] 5s24d10
5. Recorrendo a tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem decrescente de
primeira energia de ionização. Cs, Cl, Na, Ar, Mg. Explique.
6. Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos e íons: a) Sr e
Sr2+ b) P e P3+ c) Zn e Zn2+. Explique para cada item as variações nos raios atômicos e iônicos.
7. Ordene os átomos e íons em ordem decrescente de tamanho: Mg2+, Ca2+ e Ca.
8. Escreva a estrutura de Lewis de:
a)CCl4; b)COCl2; c)ONF; d)NF3; e)BH4-; f)BrO-; g)NH2-; h)BH3; i)NH4+
9. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do cloreto de
nitrila, ClNO2 (N é o átomo central).
10. Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico:
a)HCl ou HI; b)CH4 ou CF4; c) CO2 ou CS2
11. Escreva as estruturas de Lewis que obedeçam a regra do octeto e atribua a carga formal
para cada átomo:
a)POCl3; b)ClO4-; c) HClO4; d)H2SO4
12. Indique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das
seguintes substâncias:
a)CHCl3; b)HF; c)CCl4
13. Quais das seguintes substâncias podem participar de ligações de hidrogênio em estado
puro?
a) CH3OH; b) PH3; c)HClO